质量守恒定律说课稿

质量守恒定律说课稿

质量守恒定律说课稿

质量守恒定律说课稿（一）

一、说教材

本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。

1、教材的地位和作用

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从”质”到”量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

2、教学目标

根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点，确定本课时教学目标为：

（1）知识与技能：

使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决

一些化学现象和问题。

（2）过程与方法：

l通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。

l通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。

（3）情感、态度、价值观：

l通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

3、教学重点、难点

教学重点：理解质量守恒定律的涵义

教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

4、对教材的改进

课本P88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。

课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。

二、说教法

德国大教育家第斯多惠说：”科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。

三、说学法

1.学情分析

（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。

（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。

2.学法指导

（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。

（2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。

正如德国大教育家第斯多惠说：”一个差的教师只会奉献，而好的教师则教给学生发现真理”.

四、说教学过程

1.教学流程设计如下：

2、教学过程

（1）创设情境、引发问题

先由蜡烛燃烧，引出问题一”在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”接着介绍三位化学家对此进行的研究，并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。进而提出问题二”是否所有化学反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢？”提出两个探究实验①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。

设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。

问题三”由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论？”学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。”确实如此吗？”进入第二流程

（2）实验探究、引导发现

①确定探究内容

为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。

探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况

探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况

②设计实验方案

由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。

③分组实验、分析讨论

实验仪器和药品：

探究实验一：天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷；

学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。”究竟哪一种方案的结论正确？”让学生对方案展开评价。

设计意图：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。

经讨论得出：第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。

探究实验二：天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。

学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。

刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。”为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。

（3）动画模拟、突破难点

用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。

设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。

接着提问”为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。

（4）联系实际、学以致用

①100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g,这是否符合质量守恒定律？为什么？

②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

③已知12 g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_______g;若6g碳在18 g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g,剩余______:______g,为什么？

第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中”参加”两字的含义。

设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。

（5）课堂小结

通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？

五、教学设计反思

本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。

1.两个体现

（1）体现新课程改革素质教育的教学理念；

（2）体现学生自主探究的学习方式。

2.四个突出

（1）以实验为基础，引导科学发现；

（2）以思维为核心，开展问题探究；

（3）以学生为主体，促进知识内化；

（4）以小组为单位，构建研究氛围。

六。板书设计：

第五单元课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

二、质量守恒定律的微观本质——三不变

原子的种类不变；化学反应前后原子的数目不变；原子的.质量不变。

三、应用

纸张燃烧完后灰烬质量小于原来纸张为什么？

镁带燃烧完后白色生成物质量大于镁带为什么？

质量守恒定律说课稿（二）

一、教材分析

本节课是《化学义务教育课程标准实验教科书》上教版上册第五章课题一（定量认识化学变化）的第一课时，主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。

二、学情分析

初三学生经过对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的实验探究学习能力和分析归纳能力，但是学生自我管理和调控能力还不够，学习过程中还需要教师的严格管理、控制。

初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。

因此做好演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。

三、教学目标

1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；初步培养应用实验方法

来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。

2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。

四、教学重点、难点及疑点

1、重点：理解质量守恒定律的涵义。

2、难点：质量守恒的原因及其应用。

3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如”蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”,以上反应符合质量守恒定律的原因。

五、学法的指导

本课题质量守恒定律的教学采用教师讲解、实验相结合的组织形式，来激发学生探究的动机。在教师的指导下，学生采用合作探究为主要学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。

六、教学突破

对质量守恒定律的教学，教师可先讲解并演示一个实验，接着让学生合作探究不同的实验，学生在实验后自己总结实验结果。在此基础上，教师再进一步引导学生更深入地认识质量守恒定律，增强学生进一步探究的热情，使学生在活动与探究中真正理解质量守恒定律及其实质。

七、教学过程

依照教材的安排和特点，知识线索为：质量守恒定律的涵义→质量守恒定律的原因→质量守恒定律的应用。重点抓好以下几个环节：

（一）设置问题创设情境

问题引入：请两位学生到黑板上写出磷在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解的文字表达式

问题1:大家思考一个问题，反应物的质量同生成物的质量之间有什么关系呢？

问题2:到底有没有关系呢？如果有会是怎样的关系呢？

学生分组讨论提出猜想：可能大于、等于或小于的关系。

设计意图：学生在以前的学习中只知道物质经过化学反应可以生成新物质，但是没有涉及到反应物和生成物之间量的关系。这样设置学生感觉惊愕、意想不到，就会积极的思考由此产生了学习动机。

通过联系学生熟悉的问题情境，以吸引学生注意力，激发学生的探究兴趣。

（二）重视实验体验探究

[质量守恒定律的概念]这一部分内容是本节的重点，教师演示实验（白磷在空气中燃烧前后质量的测定）得出反应物的总质量等于生成物的总质量，这一结论是否具有普遍规律呢？学生通过做分组实验，得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒定律。

设计意图：①老师根据本班的实际先做演示实验可以缩短探究的时间，降低学习的难度，同时可有效地激发学生的创造性和探究意识。②学生再通过亲自动手实验，体验自己探究知识的乐趣；通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法；同时也体验质量守恒的存在。

（三）突破难点

[质量守恒定律原因]设问：为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？先由学生分组讨论自己的看法，然后老师通过讲解磷在氧气中燃烧这个实验中粒子的微观变化。学生再小组讨论，进一步探究质量守恒的本质。结论：原子的种类、数目、质量都没有改变。

设计意图：让学生更加深刻地去认识质量守恒定律的实质，达到本节课难点的突破。从而有助于培养学生的抽象思维和分析能力。

（四）联系实际学以致用

[质量实恒定律的应用]这一部分是本节的一个难点，教师设计一些符合生活常识性的问题，学生也可以提出一些有疑问的化学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度，达到突破疑点的目的。

（五）归纳小结

[小结]:师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得，交流收获，体验成功，学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。

设计意图：再一次培养学生归纳概括能力。完成对知识的内化和顺应。

（六）布置作业，持续学习

设计意图：使本节课的知识能得到延续、提高，进一步培养学生的科学素养。

八、板书设计

课题：质量守恒定律

一、质量守恒定律的概念

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

二、质量守恒定律的原因

1、原子的种类没有改变

2、原子的数目没有改变

3、原子的质量也没有改变

三、质量守恒质量的运用

质量守恒定律说课稿（三）

一、说教材

1、教材的地位和作用

质量守恒定律是中学化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题在初中化学里起着承上启下的作用。在此之前，学生已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应的本质有了一定的认识。本节课开始引导学生从量的方面去认识化学反应的客观规律，是从”质”到”量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的学习构建理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一，对今后的化学学习起到至关重要的作用。

2、教学目标

本课题的第一课时的教学内容包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。根据化学课标、教材的编写意图、本课题的特点以及九年级学生的认知水平、心理特点，确定本课时教学目标为：

（1）知识与技能：

①初步理解质量守恒定律的涵义以及守恒的原因。

②会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

（2）过程与方法：

①通过实验及分析，培养实验操作能力、观察能力。

②利用实验培养学生发现问题、探究问题的能力以及分析、综合归纳能力。

③通过实验探究，使学生初步了解自然科学研究的基本途径和方法。

（3）情感、态度、价值观：

①通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

②对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

3、教学重点、难点

根据化学课标、教材的设置及对今后教学的影响，本课题：

教学重点为：理解和运用质量守恒定律。

教学难点：引导学生通过实验探究得出结论，使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

4、对教材的改进

本课题中的实验内容是学生体验和领悟质量守恒定律的关键，包括两个密闭条件下的”活动与探究”实验和两个开放敞口状态下的实验。学生从密闭体系下的两个实验认识、理解、得出质量守恒定律结论的基本内容比较容易。紧接着观察开放体系下两个实验的现象似乎又对刚刚得出的质量守恒定律有所怀疑，设置这两个实验目的是引导学生对质量守恒定律内容进行进一步地理性思维，突破认知障碍。因而，根据学生的认识特点，做完这两个开放体系下的实验后，及时对其进行改进很有必要。即：将碳酸钠与盐酸在敞口容器内发生的反应改进为在密闭体系下反应，用细线系紧小试管管口，将少许稀盐酸注入小试管中，竖直放入盛有碳酸钠粉末的饮料瓶中，拧紧瓶盖。分别进行反应前后两次称量，观察天平指针的变化。从而使实验操作过程更严密、更科学，得出令学生信服的实验结论。

二、说教法

根据新课程理念和学生的认知特点，为了让更多的学生有更多的机会主动体验探究过程，发现知识，养成科学的态度、获得科学的方法，本节课，我采取”以学定教”的教学方式，充分发挥学生的主体作用，让学生在”做中学”,采用小组合作学习方式在教师”问题引导”下的自主探究法和讨论法。让学生亲自进行实验探究，并畅所欲言、各抒己见，在师生互动、生生互动中得出结论。

三、说学法

1.学情分析

①学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。

②学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，但，对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

③学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，尤其对化学实验的兴趣很高。

2.学法指导

①实验探究法：通过小组合作学习，在科学探究中学会发现问题、分析问题、解决问题，初步了解化学等自然学科科学研究的基本途径和方法。

②讨论法：通过探究实验的分析，让学生畅所欲言、各抒己见，在师生互动、生生互动中得出结论。

四、说教学过程

1.教学流程设计如下：这节课，我按”创设情境、引发问题——实验探究、引导发现——动画模拟、突破难点——联系实际、学以致用——交流收获、体验成功”五个环节组织教学。

2、教学过程

（1）创设情境、引发问题

让学生在黑板上写出红磷燃烧反应的文字表达式，提问学生，化学反应文字表达式表示哪些意义？从而引出学生从未想过的问题：”在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”接着介绍拉瓦锡利用氧化汞分解和合成反应中各物质质量的关系。进而提出问题二”是否所有化学反应反应物质质量总和都等于生成物质量总和呢？”

设计意图：从学生原有的经验认识出发，使学生在教师创设的新问题中产生思维碰撞，激发强烈的学习欲望。

（2）实验探究、引导发现

活动与探究一：

提出两个”活动与探究”实验①白磷燃烧前后质量的测定②铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。让学生小组在教师的指导下进行分组探究实验。

各组分析实验、通过讨论，初步得出质量守恒定律的基本内容。

设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，在”做中学”.亲自实验，主动感悟并发现质量变化的关系，这正是新课程所倡导的以学生为主体的基本理念。

问题三：是不是所有的化学反应中都遵循着质量守恒定律这个结论呢？

分组实验、分析讨论

活动与探究二：碳酸钠与盐酸溶液反应

各组学生对碳酸钠与盐酸溶液反应的探究实验发现，生成物质量变小，天平不再平衡了。“究竟质量守恒定律是否正确呢？”让学生对前后两次实验方案展开评价。

讨论出：前后两次实验是有区别的，在于反应容器是敞口还是封闭。探究一的两个实验是在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。探究二中碳酸钠与盐酸溶液反应是在敞口容器中进行的，生成的二氧化碳气体逸散在空气中，没有称量到。因而反应后所称量的烧杯中的物质质量减少。

问题四：怎样将”碳酸钠与盐酸溶液反应”的实验进行改进，使得该反应也符合质量守恒定律呢？

讨论并验证改进后的在密闭容器中进行的实验：用细线系紧小试管管口，将少许稀盐酸注入小试管中，竖直放入盛有碳酸钠粉末的饮料瓶中，连着细线拧紧瓶盖。分别进行反应前后两次称量，观察天平指针的变化。

设计意图：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，认识到科学实验需要严谨，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。培养他们勇于探索、严谨求实的科学态度。改进实验使学生深化理解了质量守恒定律的涵义，建构了属于他们自己的认知体系。

接下来，为强化学生对质量守恒定律的认识，理解化学反应前后各物质的质量

和既包括参加反应的气体也包括放出的气体。教师实验演示：镁条燃烧前后质量的测定。学生解释镁条燃烧后质量不但没增重反而减轻的原因。

问题五：通过实验证实：化学反应前后各物质的质量和不变。”这是为什么呢？”

——这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。

（3）动画模拟、突破难点

教师用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，学生观察并讨论说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。

设计意图：学生通过观看动画模拟，进一步领悟微观粒子在化学反应前后的变化关系，理解化学变化的本质和量的关系，体验化学规律的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法。对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

（4）联系实际、学以致用

建立理解质量守恒定律之后，运用它来解释、解决一些化学现象和问题，是本节课的重点。为此，我设置了几组习题：

①100g水和100g酒精混合，质量等于200g,这是否符合质量守恒定律？为什么？

②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

③ 已知12g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_______g;若6g碳在18 g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g,剩余______:______g,为什么？

④将4.9gKClO3跟1.1gMnO2混合后，加热一段时间，称得剩余固体的质量为

4.8g,则生成了 g氧气？

第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中”参加”两字的含义；第4题旨在引导学生认识反应前后质量总和没变，质量总和可以包括没参加反应的各物质。

设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。

（5）交流收获、体验成功——课堂小结

通过本课题的学习，学生表述获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？

五、板书设计：

第五单元课题1 质量守恒定律

一、内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

二、守恒原因：变与不变