2018年北京市高考化学试卷考点分析答案详细解析

2018年北京市高考化学试卷考点分析答案详细解析
2018年北京市高考化学试卷考点分析答案详细解析

2018年北京市高考化学试卷

一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分.每题只有一个正确选项)1.(6分)(2018?北京)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是()

A.甲醇低温所

制氢气用于新

能源汽车

B.氘、氚用作“人造太

阳”核聚变燃料

C.偏二甲肼用作发射

“天宫二号”的火箭燃

D.开采可

燃冰,将其

作为能源

使用A.A B.B C.C D.D

【考点】18:物理变化与化学变化的区别与联系.

【分析】一般来说,物质的熔点、状态发生改变,为物理变化,而生成新物质的变化属于化学变化,化学变化为原子的重新组合,物质的组成、结构和性质发生变化,但原子不会改变,以此解答该题。

【解答】解:A.甲醇生成氢气,为化学变化,故A不选;

B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料,原子核发生变化,不属于化学变化的范畴,故B选;

C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料,燃烧生成氮气和水,发生化学变化,故C不选;

D.可燃冰的主要成分为甲烷,燃烧生成二氧化碳和水,为化学变化,故D不选。故选:B。

【点评】本题为2018年全国卷,题目考查物质的变化,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,主要把握化学变化与物理变化的区

别,难度不大。

2.(6分)(2018?北京)我国科研人员提出了由CO

2和CH

4

转化为高附加值产品

CH

3

COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是()

A.生成CH

3

COOH总反应的原子利用率为100%

B.CH

4→CH

3

COOH过程中,有C﹣H键发生断裂

C.①→②放出能量并形成了C﹣C键

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

【考点】15:化学反应的实质;H1:有机化合物中碳的成键特征.

【分析】A.原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比;

B.甲烷反应后生成乙酸,结合分子中化学键变化法判断;

C.图中可知。①→②过程中能量降低,说明为放热过程通过过渡态形成了C﹣C 化学键;

D.催化剂改变反应速率不改变化学平衡和反应焓变;

【解答】解:A.图中分析,1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸,生

成CH

3

COOH总反应的原子利用率为100%,故A正确;

B.图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化,其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键,必有C﹣H键发生断裂,故B正确;

C.①→②的焓值降低,过程为放热过程,有C﹣C键形成,故C正确;

D.催化剂只加快反应速率,不改变化学平衡转化率,故D错误;

故选:D 。

【点评】本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化,注意题干信息的理解应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等。

3.(6分)(2018?北京)下列化学用语对事实的表述不正确的是( ) A .硬脂酸与乙醇的酯化反应:C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218O

B .常温时,?L ﹣1氨水的pH=:NH 3?H 2O ?NH 4++OH ﹣

C .由Na 和Cl 形成离子键的过程:→

D .电解精炼铜的阴极反应:Cu 2++2e ﹣═Cu

【考点】48:化学方程式的书写;92:离子键的形成;BI :电极反应和电池反应方程式;I8:聚合反应与酯化反应.

【分析】A .硬脂酸为C 17H 35COOH ,含有羧基,与C 2H 518OH 发生酯化反应生成C 17H 35CO 18OC 2H 5;

B .常温时,?L ﹣1氨水的pH=,说明NH 3?H 2O 不能完全电离,为弱电解质;

C .氯化钠为离子化合物,含有离子键;

D .电解精炼铜,阴极析出铜。

【解答】解:A .硬脂酸为C 17H 35COOH ,含有羧基,与C 2H 518OH 发生酯化反应,乙醇脱去H 原子,硬脂酸脱去羟基,反应的化学方程式为C 17H 35COOH+C 2H 518OH

C 17H 35CO 18OC 2H 5+H 2O ,故A 错误;

B .常温时,?L ﹣1氨水的pH=,说明NH 3?H 2O 不能完全电离,为弱电解质,则电离方程式为NH 3?H 2O ?NH 4++OH ﹣,故B 正确;

C .氯化钠为离子化合物,含有离子键,反应中Na 失去电子,Cl 得到电子,则由Na 和Cl 形成离子键的过程:

,故C 正确;

D .电解精炼铜,阴极析出铜,电极方程式为Cu 2++2e ﹣═Cu ,故D 正确。 故选:A 。

【点评】本题综合考查化学用语,涉及酯化反应、弱电解质的电离、电子式以及

电极方程式,题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合,很好地考查学生的分析能力,题目难度不大。

4.(6分)(2018?北京)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()

A B C D

实验NaOH溶液滴入

FeSO

4溶液中

石蕊溶液滴入

氯水中

Na

2

S溶液滴入

AgC1浊液中

热铜丝插入稀硝

酸中

现象产生白色沉淀,随

后变为红褐色溶液变红,随

后迅速褪色

沉淀由白色逐

渐变为黑色

产生无色气体,随

后变为红棕色

A.A B.B C.C D.D

【考点】B1:氧化还原反应.

【分析】发生的反应中,存在元素的化合价变化,与氧化还原反应有关;反之,不存在元素的化合价变化,则与氧化还原反应无关,以此解答该题。

【解答】解:A.NaOH溶液滴入FeSO

4溶液中,产生白色沉淀,为Fe(OH)

2

,随

后后变为红褐色,生成Fe(OH)

3

,Fe元素化合价发生变化,为氧化还原反应,故A不选;

B.石蕊溶液滴入氯水中,生成盐酸和次氯酸,溶液变红与盐酸有关,后褪色与HClO的漂白性有关,Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B不选;

C.Na

2S溶液滴入AgC1浊液中,沉淀由白色逐渐变为黑色,由AgCl生成Ag

2

S沉

淀,属于沉淀的转化,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故C选;

D.热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,涉及NO转化为NO

2

,N元素化合价变化,属于氧化还原反应,故D不选。

故选:C。

【点评】本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,侧重于氧化还原反应判断的考查,注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化,题目难度不大。5.(6分)(2018?北京)一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护

材料,其结构片段如下图。

下列关于该高分子的说法正确的是()

A.完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境

B.完全水解产物的单个分子中,含有官能团一COOH或一NH

2

C.氢键对该高分子的性能没有影响

D.结构简式为:

【考点】HD:有机物的结构和性质.

【分析】由结构可知,该高分子由和发生

缩聚反应生成,高分子的结构简式为,以此来解答。【解答】解:A.单体的苯环上均只有一种化学环境的H,故A错误;

、一COOH,故B.和的官能团分别为一NH

2

B正确;

C.氢键影响高分子的物理性质,如溶解性、熔沸点等,故C错误;

D.结构简式为,故D错误;

故选:B。

【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握高分子的结构、缩聚反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为解答的易错点,

题目难度不大。

6.(6分)(2018?北京)测定?L﹣1 Na

2SO

3

溶液先升温再降温过程中的pH,数据

如下:

时刻①②③④

温度/℃25304025 pH

实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl

2

溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是()

A.Na

2SO

3

溶液中存在水解平衡:SO

3

2﹣+H

2

O?HSO

3

﹣+OH﹣

B.④的pH与①不同,是由于SO

3

2﹣浓度减小造成的

C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的K

W

值相等

【考点】D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡.

【分析】A.Na

2SO

3

是强碱弱酸盐,SO

3

2﹣存在水解平衡;

B.温度相同,④溶液的pH值低于①溶液的pH值,说明溶液中OH﹣浓度降低;

C.①到③过程温度升高,溶液pH降低,增大浓度则有利于水解正向移动;

D.水的离子积常数K

w

只有温度有关。

【解答】解:A.Na

2SO

3

是强碱弱酸盐,SO

3

2﹣存在水解平衡,水解平衡为:SO

3

2﹣

+H

2O?HSO

3

﹣+OH﹣,忽略二级水解,故A正确;

B.温度相同,④溶液的pH值低于①溶液的pH值,说明溶液中OH﹣浓度降低,

也就说明过程中SO

3

2﹣浓度有所降低,故B正确;

C.①到③过程温度升高,溶液pH降低,说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用,增大浓度则有利于水解正向移动,因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致,故C错误;

D.水的离子积常数K

w 只有温度有关,①和④温度相同,所以①和④的K

w

值相等,

故D正确,故选:C。

【点评】本题考查弱电解质在水中的电离平衡,明确Na

2SO

3

的水解平衡是解题的

关键,盐类水解是高频考点,也是高考的重点和难点,本题难度不大,是基础题。

7.(6分)(2018?北京)验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液)。

①②③

在Fe表面生成蓝色沉

试管内无明显变化试置内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是()

A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe

B.对比①②,K

3[Fe(CN)

6

]可能将Fe氧化

C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼

【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.

【分析】A.②③相比较,可说明铁连接锌后,铁没有被腐蚀;

B.①②相比较,可知铁棒表面被氧化,但溶液中没有亚铁离子;

C.如铁不纯,也可形成原电池反应而被氧化,不能通过铁棒的表面反应判断;D.用实验①的方法不能比较金属的活泼性。

【解答】解:A.②中铁没有被腐蚀,而③铁腐蚀,可说明铁连接锌后,锌保护了铁,故A正确;

B.①②相比较,可知铁棒表面被氧化,但溶液中没有亚铁离子,可能的原因为

K 3[Fe(CN)

6

]将Fe氧化,故B正确;

C.如铁不纯,也可形成原电池反应而被氧化,加入K

3[Fe(CN)

6

]可在铁的表面

生成蓝色沉淀,则验证Zn保护Fe时不能用①的方法,应用②的方法,故C正确;D.实验①可说明铁被氧化,说明方法存在缺陷,不能比较金属的活泼性,则换成铜,也不能证明金属的活泼性,故D错误。

故选:D。

【点评】本题探究铁的腐蚀与防护,为2018年北京考题,侧重考查学生的分析能力和实验能力,主要把握实验的原理以及金属的腐蚀,主要把握实验的合理性与可行性的评价,把握物质的性质,难度中等。

二、非选择题II卷(60分)

8.(17分)(2018?北京)8﹣羟基哇啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂,也是重要的医药中间体。下图是8﹣羟基呼啉的合成路线。

已知:i.+

ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

(1)按官能团分类,A的类别是烯烃。

(2)A→B的化学方程式是CH

2=CHCH

3

+Cl

2

CH

2

=CHCH

2

Cl+HCl 。

(3)C可能的结构简式是CH

2ClCHOHCH

2

Cl或CH

2

OHCHClCH

2

Cl 。

(4)C→D所需的试剂a是NaOH水溶液。

(5)D→E的化学方程式是CH

2OHCHOHCH

2

OH CH

2

=CHCHO+2H

2

O 。

(6)F→G的反应类型是取代反应。

(7)将下列K→L的流程图补充完整:

(8)合成8﹣羟基喹啉时,L发生了氧化(填“氧化”或“还原”)反应,反应时还生成了水,则L与G物质的量之比为3:1 。

【考点】HC:有机物的合成.

【专题】534:有机物的化学性质及推断.

【分析】E和J发生加成反应生成K,根据K结构简式确定F中含有苯环、A为

链状结构,由F分子式知F为;由E、J分子式知,E为CH

2

=CHCHO,J 为,F发生邻位取代生成G为,G发生还原反应生成J;

根据信息ii结合D分子式知D为CH

2OHCHOHCH

2

OH,则C为CH

2

ClCHOHCH

2

Cl或

CH

2OHCHClCH

2

Cl,则a为NaOH水溶液,结合A分子式知A为CH

2

=CHCH

3

,高温条

件下A和氯气发生取代反应,则B为CH

2=CHCH

2

Cl,K在浓硫酸作用下发生信息i

的反应生成,然后发生消去反应生成L为,以此解答该题。

【解答】解:(1)由以上分析可知A为CH

2=CHCH

3

,为烯烃,

故答案为:烯烃;

(2)A为CH

2=CHCH

3

,B为CH

2

=CHCH

2

Cl,高温条件下A和氯气发生甲基上的取代

反应,则A→B的化学方程式是CH

2=CHCH

3

+Cl

2

CH

2

=CHCH

2

Cl+HCl,

故答案为:CH

2=CHCH

3

+Cl

2

CH

2

=CHCH

2

Cl+HCl;

(3)由以上分析可知C的结构简式是C为CH

2ClCHOHCH

2

Cl或CH

2

OHCHClCH

2

Cl

2

故答案为:CH

2ClCHOHCH

2

Cl或CH

2

OHCHClCH

2

Cl;

(4)通过以上分析知,C→D所需的试剂a是NaOH水溶液,故答案为:NaOH水溶液;

(5)E为CH

2=CHCHO,D为CH

2

OHCHOHCH

2

OH,D发生消去反应和氧化反应生成E,

反应的化学方程式为CH

2OHCHOHCH

2

OH CH

2

=CHCHO+2H

2

O,

故答案为:CH

2OHCHOHCH

2

OH CH

2

=CHCHO+2H

2

O;

(6)F为发生取代反应生成G,故答案为:取代反应;

(7)由题给信息可知K首先发生加成反应生成,然后再发生消去反应

生成L为,

故答案为::

(8)L为,G为,J为,L与G反应生成J和8﹣羟基喹啉,L失去氢,应为氧化反应,反应的化学方程式为

3+→3++2H

2

O,L与G物质的量之比为3:

1,

故答案为:氧化反应;3:1。

【点评】本题考查有机物的合成,为2018年北京考题,侧重考查学生的分析能力,注意把握题给信息以及有机物官能团的转化,正确推断有机物的结构为解答该题的关键,难度中等。

9.(13分)(2018?北京)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:

已知:磷精矿主要成分为Ca

5(PO

4

3

(OH),还含有Ca

5

(PO

4

3

F和有机碳等。

溶解度:Ca

5(PO

4

3

(OH)<CaSO

4

?

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有研磨,加热。(2)磷精矿粉酸浸时发生反应:

2Ca

5(PO

4

3

(OH)+3H

2

O+10H

2

SO

4

10CaSO

4

?+6H

3

PO

4

①该反应体现出酸性关系:H

3PO

4

<H

2

SO

4

(填“>”或“<”)。

②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同。同一周期,从左到右,半径逐渐减小,得电子能力增强,最高价氧化物对应的水化物酸性增强,所以

H 3PO

4

的酸性小于H

2

SO

4

的酸性。

(3)酸浸时,磷精矿中Ca

5(PO

4

3

F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF

4

去,写出生成HF的化学方程式

:2Ca

5(PO

4

3

F+10H

2

SO

4

+5H

2

O10CaSO

4

?H

2

O+6H

3

PO

4

+2HF 。

(4)H

2O

2

将粗磷酸中的有机碳氧化为CO

2

脱除,同时自身也会发生分解。相同投

料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化

的原因:温度高于80℃时,H

2O

2

的分解速率加快,导致H

2

O

2

的浓度降低,也就

导致有机碳脱除率下降。

(5)脱硫时,CaCO 3稍过量,充分反应后仍有SO 42﹣残留,原因是 CaSO 4(s )?Ca 2+(aq )+SO 42﹣(aq ),CaSO 4的溶解度相对较大 ;加入BaCO 3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是 BaCO 3+SO 42﹣?BaSO 4+CO 32﹣ 。

(6)取a g 所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b mol ?L

﹣1

NaOH 溶液滴定至终点时生成Na 2HPO 4,消耗NaOH 溶液c mL .精制磷酸中H 3PO 4

的质量分数是

(已知:H 3PO 4摩尔质量为98 g ?mol ﹣1)

【考点】U3:制备实验方案的设计.

【分析】(1)常用加快化学反应速率的措施有研磨,加热,溶解时搅拌等; (2)①根据反应方程式,是由H 2SO 4参加反应得到H 3PO 4,是由强酸制取弱酸; ②H 3PO 4和H 2SO 4均为无机含氧酸,主要可从P 和S 的非金属性角度考虑,S 的非金属性强于P ,可以使O 上电子云密度降低更大,继而导致H +更易电离,H +越易电离,含氧酸酸性越强;

(3)酸浸时,磷精矿中Ca 5(PO 4)3F 所含氟转化为HF ,反应过程为Ca 5(PO 4)3F 和H 2SO 4反应,生成CaSO 4?

H 2O ,H 3PO 4和HF ,据此写出反应方程式;

(4)根据图象,80℃前随着温度升高,有机碳脱除率增大,80℃后随着温度升高,有机碳脱除率降低,考虑H 2O 2受热分解,导致H 2O 2浓度降低影响有机碳的脱除率;

(5)脱硫过程是加入CaCO 3发生反应,脱硫时,CaCO 3稍过量,充分反应后仍有SO 42﹣残留,反应过程生成CaSO 4,而CaSO 4相对于CaCO 3溶解度较大,能产生多余的SO 42﹣,加入BaCO 3可进一步提高硫的脱除率,则是由于发生沉淀转化,BaCO 3

可转化为更难溶的BaSO 4;

(6)滴定反应为:H 3PO 4+2NaOH ═Na 2HPO 4+2H 2O ,据此计算。

【解答】解:(1)常用加快化学反应速率的措施有研磨,加热,溶解时搅拌等,根据流程图,加快化学反应速率的措施有:研磨,加热, 故答案为:研磨,加热;

(2)①根据反应方程式,是由H 2SO 4参加反应得到H 3PO 4,是由强酸制取弱酸,因此酸性强弱为:H 3PO 4<H 2SO 4, 故答案为:<;

②H 3PO 4和H 2SO 4均为无机含氧酸,主要可从P 和S 的非金属性角度考虑,S 的非金属性强于P ,可以使O 上电子云密度降低更大,继而导致H +更易电离,H +越易电离,含氧酸酸性越强,可以简单解释为:P 的半径大于S ,P 的非金属性小于S ,所以H 3PO 4的酸性小于H 2SO 4的酸性,

故答案为:同一周期,从左到右,半径逐渐减小,得电子能力增强,最高价氧化物对应的水化物酸性增强,所以H 3PO 4的酸性小于H 2SO 4的酸性;

(3)酸浸时,磷精矿中Ca 5(PO 4)3F 所含氟转化为HF ,反应过程为Ca 5(PO 4)3F 和H 2SO 4反应,生成CaSO 4?

H 2O ,H 3PO 4和HF ,所以化学反应方程式为:2Ca 5(PO 4)

3

F+10H 2SO 4+5H 2O 10CaSO 4?

H 2O+6H 3PO 4+2HF ,

故答案为:2Ca 5(PO 4)3F+10H 2SO 4+5H 2O

10CaSO 4?

H 2O+6H 3PO 4+2HF ;

(4)根据图象,80℃前随着温度升高,有机碳脱除率增大,80℃后随着温度升高,有机碳脱除率降低,考虑H 2O 2受热分解,导致H 2O 2浓度降低影响有机碳的脱除率,所以可以解释为:温度高于80℃时,H 2O 2的分解速率加快,导致H 2O 2的浓度降低,也就导致有机碳脱除率下降,

故答案为:温度高于80℃时,H 2O 2的分解速率加快,导致H 2O 2的浓度降低,也就导致有机碳脱除率下降;

(5)脱硫过程是加入CaCO 3发生反应,脱硫时,CaCO 3稍过量,充分反应后仍有SO 42﹣残留,反应过程生成CaSO 4,而CaSO 4相对于CaCO 3溶解度较大,能产生多余

的SO 42﹣,所以原因可以解释为:CaSO 4(s )?Ca 2+(aq )+SO 42﹣

(aq ),CaSO 4的溶解度相对较大,

加入BaCO 3可进一步提高硫的脱除率,则是由于发生沉淀转化,BaCO 3可转化为更难溶的BaSO 4,离子方程式为:BaCO 3+SO 42﹣?BaSO 4+CO 32﹣,

故答案为:CaSO 4(s )

?Ca 2+(aq )+SO 42﹣(aq ),CaSO 4的溶解度相对较大;BaCO 3+SO 42﹣

?BaSO 4+CO 32﹣;

(6)用NaOH 滴定H 3PO 4至Na 2HPO 4的滴定反应为:H 3PO 4+2NaOH ═Na 2HPO 4+2H 2O ,根据反应方程式,制磷酸中H 3PO 4的物质的量为

,则精制磷酸中H 3PO 4

的质量分数是=,

故答案为:

【点评】本题考察无机流程分析,综合了化学反应原理,考查了元素周期律,无机含氧酸强度比较,陌生反应方程式的书写,沉淀溶解平衡原理,酸碱滴定反应相关计算,是一道考察综合知识的题,题目整体难度中等,有助于培养综合运用化学原理解决问题的能力。

10.(12分)(2018?北京)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如下:

(1)反应Ⅰ:2H 2SO 4(l )=2SO 2(g )+2H 2O (g )+O 2(g )+△H 1=+551 kJ ?mol

﹣1

反应Ⅲ:S (s )+O 2(g )=SO 2(g )△H 3=﹣297 kJ ?mol ﹣1

反应Ⅱ的热化学方程式: 3SO 2(g )+2H 2O (g )=2H 2SO 4(l )+S (s ),△H=﹣

254kJ/mol 。

(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H

2

SO

4

在平衡体系中物质的量分

数随温度的变化关系如图所示,p

2

>p

1

(填“>”或“<”),得出该结论的理由是当温度相同时,增大压强,平衡正向移动,导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大。

(3)I﹣可以作为水溶液中SO

2

歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下,将ii 补充完整。

i.SO

2

+4I﹣+4H+=S↓+2I

2

+2H

2

O

ii.I

2

+2H

2

O+ SO

2

═4H++ SO

4

2﹣+2I﹣

(4)探究i、ii反应速率与SO

2

歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL

SO

2

饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象,(已知:I

2

易溶解在KI溶液中)

序号A B C D

试剂

组成

mol?L﹣1 KI a mol?L﹣1 KI

mol?L﹣1

H

2

SO

4

mol?L﹣1

H

2

SO

4

mol?L﹣1 KI

mol I

2

实验

现象

溶液变黄,一段

时间后出现浑浊

溶液变黄,出

现浑浊较A快

无明显现

象象

溶液由棕褐色很快褪

色,变成黄色,出现浑

浊较A快

①B是A的对比实验,则a= 。

②比较A、B、C,可得出的结论是在酸性条件下,SO

2

与I﹣反应速率更快,且

SO

2

与稀硫酸不发生反应。

③实验表明,SO 2的歧化反应速率D >A .结合i ,ii 反应速率解释原因: 反应i 、ii 知,SO 2先和I ﹣反应生成I 2,I 2再和SO 2进一步反应,D 中KI 溶液溶解了I 2,导致D 中的ii 的反应较A 快 。

【考点】CJ :产物百分含量与压强的关系曲线.

【分析】(1)根据图知,反应II 为3SO 2(g )+2H 2O (g )=2H 2SO 4(l )+S (s ), 将方程式﹣I ﹣III 即得3SO 2(g )+2H 2O (g )=2H 2SO 4(l )+S (s ),△H 进行相应的改变;

(2)相同温度下,增大压强,平衡正向移动;

(3)化学反应中的催化剂在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物,总方程式为得3SO 2(g )+2H 2O (g )=2H 2SO 4(l )+S (s ),催化过程中i 。SO 2+4I ﹣+4H +=S↓+2I 2+2H 2O ,说明I ﹣、H +在i 作作反应物,在ii 中作生成物,同时ii 中还生成H 2SO 4,根据元素守恒知,反应物还有SO 2; (4)①B 是A 的对比实验,所用c (KI )应该相等;

②比较A 、B 、C ,A 中只含KI 、B 中含有KI 和硫酸、C 中只含硫酸,反应快慢顺序是B >A >C ,且C 中没有明显现象,说明不反应;

③反应i 、ii 知,SO 2先和I ﹣反应生成I 2,I 2再和SO 2进一步反应,D 中KI 溶液溶解了I 2,导致D 中的ii 的反应较A 快。

【解答】解:(1)根据图知,反应II 为3SO 2(g )+2H 2O (g )=2H 2SO 4(l )+S (s ), 将方程式﹣I ﹣III 即得3SO 2(g )+2H 2O (g )=2H 2SO 4(l )

+S (s ),△H=﹣(+551kJ ?mol ﹣1

)﹣(﹣297kJ ?mol ﹣1)=

﹣254kJ/mol ,

故答案为:3SO 2(g )+2H 2O (g )=2H 2SO 4(l )+S (s ),△H=﹣254kJ/mol ; (2)相同温度下,增大压强,平衡正向移动,导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大,根据图知,相同温度下,达到平衡状态时硫酸含量:P 1<P 2,说明压强P 2>P 1,

故答案为:>;当温度相同时,增大压强,平衡正向移动,导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大;

(3)化学反应中的催化剂在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物,总方程式为得3SO 2(g )+2H 2O (g )=2H 2SO 4(l )+S (s ),催化过程中i 。SO 2+4I ﹣+4H +=S↓+2I 2+2H 2O ,说明I ﹣、H +在i 作作反应物,在ii 中作生成物,同时ii 中还生成H 2SO 4,根据元素守恒知,反应物还有SO 2,所以ii 中方程式应该为: I 2+2H 2O+SO 2═4H ++SO 42﹣+2I ﹣, 答案为:SO 2;4H +;SO 42﹣;

(4)①B 是A 的对比实验,所用c (KI )应该相等,否则无法得出正确结论,所以a=, 故答案为:;

②比较A 、B 、C ,A 中只含KI 、B 中含有KI 和硫酸、C 中只含硫酸,反应快慢顺序是B >A >C ,且C 中没有明显现象,说明不反应,B 中含有酸导致其反应速率加快,所以得出的结论是:在酸性条件下,SO 2与I ﹣反应速率更快,且SO 2与稀硫酸不发生反应,

故答案为:在酸性条件下,SO 2与I ﹣反应速率更快,且SO 2与稀硫酸不发生反应; ③反应i 、ii 知,SO 2先和I ﹣反应生成I 2,I 2再和SO 2进一步反应,D 中KI 溶液溶解了I 2,导致D 中的ii 的反应较A 快,所以看到的现象是:D 中出现浑浊较A 快,

故答案为:反应i 、ii 知,SO 2先和I ﹣反应生成I 2,I 2再和SO 2进一步反应,D 中KI 溶液溶解了I 2,导致D 中的ii 的反应较A 快。

【点评】本题考查较综合,涉及盖斯定律、外界条件对化学平衡移动影响、实验探究等,明确化学反应原理、实验原理及物质性质是解本题关键,注意:作对比实验时应该只有一个条件不同,其它条件完全相同,题目难度中等。

11.(16分)(2018?北京)实验小组制备高铁酸钾(K 2FeO 4)并探究其性质。 资料:K 2FeO 4为紫色固体,微溶于KOH 溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O 2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K 2FeO 4(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是2MnO

4﹣+10Cl﹣+16H+═5Cl

2

↑+2Mn2++8H

2

O

(锰被还原为Mn2+)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl

2发生的反应有3Cl

2

+2Fe(OH)

3

+10KOH═

2K

2FeO

4

+6KCl+8H

2

O,另外还有Cl

2

+2KOH═KCl+KClO+H

2

O 。

(2)探究K

2FeO

4

的性质

①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含

有Cl

2,为证明是否K

2

FeO

4

氧化了Cl﹣而产生Cl

2

,设计以下方案:

方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色

方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K

2

FeO

4

溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有Cl

2

产生。

i.由方案1中溶液变红可知a中含有Fe3+离子,但该离子的产生不能判断一

定K

2FeO

4

将Cl﹣氧化,还可能由4FeO

4

2﹣+20H+═4Fe3++3O

2

↑+10H

2

O 产生(用方

程式表示)。

ii.方案Ⅱ可证明K

2FeO

4

氧化了Cl﹣.用KOH溶液洗涤的目的是使K

2

FeO

4

稳定

溶出,并把K

2FeO

4

表面吸附的ClO﹣除尽,防止ClO﹣与Cl﹣在酸性条件下反应产

生Cl

2

,避免ClO﹣干扰实验。

②根据K

2FeO

4

的制备实验得出:氧化性Cl

2

>FeO

4

2﹣(填“>”或“<”),

而方案Ⅱ实验表明,Cl

2和FeO

4

2﹣的氧化性强弱关系相反,原因是溶液酸碱性

会影响粒子氧化性的强弱。

③资料表明,酸性溶液中的氧化性FeO

42﹣>MnO

4

﹣,验证实验如下:将溶液b滴入

MnSO

4和足量H

2

SO

4

的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性

FeO

42﹣>MnO

4

﹣,若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案,理由或方案:

能说明,理由:FeO

42﹣在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O

2

,溶液浅紫色是MnO

4

﹣的颜色,不能说明,方案:向紫色溶液b中滴加过量稀硫酸,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。

【考点】U3:制备实验方案的设计.

【分析】(1)①A为氯气发生装置,由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl

2,MnO

4

﹣被还原为Mn2+,Cl﹣被氧化为Cl

2

,据此写出反应的方程式;

②装置B为除杂装置,反应使用浓盐酸,浓盐酸会挥发产生HCl,使得产生的Cl

2中混有HCl,需要除去HCl,可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的;

③C中得到紫色固体和溶液,紫色的为K

2FeO

4

,在碱性条件下,Cl

2

可以氧化Fe

(OH)

3制取K

2

FeO

4

,还存在反应为Cl

2

和KOH反应;

(2)①i.方案I中加入KSCN溶液至过量,溶液呈红色,说明反应产生Fe3+,

但该离子的产生不能判断一定K

2FeO

4

将Cl﹣氧化,注意K

2

FeO

4

在碱性溶液中稳定,

酸性溶液中快速产生O

2

,自身转化为Fe3+;

ii.方案Ⅱ可证明K

2FeO

4

氧化了Cl﹣,使用KOH溶液溶出K

2

FeO

4

晶体,可以使K

2

FeO

4

稳定析出,并且除去ClO﹣离子,防止在酸性条件下ClO﹣和Cl﹣反应产生Cl

2

干扰实验;

②Fe(OH)

3在碱性条件下被Cl

2

氧化为FeO

4

2﹣,可以说明Cl

2

的氧化性大于FeO

4

2

﹣,而方案Ⅱ实验表明,Cl

2和FeO

4

2﹣的氧化性强弱关系相反,方案Ⅱ是FeO

4

2﹣在

酸性条件下氧化Cl﹣生成Cl

2

,注意两种反应体系所处酸碱性介质不一样;

③实验证明氧化性FeO

42﹣>MnO

4

﹣,即证明FeO

4

﹣能将Mn2+氧化为MnO

4

﹣,MnO

4

﹣在溶

液中显紫色,K

2FeO

4

在碱性溶液中也显紫色,将溶液b滴入MnSO

4

和足量H

2

SO

4

混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,FeO

4﹣在酸溶液中立刻反应生成Fe3+和O

2

,据

此分析。

【解答】解:(1)①A为氯气发生装置,由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl

2

MnO

4﹣被还原为Mn2+,Cl﹣被氧化为Cl

2

,所以反应的方程式为:2MnO

4

﹣+10Cl﹣+16H+

═5Cl

2↑+2Mn2++8H

2

O,

故答案为:2MnO

4﹣+10Cl﹣+16H+═5Cl

2

↑+2Mn2++8H

2

O;

②装置B为除杂装置,反应使用浓盐酸,浓盐酸会挥发产生HCl,使得产生的Cl

2中混有HCl,需要除去HCl,可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的,所

以装置B应为:,

故答案为:;

③C中得到紫色固体和溶液,紫色的为K

2FeO

4

,在碱性条件下,Cl

2

可以氧化Fe

(OH)

3制取K

2

FeO

4

,还存在反应为Cl

2

和KOH反应,所以还发生的反应方程式为:

Cl

2+2KOH═KCl+KClO+H

2

O,故答案为:Cl

2

+2KOH═KCl+KClO+H

2

O;

(2)①i.方案I中加入KSCN溶液至过量,溶液呈红色,说明反应产生Fe3+,

但该离子的产生不能判断一定K

2FeO

4

将Cl﹣氧化,注意K

2

FeO

4

在碱性溶液中稳定,

酸性溶液中快速产生O

2,自身转化为Fe3+,发生反应为:4FeO

4

2﹣+20H+═

4Fe3++3O

2↑+10H

2

O,

故答案为:Fe3+;4FeO

42﹣+20H+═4Fe3++3O

2

↑+10H

2

O;

ii.方案Ⅱ可证明K

2FeO

4

氧化了Cl﹣,使用KOH溶液溶出K

2

FeO

4

晶体,可以使K

2

FeO

4

稳定析出,同时考虑到K

2FeO

4

表面可能吸附ClO﹣,ClO﹣在酸性条件下可与Cl﹣

反应生成Cl

2,从而干扰实验,所以用KOH溶液洗涤的目的是:使K

2

FeO

4

稳定溶

2019全国一卷高考理综化学试题解析

2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体,瓷器的青色不可能来自氧化铁,故A错误; B项、秦兵马俑是陶制品,陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的,故B正确; C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物,陶瓷的主要成分是硅酸盐,与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品,故C正确; D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐,硅酸盐的化学性质不活泼,具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点,故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10,官能团为碳碳双键,能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键,能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A错误; B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键,一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯,

故B正确; C项、有机物分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,故C错误; D项、2-苯基丙烯为烃类,分子中不含羟基、羧基等亲水基团,,难溶于水,易溶于有机溶剂,则2-苯基丙烯难溶于水,易溶于有机溶剂甲苯,故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下,苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢,装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽,装置c中碳酸钠溶液呈碱性,能够吸收反应生成的溴化氢气体,倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体,会使烧瓶中气体压强增大,苯和溴混合液不能顺利流下。打开K,可以平衡气压,便于苯和溴混合液流下,故A正确; B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽,溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色,故B正确; C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性,能够吸收反应生成的溴化氢气体,故C正确; D项、反应后得到粗溴苯,向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤,除去其中溶解的溴,振荡、静置,分层后分液,向有机层中加入适当的干燥剂,然后蒸馏分离出沸点较低的苯,可以得到溴苯,不能用结晶法提纯溴苯,故D错误。 故选D。

2018年高考全国化学试卷包含答案.doc

2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合 题目要求的。 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属其流程如下 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br?/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA D 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷 是最简单的一种。下列关于 该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10W 与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图 如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应 为 ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时下列叙述错误的是

(完整版)《2018年高考真题解析版—英语(天津卷)解析版》

2018年天津市高考英语试卷真题权威解读 总体评价:2018年天津高考英语试卷相比2017年高考英语题目总体难度稳中有降。体现在以下两个方面: 试卷整体词汇难度适当。相比2009。2017年的试卷,2018年英语试卷词汇方面的考察范围更为“亲民”,避免了一些偏词怪词和生僻词汇的出现,与难词直接关联的题目也较前两年大为减少。 试卷整体安排基本符合高考主流,考生易于把握考试节奏。只要是反复做过以前天津高考英语试卷的同学不难感觉到今年的题目中规中矩,特别是在主观题目的考察上非常符合天津卷以往的风格和考察习惯。 因此,2018年的准考生还是应该加强对基础知识和基础词汇的把握,这样才能保证自己在考试时候立于不败之地。 一、单项填空 (1*10=15分> 2017年的考试中出了7道语法题,2道情景交际,6道词汇。 2018年的考试中出了8道语法题,1道情景交际,6道词汇。 语法和词汇考察的都是传统考点。非谓语动词,时态,从句,情态动词和虚拟语气近几年来一直占据着天津高考语法考察的前列,请2018年参加天津高考的同学要特别注意。平时加强对真题的经常考点反复练习,一定可以在考试时候有的放矢。也希望2018年的考生能够主次分明,对常考点加以练习。对于一些常出现的短语加以区分。 1、IT充当形式宾语。 2、语境中短语的应用。快点 3、现在完成时被动语态的考察 4、将来完成时的考察,从NEXT---FOR 确定语法。 5、让步状语的考察,从NEVER推断逻辑语义。 6、金融英语“开账户”的短语为OPEN AN ACCOUNT. 7、非谓语动词的被动语态。BE PERMITTED/ALLOWED TO DO STH被允许干某事。 8、语境中的短语考察。“遇到”英语表达为COME ACROSS=HAPPEN TO MEET 9、取而代之,转折连词。 10、时间状语从句的考察 11、语境中的介词搭配。ABOVE AVERAGE对应“好学生”。 12、过去分词表示被动。 13、名词性从句的考察,本题是That引导同位语从句。 14、语境中的逻辑与短语选用,何必费事劳神呢?从玛丽很感兴趣可以推断没必要登广告 找合租。 15、虚拟语气。表示与过去事实相反的假设。 二、完型填空:“致母亲一个爱的音符” (1.5*20=30分> 2018年出题人在完形填空上没有在词汇上难为考生,主要考察的是大家对上下文线索的把握和对文章整体理解的能力。希望学生能够一方面对文章整体有个大体把握的同时,还需要注意前后文上下文关联词的关系,可以通过这种方法及时发现并且改正自己做题目时候不正确的地方~同时对于完形填空的选项词,根据历年经验来看,重复性还是蛮强的。所以希望今后参加高考的学生能够把这些反复出现的单词和这些单词的意思要加以理解加以记忆~一定对考试有很大帮助! 解题技巧:理解全文主体、中心思想与语义逻辑、瞻前顾后选词达意、短语搭配、起承转合、全文整体逻辑大意匹配。

2018年高考语文试题分类汇编:病句辨析(含解析答案)

2018年高考语文试题分类汇编:病句辨析 一、语言文字运用(共5题;共22分) 1.(2018?天津)下列各句中没有语病的一句是() A. 尤瓦尔·赫拉利写作了《人类简史》一经上市就登上了以色列畅销书排行榜第一名,蝉联榜首长达100周,30多个国家争相购买版权。 B. 英国著名物理学家霍金通过自己杰出的大脑,倾尽毕生精力,以整个宇宙为研究对象,试图解开关于时空和存在的本质。 C. 文化创意产业属于知识密集型新兴产业,具有高知识、高融合性、高带动性等优势,是创建宜居“智慧新城”的有力推手。 D. 无论是在天津,还是在比赛现场,都有支持热爱天津女排的一批球迷与这支队伍同呼吸共命运。 2.(2018?浙江)下列各句中,没有语病的一项是() A. 出版社除了将本身的品牌作为吸引受众的内容进行推广,利用直播、短视频等形式传播外,图书营销还有在社交平台做线上活动这个必选项。 B. 运用互联网思维有助于优化治理,比如“最多跑一次”改革,办事程序能删繁就简的原因,仰赖的就是政务数据的互联互通和办事流程的全面再造。 C. 观众跟随着这档浸润理想情怀的节目,回顾科学技术的研发过程,感知科学家的创造力,把握时代的脉搏,激发前进的动力,受到各界一致好评。 D. 该研究团队揭示了用化学方法制备干细胞的科学原理,开发了简单、高效制备干细胞的新技术,为优化制备途径提供了新的科学视角和解决方案。 3.(2018?全国卷Ⅰ)阅读下面的文字,完成小题 “大洋一号”是中国第一艘现代化的综合性远洋科学考察船。自1995年以来,这艘

船经历了大洋矿产资源研究开发专项的多个远洋调查航次和大陆架勘查多个航次的任务。今年,它又完成了历时45天、航程6208海里的综合海试任务。对不熟悉的人而言,()。在这里,重力和ADCP实验室、磁力实验室、地震实验室、综合电子实验室、地质实验室、生物基因实验室、深拖和超短基线实验室等各种实验室________,分布在第三、四层船舱。由于船上配备了很多先进设备,人不用下水就能进行海底勘探。比如,深海可视采样系统可以将海底徽地形地貌图像传到科学考察船上,犹如有了千里眼,海底世界可以____________,并可根据需要____________地抓取矿物样品和采集海底水样;深海浅层岩芯取样钻机可以在深海底比较坚硬的岩石上钻取岩芯。 “大洋一号”的远航活动,与郑和下西洋相呼应。600年前。伟大的航海家郑和七下西洋,在世界航海史上留下了光辉的一页。600年后,“大洋一号不断进步”,____________,在《联合国海洋法公约》的法律框架下,探索海洋奥秘,开发海洋资源,以实际行动为人类和平利用海洋做出中国人民的贡献。 (1)文中画横线的句子有语病,下列修改最恰当的一项是() A. 这艘船经历了大洋矿产资源研究开发专项的多个远洋调查航次和大陆架勘查多个航次的调查。 B. 这艘船执行了大洋矿产资源研究开发专项的多个远洋调查航次和多个大陆架勘查航次的任务。 C. 这艘船经历了大洋矿产资源研究开发专项的多个远洋调查航次,完成了多个航次大陆勘查任务。 D. 这艘船执行了大洋矿产资源研究开发专项的多个远洋调查航次,完成了多个大陆架勘查航次的任务。 (2)下列在文中括号内补写的语句,最恰当的一项是()

《2018年高考真题解析版—政治(江苏卷)解析版》

2018年高考江苏卷政治试卷参考答案及解读 一、单选选择题:本大题共33小题,每小题2分,共计66分。在每题给出的四个选项中,只有一个选项是最符合题意的。 1.2018年3月14日,第十一届全国人民代表大会第四次会议批准了《中华人民共和国国民经济和社会发展第十二个五年规划纲要》。纲要指出,今后五年加快转变经济发展方式的根本出发点和落脚点是Db5E2RGbCAP A.经济结构战略性调整 B.科技进步和创新 C.建设资源节约型社会 D.保障和改善民生 2.2017年5月,胡锦涛在新疆工作座谈会上指出,到2018年新疆人均地区生产总值将达到全国平均水平,城乡居民收入和人均基本公共服务能力达到西部地区平均水平,到2020年基本消除 Bp1EanqFDPw A.青壮年文盲 B.绝对贫困 C.城乡差距 D.地区差距 3.2017年6月18日,我国第三个国家级新区、内陆唯一国家级新区—“两江新区”挂牌成立。该新区位于ADXDiTa9E3d A.重庆 B.武汉 C.成都 D.南昌 4.2017年11月16日,我国申报并被联合国教科文组织列入人类非物质文化遗产代表作名录的是《京剧》和CRTCrpUDGiT A.《中国书法》 B.《中华武术》 C.《中医针灸》 D.《中国剪纸》 5.2017年11月28日,欧盟成员国财政部长决定,和某国际组织一道向爱尔兰提供850亿欧元的资金支持,帮助其应对债务危机并遏制危机蔓延。该国际组织是A5PCzVD7HxA A.国际货币基金组织 B.世界贸易组织 C.亚太经济合作组织 D.世界银行 6.2018年3月初,联合国粮农组织发布的2月份全球食品价格指数创历史新高。影响此次世界粮食价格上涨的供给因素是AjLBHrnAILg A.一些粮食主产国遭受自然灾害 B.世界经济开始逐步复苏 C.国际贸易保护主义抬头 D.发达国际宽松的货币政策 7.某公司向计算机个人用户提供免费的安全和杀毒服务,占据了国内网络安全软件市场的半壁江山。该公司的产品和服务之所以免费提供,是因为其提供的产品与服务xHAQX74J0X A.属于公共物品 B.价值通过其他形式实现 C.使用价值不大 D.未用于交换而没有价值 解读:公司是以获取利润为经营目的的,所以,它们提供的产品和服务之所以免费,是因为这些产品和服务的价值可以通过其他形式

2018年高考理科数学全国卷二导数压轴题解析

2018年高考理科数学全国卷二导数压轴题解析 已知函数2()x f x e ax =-. (1) 若1a =,证明:当0x ≥时,()1f x ≥. (2) 若()f x 在(0,)+∞只有一个零点,求a . 题目分析: 本题主要通过函数的性质证明不等式以及判断函数零点的问题考察学生对于函数单调性以及零点存在定理性的应用,综合考察学生化归与分类讨论的数学思想,题目设置相对较易,利于选拔不同能力层次的学生。第1小问,通过对函数以及其导函数的单调性以及值域判断即可求解。官方标准答案中通过()()x g x e f x -=的变形化成2()x ax bx c e C -+++的形式,这种形式的函数求导之后仍为2()x ax bx c e -++这种形式的函数,指数函数的系数为代数函数,非常容易求解零点,并且这种变形并不影响函数零点的变化。这种变形思想值得引起注意,对以后导数命题有着很大的指引作用。但是,这种变形对大多数高考考生而言很难想到。因此,以下求解针对函数()f x 本身以及其导函数的单调性和零点问题进行讨论,始终贯穿最基本的导函数正负号与原函数单调性的关系以及零点存在性定理这些高中阶段的知识点,力求完整的解答该类题目。 题目解答: (1)若1a =,2()x f x e x =-,()2x f x e x '=-,()2x f x e ''=-. 当[0,ln 2)x ∈时,()0f x ''<,()f x '单调递减;当(ln 2,)x ∈+∞时,()0f x ''>,()f x '单调递增; 所以()(ln 2)22ln 20f x f ''≥=->,从而()f x 在[0,)+∞单调递增;所以()(0)1f x f ≥=,得证. (2)当0a ≤时,()0f x >恒成立,无零点,不合题意. 当0a >时,()2x f x e ax '=-,()2x f x e a ''=-. 当[0,ln 2)x a ∈时,()0f x ''<,()f x '单调递减;当(ln 2,)x a ∈+∞时,()0f x ''>,()f x '单调递增;所以()(ln 2)2(1ln 2)f x f a a a ''≥=-. 当02 e a <≤ 时,()0f x '≥,从而()f x 在[0,)+∞单调递增,()(0)1f x f ≥=,在(0,)+∞无零点,不合题意.

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ) 一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分) 1.(6分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是() A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2.(6分)下列说法错误的是() A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3.(6分)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是() A.B. C.D. 4.(6分)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.16.25gFeCl3,水解形成的Fe(OH)3为胶体粒子数为0.1N A B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A D.1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5.(6分)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺(2,2)戊烷()是最单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是() A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯化物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1molC5H12,至少需要2molH2

6.(6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是() A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 7.(6分)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为: ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是() A.阴极的电极反应:CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B.协同转化总反应:CO2+H2S═CO+H2O+S C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+,溶液需为酸性 二、解答题(共3小题,满分43分) 8.(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr?2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价络;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题: (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是仪器a的名称是。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是 (3)打开K3,关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因 是;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离,需采用的操作是、洗涤,干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点

2018年高考真题江苏卷语文Word版含解析

2018年普通高等学校招生全国统一考试 语文I试题 一、语言文字运用 1. 在下面一段话的空缺处依次填入词语,最恰当的一组是 中国古代的儒家经典,莫不是古圣人深思熟虑、的结晶。如果把经典仅仅当作一场的说教,那你永远进不了圣学大门。必得躬亲实践,才能切实摇圣人的心得,如此我们的修为才能日有所进。 A. 特立独行耳提面命顿悟 B. 特立独行耳濡目染领悟 C. 身体力行耳提面命领悟 D. 身体力行耳濡目染顿悟 【答案】C ..................... 点睛:对于词语题,第一、要辨析词义,包括词语的语义侧重点、词语的词义轻重、词义范围的大小等,切忌望文生义。第二,要辨析感情,明确词语的感情色彩,是褒义,还是贬义。第三,要辨析用法,包括搭配习惯、语法功能、使用对象等方面。解答词语题,(1)逐字解释词语,把握大意;(2)注意词语潜在的感情色彩和语体色彩;(3)要注意词语使用范围,搭配的对象;(4)弄清所用词语的前后语境,尽可能找出句中相关联的信息;(5)从修饰与被修饰关系上分析,看修饰成分跟中心词之间是否存在前后语义矛盾或者前后语义重复的现象。 2. 在下面一段文字横线处填入语句,衔接最恰当的一项是 “理性经济人”,把利己看作人的天性,只追求个人利益的最大化,这是西方经济学的基本

假设之一。,。,,,,更倾向于暂时获得产品或服务,或与他人分享产品或服务。使用但不占有,是分享经济最简洁的表述。 ①反而更多地采取一种合作分享的思维方式 ②不再注重购买、拥有产品或服务 ③但在分享经济这一催化剂的作用下 ④人们不再把所有权看作获得产品的最佳方式 ⑤在新兴的互联网平台上 ⑥这个利己主义的假设发生了变化 A. ③⑥⑤①④② B. ③⑥⑤④②① C. ⑤⑥③①④② D. ⑤⑥③④②① 【答案】B 【解析】试题分析:此类型题首先要通读语段,了解句意,注意上下句的衔接、呼应,做到话题统一,句序合理,衔接和呼应自然。要加强对语境的分析与体会。本语段谈的是分享经济,语段第一句谈的是理性经济,追求的是个人经济最大化,是西方经济学的基本假设之一,是利己主义的假设,它要向分享经济转变必须有条件,即③⑥排在前面,所以排除C、D项。根据“不再……”语境推,②紧承④,而横线后面的内容“更……”又紧承①,所以排除A 项,选B项。 3. 下列诗句与所描绘的古代体育活动,对应全部正确的一项是 ①乐手无踪洞箫吹,精灵盘丝任翻飞。②雾縠云绡妙剪裁,好风相送上瑶台。 ③浪设机关何所益,仅存边角未为雄。④来疑神女从云下,去似姮娥到月边。 A. ①下围棋②荡秋千③抖空竹④放风筝 B. ①抖空竹②荡秋千③下围棋④放风筝 C. ①下围棋②放风筝③抖空竹④荡秋千 D. ①抖空竹②放风筝③下围棋④荡秋千 【答案】D 【解析】试题分析:本题考查对诗句中意境的感悟能力。“乐手无踪洞箫吹,精灵盘丝任翻飞”,出自曹植的《空竹赋》,所以对应的应该是“抖空竹”,排除A、C项。“雾毂云销妙剪裁,好风相送上瑶台”出自清代诗人杨仲愈《美人风筝》,从“妙剪裁”“好风相送”中也可以推断出是“放风筝”,所以排除C项,选D项。当然“浪设机关何所益,仅存边角未为雄”,也符合“下围棋”意境,“来疑神女从云下,去似恒娥到月边”符合古代女子荡秋千意境,且前两句是“画阁盈盈出半天,依稀云里见秋千”。

2018年高考之语言运用新题解析

2019年高考作文预测之经典记叙文写作试题及范文 指导 【经典试题】 人海茫茫,尘世纷繁,总会有一些拐角,总会有一些瞬间,让人驻足,回望,沉思。请寻找人生的一个或几个令你有感触的拐角或瞬间,写一篇文章。 要求:自选角度,自拟标题;不要套作,不要抄袭;不少于800字。 【写作指导】 1、本材料要求写记叙文,这是基本的文体要求,必须完成; 2、拐角或瞬间要在行文中明确,哪个拐角?什么样的瞬间?不要写成自己经历的一件事或一次所谓的刻骨铭心的经历,然后只是点一下拐角或瞬间; 3、驻足、回望、沉思的感动及理由要写出来; 4、明确:应该写明的是外在的人或事令你感动的问题,不是你的一个瞬间令别人感动; 5、切忌一个故事是或几个故事讲到底,无任何曲折、感动的东西在里面; 6、要落实记叙文基本要求,除记叙文六要素即实践、地点、人物,事件起因、经过、结果外,要注意触动心灵、选好记叙角度、凸显人物个性、制造事件的矛盾或波澜、适当的环境描写点缀等方面; 7、要注意记叙文标点符号的丰富性,不只是逗号、句号连缀全文。 【佳作示例及点评指导】 难忘的瞬间 (题目紧扣材料,符合记叙文要求,且留有悬念) 徐琳杉

时光飞逝,转眼间,我从一个牙牙学语的无知儿童,成了一名个性十足的高中生,在这期间,我经历了不少事情,也忘却了太多事情,唯有那一瞬间,仍然时时浮现在我的脑海,久久不散……(引子,追忆往昔,引出下文) 假期永远都过得很快,仍记得,当时的我,还沉浸在假期的愉悦之中,不知不觉间,开学之日向我悄然走来,它一天天地靠近,终于,到了我的面前。 (写出了作为学生的心声,拟人化的写作生动精彩。交代时间——开学在即) 妈妈正在为我收拾行李,嘴里仍不停地对我说着一些老掉牙的、却自认为合理的话,像是“天冷要加衣服”“自己的衣服自己洗”“千万别饿着自己”等等,对于她的唠叨,我早习以为常,也从未放在心上,这个假期里,她的管束,我早厌倦,她的唠叨,我特别心烦,即使假期结束令我难过,但,一想到即将脱离她的管教,心中不由得一阵阵窃喜。(交代事情的起因:心理矛盾产生;同时暗示地点:由家到校) 车子已到门口,爸爸拖着行李走在我后面,我径直走向车子,拉开车门,头也不回便坐了进去,司机打趣道:“你舍得走么?小姑娘!”“当然了,不用再被我妈管了!”我欢快地答道。(开始交代事情的经过) 司机扭动钥匙,车子启动,后面尾气一片,我望向后视镜,看见了疾速而来的她:身材矮小,站在风中,脆弱,无助,眼中闪着泪花,不住地抽泣,嘴里还是念叨着:“天冷……加衣服……千万……别、别饿着自己……”(细节描写精准到位,感人至深,是记叙文不可或缺的手法)看到这一幕,也就是那么一瞬间,我的心突然很疼,像被万把刀子戳中般,开始是一紧一紧,后来,就莫名痛着,眼泪居然不争气地肆意横流,如大水决堤,一发不可收拾,唇边,尽是苦涩的味道……从小到大,这是第一次,我离家住校。(瞬间的触动既联系了材料,有紧扣记叙文写作要义)(事情经过的高潮部分) 车子似离弦之箭,一路开往学校,我摇下窗子,任清晨的冷风拂过脸庞,朦胧间,昔日的唠叨,仿佛又回荡在耳旁,但我却不再厌烦,曾经的管束,此刻,我却怎么也无法厌恶,相反,回望她站立的方向,我满脑子尽是依恋与 不舍。(回望的过程已尽是不舍与醒悟) 到了学校,一切场景,一切人与事对于我而言,都是生疏的,在学校门口,向里望去,新的生活正向我招手,而此时的我,又想起了那一瞬间,想

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析:A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维,A正确;B、食用油反复加热发生化学变化,从而产生稠环芳香烃等有害物质,B 正确;C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D错误,答案选D。 考点:考查化学与生活的判断 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下, LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点:考查阿伏加德罗常数计算 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】

试题分析:甲基丁烷也称异戊烷,A 错误;B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,B 正确;有4种同分异构体,C 错误;D.油脂不是高分子化合物,D 错误,答案选B 。 考点:考查有机物结构和性质判断 10.下列实验操作能达到实验目的的是 A .用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B .用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C .配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D .将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析:A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A 错误;的密度与空气接近,且能与氧气反应生成NO 2,所以用排水法收集,B 错误;C.铁离子水解,溶液显酸性,因此配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,C 正确;D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气,但不能除去水蒸气,不能得到纯净的Cl 2,D 错误,答案选C 。 考点:考查化学实验基本操作 11.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na +和SO 42- 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A .通电后中间隔室的SO 42-离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大 B .该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C .负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +,负极区溶液pH 降低 D .当电路中通过1mol 电子的电量时,会有的O 2生成 【答案】B 考点:考查电解原理的应用 12.298K 时,在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%,下列有关叙述正确的是

2018年全国统一高考化学试卷(全国二卷)

2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ) 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的。 1.(6分)化学与生活密切相关,下列说法错误的是() A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2.(6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是() A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3.(6分)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 在光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()

A.B. C.D. 4.(6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,下列叙述正确的是() A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 5.(6分)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,124gP4中所含P一P键数目为4N A B.100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D.密闭容器中,2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6.(6分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na?2Na2CO3+C,下列说法错误的是()

2018年全国高考新课标2卷理科数学试题(解析版)

注意事项: 2018 年普通高等学校招生全国统一考试新课标 2 卷 理科数学 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时,将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 12 小题,每小题 5 分,共 60分, 、选择题:本题共 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要 求的。 1+2i 1.1-2i =( ) 4 A .- 5 - 解析:选 2.已知集合 A .9 解析:选 A 3 5i 43 B .- 5 + 5i 3 C . - 5 4 5i D . 34 5 + 5i A={(x,y)|x 2+y 2≤3,x ∈Z,y ∈Z } ,则 A 中元素的 个数为 ( B .8 C . 5 问题为确定圆面内整点个数 x -x e -e 2 的图像大致为 ( ) x ) D .4 3.函数 f(x)= 解析:选 B f(x) 为奇函数,排除 A,x>0,f(x)>0, 排除 D, 取 x=2,f(2)= 2 -2 e -e 4 >1, 故选 B 4.已知向量 A .4 解析:选 B a ,b 满足 |a|=1 , a· b=-1 ,则 B . 2 a · (2a-b)=2a -a 22 5.双曲线 a x 2-y b 2=1(a >0, b> 0)的离心率为 3 b=2+1=3 a · (2a-b)= ( ) C .2 3,则其渐近线方程为 ( D . A . y=± 2x 解析:选 A e= 3 B . y=± 3x c 2=3a 2 b= 2a C5 cos = , BC=1, AC=5,则 25 B . 30 2C 6.在Δ ABC 中, A . 4 2 解析:选 A cosC=2cos 22 -1= - C . y=± AB= ( ) C . 29 D . D . 25 y=± 3 x y=± x 2 3 5 AB 2=AC 2+BC 2 -2AB · BC ·cosC=32 AB=4 2

高考语文排序题及答案解析

高考语文排序题及答案解析 1. 下列句子排列顺序最恰当的一项是( ) ①一方面,以娱乐为职能的大众文化得到蓬勃发展的机会。 ②与此同时,文化领域却有全然不同的景观。 ③问题是怎样产生的呢? ④九十年代的中国,商品大潮汹涌而起,给社会经济生活带来无限生机。 ⑤一方面,一部分"曲高和寡"的精英文化则陷入举步维艰的境地。 ⑥原因有多方面,其中之一就是文化的二重性。 A.⑥⑤①②③④ B.④③⑤①②⑥ C.③①⑤④②⑥ D.④②①⑤③⑥ 2.填入下面横线处的句子与上下文衔接最恰当的一项是( ) 黄包车在冷落的郊道上走,靠右不远是一条小河,_____ ;车过去,便蓦然惊起,撒下一串哇哇的叫声,向凄迷的天野飞去。 ①隔岸零落地蹲着些破陋的茅屋②一些破陋的茅屋零落地蹲在对岸 ③一片宽广的荒场就在左边④靠左一片宽广的荒场, ⑤荒草离离,一望无边。⑥极目是离离的荒草。 ⑦荒场上不时有些玄青的乌鸦,停下来觅食; ⑧有些玄青的乌鸦不时停下来,在荒场上觅食; A.①③⑤⑧ B.①④⑥⑦ C.②④⑤⑦ D.②③⑥⑧ 3.依次填入下面一段文字中横线处的语句,与上下文衔接最恰当的一组是( ) 特别是每当早晨和傍晚,眺望环山,别有一番大自然的风韵.早晨,_____ 在青青苍苍中,乳白的云纱飘游山腰,像仙娥在轻轻起舞.傍晚,_________ ,转眼间,_________ ,在暮色降临山野的苍茫中,峰顶却凝聚着一片彩霞,经久不灭。 ①千山初醒,朝云出岫③万山倾泻霞光,重峦映照夕阳 ②朝云出岫,千山初醒④夕阳映照重峦,霞光倾泻万山 ⑤太阳落山,霞光消退⑥霞光消退,太阳落山 A.②④⑥ B.①④⑤ C.①③⑤ D.②③⑥ 4.填入下文横线处最恰当的一个比喻句是( ) 熏风阵阵,一望无际的麦田翻滚着,扑打着公路上的汽车,________ 。 A.像铁骑驰骋在无边的草原 B.像海浪涌着一艘艘的舰船 C.像正在草坪上穿梭的剪草机 D.像列队正在扬帆出海的小船 5.填入下面横线上的句子,与上下文衔接最恰当的是( ) 忽然远方出现了一片白茫茫的水,_________地气中船队似的那一片是一些低矮的建筑。 ①一排紧挨一排的小红船浮在水面上; ②水面上是一排紧挨一排的小红船; ③随着吉普车的前进,再仔细看, ④在前进着的吉普车里,再仔细看,

新课标高考化学试题及答案解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确 ...的是() A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项,应多吃富含碘元素的食物,如KIO3。高碘酸为强酸,对人体有很强的腐蚀性。 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是() A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子,直接查出C、H的原子个数,A选项正确;该有机物分子中含有碳碳双键,B、C选项错误;含有甲基、醇羟基,所以可以发生取代反应,D选项错误。 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2- 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;上述选项中的Na+均不

影响水的电离平衡;C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ,Al 3+ 、S 2-均影响水的电离平衡。 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A .处理过程中银器一直保持恒重 B .银器为正极,Ag 2S 被还原生成单质银 C .该过程中总反应为2Al +3Ag 2S===6Ag +Al 2S 3 D .黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S +2e -===2Ag +S 2-,负极反应式为Al -3e -===Al 3+;电解质溶液中发 生反应Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +,S 2-与H +结合生成H 2S ,使Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +的平衡右移,最终生成Al(OH)3沉淀,只有B 选项正确。 11.已知K sp (AgCl)=1.56×10-10,K sp (AgBr)=7.7×10-13, K sp (Ag 2CrO 4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl -、Br -和2 4CrO -,浓 度均为0.010mol·L -1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L -1的 AgNO 3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A .Cl -、Br -、24CrO - B .24 CrO -、Br -、Cl - C .Br -、Cl -、24CrO -D .Br -、24 CrO -、Cl - 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl -、Br -、2 4CrO -浓度相同,假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl -、Br -、2 4CrO -浓度不变,均为 0.010mol·L -1,则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag +)浓度分别为 1.56×10-8mol·L -1、7.7×10-11mol·L -1、3.0×10-5mol·L -1,所以首先沉淀的是AgBr ,最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12.分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A .15种 B .28种 C .32种 D .40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天热高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 8.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B.1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A.原子半径:W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的K sp的关系为:K sp(m)=K sp(n)

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