化学第二章第一节物质的分类课下训练(人教版必修1)

1．下列分类正确的是( )

A ．酸：CH 3COOH 、H 2SO 3、NaHCO 3、HF

B ．碱：Cu 2(OH)2CO 3、NaOH 、Fe(OH)2、Mg(OH)2

C ．盐：AgCl 、BaSO 4、NaH 2PO 4、Mg(NO 3)2

D ．氧化物：FeO 、N 2O 5、COCl 2、SiO 2

解析：选C 。A 项中NaHCO 3不是酸；B 项中Cu 2(OH)2CO 3不是碱；D 项中COCl 2组成元素为三种，不属于氧化物。

2．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )

A ．金刚石属于金属单质

B ．制造过程中元素种类没有改变

C ．CCl 4是一种化合物

D ．这个反应是置换反应

解析：选A 。由题意可知，该反应的方程式应为：CCl 4＋4Na =====700 ℃C ＋4NaCl ，由此可知

B 、

C 、

D 项都是正确的。金刚石是一种非金属单质，故A 项不正确。

3．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是( )

A ．KHSO 4

B ．NH 4NO 3

C ．Ca(H 2PO 4)2

D ．Cu 2(OH)2CO 3

解析：选B 。A 、C 项属于酸式盐，D 项属于碱式盐，B 项中NH 4NO 3既不是酸式盐也不是碱式盐。

4．素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是( )

A ．大雾是一种纯净物

B ．大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系

C ．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路

D ．大雾实际上是水蒸气

解析：选C 。大雾是一种气溶胶，所以是微粒直径介于1 nm ～100 nm 之间的分散系，可以产生丁达尔效应。

5．一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是( )

A ．胶体有丁达尔现象

B ．胶体有布朗运动

C ．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥

D．胶体粒子直径在1～100 nm之间，粒子小，不受重力作用

解析：选C。由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。

6．(2011年南京高一检测)下列关于胶体的叙述不．正确的是( )

A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应

C．用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜，溶液可透过半透膜)时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

解析：选A。物质在永不停息地作无规则的运动，胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗运动，故A选项错误。区别胶体与非胶体，简单易行的方法是利用丁达尔效应。胶体粒子的直径比较大，不能透过半透膜，而水分子等较小粒子能自由透过，故C选项正确。胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附某些离子，从而胶体粒子带有部分电荷，所以，在电场作用下胶体可以产生电泳现象。

7．某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是( ) A．①③ B．①④

C．②③ D．③④

解析：选B。粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生凝聚。①不是电解质溶液，④胶体粒子带正电荷，故选B。

8．(2011年北京丰台高一检测)下列关于胶体的说法不．正确的是( )

A．制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化

B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

C．电泳现象可证明胶体都带电

D．胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系

解析：选C。电泳现象只能证明胶体中胶粒带电，而胶体呈中性。

9．下列关于胶体的认识错误的是( )

A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

解析：选B。A项为盐析的过程，盐析为可逆过程，并且属于物理变化；B项胶体属于

一种分散系，而纳米材料不是；C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，电解质电离产生与胶粒带相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒间的相互斥力，从而使胶体发生聚沉，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解；D项烟尘粒子形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘。

10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )

A．所得的分散系属于悬浊液

B．该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中分散质为Fe2O3

D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

解析：选B。分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体，A错误；胶体能产生丁达尔效应，B正确；Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误；金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误。

11．每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________。

(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________。

(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________。

(4)浊液、溶液、胶体、水____________。

(5)空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4·5H2O_____________________。

(6)铜、金、银、钠____________。

解析：(1)只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种。

(2)只有Cl2中Cl元素化合价为0，其他均为＋5价且Cl2为单质，其他均为化合物。

(3)只有HCl为无氧酸。

(4)浊液、溶液和胶体均属分散系，是混合物，而水是纯净物。

(5)只有空气属混合物，其他为纯净物(或只有CuSO4·5H2O不是气体，其他均为气体)。

(6)只有钠属活泼金属，在金属活动性顺序中排在H的前面，其他为不活泼金属，排在H之后。

对物质分类时关键是要找出分类的“标准”，这是对同学们观察能力的一种测试。

先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出不同

于其他几种物质的物质。

答案：(1)NaClO (2)Cl 2 (3)HCl (4)水 (5)空气(或CuSO 4·5H 2O) (6)钠

12．(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置。

物质????? 纯净物??? 化合物：① 单质????? 金属单质：② 非金属单质：③ 混合物：④

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

①分解反应：__________________________________________。

②化合反应：__________________________________________。

③置换反应：__________________________________________。

④复分解反应：__________________________________________。

解析：(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，O 2属于非金属单质。

(2)CaCO 3可以受热分解，Fe 和O 2可以化合生成Fe 3O 4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO 3与盐酸可以发生复分解反应。

答案：(1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸

(2)①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑

②3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4

③Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑

④CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑

13．把10 mL 淀粉胶体和5 mL KCl 溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯中的蒸馏水中。已知碘可使淀粉变蓝色，2 min 后，用两支试管各取5 mL 烧杯中的液体，并做如下实验：

(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO 3溶液，其现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是________________。

(3)由上述实验得出的结论是______________________________

________________________________________________________________________。

解析：碘使淀粉变蓝色，这是检验淀粉的方法。本题主要考查胶体的提纯方法——渗析，通过该题加深对渗析的含义和胶体粒子大小的理解。半透膜有非常细小的孔，只允许较小的

离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K ＋、Cl －

，不存在淀粉胶粒。

答案：(1)出现白色沉淀 (2)无明显变化 (3)Cl －能透过半透膜，淀粉胶粒不能透过半透膜

14．对牙膏的探究要用到许多化学知识。

(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：

(2)。

(3)Y 牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：

石灰石生石灰石灰水

碳酸钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。

(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：

石灰石―→ 你设计的方案的优点是__________________________________。

(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是_______________。

解析：本题结合日常生活实际，从物质的类别出发研究各类物质的性质和相互转化关系。

(1)中氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦

剂应为坚硬难溶的物质。(3)中所发生的反应依次为：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋

H 2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH 。(4)是从碳酸钙的其他性质去认识物质的

转化关系，方案有多种。例如：石灰石――→盐酸氯化钙――→Na 2CO 3溶液碳酸钙。这种制法的优

点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。(5)检验碳酸钙的存在，

可利用碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体的原理来进行。

答案：(1)碱 盐 氧化物 (2)难溶

(3)①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑

②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2

③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH (4)石灰石――→盐酸氯化钙――→Na 2CO 3溶液碳酸钙

反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高等

(5)取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙