2017年浙江省宁波市中考化学试卷及解析

2017年浙江省宁波市中考化学试卷

一、选择题

1．（3分）下列实验操作符合安全要求的是（）

A．

点燃酒精灯 B．

转移蒸发皿 C．

加热液体D．

稀释浓硫酸

2．（3分）真空包装、食品包装内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、保鲜方法，对上述方法的分析，错误的是（）

A．真空包装：能使食品不与氧气接触

B．充氮气：能隔绝空气并防止食品变形

C．放铁粉包：能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气

D．放生石灰包：能除去食品包装袋内的氧气

3．（3分）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图，下列说法正确的是（）

A．该化学反应属于化合反应

B．甲和乙属于单质，丙属于化合物

C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1

D．1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成

4．（3分）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（）

A．甲溶液呈酸性

B．乙溶液的pH可能为11

C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体

D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色5．（3分）某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列判断正确的是（）

A．固体a是铜

B．X一定是Na2SO4

C．溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3

D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g

二、填空题

6．根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：

（1）图甲装置中二氧化锰的作用是；

（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→；（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有（填序号）；

①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

②硫燃烧是剧烈氧化的现象

③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同

④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染．

7．如表是不同温度下KNO3的溶解度表．

（1）称取30gKNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是，直到天平平衡；

（2）20℃时，将30gKNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？；

（3）要使20℃时的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法．（写一种即可）

8．碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究．

【猜想】Mg（OH）Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2．

【实验一】取少量的Mg（OH）Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象．由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中有气体，无其他气体．

【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生，由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有．

【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生，由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有．【结论】Mg（OH）Cl受热分解的化学反应方程式为．

三、解答题

9．浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水．

（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是．（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是，如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是．

10．宁波开展“剿灭劣V类水体”攻坚，2017年3月起，对月湖水域进行清淤，重构月湖水生态．

（1）清淤前，技术人员需对月湖淤泥中的氮、磷等元素含量进行检测，因为氮、磷元素含量偏高会导致水体，可能造成污染．

（2）清淤时，技术人员以淤泥进行固化处理，产生的“泥饼”制成营养土或绿色肥料，“泥饼”中的元素能促进植物茎叶茂盛、叶色浓绿．

11．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量

分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：

（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第组；

（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；

（3）表中a的值为；

（4）求表中m的值．

2017年浙江省宁波市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题

1．（3分）（2017?宁波）下列实验操作符合安全要求的是（）

A．

点燃酒精灯 B．

转移蒸发皿 C．

加热液体D．

稀释浓硫酸

【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．

C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．

B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不

能超过试管容积的，图中所示操作正确．

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

故选：C．

2．（3分）（2017?宁波）真空包装、食品包装内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、保鲜方法，对上述方法的分析，错误的是（）A．真空包装：能使食品不与氧气接触

B．充氮气：能隔绝空气并防止食品变形

C．放铁粉包：能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气

D．放生石灰包：能除去食品包装袋内的氧气

【分析】A、真空包装是抽取其中的空气，使食品因无氧气而不会氧化，并且其中的微生物或者细菌等也因无法进行呼吸作用而窒息而死亡．

B、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断．

C、根据铁粉能吸收氧气和水蒸气，进行分析判断．

D、根据生石灰的化学性质，进行分析判断．

【解答】解：A、真空包装是抽取其中的空气，使食品因无氧气而不会氧化，能使食品不与氧气接触，故选项说法正确．

B、氮气的化学性质不活泼，充氮气能隔绝空气并防止食品变形，故选项说法正确．

C、铁粉发生锈蚀能吸收氧气和水蒸气，放铁粉包能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气，故选项说法正确．

D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放生石灰包能除去食品包装袋内的水蒸气，故选项说法错误．

故选：D．

3．（3分）（2017?宁波）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图，下列说法

正确的是（）

A．该化学反应属于化合反应

B．甲和乙属于单质，丙属于化合物

C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1

D．1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成

【分析】根据微观示意图分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式．根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题．

【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO+2H 2CH3OH．

A、由上述方程式可知，该反应是两种物质反应，生成一种物质，属于化合反应，故正确；

B、甲、丙都是由不同种原子构成的物质，属于化合物，乙是由同种原子构成的物质，属于单质，故错误；

C、由上述方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2．故错误；

D、由上述方程式可知，1个丙分子由1个碳原子、一个氧原子和4个氢原子构成，故错误．

故选：A．

4．（3分）（2017?宁波）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（）

A．甲溶液呈酸性

B．乙溶液的pH可能为11

C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体

D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色

【分析】根据题意，A指示剂在pH小于6.2时显黄色；在6.2﹣7.6之间显绿色；在大于7.6时显黄色；B指示剂在pH小于10时显黄色，大于10时显粉红色，结合题意进行分析判断．

【解答】解：A、甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故选项说法正确．

B、乙能使B指示剂显粉红色，B指示剂在pH小于10时显黄色，则乙溶液的pH 可能为11，显碱性，故选项说法正确．

C、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、绿色、黄色，可以鉴别，故选项说法正确．

D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故选项说法错误．

故选：D．

5．（3分）（2017?宁波）某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）

三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），2

下列判断正确的是（）

A．固体a是铜

B．X一定是Na2SO4

C．溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3

D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g

【分析】根据铁的金属活动性大于铜，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等．据此分析判断有关的问题．

【解答】解：由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等．所以：

A、由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A错误；

B、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故B错误

C、由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故C正确；

D、由于铁的量是过量的，若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量不一定为

5.6g．故D错误．

故选：C．

二、填空题

6．（2017?宁波）根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：

（1）图甲装置中二氧化锰的作用是催化；

（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→d→e→b→c；（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有①②④（填序号）；

①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

②硫燃烧是剧烈氧化的现象

③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同

④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染．

【分析】（1）过氧化氢制取氧气时二氧化锰的作用是催化作用，加快反应速度，利用氧气的收集．

（2）实验目的是制取干燥的气体，而该气体是用溶液获得的，所以要先干燥后排空气法收集；

（3）硫燃烧实验现象和本质进行分析，注意实验过程中的注意事项；

【解答】解：

（1）图甲装置是过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，其中二氧化锰的作用是催化，加快反应的进行，利于氧气的收集；

（2）要获得一瓶干燥的氧气，实验目的是收集干燥的氧气，而氧气是过氧化氢溶液制得的，所以要先干燥后用向上排空气法收集，干燥时洗气瓶应该长进短出也就是气体必须从浓硫酸中通过，所以收集图甲装置中导管的连接顺序为a→d→e→b→c；

（3）

①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气燃烧时蓝紫色火焰．正确；

②由于燃烧都是剧烈的氧化现象，所以硫燃烧是剧烈氧化的现象．正确；

③硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，但是产物相同，都是生成二氧化硫．错误；

④由于生成的二氧化硫有毒能污染大气，同时二氧化硫能溶解于水，所以集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染．正确；

故选：①②④．

故答案为：

（1）催化；

（2）d→e→b→c；

（3）①②④．

7．（2017?宁波）如表是不同温度下KNO3的溶解度表．

（1）称取30gKNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是继续加KNO3固体至天平平衡，直到天平平衡；

（2）20℃时，将30gKNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？不饱和溶液；

（3）要使20℃时的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温或蒸发水或加溶质的方法．（写一种即可）

【分析】根据已有的知识进行分析，根据表格即可查出硝酸钾在20℃时的溶解度；根据硝酸钾的溶解度确定硝酸钾能否全部溶解，再计算其溶液的质量；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大受温度影响较大降低温度会使硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾的不饱和溶液会变成饱和溶液解答．

【解答】解：（1）称取30gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，说明KNO3偏少，故接下来的操作是继续加KNO3固体至天平平衡；

根据表格即可查出40℃时，NaCl的溶解度为36.6g，

（2）根据表格即可查出20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故在20℃时，100g 水中加入30g硝酸钾，充分搅拌后得到的是不饱和溶液；

（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大受温度影响较大降低温度会使硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾的不饱和溶液会变成饱和溶液，

故答案为：

（1）继续加KNO3固体至天平平衡；

（2）不饱和溶液；

（3）降温或蒸发水或加溶质．

8．（2017?宁波）碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究．

【猜想】Mg（OH）Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2．

【实验一】取少量的Mg（OH）Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象．由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中有HCl气体，无其他气体．

【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生，由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有Mg．

【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生，由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有MgCl2．

【结论】Mg（OH）Cl受热分解的化学反应方程式为Mg（OH）Cl

MgO+HCl↑．

【分析】【实验一】根据参加反应的物质及反应现象分析；

【实验二】根据镁能与稀盐酸反应生成氢气分析；

【实验三】根据氯离子与银离子结合生成白色沉淀分析；

【结论】根据反应物、生成物及质量守恒定律分析；

【解答】解：【实验一】取少量的Mg（OH）Cl放入大试管中进行加热，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象．由此可推知Mg（OH）Cl分解后产物中有氯化氢气体，氯离子与银离子结合生成了氯化银白色沉淀；故填：HCl；

【实验二】在Mg（OH）Cl分解后可能有的产物中只有Mg、MgCl2、MgO三种固体，Mg会与稀盐酸反应生成氢气，本实验中在剩余固体中加入足量稀盐酸，没有气泡产生，由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有Mg；故填：Mg；

【实验三】若剩余固体中含有氯化镁，则加入AgNO3溶液后会有沉淀产生，加

入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生，由此推知Mg （OH）Cl分解后产物中没有MgCl2；故填：MgCl2；

【结论】由以上分析可知，Mg（OH）Cl受热分解生成氧化镁和氯化氢气体，反

应的化学反应方程式为：Mg（OH）Cl MgO+HCl↑；故填：Mg（OH）

Cl MgO+HCl↑；

三、解答题

9．（2017?宁波）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水．

（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是小木棍变黑．

（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是2：1，如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是8：11．

【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，进行分析解答．

（2）根据1个蔗糖分子的构成，质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，进行分析解答．

【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是

小木棍变黑．

（2）1个蔗糖分子中含有22个氢原子和11个氧原子，则氢、氧原子个数比是22：11=2：1．

如果蔗糖完全脱水，由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则从微观上，生成12个碳原子和11个水分子，生成C和H2O的质量比是（12×12）：（18×11）=8：11．

故答案为：（1）小木棍变黑；（2）2：1；8：11．

10．（2017?宁波）宁波开展“剿灭劣V类水体”攻坚，2017年3月起，对月湖水

域进行清淤，重构月湖水生态．

（1）清淤前，技术人员需对月湖淤泥中的氮、磷等元素含量进行检测，因为氮、磷元素含量偏高会导致水体富营养化，可能造成污染．

（2）清淤时，技术人员以淤泥进行固化处理，产生的“泥饼”制成营养土或绿色肥料，“泥饼”中的氮元素能促进植物茎叶茂盛、叶色浓绿．

【分析】（1）根据水体富营养化的原因判断；

（2）根据氮、磷、钾元素的作用来分析．

【解答】解：（1）水体中氮磷元素含量过多会导致水体的富营养化，导致“水华”或“赤潮”发生，故填：富营养化；

（2）氮元素可以使农作物茎叶繁茂、叶色浓绿；故填：氮．

11．（2017?宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：

（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第一、二组；

（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；

（3）表中a的值为105.5；

（4）求表中m的值．

【分析】（1）根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；

（2）根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求解碳酸钙

的质量，及一步计算混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；

（3）由于第三组时混合物剩余，稀盐酸完全反应；根据（2）中碳酸钙和氯化钙质量之比可知氯化钙的质量，第四组比第三组只是多溶解了氯化钙；

（5）根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量，及一步计算表中m的值．

【解答】解：（1）根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余，故填：一、二；

（2）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g﹣101.9g=1.1g

设3.0g合物中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 44

x 1.1g

x=2.5g

混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g﹣2.5g）=5：1；故填：5：1；（3）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了

12.0g﹣9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g×

=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5，故填：105.5；

（4）第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g﹣105.0g﹣m=4.0g﹣m

设反应的碳酸钙的质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 44

y 4.0g﹣m

y=，

9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×=7.5g

所以+m=7.5g m=1.25g，故填：1.25．