《普通化学》复习题标准答案

《普通化学》复习题答案

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普通化学习题参考答案

一、判断题（共36题）

1. 因为H ＝U+PV ，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有关。(×)

2. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√)

3. 任何循环过程必定是可逆过程。 (×)

4. 因为ΔH ＝QP ，而H 是状态函数，所以热也是状态函数。(×)

5. 一定量的气体，从始态A 变化到终态B ，体系吸收100 J 的热量，对外作功200 J ，这不符合热力学

第一定律 。(×)

6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×)

7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。 (√)

8. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√)

9. 反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均

无影响。(√)

10. 在一定温度压力下，某反应的ΔG ＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×)

11. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×)

12. 因为H ＝U ＋pV ，所以焓是热力学能与体积功pV 之和。(×)

13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH ；又因为绝热，所以QP=0。由此得

QP=ΔH=0。(×)

14. 在一个容器中：H 2(g)+Cl 2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T 、p 、V 均未发生变化，设所有气体均可视

作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×)

15. 稳定单质在298.15 K 时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×)

16. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量

的惰性气体，则平衡将不移动。(√)

17. 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√)

18. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√)

19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)

20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√)

21. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√)

22. 在AgCl 的水溶液中加入固体NaCl ，会降低AgCl 的溶解度。(√)

23. 对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×)

24. 在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反

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应为还原反应。(×)

25. 将0.1mol/L HAc 稀释为0.05mol/L 时，H+ 浓度也减小为原来的一半。(×)

26. 对反应 2AgCl + CrO 42－=Ag 2CrO 4 + 2Cl －，K sp θ(AgCl)＝1.56×10－10，K sp θ(Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12，则标

准态下该反应应向正方向进行。(×)

27. 在含有0.1 mol/L 的氨水和0.10 mol/L 的NH 4Ac 混合溶液中加入少量强酸后，溶液的pH 值将几乎

不变。(√)

28. 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。(×)

29. 在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。(√)

30. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。(×)

31. 原子轨道是指原子运动的轨迹。(×)

32. 铜的电子排布为1S 22S 22P 63S 23P 63d 94S 2。(×)

33. 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。(×)

34. 主量子数n=2，只有2s 和2p 这两个原子轨道。(×)

35. n=2，l=1，m=0的原子轨道2pz 轨道。(√)

36. 2p 轨道是哑铃形的，2p 电子沿字轨道运动。(×)

二、选择题（共54题）

1、对于反应PCl 5(g) ═ PCl 3(g) + Cl 2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl 5的分解率。则判断该反应为

A 。

A 、吸热反应

B 、放热反应

C 、无热效应反应

D 、无法判定

2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量

的惰性气体，则平衡将 C 。

A 、向右移动

B 、向左移动

C 、不移动

D 、无法判定

3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 C 。

A 、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;

B 、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0

C 、Q ＝－W ，△U ＝Q ＋W ，△H=0;

D 、Q ≠ -W ，△U ＝Q ＋W ，△H=0

4、H 2的燃烧焓等于 A 。

A 、H 2O(l) 的生成焓

B 、H 2O(g) 的生成焓

C 、零

D 、H 2O 2(g) 的生成焓

5、下列反应中表达式正确的是 A 。

A 、Na(s)+1/2 Cl 2 (g) = NaCl(s) Δr H m θ＝Δf H m θ(NaCl ，s)

B 、C(石墨) + H 2(g) = 1/2

C 2H 4(g) Δr H m θ＝Δf H m θ (C 2H 4，g)

C 、CO(g)+ 1/2 O 2(g) = CO 2(g) Δr H m θ＝Δf H m θ (CO 2，g)

D 、CH 3OH(g) + O 2(g) = CO (g) + 2H 2O(g) Δr H m θ=Δc H m θ(CH 3OH ，g)

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6、已知反应 2NH 3＝N 2＋3H 2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N 2＋1.5H 2＝NH 3的标准平衡常数为 D 。

A 、4

B 、0.5

C 、1

D 、2

7、理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率将___B___。

A 、增大

B 、减少

C 、不变

D 、不能确定

8、下列叙述不正确的是 C 。

A 、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数

B 、催化剂不能改变平衡常数的大小

C 、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

D 、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

9、关于功W 符号的判断，下列说法 B 是准确的。

A 、系统对环境做功，W 为正

B 、环境对系统做功，W 为正

C 、环境对系统做功，W 为负

D 都不准确

10、某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 B 25%。

A 、大于

B 、等于

C 、小于

D 、不能判定

11、催化剂加入使反应的热效应 C 。

A 、增大

B 、减小

C 、不能改变

12、某反应的速率常数k 为0.107 min -1，则反应物浓度从1.0 mol/L 变到0.7 mol/L 和浓度从0.01 mol/L 变到0.007 mol/L 所需时间的比值为 D 。

A 、10

B 、100

C 、0.01

D 、1

13、在描述一级反应特征时， A 是不正确的。

A 、c A - t 为一直线关系。

B 、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)

C 、速率常数的单位为(时间)-1

14、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长 B 。

A 、下降越快

B 、下降越慢

C 、升高越快

D 、升高越慢

15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B 。

A 、小

B 、大

C 、一样

D 、不能确定

16、反应A → 2B 在温度T 时的速率方程为dc A /dt =－k?c A ，则此反应的半衰期为 A 。

A 、ln2/k

B 、2ln2/k

C 、k/ln2

D 、k?ln2

17、25℃时，1.0 L 0.1mol/L 的NH 3?H 2O 溶液中加入NH 4Cl 晶体（设体积不变），则使 D 。

A 、NH 3?H 2O 的解离常数增大

B 、NH 3?H 2O 解离度增大

C 、溶液的PH 值增大

D 、溶液的PH 值降低

18、AgCl （s ）在 B 中溶解度最小。

A 、0.1 mol/L AgNO 3

B 、0.1 mol/L 的BaCl 2溶液

C 、纯水

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19、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。

A 、0.2 mol·L -1的NH 4Cl 和0.2 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合

B 、0.2 mol·L -1的NH 4Cl 和0.1 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合

C 、0.2 mol·L -1的HAc 和0.2 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合

D 、0.2 mol·L -1的NaAc 和0.2 mol·L -1的HCl 溶液等体积混合

20、两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH 值，则这两种酸的浓度 C 。

A 、相同

B 、不同

C 、不一定相同

D 、不能确定

21、在温度T 时，某反应的速率常数k 为4.62×10-2 (min)-1，则可判断该反应为 B 级反应。

A 、零

B 、一

C 、二

D 、不能判断 22、根据酸碱质子理论，HPO 42－、H 2O 的共轭碱分别是 A 。 A 、PO 43－、OH － B 、H 2PO 4－、H + C 、H 3PO 4、H +

D 、不能判断 23、已知反应 A － + H 2B + = HA + HB 标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸

是 ，较强的碱是 。 A

A 、H 2

B +，A － B 、H 2B + ，HB

C 、HA ，A －

D 、HA 、HB

24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q 和W ，则(Q+W) A 。

A 、大于0

B 、等于 0

C 、小于0

D 、不能判断

25、已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17 kJ?mol -1，丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68 kJ?mol -1，当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加 倍。 D

A 、1.51，1.77

B 、3.02，1.77

C 、3.02，3.54

D 、32.36，14.79

26、已知反应：C 2H 2(g)+2.5O 2(g)→2CO 2(g)+H 2O(l)的△r H m θ(1)=–1301.0 kJ·mol -1，C(石墨)+ O 2(g)→CO 2(g)的 △r H m θ (2)= －393.5 kJ·mol-1，H 2(g)+0.5O 2(g)→H 2O(l)的△r H m θ= A 。

A 、228.2

B 、－228.2

C 、114.1

D 、－114.1

27、反应2A(s)+B 2(g) → 2AB(g)，△r H m θ > 0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是 B 。

A 、增加

B 2的分压 B 、加入催化剂

C 、升高温度

D 、减小AB 的分压

28已知反应C(石墨)+?O 2(g)=CO(g)的标准摩尔反应焓△H<0，下列说法中何者是不正确的

B 。

A 、△H 是负值

B 、△H 等于C(石墨)的标准摩尔燃烧焓

C 、△H 等于CO(g)的标准摩尔生成焓

D 、△H 与反应的△U 数值不相等

29、对于化学平衡，以下叙述中不正确的是 A 。

A 、化学平衡时，各物质吉布斯函数相等

B 、化学平衡态，都有一个特征常数用来表征

C 、化学平衡时，系统热力学性质不随时间变化

D 、化学平衡态，就是化学反应在该条件下随时间变化的限度

30、在900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，其反应为 2CuO(s)=Cu 2O(s)+1/2O 2(g) 测得平衡时氧气

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的压力为1671.9Pa ，则反应的平衡常数K θ为 D 。

A 、40.89

B 、1671.9

C 、0.0165

D 、0.1285 31、利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl + CrO 42－＝Ag 2CrO 4 + 2Cl －，K sp θ(AgCl)＝1.56×10－10，K sp θ(Ag 2CrO 4 )＝ 9.0×10－12，则标准态下该反应应向 B 方向进行。

A 、正

B 、逆

C 、不移动

D 、不能确定

32、已知在25℃时，Mg(OH)2的K sp θ为1.2×10

－11，那么在0.01mol·L －1的NaOH 溶液中的溶解度为 C 。

A 、1.2×10－9 mol · L －1

B 、2.4×10－9 mol · L －1

C 、1.2×10－7 mol · L －1

D 、1.7×10－5 mol · L －

1 33、将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是 B 。

A 、负极发生还原反应，正极发生氧化反应

B 、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子

C 、氧化还原反应达到平衡时K θ为零

D 、氧化还原反应达到平衡时

E θ为零

34、反应: Zn + 2H + (x mol·dm -3) ＝ Zn 2+(1mol·dm -3) + H 2(100kPa) 构成的原电池的电动势为0.46V ，Φθ (Zn 2+ / Zn ) =－0.76V , 则pH 值为 D 。

A 、10.2 V

B 、2.5 V

C 、3 V

D 、5.1 V

35、现有原电池（－）Pt | Fe 3+，Fe 2+ || Ce 4+，Ce 3+ | Pt （+），则氧化还原反应为 C 。

A 、Ce 3+ ＋ Fe 3+＝ Fe 2+＋Ce 4+

B 、3Ce 4+ ＋ Ce ＝ 4Ce 3+

C 、Ce 4+ ＋ Fe 2+＝ Fe 3+＋Ce 3+

D 、2Ce 4+ ＋ Fe ＝ Fe 2+＋2Ce 3+ 36、反应Ag ＋（0.01mol/L ）＋Fe 2+（1.0mol/L ）＝Ag ＋Fe 3+（1.0mol/L ）的反应方向是 B 。已知

Φθ (Ag +/Ag ) =0.799 V ，Φθ (Fe 3+/Fe 2+) =0.771 V 。

A 、正

B 、逆

C 、平衡

D 、不反应

37、将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E 值增加的是 C 。 A 、Cu 2+ + 2e = Cu B 、2H + + 2e = 2H 2 C 、I 2 + 2e = 2I － D 、Fe 3+ + e = Fe 2+

38、在298 K 下，若使电池 （-）Pt | H 2(g ，p1) | HCl (c mol·L-1) | H 2(g ，p2) | Pt （+） 的电动势为正值，则必须使 B 。

A 、p 1 = p 2

B 、p 1 > p 2

C 、p 1 < p 2

D 、p 1 和 p 2都可以取任意值

39、下列电对中，若降低pH 值，其氧化性改变的是 C 。

A 、Fe 3+/Fe 2+

B 、Pb 2+/Pb

C 、MnO 4-/Mn 2+

D 、Cl 2/Cl -

40、将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 C 。

A 、H 2 + Cl 2 ＝ 2HCl

B 、2Fe 3+ + Cu ＝ 2Fe 2+ + Cu 2+

C 、Ag + + Cl － ＝ AgCl

D 、2Hg 2+ + Sn 2+＝ Hg 22+ + Sn 4+

41、对于分步沉淀，下列叙述正确的是 B 。

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A 、被沉淀离子浓度小的先沉淀

B 、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀

C 、溶解度小的物质先沉淀

D 、被沉淀离子浓度大的先沉淀

42、设AgCl 在水中、在0.01 mol/L 的CaCl 2中、在0.01 mol·L

－1的NaCl 中及在0.05 mol/L AgNO 3中的溶解度分别为s 0、s 1、s 2、s 3(mol·L －1)，这些量之间关系正确的是 B 。

A 、s 0 > s 1 > s 2 > s 3

B 、s 0 > s 2 > s 1 > s 3

C 、s 0 > s 1 = s 2 > s 3

D 、s 0 > s 2 > s 3 > s 1

43、下列电池中，电池的电动势与 Cl-离子的活度无关的是 C 。

A 、(-)Zn│ZnCl 2(aq)│Cl 2(g)│Pt (+)

B 、(-)Zn│ZnCl 2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(+)

C 、(-)Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl 2(g)│Pt(+)

D 、(-)Hg│Hg 2Cl 2(s)│KCl(aq)‖AgNO 3(aq)│Ag(+)

44、下列各组量子数哪个是不合理的 A 。

A 、n=1, 1=1, m=0

B 、n=3, 1=2, m=1

C 、n=2, 1=0, m=－1

D 、n=4,1=2,m=－2

45、磁量子数m 描述核外电子运动状态的 D 。

A 、电子能量高低

B 、电子自旋方向

C 、电子云形状

D 、电子云的空间伸展方向

46、鲍林（pauli ）原理的要点是 B 。

A 、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子

B 、在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在

C 、每一个电子层，可容纳8个电子

D 、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子

47、在多电子原子中，轨道能级与 B 。

A 、n 有关

B 、n ，l 有关

C 、n ，l ，m 有关

D 、n ，l ，m ，m s 都有关 48、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是 A 。 A 、Mg 2+ B 、S 2－ C 、K + D 、Cl －

49、量子力学中所说的原子轨道是指 C 。

A 、波函数φ（n,l,m,ms ）

B 、电子云

C 、波函数φ（n,l,m ）

D 、概率密度

50、在薛定谔方程中，波函数ψ描述的是 D 。

A 、原子轨道

B 、核外电子运动的轨迹

C 、几率密度

D 、核外电子的空间运动状态

51、水具有反常高的沸点，是因为分子间存在 A 。

A 、氢键

B 、色散力

C 、诱导力

D 、取向力 52、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是 D 。

A 、溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）

B 、溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）

C 、溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）

D 、溴化二氯四氨合钴（Ⅲ）

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53、sp 3杂化轨道是由 A 。

A 、一条ns 轨道与三条np 轨道杂化而成

B 、一条ls 轨道与三条2p 轨道杂化而成

C 、一条ls 轨道与三条3p 轨道杂化而成

D 、一个s 电子与三个p 电子杂化而成。

54、O 2分子间，HF 分子间，HCl 和H 2分子间都存在 A 。

A 、色散力

B 、诱导力

C 、取向力

D 、氢键

三、计算题（19题）

1、已知25℃时：

CO 2 (g) H 2O(l) C 2H 5OH(l)

Δf H m θ /kJ·mol

－1 -393.5 -285.83 Δc H m θ/kJ·mol －1: -1366.8

求乙醇在25℃时Δf H m θ(C 2H 5OH ，l)。

解：（1）乙醇的燃烧反应为：

)

,(),(),(3),(2)

(3)(2)(3)(52522222252l OH H C H l OH H C H l O H H g CO H H l O H g CO g O l OH H C m c m f m f m f m r θθθθθ?=?-?+?=?+=+

∴25(,)r m c m H H C H OH l θθ?=?＝-1366.8 kJ·mol －1

（2）252225(,)2(,)3(,)(,)f m f m f m c m H C H OH l H CO g H H O l H C H OH l θθθθ

?=?+?-?

＝－277.69 kJ·mol －1

2、1000K 时，将1.00 molSO 2与1.00 molO 2充入容积为5.00dm 3密闭容器中。平衡时有0.85 mol SO 3生

成。计算反应：2SO 2 (g) + O 2 (g) ? 2SO 3 (g)在1000K 时的平衡常数K θ。

解： 2SO 2 (g) + O 2 (g) ? 2SO 3 (g)

起始物质的量（mol ）： 1 1 0

变化量（mol ）： －2x －x 2x ＝0.85

平衡物质的量（mol ）： 1－2x 1－x 0.85

即： 0.15 0.575 0.85

平衡时的分压： 0.15/RT V ? 0.575/RT V ? 0.85/RT V ? 则：220.85/[

]0.15/0.575/[]RT V P K RT V RT V P P θθθθ?=???，解得：K θ＝3.34

3、298.15K 时，K Θ（HAc ）=1.76×10-5，求0.10mol?L -1HAc 溶液中的H +、Ac -的浓度、溶液的PH 值及

10 HAc 的解离度α。

解：设达到平衡时溶液中的c(H +)为xmol·L -1

HAc= H + + Ac -

起始浓度/mol·L -1 0.10 0 0

平衡浓度/mol·L -1 0.10-x x x

代入HAc 解离常数表达式：

K Θ（HAc ）=)

()()(HAc c Ac c H c eq eq eq -+?=x x -10.02=1.76×10-5 ∵ c/ K a Θ > 500(c 为HAc 的起始浓度），则0.10-x≈0.10

于是 10

.02

x =c α2=1.76×10-5 解得： x=51076.110.0-??=1.33×10-3

即 c(H +)=c(Ac -)=1.33×10-3 mol·L -1

pH=-lgc(H +)=-lg(1.33×10-3)=2.88

α=10

.01033.13

-?×100%=1.33%

4、在0.10 mol·L -1的HAc 溶液中，加入固体NaAc,使其浓度达到0.20 mol·L -1（假设加入NaAc 后溶液

的体积不变）。求加入NaAc 后，溶液的pH 值和HAc 的解离度。

已知K Θ(HAc)=1.76×10-5

解：加入NaAc 后，设HAc 解离了x mol·L -1。

HAc = H + + Ac -

起始浓度/mol·L -1 0.10 0 0.20

平衡浓度/mol·L -1 0.10-x x 0.20+x

K Θ(HAc)=x

x x -+10.0)20.0(=1.76×10-5 ∵c/ K Θ>500，加之同离子效应，解离量更小，

∴0.20+x≈0.20,0.10-x≈0.10

解得：x=8.8×10-6

C’(H +)=8.8×10-6 mol·L -1 pH’=5.06 α’=8.8×10-3 %

5、0.02 dm 3 0.60 mol/dm 3的氨水和0.01 dm 3 1.8 mol/dm 3的NH 4Cl 混合，求混合溶液的PH 值。已知3

,b NH K e ＝1.77×10－5。 解：混合后，30.0200.600.0200.010

NH C ?=+＝0.4 mol·md -3