初中化学定量研究化学反应单元检测题(附答案)
《定量研究化学反应》检测题(A卷)
（60分钟共50分）
一、选择题（共20题，每题1分，共20分）
1．化学反应前后可能发生变化的是（）
A.物质的总质量
B.元素种类
C.原子数目
D.分子数目
2．纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（）
A．M由四种元素组成B．M的化学性质很稳定C．M中有氨气D．M可能是碳酸氢钠3．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
4．已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为（）A．16g B．36g C．44g D．64g
5．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是（）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g 5 2 20 22
反应后质量/g 待测11 28 5
A.
C.乙、丙变化的质量比为9：8
D.反应后甲的质量为0g
6．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是
A．丙可能是单质
B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙
C．丁一定是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
8．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（）
A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2
9．下列说法不正确的是（）
A．用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式
B．在化学方程式C+O2点燃CO2中，“点燃”不可改成“燃烧”
C．化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气点燃
D．化学方程式S+O2点燃SO2↑中的”↑”应当去掉
10．煤矿坑道内”瓦斯”其主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式：aCH4+bO2点燃cCO2+dH2O，则化学计量数之和等于（）A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
11．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+3O
2
点燃CO 2+2X，据此推断X的化学
式为（）
A．S2O6B．SO3C．SO2D．S
12．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应2M + S △ M2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是（）
M的质量/S的质量/ g M2S的质量/ g
甲 6.0 2.57.5
乙7.0 1.57.5
A．64 B．56 C．39 D．23
13．在2A+B==C+2D反应中，若15gA与足量B反应，生成了9gC和22gD。现要制取33gD，需要B的质量为（）。
A．16 g B．24 g C．48 g D．无法计算
14．用白磷在密闭容器中燃烧来验证质量守恒定律，实验中，表示容器中各物质的质量总和随时间变化的关系图像是（横坐标表示时间，纵坐标表示容器中各物质的质量总和）（）
15．如图所示四位同学正在讨论某个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）
A．S+O2SO2
B．2CO+O22CO2
C．2H2 +O22H2O
D．CH4 +2O2CO2+2H2O
16．关于化学方程式CH4+2O2点燃
═══CO2+2H2O的描述正确的是
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
17.下列实验不能够直接用于验证质量守恒定律的是（）
18．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）
A．mg水受热变为mg的水蒸气B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小19．常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中( )
A．一定含有C、H、O元素B．只含有C、H两种元素，不含O元素C．一定含C、H两种元素，可能含O元素D．一定含C、O两种元素，可能含H元素20. 构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：
（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子）
下列说法正确的是（）
A．物质D属于氧化物B．ClO2中氯元素的化合价为-1 价
A B C D
C．甲是分解反应D．实验室可用H2O2和MnO2制取E
二．填空题（共15分，每空1分）
21. (共4分)气体甲和乙发生如下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析回答下列问题
（1）甲物质中氢、硫原子的个数比为，丙物质的化学式为；
（2）上述物质属于氧化物的是（写化学式）；
（3）写出上述反应的化学方程式。
22.(共4分)配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填写）
（1）□Fe +□O2 □Fe3O4 （2）□Fe2O3+ □CO □Fe +□CO2（3）□ KClO3□KCl + □ O2↑（4）□C2H4+□ O2□H2O + □CO2 23.( 3分)（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点，写出天然气（CH4）主要成分完全燃烧的化学方程式：。（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体，写出该反应的化学方程式：。
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源，写出该反应的化学方程式：。
24. (共4分)某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图
和反应前后的质量如下表所示。
物质序号甲乙丙丁
微观示意图
反应前质量/g 68 100 1 0
反应后质量/g 0 x y z
氢原子
氧原子
硫原子
点燃高温
点燃
Δ
MnO2
(1)由构成的物质中所代表的元素的化合价为______；
(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是______ (填化学式）；
(3)上述反应的化学方程式为______；
(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______（填字母序号）。
A. x + y +x = 169
B. y + z = 168
C. (100-x)：z = 32：64
D.(l00-x)：(y-1) = 8：3
三、实验与探究（共10分，每空1分）
25．(共4分)小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠）
（1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量
与生成物的总质量
（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。
（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
（4）实验结论：小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：
（5）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。
（6）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30个字）
26. (共6分)对比分析是化学研究和学习的基本方法。甲、乙、丙三位同学利用图中装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动
【实验步骤】
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。
②三位同学分别利用装置进行化学反应。
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置
冷却后，将反应装置及装置内的物质
放在反应前使用的托盘天平上，观察
天平是否平衡。丙同学实验结束后称
量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，
比较反应前后的质量。
【实验分析】
(1)请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。
实验现象化学方程式结论
甲同学4P+5O22P2O5该反应遵守质量守恒定律
乙同学Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑该反应遵守质量守恒定律
丙同学镁条剧烈燃烧，发出
耀眼白光，放热，生
成白色固体，反应前
后称量质量不相等
该反应不遵守质量
守恒定律
(2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于________。
(3)通过对上述实验的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有________________。
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。
【实验反思】(4)请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是______________。
四、计算（共5分）
27．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表：
（1）反应中二氧化锰的作用是__________________________．
（2）反应生成氧气的质量为________g（结果精确到0.1g，下同）．
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
第五单元《定量研究化学反应》检测题
参考答案
一、选择题（共20题，每题1分，共20分）
二．填空题（共15分，每空1分）
21.（1）2：1 S
（2）SO2、H2O
（3）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22. （1）3 2 1（2）1 3 2 3 （3）2 2 3 （4）1322
23.（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（2）2NO+2CO=2CO2+N2
（3）MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑
24.（1）-2；（2）H2O、SO2；（3）2H2S+3O点燃2H2O+2SO2；（4）AD。
三、实验与探究（共10分，每空1分）
25．（1）相等;（2）小洁; 该实验没有在密闭的容器中进行，生成的二氧化碳逸走了；（3）化学反应还表示反应物、生成物各物质之间的质量关系，使对化学的研究就由定性化学转向了定量化学；
26.(1)白磷燃烧，冒出大量白烟，反应前后称量质量相等
有气泡冒出，反应前后称量质量不相等2Mg+O点燃2MgO
(2)氧化物(3)镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，质量增大
(4)反应前后原子的种类、数目、质量不变
四、计算（共5分）
27．（1）加快了过氧化氢的分解速率；（2）0.8g；（3）1.7g
初三化学第六单元测试题附答案
第六单元 碳和碳的化合物 （测试时间45分钟满分100分） 班级学号姓名成绩 一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列过程中发生了化学变化的是（） A.石墨导电 B.金刚石切割金属 C.用铅笔写字 D.用焦炭冶炼 2. 含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是（） A.二氧化硫 B. 二氧化硫和一氧化碳 C. 硫和二氧化碳 D.一氧化碳 3.下列表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是（） 4. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因（） A．同种元素组成，但原子排列不同B．原子最外层电子数相同 C．都是碳元素组成D．原子的相对质量相同 5. 某化合物完全燃烧，生成二氧化碳和水，该化合物中（） A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定 6. 除去CO2中混有的少量CO，可使混合气体通过（） A.石灰水 B. 灼热的碳层 C.水 D. 灼热的氧化铜 7. 除去CO中混有的少量CO2，下列方法正确的是（） A. 将混合气体点燃 B. 通入炽热的氧化铜中 C. 将混合气体通入到盐酸溶液里 D. 将混合气体通入到澄清的石灰水中 8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这首于谦的《石灰吟》蕴含着一定的科学知识，诗句“烈火焚烧若等闲”形象地描述了化学反应： CaCO3 CaO十CO2↑，该反应的类型是（）A．化合反应B．置换反应C分解反应D．复分解反应 9. 为了控制温室效应和改善生存环境环境，下列措施中切实可行的是（） ①减少煤等燃料的使用；②禁止使用煤等燃料；③禁止乱砍乱伐；④开发氢能源；⑤利用 水力发电；⑥种植花草树木。 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②④ 10. 试管中盛有黑色粉末，将其加强热，粉末变为红色，同时产生无色气体，该气体能使澄清 的石灰水变浑浊，则该黑色粉末可能是（）A.木炭粉 B.四氧化三铁 C.氧化铜 D.木炭粉和氧化铜 高温
初中化学单元测试试题(一)附答案
初中化学单元测试试题（一） 走进化学世界 本试题卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分54分，考试时间50分钟 第I卷（选择题共24分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共24分） 1.（2011武汉）下列变化中属于化学变化的是（） A. 钢铁生锈 B. 冰雪融化 C. 利用干冰制造舞台云雾 D. 分离液态空气制氧气 2.（2011鄂州）下列实验操作正确的是（） . 3.（2011苏州）洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（） A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质 B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢 4.（2011巢湖）厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（） A．苹果腐烂B．榨取果汁C．面包发霉 D．菜刀生锈
5．（2011桂林）下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（）选 项 目的操作现象结论 A 比较铝和铜的金 属活动性将砂纸打磨过的铝丝 浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有 铜 析出 铝比铜活泼 B 检验露置在空气 中的氢氧化钾溶 液是否变质 取少量氢氧化钾溶 液，滴入澄清石灰水 有白色沉淀 产 生 氢氧化钾溶液已 经 变质 C 探究物质溶解于 水的热量变化向一定量的水中加入 硝酸铵晶体，充分搅 拌 溶液温度下 降 盐类物质溶于水 都 能使溶液温度下 降 D 检验集气瓶中是 否集满二氧化碳将燃烧的木条伸入集 气瓶中 木条火焰熄 灭 集气瓶中已集满 二氧化碳 6.（2011烟台）物质的性质决定其用途。下列有关物质性质和用途的说法中错误的是（） A.烧碱显碱性——可以中和酸性土壤 B.氮气性质比较稳定——可充人食品包装袋中防腐 C.铜片能导电——可作电极 D.干冰升华吸收热量——可用于人工降雨 7.（2011宜昌）下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些说法，其中错误的是（） A. 证明呼出的气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊 B. 判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收 C. 证明呼出的气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上结下水珠 D.证明呼出的气体含氧气的证据是：呼出的气体能使木条燃烧更旺 8．（创新题）新华社2011年7月15日电，我国蓬莱 19-3 油田发生漏 油事故以来，漏油量约为1,500桶，已持续了几个多月。则下列说法正确 的是
最新初三化学化学计算题试题经典
最新初三化学化学计算题试题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O 和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算： （1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。 （2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）（3）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
【答案】12.25 9： 1 。 【解析】 【分析】 根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。 【详解】 （1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g ＝12.25g ；故填：12.25 （2）设原混合物中Cu 2O 的质量为x ，生成的铜的质量为y 。 224421449864x 12.Cu O+H SO CuSO +C 2u +H 5O g y ═ 1449864 ==x 12.25g y 解得：x ＝18 g ；y ＝8g ； 原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比为18 g ：（20 g ﹣18 g ）＝9：1；故填：9：1 （3）没加入硫酸时，铜的质量为2g ，加入到50g 稀硫酸时铜的质量为2g+8g ＝10g 。如下图所示； 故填： 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 3．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成． （查阅资料）（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气． （2）相对原子质量：Mg ﹣24、Fe ﹣56、Zn ﹣65 （实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加
初三化学上册单元测试题
初三化学上册单元测试 题 集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]
一、选择题 1．为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”指的是 A ．铁单质 B ．铁元素 C ．氢氧化铁 D ．氧化铁 2．下列化合物中，R 元素的化合价为＋6价的是 A ．H 2R B ．RO 3 C ．RO 2 D ．H 2RO 3 3．原子的质子数不等于： A 、核电荷数 B 、中子数 C 、原子序数 D 、核外电子数 4．已知一个铁原子的质量是9.227×10-26kg ，一个碳原子的质量是1.993×10-26 kg ，则铁的相对原子质量是： A 、56 B 、9.227×10-26kg C 、1.993×10-26kg D 、56g 5．在MgO 中，镁元素和氧元素的质量比是 A ．3∶2 B ．2∶3 C ．3∶4 D ．4∶3 6．下列叙述错误．． 的是 A ．H 2O 表示水由氢气和氧元素组成 B ．如右图所示，该原子核外的最外电子层上有7个电子 C ．2N 表示2个氮原子 D ．P 表示磷元素 7．已知金属元素M （只有一种化合价）氧化物的化学式为M 2O ，则它的氯化物的化学式 A ．MCl 2 B ．MCl 3 C ．M 2Cl 3 D ．MCl 8．硒（Se ）是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。已知 硒的原子核内有34个质子，45个中子，则硒原子的核电荷数为 A ．11 B ．34 C ．45 D ．79 9．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式是： A 、Al 2O 3 B 、SiO 2 C 、CaO D 、Fe 2O 3 10．一种元素与另一种元素的本质区别是 A ．相对原子质量 B ．中子数 C ．质子数 D ．电子数 11.某物质只含有一种元素，则该物质 A ．一定是单质 B ．一定是混合物 C ．一定是纯净物 D ．一定不是化合物 12.某元素的原子结构示意图为 下列关于该元素的说法错误的是 A ．它的阳离子带三个单位的正电荷 B ．它的阳离子有10个质子 C ．它是一种金属元素 D ．它的原子核外有13个电子 13.分子是构成物质的粒子之一，而构成分子的粒子则是 A ．中子 B ．电子 C ．原子 D ．原子核 14.火箭的主要燃料是偏二甲肼（化学式为C 2H 8N 2）。下列有关偏二甲肼组成的叙述是
初中化学经典溶液的计算题
①涉及沉淀的叙述型计算题： 1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。 2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算： (1) 参加反应的K2CO3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。 ②涉及气体的叙述型计算题： 1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算： （1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。 2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称
取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求： （1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2）所的溶液中溶质的质量分数。 ③由溶液质量和质量分数进行计算： 1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算: (1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （2）样品中碳酸钙的质量分数是。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g 保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算： （1）30g保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。
初中化学第五单元测试题及答案
H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65 一、选择题 1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（） ①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类 A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤ 2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（） A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定 3．化学方程式3Fe + 2O2Fe3O4可读作（） A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁 C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁 4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（） A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素 5．下列化学方程式正确的是（） A. S + O2 SO2↑ B. 4Al +3O2 2Al2O3 C. P + O2PO2 D. Mg + O2 MgO2 6．下列反应不属于分解反应的是 ( ) A．H2CO3== CO2↑+H2O B．2HgO2Hg+O2↑ C．2H2O22H2O+O2↑ D．Mg+CuO Cu+MgO 7．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是 ( ) A．S+O2SO2 B．2Mg+O22MgO C．CuO+H2Cu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑ 8．化学方程式a C2H2+ b O2 c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( ) A．15 B．14 C．13 D．10 9．在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（） A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g 10．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（） A．Al + H2SO4 ==== AlSO4 + H2↑ B．2Al+ 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑ C. Al + 2H2SO4 ==== Al(SO4)2 + 2H2↑ D. 2Al + H2SO4 ==== Al2SO4 + H2↑ 11．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）
初三化学单元测试
初三化学单元测试 一、选择题（20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题1分,共20分） 1、下列变化过程中一定有化学变化的是：（） ①鲜牛奶变成酸奶②液化石油气燃烧③橙子榨成橙汁 ④葡萄变成葡萄酒⑤湿衣服凉干 A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、③④⑤ 2、下列做法不会造成环境污染的是（） A、燃放烟花爆竹 B、汽车排放的尾气 C、利用太阳能发电 D、拆房修路 3、奠定近代化学基础的是（） A、原子论和分子学说的创立 B、火的发现和使用 C、门捷列夫发现元素周期律 D、孔雀石的发现 4、下列仪器中,不能作为反应容器的是 A、试管 B、烧杯 C、量筒 D、集气瓶 5、固态碘受热后变成紫红色的碘蒸气,无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变蓝色,这说明 A、分子间有间隔 B、分子很小 C、分子是运动的 D、同种分子性质相同 6、下列说法正确的是 A、由分子构成的物质在发生化学变化时,物质的分子本身没有变化 B、每100g空气中约含氧气21g C、化学研究的是自然界已存在的物质及其变化 D、在水电解的反应中,氢原子和氧原子都没有变化 7、下列物质属于纯净物的是 A、食醋 B、白酒 C、糖水 D、蒸馏水 8、区别下列各组物质,所选择的试剂或方法错误的是 A、空气与氧气——带火星的木条 B、硬水与软水——肥皂水 C、氮气与二氧化碳——燃着的木条 D、水与澄清石灰水——二氧化碳 9、下列方法中,可明显降低水的硬度的是 A、过滤 B、静置 C、煮沸 D、吸附 10、常温下,碘与镁化合时速度很慢,若滴入几滴水,则反应剧烈且形成一股美丽的紫色烟雾,
此时,水的作用是 A、反应物 B、氧化剂 C、催化剂 D、助燃剂 11、保持氧气化学性质的最小粒子是 A、氧原子 B、两个氧原子 C、氢分子 D、氧分子 12、下列不属于缓慢氧化的是 A、食物腐烂 B、白磷的燃烧 C、酿酒 D、动植物的呼吸 13、水是人类宝贵的自然资源,下列有关水的说法中,正确的是 A、水是由氢气和氧气组成的 B、水是由氢、氧两种元素组成的 C、水是由氢原子和氧原子构成的 D、水是由水原子构成的 14、原子和分子的主要区别是 A、分子大,原子小 B、分子可以再分,原子不能 C、在化学变化中能否再分 D、能否直接构成物质 15、下列物质在盛有空气的密闭容器中燃烧,能除去氧气而又不增加其他气体成分的是 A、木炭 B、硫磺 C、白磷 D、蜡烛 16、下列关于水的说法中,正确的是 A、自来水澄清透明,属于纯净物 B、长期饮用纯净水,有益身体健康 C、水覆盖了地球大约3/4的面积,因此不存在水危机 D、爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染 17、某同学要量筒量液时,第一次读数时仰视,得读书为m毫升,倒入一部分液体后俯视,得读数为n毫升,则实际倒入液体的体积 A、ml m n) (- > D、无法确定 (- = C、ml n) n) (- m < B、ml m 二、选择题（共5小题,每小题有1—2个选项符合题意,每小题2分,共10分） 18、我国科学家在1993年首次利用真空隧道扫描显微镜技术,在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字,下列说法中正确的是 A、述操作中没有发生任何变化 B、这标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段 C、此技术说明在化学变化中原子可以再分
最新初中化学典型计算题
初中化学典型计算题 初中化学计算题的有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2018两年各地中考试题中的计算题进行一下归类：〔一〕有关化学式计算题： 第一种：标签型化学式计算题： 1、(2018 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。以下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： 〔1〕葡萄糖酸锌中各元素的质量
比； 〔2〕葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。〔精确到0.01%〕 〔3〕某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。假设治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，那么患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？〔简写出解题过程〕 2、〔2007 甘肃兰州〕在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种〝加碘食盐〞包装袋上的部分说明。 请回答以下问题：
〔1〕由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾〔KIO3〕的化学性质之一是； 〔2〕计算碘酸钾〔KIO3〕中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比； 〔3〕计算碘酸钾〔KIO3〕中，碘元素的质量分数是多少？； 〔计算结果精确到0.01，下同〕 〔4〕计算1kg这样的食盐中，应加入g碘酸钾〔用最高含碘量计算〕 第二种：表达型化学式计算题： 1、〔2018 四川〕蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： 〔1〕丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 〔2〕丙氨酸的相对分子质量。 〔3〕丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、〔2018南京市〕抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防
人教版初中化学第1—4单元测试题及答案
九年级上册第1~4单元测试题 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Na-23 K-39 Cu-64 Ag-108 I-127 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．根据物质分类知识判断，属于纯净物的是（） A．洁净的空气B．干净的果汁C．冰水混合物D．矿泉水 2．中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列叙述中不．涉及 ．．到化学变化的是（） A．制作石器B．烧制陶瓷C．粮食酿酒D．使用火药 3．下列实验基本操作正确的是（） A．取用固体B．点燃酒精灯C．溶解固体D．过滤 4．今年“六·五”世界环境日中国主题是“污染减排与环境友好型社会”。推动污染减排、建设环境友好型社会是全社会共同的责任。下列物质中属于大气主要污染物，必须减少排放的是（） A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．氮气（N2）D．氧气（O2）5．海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（） A．原子B．分子C．元素D．单质 6．下列不属于缓慢氧化的是（） A．动物呼吸B．酿造米酒C．食物腐败D．红磷燃烧 7．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（） 8．关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．分子、原子、离子都可以直接构成物质 C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数 9．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239， 下列关于该原子的说法不正确 ．．．的是（） A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239 10．下列物质在氧气中燃烧，实验现象描述正确的是（） A．木炭：产生绿色火焰B．铁丝：发出耀眼的白光 C．镁带：火焰呈淡蓝色D 11．右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图
初三化学单元测试卷
初三化学1-2单元练习卷 一、单选题(每题只有一个选项符合题意)20分 1、下列各项内容中，属于化学科学研究的是( ) A. 培养新品种，增加农作物产量 B. 利用指南针确定航海方向 C.综合利用石油生产优质人造纤维 D. 设计新程序、开发电脑新功能 2、下列操作中，正确的是( ) 3、下列现象中最能说明铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据是 ( ) A. 剧烈燃烧 B. 火星四射 C.放出大量的热 D.生成黑色固体 4、下列物质的性质属于物质的化学性质的是 ( A. 颜色、状态 B.可燃性 C. 溶解 性D.熔点、沸点 5. 下列属于化学变化的是： A、水变成水蒸气 B、电灯发光 C、燃放烟花爆竹 6. 下列物质不属于纯净物的是： A、氧气 B 、河水C 、五氧化二磷 7、下列对蜡烛燃烧现象描述不正确的是 A、红蜡烛燃烧火焰为红色，白蜡烛燃烧火焰为黄色 B、蜡烛火焰分三层：外焰、内焰、焰心 C、蜡烛燃烧产生热量 D取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约 8、下列实验现象描述正确的是 A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰C、 木炭在氧中燃烧发出红光D B、铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光、红 磷燃烧生成大量的白雾 9. 下列仪器中，不能用于加热的有 A、集气瓶B 、蒸发皿C 10. 正确量取15mL液体，应选用的一组仪器是() ①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④胶头滴管 A、③④ B 、①②④ C 、②④ D 、只用③ 11. 给试管里的液体加热，正确操作是() A、液体体积不超过试管容积的1/2 B、为避免试管内液体外流，加热时试管不能倾斜 A.取用液体B 50 = D .检查装置气密性 .取用固体C ?读取液体体积 ( ) D、锅炉爆炸 ( ) D 、二氧化碳 () 1s后取出，外层碳化最严重 ( ) () 、烧杯D 、试管
(完整版)初中化学金属单元测试题及答案
金属单元测试题 相对原子质量：Zn：65 Fe：56 H：1 一、选择题（本题包括20个小题，共40分） 1．某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（） A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架 3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（） A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 4．生铁和钢的主要区别是（） A、是否为纯净物 B、含碳量不同 C、机械强度不同 D、铸造性不同 5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( ) A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰 6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色； ③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 8．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） ①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 10．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 11．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（） A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 12．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（） A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中 13、在车船表面刷油漆的目的是（） A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏 C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色 14．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质 15．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（） A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Mg、Fe、Cu D．Pt、Pb、Na 16．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事
初中化学方程式配平经典练习题(含答案)
一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO (3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4 (5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3 4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3
初三化学第六单元测试题附答案
第 1 页 共 6 页 九年级化学单元测试题 第六单元 碳和碳的化合物 （测试时间45分钟 满分100分 ） 班级 学号 姓名 成绩 一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列过程中发生了化学变化的是 （ ） A.石墨导电 B.金刚石切割金属 C.用铅笔写字 D.用焦炭冶炼 2. 含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是 （ ） A.二氧化硫 B. 二氧化硫和一氧化碳 C. 硫和二氧化碳 D.一氧化碳 3.下列表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是（ ） 4. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因 （ ） A ．同种元素组成，但原子排列不同 B ．原子最外层电子数相同 C ．都是碳元素组成 D ．原子的相对质量相同 5. 某化合物4.6g 完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，该化合物中 （ ） A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定 6. 除去CO 2中混有的少量CO ，可使混合气体通过 （ ） A.石灰水 B. 灼热的碳层 C.水 D. 灼热的氧化铜 7. 除去CO 中混有的少量CO 2，下列方法正确的是 （ ） A. 将混合气体点燃 B. 通入炽热的氧化铜中 C. 将混合气体通入到盐酸溶液里 D. 将混合气体通入到澄清的石灰水中 8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这首于谦的《石 灰吟》蕴含着一定的科学知识，诗句“烈火焚烧若等闲”形象地描述了化学反应： CaCO 3 CaO 十CO 2↑， 该反应的类型是 （ ） A ．化合反应 B ．置换反应 C 分解反应 D ．复分解反应 9. 为了控制温室效应和改善生存环境环境，下列措施中切实可行的是 （ ） ①减少煤等燃料的使用；②禁止使用煤等燃料；③禁止乱砍乱伐；④开发氢能源；⑤利用 水力发电；⑥种植花草树木。 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②④ 10. 试管中盛有黑色粉末，将其加强热，粉末变为红色，同时产生无色气体，该气体能使澄 清的石灰水变浑浊，则该黑色粉末可能是 （ ） 高温
初三化学酸碱盐单元测试题以及答案
初三化学酸碱盐单元测试题以及答案 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是 ①苛性②碳酸⑧浓盐酸（） ④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素
7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe0)为原料炼铁时，一氧化碳是（） A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S02-，NO-，其中Fe3+，Mg2+，S02-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S02-，N0-的个数比是（） A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13
初中化学化学计算题易错题精选经典
初中化学化学计算题易错题精选经典 一、中考化学计算题 1．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。 （2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。 （3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？ 【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9% 【解析】 【详解】 （1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+； （2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大； （3）设氯化钡质量为x。 2244 BaCl+H SO=BaSO+2HCl 98233 x23.3g 98233 = x23.3g x＝9.8g 原硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g 200g ×100%＝4.9% 答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。 2．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
初三化学1-2单元测试卷
初三化学1-2单元练习卷 一、单选题（每题只有一个选项符合题意）20分 1、下列各项内容中，属于化学科学研究的是（） A.培养新品种，增加农作物产量 B.利用指南针确定航海方向 C.综合利用石油生产优质人造纤维 D.设计新程序、开发电脑新功能 2、下列操作中，正确的是（） A．取用液体B．取用固体C．读取液体体积D．检查装置气密性 3、下列现象中最能说明铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据是（） A.剧烈燃烧 B.火星四射 C.放出大量的热 D.生成黑色固体 4、下列物质的性质属于物质的化学性质的是（） A.颜色、状态 B.可燃性 C.溶解性 D.熔点、沸点 5.下列属于化学变化的是：（） A、水变成水蒸气 B、电灯发光 C、燃放烟花爆竹 D、锅炉爆炸 6.下列物质不属于纯净物的是：（） A、氧气 B、河水 C、五氧化二磷 D、二氧化碳 7、下列对蜡烛燃烧现象描述不正确的是 ( ) A、红蜡烛燃烧火焰为红色，白蜡烛燃烧火焰为黄色 B、蜡烛火焰分三层：外焰、内焰、焰心 C、蜡烛燃烧产生热量 D、取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1s后取出，外层碳化最严重。 8、下列实验现象描述正确的是（） A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰 B、铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光 C、木炭在氧中燃烧发出红光 D、红磷燃烧生成大量的白雾 9.下列仪器中，不能用于加热的有 ( ) A、集气瓶 B、蒸发皿 C、烧杯 D、试管 10.正确量取15mL液体，应选用的一组仪器是 ( ) ①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④胶头滴管 A、③④ B、①②④ C、②④ D、只用③ 11.给试管里的液体加热，正确操作是 ( ) A、液体体积不超过试管容积的1/2 B、为避免试管内液体外流，加热时试管不能倾斜 C、先使试管均匀受热，然后在试管的中下部小心地加热 D、将液体加热至沸腾的试管，立即用冷水冲洗 12.下列有关实验操作错误的是 ( ) A、给试管内的固体加热应该先进行预热 B、滴瓶上的滴管用完后直接放回滴瓶 C、使用酒精灯前，必须向酒精灯里添满酒精 D、量筒不能用作反应容器 13.下列有关物质的用途说法错误的是（） A、氧气能支持燃烧 B、食品的包装是充氧以防腐 C、稀有气体充入灯管形成霓虹灯 D、二氧化碳气体能作大棚肥料 14.不属于空气质量日报的是（） A、二氧化硫 B、二氧化氮 C、可吸入颗粒物 D、二氧化碳
初三化学第一二三单元测试题和答案
第一二三单元能力测试题 一、我会选：（每小题只有一个正确选项符合题意）（2分×16=32分） 1、原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础。其科学家是( ) A、门捷列夫 B、道尔顿和阿伏加德罗 C、汤姆生 D、爱迪生 2、下列成语中，一定包含有化学变化的是（） A.木已成舟 B.花香四溢 C.烛炬成灰 D.滴水成冰 3、关于“绿色化学”特点概述错误的是( ) A、采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品。 B、在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放。 C、充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品。 D、充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品。 4、化学是一门自然科学，学习化学的一个重要方法是( ) A、计算 B、推理 C、测量 D、实验 5、人们的习惯性动作中也大有学问，例如：生活中常有揭开盖子（塞子）的动作，如茶杯盖子、锅盖、酒瓶、饮料瓶的盖子等，这些盖子取下后应该怎样放在桌面上，才符合良好的卫生习惯呢？( ) A、翻放 B、正放 C、随意放 6、用酒精灯加热，被加热的试管（或其它器皿）部分应对位于( ) A、火焰的内焰 B、火焰的外焰 C、火焰的焰心 7、对滴管正确使用方法叙述错误的是( ) A、滴瓶上的专用滴管专用，取用试剂后不要洗涤立即回位。 B、非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液。 C、滴管吸液后，不要平放和倒置，不得放在桌上或它处。 D、用滴管向试管中滴加试剂时，滴管要悬空，不得伸入试管或与试管壁接触。 8、给3mL液体加热，需使用的仪器有( ) ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台(带铁圈) A、①③④⑤ B、②④⑥ C、①③④ D、②④⑥⑦ 9、下列药品图标中，属腐蚀品的是( ) A B C D 10、如下图所示，王欢同学操作正确的是( )
初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表： 试回答下列问题： （1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。 （2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。（计算结果保留2位小数） 【答案】金属 0.28g 【解析】 【分析】 【详解】 （1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。 （2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。 Zn+H SO=ZnSO+H 2442 652 9.2g x 652 = 9.2g x x≈0.28g。 Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。 【点睛】 掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。 2．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。 （2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。
计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。 【答案】1750 t 9.8% 【解析】 【分析】 【详解】 解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x 。 23 23CO +Fe O =2Fe +3CO 160 11280%x 1000t 98% ? 16011280%x 1000t 98% =? x =1750t 至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t 。 (2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y. 24 42Fe +H SO =FeSO +H 98 2y 0.2g ↑ 982y 0.2g = y=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为=9.8100%9.8%100g g ?=。 3．初三（112）班的小敬同学将22.5g 的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g ， 请你帮他计算： （反应的方程式： 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ） （1）生成二氧化碳_____g 。 （2）所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程） 【答案】4.4 7.3% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生