(3份试卷汇总)2019-2020学年江苏省名校高考化学综合测试试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C．Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe 与两种酸均发生置换反应

D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

2．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是（）

A．SO32-水解常数K h的数量级为10-8

B．若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂

C．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

3．常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．K sp(CuS)的数量级为10－21

B．曲线上a点溶液中，c(S2－)?c(Cu2+) > K sp(CuS)

C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点

D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)

4．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

5．中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可

）

抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（

B．易溶于水和有机溶剂

C．分子结构中含有三种官能团

D．分子中所有碳原子一定共平面

6．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（

）

A CH3COOH NaHCO3苯酚钠无明显现象

B 浓HCl KMnO4紫色石蕊最终呈红色

C 浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色

D 浓H 2SO4Cu 氢硫酸溶液变浑浊

A．A B．B C．C D．D

7．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（）

A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C．操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D．在高温下WO3被氧化成W

8．下列仪器名称正确的是()

A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗

9．某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（）

A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C．溶液中可能含有Fe3+

D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-

10．下列有关解释正确的是（）

选项文献解释

A “三月打雷麦谷堆”

反应之一是222N 2O 2NO 放电 B “火树银花合，星桥铁锁开”

“火树银花”与焰色反应有关，焰色反应为化学变化

C “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”

酿酒过程中只发生水解反应

D “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” 该过程包括萃取和过滤两个操作

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

11．25℃时，向10 mL 0.l mol ·L －1 H 2C 2O 4溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，溶液的pH 与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )

A ．A 点溶液中，c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HC 2O 4－)＋2c (C 2O 42－)

B ．H

C 2O 4－在溶液中水解程度大于电离程度 C ．C 点溶液中含有大量NaHC 2O 4和H 2C 2O 4

D ．D 点溶液中，c (Na ＋)＞c (C 2O 42－)＞c (HC 2O 4－)＞c (OH －)＞c (H ＋)

12．向 Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列 离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A ．a 点对应的溶液中：Fe 3+、AlO 2-、SO 42-、NO 3-

B ．b 点对应的溶液中：K +、Ca 2+、I －、Cl -

C ．c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3-、Ag +

D ．d 点对应的溶液中：F -、NO 3-、Fe 2+、Cl - 13．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+= Cu2++ 2Fe2+

B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++ e-= Fe2+

C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

14．下列说法中正确的是（）

A．生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素，从而可以提高铜矿石冶炼的产率

B．铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀C．已知锶(Sr)为第五周期IIA族元素，则工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质，以SrCl2?6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热至SrCl2?6H2O失水恒重

D．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在

15．鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）

A．可燃性实验B．酸性高锰酸钾

C．澄清石灰水D．品红试液

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

实验Ⅰ

物质0 min 1min 1h 5h

FeSO4淡黄色桔红色红色深红色

(NH4)2Fe(SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______（用化学用语表示）。溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”）。

（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

操作现象

取_______，加_______，观察。与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。

（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L －1 pH为1、2、3、4的FeSO

溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4

4

溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+

由实验III，乙同学可得出的结论是_______，原因是_______。

（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____。

（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_______。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．以下是有机物H 的合成路径。

已知：

(1)①的反应类型是________。②的反应条件是_____________。

(2)试剂a 是_________。F 的结构简式是_________。

(3)反应③的化学方程式_________。与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是_________。（写出其中一种）

(4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。

(5)根据已有知识，设计由为原料合成的路线_________，无机试剂任选（合成路线常用的表示方法为：X Y……目标产物）

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3

制备冰晶石。化学反应原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.属于盐的有Na2CO3和

_______。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是________(用化学方程式表示)。

（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式____________。

（3）铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑）

（4）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。

①写出化学方程式________________。

②在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，”有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为________。

19．（6分）M 是某香料的有效成分，其分子中含3 个六元环。M 的一种合成路线如下：

已知：①A 分子中所有原子可能共平面；②D 的核磁共振氢谱上有6个峰；③H 和I 互为同系物。请回答下列问题：

(1)A 的名称是____________；E 中所含官能团名称是___________。

(2)B→C 的反应类型是____________。

(3)写出H 和I 反应生成M 的化学方程式：___________。

(4)T是H 的同分异构体，同时具备下列条件的T有___________种(不考虑立体异构)，其中，苯环上一溴代物只有 2 种的结构简式为____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应和银镜反应。

(5)A 酸()在医药方面广泛用作防腐剂、载体剂、助溶剂等。参照上述流程，以2—丁烯和乙烯为原料合成乳酸，设计合成路线：_____________________(无机试剂任选)。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】

A 、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化铵，不能制备氨气，选项A 错误；

B 、向溶液中滴加酸化的Ba （NO 3）2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H +、NO 3-具有强的氧化性，会把SO 32-氧化产生SO 42-，不能说明该溶液一定有SO 42-，选项B 错误；

C 、Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe 与稀硫酸发生置换反应，选项C 错误；

D 、NH 3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化铵，选项D 正确。答案选D 。

点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。明确实验现象以及化学反应原理是解答本题的关键。 2．D 【解析】 【分析】

常温下，用0.1mol·

L -1NaOH 溶液滴定40mL0.1mol·L -1H 2SO 3溶液，当NaOH 体积为40mL 时，达到第一滴定终点，在X 点，pH=4.25；继续滴加NaOH 溶液，在Y 点，pH=7.19，此时c(SO 32-)=c(HSO 3-)；继续滴加NaOH 溶液至Z 点时，达到第二终点，此时pH=9.86。 【详解】

A ．在Y 点，SO 32-水解常数K h =3

23(HSO )(OH )(SO )c c c ---

?=c(OH -)=14

7.191010

--=10-6.81，此时数量级为10-7，A 不正确； B ．若滴定到第一反应终点，pH=4.25，应使用甲基橙作指示剂，B 不正确；

C ．图中Z 点为Na 2SO 3溶液，对应的溶液中：c(Na +)>c(SO 32-)>c(OH -)>c(HSO 3-)，C 不正确；

D ．图中Y 点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na +)+c(H +)=2c(SO 32-)+ c(HSO 3-)+c(OH -)，此时c(SO 32-)=c(HSO 3-)，所以3c(SO 32-)=c(Na +)+c(H +)-c(OH -)，D 正确； 故选D 。 3．D 【解析】 【详解】

A ．求算CuS 的K sp ，利用b 点。在b 点，CuCl 2和Na 2S 恰好完全反应，方程式为Cu 2＋＋S 2－=CuS ↓，溶液中的Cu 2＋和S 2－的浓度相等，－lgc(Cu 2＋)=17.7，则c(Cu 2＋)=10－17.7mol/L 。则Ksp= c(Cu 2＋)·c(S 2-)=10－17.7×10

－17.7

=10—35.4≈4×10－36，其数量级为10－36，A 项错误；

B ．曲线上a 点溶液为CuS 的饱和溶液，c(S 2-) ? c(Cu 2+)=K sp (CuS)，B 项错误；

C．在水溶液中，c(H＋)·c(OH－)=K w，温度不变，其乘积不变，C项错误；

D．c点溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶液为NaCl和Na2S的混合溶液，浓度之比为2:1。c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)，S2－会水解，S2－＋H 2O HS－＋OH－溶液呈现碱性，c(OH－)>c(H＋)，水解是微弱的，有c(S2－) > c(OH－)。排序为c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)；D项正确；

本题答案选D。

4．C

【解析】

【详解】

由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。

【点睛】

本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。

5．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；

B．该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；

C．分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；

D．苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；

故选A。

6．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误；

B．反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，B错误；C．二氧化硫可使品红褪色，C正确；

D．浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。

答案选C。

7．D

【解析】

【详解】

A. 根据影响反应速率的外界因素分析知，将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率，故A正确；

B. 根据流程图知，FeWO4和MnWO4在空气中与纯碱共熔反应生成MnO2、Fe2O3，Fe(II)和Mn(II)化合价升高为Fe(III)和Mn(IV)，碳酸钠无氧化性，则过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)，故B正确；

C. 根据流程图可知Na2WO4为可溶性钠盐，与硫酸发生复分解反应生成H2WO4，H2WO4难溶于水，可以通过过滤、洗涤、干燥，分离出来，加热后分解生成WO3，所以H2WO4难溶于水且不稳定，故C正确；

D. WO3生成W的过程中，元素化合价降低，应该是被氢气还原，故D错误。

故选D。

8．B

【解析】

【详解】

A．颈部有支管，为蒸馏烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误；

B．为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故B正确；

C．为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故C错误；

D．下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误；

故选B。

9．B

【解析】

【详解】

SO；另一份向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或2-

3