《金属和金属材料》复习学案(1月18)

《金属和金属材料》复习学案

班级：姓名：

一、【复习目标】

1．了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。

2．掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。3．了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。

二、【复习重点、难点】

1．金属的化学性质

2．金属活动性顺序表的应用

三、【复习方法指导】

整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。

四、【复习过程】

（一）（知识整理）

几种常见的金属：、、

纯金属共性：常温下，大多是体，色，有金属光泽，

为电和热的，有延展性，密度，物理性质熔点。

金属特性：铜色，金呈色；常温下，为液体。材料几种常见的合金：

合金

合金与纯金属的性质比较：硬度：熔点：

1、与氧气的反应：、在常温下就能反应；但、在

高温下才与氧气反应；即使高温也不反应。

金属的2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸）

化学性质

3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液）

4、金属活动性顺序：

1、原料：

1、生铁的冶炼

2、原理（方程式）：

金属资源的3、设备：

利用和保护1、金属的腐蚀与防护：

2、金属资源保护：铁锈蚀条件：

防锈措施：

2、保护的途径：

1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢

筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ）

A ．金属材料

B ．合成材料

C ．天然材料

D ．复合材料

2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）

A ．都是银白色的固体

B ．有导电性

C ．能和稀硫酸反应

D ．通常状况下能与氧气反应

3. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）

A ．铁

B ．金

C ．银

D ．铜

4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任

何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ）

A ．甲>丙>乙

B ．丙>甲>乙

C ．乙>甲>丙

D ．甲>乙>丙

5.下列反应中，属于置换反应的是（ ）

A. 2H 2O 2 ＝ 2H 2O+ O 2↑

B. CuO+CO ＝ Cu+CO 2

C. H 2+CuO ＝ Cu+H 2O

D. CO 2+H 2O ＝ H 2CO 3

6.下列化学方程式书写正确的是（ ）

A. 4Fe+3O 22Fe 2O 3 B ．2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑

C ．Al + CuS04== AlSO 4 + Cu D. Fe 2O 3+3CO

2Fe+3CO 2 7.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。

（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液

（5）银与氯化铜溶液

（6）镁与硫酸亚铁溶液

8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：

焦炭

(1)请在方框内填入相应物质的化学式。

(2)写出步骤①②③的化学方程式：①

② ③

(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。

9．根据你的生活经验，回答下列问题：

（1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质；

（2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同；

（3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由

就可以） ；

（4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ；

（5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ；

（6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？ ；

过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ② 赤铁矿、高温 ③ 生铁

探究一：总结金属的性质

例1．据福建《三明日报》报道：2010年12月12日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。自2010年11月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜(铜锌合金)与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。诈骗三十余起，骗取金额2万余元。请你识别真假黄金戒指。（要求：不少于三种方法）

[方法总结]：

[总结1]

1．金属的化学性质：

（1）金属与反应

（2）金属与反应

（3）金属与反应

2．在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠，它的活动性就。

（２）位于金属能置换出中的（不可用）

（３）位于金属能把位于金属从它们的中出来。（除外）

练习. 在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是（）

A．滤出的固体中一定含有银，一定不含铁

B．滤出的固体一定含有银、铜和铁

C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银

D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸铜、硝酸银

探究二：寻找金属生锈的条件及防锈措施

例2.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：

发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。

提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？

收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件

是。

（2）查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”

是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。

（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：（提示：NaOH溶液可用来吸收CO2）

装置

铜片生锈且水面附现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈

近锈蚀最严重

由实验可知，铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果。

得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能

都与（填物质名称）有关。

（4）反思与应用：利用所得结论进行填空：

①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法；

②请你提出一条延长食品保质期的建议。

[总结2]

1．铁生锈的条件：

2．防锈的措施：

（1）

（2）

3．保护金属资源的方法：（见知识整理部分）

（四）（巩固拓展）

1．下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（）

A.CuCl2

B.FeCl3

C.AgNO3

D.Al2 (SO4) 3

2．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（）

3．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲

C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲

4．CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为。

5．有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）

A ．滤液中一定含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2

B ．滤液中一定含Fe(NO3)2，可能含Zn(NO3)2

C ．滤液中一定含Fe(NO3)2 ,Zn(NO3)2,不含Cu(NO3)2,AgNO3

D ．滤液中一定含Zn (NO3)2、Fe(NO3)2,可能含Cu(NO3)2

感悟与收获6．用质量相等的镁和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸充分反应，最终产生氢气的质量相等，则上述物质中一定恰好完全反应的是，金属一定有剩余。

8．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

(1)填表

(2)将铝丝插入前应进行的操作是；

(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu

的结论。小华要补充的实验是；(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方

案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。9．（1）上世纪70年代自行车是我国公民的主要交通工具之一，我国曾被称为“自行车王国”。为防止生锈，根据自行车的各零部件不同功能，采用了不尽相同的防锈措施。在自行车的生产和组装中，以下各种做法的主要目的与防锈无关的有( )

A．选用不锈钢制作起支撑作用的钢丝

B．对车轮的轮圈和车龙头镀镍

C．对车用螺母烤蓝，对车身烤漆

D．在车龙头上安装塑料车把手

（2）金、银等能以单质形式存在于自然界，铁、镁等为何不能单质形式存在？

1、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）

A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

2、烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏B．向右偏

C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左