中考化学必考5大实验考点
中考化学必考—氢气
中考化学必考—氢气考点1 氢气的性质
1.物理性质:
2.化学性质:
(1)可燃性
【氢气燃烧实验】
现象:
①用手触摸烧杯外壁,感觉发烫(说明此反应放热)
②看到烧杯内壁有水雾(说明反应生成水)
③火焰成淡蓝色
反应的化学方程式:
证明水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的
注意:不纯的氢气,点燃可能发生爆炸,故点燃前一定要验纯。【检验氢气纯度】
方法:(如图)
结论:如果发出尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯;如果声音很小,表明氢气较纯。
注意:验纯时如果没有声音,不能说明氢气纯净
(2)还原性
【氢气还原氧化铜实验】
实验步骤:通H2→加热→停止加热→停止通H2(待装置冷却后)
注意事项:
①通氢气的导管伸入到试管底部,保证与氧化铜充分反应。
②必须先通氢气后加热,防止发生爆炸。
③停止加热后必须等试管冷却到室温后再停止通氢气,防止铜被再次氧化。
实验现象:
①黑色固体变成光亮的红色;
②试管口处有小水珠出现。
反应的化学方程式:
考点3 氢气的实验室制法
1.药品:锌粒;稀硫酸
2.反应原理:H2SO4+ Zn ZnSO4+H2↑
3.发生装置:
4.收集装置:氢气密度比空气小氢气难溶于水
5.实验步骤:
①连接装置,检查装置的气密性;
②装入锌粒;
③固定反应装置;
④从长颈漏斗或分液漏斗加入稀盐酸或稀硫酸;(长颈漏斗下端插入液面以下)
⑤收集气体。
6.注意事项:
①不能用更浓硫酸代替稀硫酸,浓硫酸具有强氧化性。
②不能用金属活动性顺序表中排在氢之后的金属,如铜;不能用金属活动性顺序表中排在靠前的金属,如钠。
考点4 氢气的工业制法
1.电解水:2H2O 2H2↑+O2↑
中考化学考点汇总(考前必备)
中考化学考点汇总(考前必备)
1.中考化学【反应方程式】考点35个
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓
+H2O现象:石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。相关知识点:①这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;
②物质的颜色由银白色转变成白色;③镁可做照明弹;④镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;⑤镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2相关知识点:①正极产生氧气,负极产生氢气;②氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;③电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;④电源为直流电。
4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象:白色粉末溶解相关知识点:①最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;②)在其中滴入无色酚酞,酚酞会
变成红色;③生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙;④)发出大量的热。
5.实验室制取氧气
(一)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点:①二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;①②二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;③反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。
中考化学复习必考实验与考点
中考化学复习必考实验与考点
初中的化学实验属于重点难点,所以我们必须掌握好这部分内容才能保证化学得高分。小编在这里整理了相关资料,希望能帮助到您。
中考化学必考的七大实验过程
一、空气中氧气含量的测定
1.操作步骤:在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份。用止水夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧,观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后,打开止水夹,观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象:有大量白烟产生,集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论:氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项:①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧
1.操作步骤:查-装-定-点-收-离-熄
2.实验现象:有大量气体进入集气瓶中
3.实验结论:利用高锰酸钾可以制氧
4.注意事项:
①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管炸裂
⑧用向上排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
三、电解水
1.操作步骤:在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管,接通
直流电源,观察电极上和试管内有什么现象发生。切断装置的电源,在水下用拇指堵住试管口,把试管取出,直立后松开拇指,立即把带有火星的木条伸入试管,进行观察。
中考化学必考5大实验考点
中考化学必考5大实验考点
在初中阶段,实验探究的类型主要有以下四类:
1.对基本技能和观察能力的考查;(仪器的使用和实验基本操作);对氧气、二氧化碳以及与它们性质类似的未知气体制备、检验、收集、除杂、干燥、性质实验。
2.C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质综合应用的还原反应及金属活动性的探究题。
3.CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性质有关的探究题。
4.对未知物或非初中常见物质的研究,主要采用提供信息的方式,考查快速提取有效信息,运用知识解答问题的能力,这种题型难度较大。考点一常用的仪器
初中化学实验常用仪器(仪器名称不能写错别字)
1. 试管
(1)用途:
a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器
d、用于装置成小型气体的发生器。
(2)注意事项:
a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,
防止试管受热不均而破裂。
b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。
试管夹应夹在的中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3处)。
c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂。
d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面
约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2. 烧杯
用途:① 溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩
山西化学中考考点
山西化学中考考点
山西化学中考考点
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,
③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约
1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
有关宁波中考必考化学知识点大总结
有关宁波中考必考化学知识点大总结
第1篇:有关宁波中考必考化学知识点大总结
一、初中化学常见物质的颜*
(一)、固体的颜*
1、红*固体:铜,氧化铁
2、绿*固体:碱式碳*铜
3、蓝*固体:*氧化铜,硫*铜晶体
4、紫黑*固体:高锰*钾
5、淡黄*固体:硫磺
6、无*固体:*,干*,金刚石
7、银白*固体:银,铁,镁,铝,*等金属
8、黑*固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活*炭)
9、红褐*固体:*氧化铁
10、白*固体:*化*,碳**,*氧化*,*氧化钙,碳*钙,氧化钙,硫*铜,五氧化二*,氧化镁
(二)、液体的颜*
11、无*液体:水,双氧水
12、蓝*溶液:硫*铜溶液,*化铜溶液,**铜溶液
13、浅绿*溶液:硫*亚铁溶液,*化亚铁溶液,**亚铁溶液
14、黄*溶液:硫*铁溶液,*化铁溶液,**铁溶液
15、紫红*溶液:高锰*钾溶液
16、紫*溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜*
17、红棕*气体:二氧化氮
18、黄绿*气体:*气
19、无*气体:氧气,氮气,*气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,*化*气体等大多数气体.
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火*,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型:*,燃烧,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组
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第2篇:有关中考化学必考知识点总结氧化反应还原
1.*气还原氧化铜:h2+cuo加热cu+h2o
2.木炭还原氧化铜:c+2cuo高温2cu+co2↑
中考化学必考实验一 药品取用、酒精灯使用、给液体药品加热
实验一药品取用、酒精灯使用、给液体药品加热
药品取用
【实验仪器】试管三支、纸槽、镊子
【实验药品】一瓶小石子(块状固体药品)、一瓶沙子(粉状固体药品),一瓶水(液体药品)
【实验步骤】药品的取用原则:
①使用药品时的“三不(不拿、不闻、不尝)”原则:不能用手直接接触约品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道
②取用药品时注意节约原则:取用药品应严格按照实验规定的用量取用。如果没有说明用量,一般按最少量,液体药品取用1~2mL ,固体药品只需盖满试管底部即可。
③剩余药品的处理:实验用剩的药品不能因为要“节约”而放回原试剂瓶,这样会污染试剂瓶中未使用的药品。因此,用剩的药品既不能放回原试剂瓶,也不能随意丢弃,更不能带出实验室,要放在指定的容器中。
见《药品取用原则》视频
1、固体药品的取用
①取用粉末状药品应使用药匙或纸槽,步骤:先将试管横放,再用药匙或纸槽把药品送到试管的底部,然后将试管竖立起来。总结为“一横、二送、三直立”。
见《粉状固体药品取用》视频
②取用块状药品或较大的金属颗粒时应用镊子夹取,步骤:先将试管横放,再用镊子夹住药品放到试管的口部,然后将试管慢慢竖立起来。总结为“一横、二放、三慢立”。
见《块状固体药品取用》视频
2、液体药品的取用
①滴管吸取法:取少量液体时,先将橡胶帽中空气挤出,然后伸入液体药品中吸取适量
②取用较多量时,可用倾倒法。步骤:先取下瓶塞,倒放在桌上;然后拿起试剂瓶,标签朝向手心,瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓流入试管(如下图)。
见《液体药品取用》视频
3、适量取用药品
中考化学实验考点粗盐提纯
中考化学实验考点:粗盐提纯
粗盐提纯是初中化学教材上的一个实验,主要学习溶解、过滤和蒸发操作,并且计算产率问题。高中也有粗盐提纯的实验。侧重点是溶液中可溶性离子的除去。中考化学实验中,会将高中的部分知识拿来用,这就是所说的信息题或探究题。下面我们总结一下中考化学实验粗盐提纯主要考查方向。
一、实验仪器与操作
1.溶解
溶解是进行粗盐提纯的第一步操作,考点不多。取用固体药品用药匙;测定粗盐质量用托盘天平;溶解操作不能在量筒中直接进行;玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐溶解。
2.过滤
过滤是粗盐提纯中的核心步骤,考查点集中的地方。
(1)仪器,有多次考查过滤操作中的玻璃仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒;
(2)过滤操作中的注意点:一贴、二低、三靠;
(3)滤纸的折叠,最简单的就是对折,玻璃棒靠着滤纸三层的地方;
(4)玻璃棒的作用是引流;
(5)过滤物洗涤,一般用冰水洗涤,温度降低,溶解度降低,减少晶体损失。
3.蒸发
蒸发是粗盐提纯的最后一步,考点不是很多。蒸发皿可以直接在酒精等上加热;玻璃棒的作用,搅拌,防止液体局部温度太高,引起液体飞溅。
4.计算
通过精盐与粗盐质量比,计算产率。实验操作为玻璃棒将固体转移到纸上,用托盘天平称量。
通过以上分析,我们可以看到4步中玻璃棒都参与,所以,只要涉及到粗盐提纯或者气体物质通过上述步骤提纯,玻璃棒的作用是必考点。
二、离子检验与除杂
粗盐中的有不溶性杂质,如细小的泥沙,我们这里所说的除杂,主要是除去可溶性离子。粗盐中有氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐。
除去钙离子需要用到可溶性碳酸盐,除去镁离子需要用到氢氧化钠,除去硫酸根离子需要用到可溶性钡盐。
天津中考化学知识点及考点
中考化学知识点及考点
在总复习中,建议打破课本中单元顺序,按**市中考试卷内容可将各局部相应的知识按其内在联系进展归纳、整理为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化及化学与社会开展四个板块。
复习中要注重根底的落实。因为任何形式的考题总是以根底知识作为载体,复习时要以教材为根本。
复习中要突出本学科的特点。复习时必须加强实验与科学探究能力的训练,全面掌握根本实验,注重综合实验设计能力的训练与培养:主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、平安性、可行性、简约性)。探究性试题大多数是考察学生对实验条件的控制,考察学生归纳、演绎等逻辑思维。
一、身边的化学物质
它是初中化学的重要载体,也是初中化学内容的重要组成局部。除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外,还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。这些内容包括:
1.地球周围的空气:空气的组成;氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用;氧气、二氧化碳的实验室制法;氧、碳在自然界中的循环。
2.水与常见的溶液:水的组成;*些天然水(包括硬水)和纯水的区别;常用的水处理方法;溶解现象和溶液;溶解度与溶解度曲线;溶质质量分数及溶液配制;结晶现象;乳化现象;溶解现象和溶液的重要应用。
3.金属与金属矿物:金属与合金的特性及其应用;常见金属与氧气的反响;防止金属锈蚀的简单方法;铁和铝等金属的矿物,复原铁矿石的方法;废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。
4.生活中常见的化合物:常见酸碱的主要性质和用途;酸碱溶液的稀释;酸碱指示剂和ph试纸测定溶液酸碱性;常见盐在日常生活中的应用;生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。
人教版化学中考考点
人教版化学中考考点
人教版化学中考考点
碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)
1、金刚石(C)是天然最硬的物质,无色透明,正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性,滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列方式不同。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构),木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性质
4、C60:C60分子由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。
二、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。
2、可燃性:
课题2二氧化碳制取的研究
考点一、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
①反应物是固体,需加热,-----------高锰酸钾制O2的发生装置。
中考化学必考实验二 量取一定量液体
实验二量取一定量液体(量取2毫升水)
【实验仪器】10mL量筒一个、滴管一支
【实验药品】水一烧杯(50 mL,装水20mL)
【实验步骤】1、量筒的选择:选取合适量程的量筒有利于减少实验误差。选取10mL的量筒,将量筒平放在实验桌上。
2、先倒入1.6-1.7 mL的水,然后改用胶头滴管吸水添加,直到水的凹液面的最低处与视线相平。
3、水倒入废液缸,整理仪器。
【实验补充】1、注意滴管的使用,只能垂直于试管口上方。
2、读读数时,视线要与凹液面的最低处与视线相平。
3、如果水换成其它液体药品,则要注意瓶塞要倒放,标签向手心。
【考点方向】:1、要注意滴管的使用。
2、正确读读数的方法。
见《量取一定体积的液体》视频
中考实验题检测
1.【2016年湖北省孝感市】图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是()
A.标签受损B.试剂污染C.液滴飞溅D.读数偏小
【答案】D
【解析】A、从试剂瓶中倒液体时标签不朝向手心,液体淌下来可能会腐蚀标签,正确;B、滴管伸入试管内,末端可能会沾污试剂,再次用滴管取用试剂时可能导致整瓶试剂被污染,正确;C、稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中,由于水的密度较小,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,正确;D、俯视读数,使读数偏大,错误。故选D
2.【2016年湖南省长沙市】下列实验基本操作错误的是()
A B C D
【答案】A
【解析】A、胶头滴管的使用要注意,滴加液体时不能伸入容器内部,以免污染试剂,使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽,错误;B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌,不能将水注入浓硫酸中,正确;C、给液体加热,试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一,并用酒精灯的外焰进行加热,正确;D、读取量筒内液体体积时,视线要与凹液面的最低处保持水平,正确。故选A。
中考化学冲刺复习 十大必考考点+思维导图
中考化学冲刺复习十大必考考点
目前认为拓展、开放、探究的新题型都可在此考点出现。该考点常出现在简答题部分,是既容易得分,因为总体难度不大;但也容易失分,因为知识点常并列出现,给同学添设了障碍。使得同学们判断失误而失分。针对该考点,同学们要学会仔细分析,灵活应用。
该考点主要内容有以下十个方面:
主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。
固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用
(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);(3)根据气体各自的性质进行检验。(4)实验装置合理连接,实验合理操作。
物理方法(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)冷却结晶
化学方法(1)沉淀法(2)气体法
(1)盐酸、硫酸的鉴别(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别(3)碳酸根的鉴别(4)酸、碱的鉴别
根据你的生活经验判断,下列做法错误的是_______()A、用生石灰作食品干燥剂B、用干冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露
该重要考点分值为(2-4)分,近两年考题中该考点以考核学生的能力为主,在思维和分析能力上有较高的要求,要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高,基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。
元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等,是化学学科中考的重要考点,该考点知识点多,内容广泛,分值也比较多,每年必考。它无论是在填空题、选择题,还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息,学会分类归纳,做到系统掌握,合理、灵活、综合的运用。例如:单质碳、氢气和一氧化碳,系统的记忆,它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式,牢记物质的化学性质及现象等,这样有助于在该考点上获取高分。
中考化学实验必考知识点
中考化学实验必考知识点
化学实验是化学考试中的一个重点,以下整理了中考化学实验必考知识点,希望能帮助到同学们。
实验常见考点
1、仪器的洗涤
方法:注水,振荡。用试管刷柔力刷洗
难溶物的洗涤:(1)油脂:热的纯碱或洗涤剂。(2)难溶氧化物、碱或碳酸盐:加稀盐酸
洗净的标志:水膜均匀,不成滴不成股。
2、溶液的配制
计算:准确计算溶质的质量和溶剂的体积。
称量或量取:用托盘天平称量固体,用量筒量取液体。
溶解:在烧杯内进行,用玻璃棒搅拌。
3、常见酸碱指示剂的使用
石蕊指示剂的颜色:“酸里红、碱里蓝、中性紫”。
酚酞指示剂的颜色:“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。
4、浓硫酸的稀释
浓硫酸容易溶于水,同时放出大量热,它的密度又大于水。若将水注入酸中,水会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水沸腾,使硫酸向四周飞溅,发生事故。因此稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。
实验室气体除杂质方法
实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
1、除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
2、除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
3、除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、
石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
气体的检验
1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
中考化学考点分析3篇
中考化学考点分析3篇
你聪颖,你善良,你活泼,有时你也幻想,有时你也默然,在默然中沉思,在梦幻中寻觅。小小的你会长大,小小的你会成熟,愿你更坚强!愿你更自信!下面是小编给大家带来的中考化学考点分析,欢迎大家阅读参考,我们一起来看看吧!
中考化学考点分析:化学物质与健康
化学物质与健康
一、基本考点
考点1.营养素
(1)营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。
(2)蛋白质:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
(3)糖类:是人类食物的重要成分,是由C、H、O三种元素组成的化合物,是生物生命活动中的主要能源。
(4)油脂:油脂的主要功能是供给人体热量,是维持生命活动的重要能源。油脂在人体内完全氧化释放的能量比糖类和蛋白质多。
(5)维生素:维生素是维持生命的要素,使人体得到均衡发展,增强抵抗力,抵御各种疾病。如果缺乏维生素,会引起人体内新陈代谢紊乱,使人处于病态。
考点2.某些元素对人体健康的重要作用
(1)人体由50多种元素组成,其中含量较多的元素有11种,它们约占人体质量的99.95%。
(2)微量元素对人体健康的影响很大,它们能够调节人体的新陈代谢,促进身体健康,而且有些元素是构成人体组织的重要材料。
(3)钙使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架;钠和钾在人体内主要以离子的形式存在于细胞内液中,起各种调节作用。
(4)对人体补充微量元素的基本观点:①少了会得病,多了同样会得病;②平时注意饮食平衡,不偏食,不挑食;③从食物中仍不能满足摄取量时,可通过食品添加剂和保健药剂来补充。
考点03 化学实验基本操作-备战2022年中考化学一轮复习考点帮(解析版)
考点03 化学实验基本操作
命题趋势
基本实验操作是中考必考内容,主要考查的方式:
①考查对错误操作的识别
②以实验装置图组合起来考查实验基本技能
③考查学生的观察、分析及实验操作能力
题目具有一定的综合性,但难度不是太大,解题时要注意细节。
中考中将常见仪器和基本操作以图形或文字表述,将会成为考查学生能力的重要方式,成为新热点。
考查重点
1. 实验室中药品的取用
2. 物质的加热
3. 仪器的连接及气密性检查
4. 仪器的洗涤
5. 过滤、蒸馏和蒸发的操作
6. 试纸的使用
重点考向
考向一、药品的取用
知识点一:液体药品的取用
知识点二:少量液体的滴加
知识点三:量筒的读数
知识点四:固体药品的取用
知识拓展
①用于称量和量取的仪器:托盘天平、量筒等。
②用于取药品的仪器:药匙、镊子、胶头滴管等。
方法技巧
手不触,嘴不尝,鼻不闻,取少量。
剩不回,不丢弃,不出室,放定器。
易错警示
量筒的使用
易错点:
a .手拿着量筒读数;
b .读数时有的俯视,有的仰视;
c .有的不能依据需量取液体体积选择合适量程的量筒。
d .液体加多了,又用滴管向外吸。 正确方法:
使用量筒时应根据需量取的液体体积,选用能一次量取即可的最小规格的量筒。操作要领是量液体,筒平稳;口挨口,免外流;改滴加,至刻度;读数时,视线与液面最低处保持水平。若不慎加入液体的量超过刻度,应手持量筒倒出少量于指定容器中,再用滴管滴至刻度处。
注意:5mL 量筒的精确度是0.1mL (一般把0.1mL 当做量筒的精确到,不再限制量筒的量程。) 一、基本操作错误
1.如图所示的实验操作,正确的是( )
2020年中考化学必考知识点总结与归纳
中考化学必考知识点
1【物理变化和化学变化】
判断方法:化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质:通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较,两者不一致,其中不一致者即为新物质。
2【分子、原子、元素的概念】
解题对策:透彻理解分子、原子、元素的概念。
不同元素质子数不同,决定元素化学性质的是最外层电子数。
化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。
3、【化学方程式】
化学方程式正确标准:①符合客观事实;②化学式正确;③已配平;
④标足条件和箭头。
4【气体的鉴别】氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气
5【化学实验】
(一)仪器的选用
解题对策:熟悉中考指导书所述常用仪器的使用,特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
6【化学计算】
化学计算包括以下三个方面的内容:有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算,化学计算是初中化学的基本技能之一,是中考的必考点之一,也是得分点之一,掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一.有关化学式的计算,有以下几种类型:
(一)计算化学式中某元素的化合价(有时会要求排顺序)或根据化合价写化学式。
解题方法:单质的化合价为0(不用计算),化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算;
(二)计算化合物中各元素质量比(即各种元素相对原子质量总和之比)
(三)计算化合物中某元素的质量分数
(四)已知化合物质量,求化合物中某元素的质量
(五)已知化合物中某元素的质量,求化合物的质量
物质用途小结
CO2:气体:灭火、汽水、温室化肥干冰:人工降雨、致冷剂
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中考化学必考5大实验考点
在初中阶段,实验探究的类型主要有以下四类:
1.对基本技能和观察能力的考查;(仪器的使用和实验基本操作);对氧气、二氧化碳以及与它们性质类似的未知气体制备、检验、收集、除杂、干燥、性质实验。
2.C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质综合应用的还原反应及金属活动性的探究题。
3.CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性质有关的探究题。
4.对未知物或非初中常见物质的研究,主要采用提供信息的方式,考查快速提取有效信息,运用知识解答问题的能力,这种题型难度较大。
初中化学实验常用仪器(仪器名称不能写错别字)
1. 试管
(1)用途:
a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器
d、用于装置成小型气体的发生器。
(2)注意事项:
a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,
防止试管受热不均而破裂。
b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹
持)。
试管夹应夹在的中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3处)。
c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂。
d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面
约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2. 烧杯
用途:① 溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩
② 也可用做较大量的物质间的反应
注意事项:受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),
加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
3. 烧瓶:有圆底烧瓶,平底烧瓶
用途① 常用做较大量的液体间的反应
② 也可用做装置气体发生器
4. 锥形瓶
用途:①加热液体,
②也可用于装置气体发生器和洗瓶器
③也可用于滴定中的受滴容器。
注意:使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3
5. 蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项:① 盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅
② 均匀加热,不可骤冷(防止破裂)
③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6. 胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意:① 先排空再吸液
② 悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)
③ 吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;
④ 除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。)
⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼。
7. 量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
注意:① 不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。
② 也不能在量筒里进行化学反应
操作注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8. 托盘天平:称量仪器,一般精确到0.1克。
注意:称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
9. 集气瓶:(瓶口上边缘磨砂,无塞)
用途:①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项:① 不能加热② 收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖。
③ 在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10. 广口瓶(内壁是磨毛的)
常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶。
11. 细口瓶
用于盛放液体试剂:棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。
12. 漏斗
用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13. 长颈漏斗:用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出)
14. 分液漏斗
主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量。
15. 试管夹
用于夹持试管,给试管加热。
注意事项:① 使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部(或夹在距管口
1/3)(防止杂质落入试管)
② 不要把拇指按在试管夹短柄上。
16. 铁架台
用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项:
a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内
17. 酒精灯
用途:化学实验室常用的加热仪器
注意事项:
① 使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用。
② 使用前检查并调整灯芯(保证更充分地燃烧,火焰保持较高的的温度)。
③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。(酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。
④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)
⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯
(防止酒精洒出引起火灾)。
⑥ 酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
⑦ 用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)
⑧ 实验结束时,应用灯帽盖灭。(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃)
⑨ 不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。
18. 玻璃棒
用途:搅拌(加速溶解)、引流(过滤或转移液体)。
注意事项:① 搅拌不要碰撞容器壁
② 用后及时擦洗干净
19. 温度计
刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。