公开课教案：金属的化学性质

课题2：金属的化学性质

教学目标：

知识与技能

1、认识铁、铝等常见金属与氧气的反应；

2、认识常见金属与盐酸、硫酸的反应，以及与盐溶液的置换反应；

3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，掌握置换反应中的

“强置弱”的规律。

过程与方法

1、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；

2、初步学会运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。

情感、态度与价值观

1、激发学生学习化学的兴趣；

2、培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

教学重点：金属活动性顺序

教学难点：对金属活动性顺序的探究

教学用品：酒精灯火柴镁片铁片铜片试管稀盐酸稀硫酸C u SO4溶液

A g NO3溶液Al2(SO4)3溶液C u丝Al丝

教学方法：问题—实验探究—得出结论—练习巩固

教学过程设计：

复习提问：黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可以用什么办法来鉴别它们呢？

学生活动：讨论、交流

归纳：甲：测密度

乙：比硬度（黄金硬度小）

丙：“真金不怕火炼”用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色则为金：

2C u+O2==2C u O

A g+ O2---(不反应)

讲解：前面两种方法是利用了金属的物理性质；

第三种方法利用的则是金属的化学性质。要想更好地使用金属，除了要了解金属的物理性质，还要掌握有关金属的化学性质。

板书：课题2：金属的化学性质

展示：镁条和铝片

并把其与用砂纸打磨后的镁条和铝片相比较

设疑：是谁给银白色的镁、铝穿上了“外衣”呢？

学生：空气

讲解：确切地讲，是空气中的氧气

如果我们把镁条、铝片、铜片分别放在空气中加热，会有什么现象发生呢？

实验：在空气中分别给三种金属进行加热

观察：现象：

1、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；

2、铝片表面失去原来银白色的金属光泽；

3、铜片表面变成黑色

板书：（写出以上反应的化学方程式）

2M g+O2==2M g O

4Al+3O2==2Al2O3

2C u+O2==2C u O

提问：铁在纯净的氧气中燃烧有哪些现象？还记得吗？若能，写出化学方程式：

板书：3Fe+2O2==F e3O4

一、金属与氧气（非金属）的反应

讲述：实验表明，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铜、铁在常温下反应很慢，但在高温时能与氧气发生反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温条件下也不与氧气反应。为什么会有上述区别呢？这主要是由金属的活动性决定的。根据以上事实，可以比较得出这些金属的活泼程度关系，即金属活动性：

板书：金属活动性：M g ,Al >F e ,C u >A u

置疑：铝是一种较为活泼的金属，为什么生活中的铝制品却很耐腐蚀，而铁锅却很容易生锈呢？

学生活动：

讨论并交流，由于铝与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化物（保护）膜之故。

思考：能否用钢刷、砂纸等来檫洗铝制品？

过渡：很多金属不仅能与氧气反应，还能与盐酸或稀硫酸等反应，金属与酸类反应的剧烈程度也ΛΛ通过实验来比较M g

、Z n、F e、C u的活动性关系。

实验探究：课本第10页：《活动与探究》

学生活动：学生进行实验探究，教师巡视指导

归纳：

学生活动：讨论、交流

归纳：

1、M g、Z n、F e均能与酸反应生成盐和氢气，而C u不能；

2、不同金属与酸反应的剧烈程度不同：M g反应最剧烈，Z n次之，F e较弱，

C u不反应；（引导学生欣赏图8-12：金属与酸反应的比较）

3、以上四种金属的活动性强弱关系为：

M g >Z n>F e>C u

承接：大家归纳总结得很好！

那么，还有没有其他方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？答案是肯

定的，那就是：

板书：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物中置换出来

讲述：下面，我们通过这一规律结合实验来探究Al、C u、A g三种金属的活动性顺序

实验：课本第11页：《活动与探究》

观察：现象归纳并填表：

Al >C u

1、

C u >Ag

2、

C u

3、

综合结论：Al >C u >Ag

讲解：人们经过了许多的实验探究活动，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

板书：二、金属活动性顺序

K>C a >N a >M g>Al>Z n >F e >S n >P b>(H)> C u >H g>A g >P t >A u

讲解：下面，请大家看一看我们本节课所提及的反应的化学方程式，它们有什么特点？（从物质的种类和类别的角度分析）

它们与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

学生：讨论、归纳：（略）

小结：大家回答得很好，在化学中，我们把具有这一特征的化学反应叫做置换反应

板书：三、置换反应：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。

A+BC==B+AC

讲解：置换反应的基本规律是活泼性强的单质置换出活泼性弱的单质，即“强置换弱”规律。

金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。

归纳：金属活动性顺序的应用：

1、金属活动性强弱判断；

2、判断金属能否与酸反应生成氢气；

3、判断金属间的置换反应能否发生。

课堂练习：

1、课后习题5：

2、（1）（3）不反应；

（2）（4）能反应：

Z n+C u SO4===C u+Z n SO4

Al+3A g NO3==2A g+ Al (NO) 3

课后习题2：F e+C u SO4===C u+F e SO4

3、你能想出其它的办法来鉴别黄铜和黄金吗？（可用稀盐

酸来鉴别，因为黄铜中含有锌，锌能与稀盐酸反应，有气体生成，而金不与之反应：Z n+2HCl=Z n Cl2+H2↑）

课时小结：本节课我们完成了金属化学性质的内容学习，重点学习了金属活动性顺序及其应用，并结合有关反应归纳出置换反应的概念。

布置作业：课后习题3、4、6、8

板书设计：

课题2 金属的化学性质

2M g+O2==2M g O

4Al+3O2==2Al2O3

2C u+O2==2C u O

3Fe+2O2==F e3O4

一、金属与氧气（非金属）的反应

1、金属活动性：M g ,Al >F e ,C u >A u

2、活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物

中置换出来

二、金属活动性顺序

K>C a >N a >M g>Al>Z n >F e >S n >P b>(H)> C u >H g>A g >P t >A u

三、置换反应：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和

另一种化合物的反应，叫做置换反应。

A+BC==B+AC

小结：金属活动性顺序的应用：

1、金属活动性强弱判断；

2、判断金属能否与酸反应生成氢气；

3、判断金属间的置换反应能否发生。