高考前一周化学复习策略和应考技巧

高考前一周化学复习策略和应考技巧
高考前一周化学复习策略和应考技巧

高考前一周化学复习策略和应考技巧

高考即将到来,在后期有限的时间里,怎样才能做到有效复习并在高考时发挥最佳水平呢?

第一,考前应回归课本和错题笔记,对基础知识查缺补漏,尤其要对自己知识结构中的薄弱环节重点留意,如:熟记酸碱盐溶解性、元素周期表前四周期及每一主族元素、金属活动顺序表、电解时离子放电顺序、以及电解的四种基本类型等;

第二,温习重要的基本规律及题型应用范例,巩固重要的解题技巧。如有关氧化还原反应、物质结构理论、电离理论、化学反应速率和化学平衡的基本概念、基本题型、典型范例、近几年高考题型变化趋势,重要元素化合物的相互转化规律、重要的化学反应等,尤其对中学化学中的重点、热点物质,如氯气、次氯酸(盐)、氮氧化物、硫氧化物、钠、过氧化钠等的性质、制法、有关题型等,应重点复习;

第三,在最后的冲刺中,不要再做难题、新题,把精力用在清理和回顾上,因为现在是巩固成果、提高自信的时候了。高三我们已经做了足够多的题目,有些题目甚至已经做过几遍了,这时只要做好归纳总结的工作,温错而知新,就能起到事半功倍的效果。比如:将过去重要模拟考试的试卷认真看一看,重点看当时教师评讲记录和自己对重要题目的错误反思,并由此及彼地纵横联系,提高复习的针对性。读书先是由薄变厚,现在应该是由厚变薄,我们掌握的题目先是由少变多,现在该是由多变少的时候了。我们只有将学到的知识去粗取精、去伪存真,经过整理、打包分成若干类,使知识、题型主线清晰起来,这才算是完美的收官,也只有这样才能使我们的大脑轻松起来,亮堂起来;

第四,考前几天最重要的是休养生息、预防疾病、调整心态、做好考前各项准备工作。在高考之前,考生都是身经百战,应该已经积累了不少考试经验,要将这些经验加以总结,在高考时派上用场。考前要进一步熟悉考试规则(尤其注意与往年不同的变化),充分做好考试用品的准备工作,在教师和家长指导下,充分休息和合理饮食,但不宜打乱平常生活规律和饮食习惯,劳逸结合、张弛有度、忙而不乱、外松内紧。因为人一旦闲下来,心里会有失落感,心里会发慌,因此我们要沉下心来,欣赏学习过程,享受学习过程,反思、梳理解题思路,强化夯实基础知识。每天按照考试时间在相应时段制定好学习计划。安排复习内容,穿插1~2套精选的模拟题,限时完成。然后,经过反思认真领悟题目中的奥秘、做题的诀窍,这时成就感、充实感、愉悦感、自豪感会油然而生,这就是我所说的享受学习过程。

在复习安排上,我们要量力而行,留有余地,对自己的每一点成绩、每一个计划的按时完成,都要给予及时的肯定,要有成就感和满足感,要知足常乐。你快乐了,你就会开心,你就有信心,有了信心,你就有勇气、就有智慧。

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高考复习进入了冲刺阶段,如何才能在考试中将分数稳稳的拿到手?这就是考试中的答题技巧问题。

一、审题要认真:

答题都是从审题开始的,审题时如果遗漏了题给信息,或者不能正确理解信息,就会给答题埋下隐患,使解题陷入困境,不但做不对题,还占用了宝贵的考试时间,危害很大。

细心的审题,正确理解和把握题给信息,充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。

在化学学科的考试中,审题主要应该注意以下几个方面:

1.审题型:审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的,属于考查物质性质的,还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的,不同类型的题目处理的方法和思路不太一样,只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。

2.审关键字:关键字往往是解题的切入口,解题的核心信息。关键字可以在题干中,也可以在问题中,一个题干下的问题可能是连续的,也可能是独立的。

关键字多为与化学学科有关的,也有看似与化学无关的。

常见化学题中的关键字有:“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(或碱性)”、“短周期”“长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等等,对同分异构体的限制条件更应该注意,如:分子式为C8H8O2含有苯环且有两个对位取代基的异构体“含有苯环且有两个对位取代基”就是这一问的关键字。

3.审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。

例如:写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。这些都应引起学生足够的重视,养成良好的审题习惯,避免“所答非所问”造成不必要的失分。

4.审突破口常见的解题突破口有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。

5.审有效数字有效数字的三个依据:①使用仪器的精确度,如:托盘天平(0.1g)、量筒(≥0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH试纸(整数,只有精密pH试纸测的结果才有小数)等。

②试题所给的数据的处理,例如“称取样品4.80g……”,根据试题所给有效数字进行合理的计算,最后要保留相应的有效数字;③题目的明确要求,例如:“结果保留两位有效数字”,就按照试题的要求去保留。

二、答题策略和答题技巧:

1.选择题:在理综试卷I卷中化学有7个单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项,把选项与题干,选项与选项之间区别联系看清楚。合理采用排除法、比较法、

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代入法、猜测法等方法,避免落入命题人所设的“陷阱”,迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的,既能从题干出发做题,也能从选项出发验证题干的信息做答,合理的选择解题方法快而准的找到答案,从而将做选择题的时间尽可能压缩。

2.在理综II卷四道大题中按照近几年情况来看。一般来讲有一道实验题、一道无机推断题、一道工业流程题和一道选做题。对于这四道主观题在答题时有一些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机反应少写物质(水等)都会造成该空不得分。反应物和产物之间的连接,无机反应用等号、有机反应用箭头,气体符号和沉淀符号要标清,点燃、加热、高温有区别,催化剂不能简写为“催”,这些问题都会被扣分。

(2)专业用语不能错。化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的,一字之差会使整个空不得分。

例如“砝码”不能写成“法码”;“熔化”不能写成“溶化”;“过滤”不能写成“过虚”;“萃取”不能写成“卒取”;“坩埚”不能写成“坩锅”等等。

(3)当答案不唯一或有多种选择时,以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答,表达会更准确。

例如举一个工业上CO做还原剂的反应,这时最好的例子就是写3CO+Fe2O3=(高温)C O2+2Fe,这个反应应该是最熟悉的,其它反应也可写但是用不好就会扣分比如CO和水蒸汽反应,如果没注意到这是一个可逆反应写了等号会被扣分。同时也不可泛泛举例写还原金属氧化物RO+CO=R+CO2(R表示金属),这样肯定不能得分,因为并不是所有的金属都成立,而且也并不一定能用于工业生产。

(4)对于语言叙述性题目做答时要注意,从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确,且环环相扣,才能保证不丢得分点,才能得满分。回答问题要直接,不要转弯抹角;表达尽可能用唯一、准确的术语;不要多写无用的话,无用的话说错了就会扣分;作答要有明确的要点。

(5)对于计算型填空,要注意该书写单位的要书写单位。或者是要注意空后面所使用的单位是什么,不要因为没有书写单位或者是数量级不对而丢分。

(6)特别要注意:离考试结束还有15分钟时,最要紧的是把答案填涂在答题卡的相应位置,同样的道理,II卷的答案也一定要写在答题卡的相应题目相应的位置上,答错了位置不能得分是十分可惜的。

嘱咐几句

充满自信坚持下去 ,要相信自己经过三年的学习,经过前阶段的复习和各类模拟考试,已经具备参加高考的实力。要知道,高考基础分还是占有很大比例的,不能轻言放弃,要坚持下去,就一定会有所收获。对每一个题,都要能得一分是一分,能多填一空是一

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空,千万不要客气!作息时间要与考试吻合,高三的学习生活特别紧张,个人的学习习惯又各不相同,因而形成兴奋点的时间就会有所不同。但高考时间是统一的,临近高考,必须把生物钟调整过来,形成与高考时间相同的兴奋点,一周时间恰恰可以调整好。要确保7个多小时睡眠,千万不要体力透支,进行无节制的加班加点,这种拼体力、拼精力的做法反而会得不偿失,要把最好的状态调整到高考期间,使自己能发挥出最好的水平。确保晚上和中午共有7个多小时的睡眠时间,要进行适当的体育运动,每天上、下午各20分钟。一方面可以锻炼身体,增强体质,另一方面也能通过运动来放松大脑,缓解紧张和疲惫,从而提高学习效率。

最后,预祝同学们2016年高考都能取得好成绩,都能上一个理想的大学!

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高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识. 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论: 一、阿伏加德罗定律 1.内容: 在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2.推论 (1)同温同压下, V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下, M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法: ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下, 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态: 考查气体摩尔体积时, 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生, 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、 质子、中子等)时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子, Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构: P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存; Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存; Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 ( 3)有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存; 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存; NH 4+与 OH - 不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子, 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 ( 1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 ( 2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存; SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存,但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例: Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等; Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。

2020届高三化学二轮复习夯基提能——回归课本10大化工流程素材

2020届高三化学二轮复习夯基提能 ——回归课本10大化工流程素材 1.从铝土矿中提炼铝 [流程Ⅰ] [涉及反应] ①Al 2O 3+6HCl===2AlCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O ②AlCl 3+4NaOH===NaAlO 2+3NaCl +2H 2O FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl HCl +NaOH===NaCl +H 2O ③NaAlO 2+2H 2O +CO 2===Al(OH)3↓+NaHCO 3 NaOH +CO 2===NaHCO 3 ④2Al(OH)3=====△Al 2O 3+3H 2O ⑤2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al +3O 2↑ [流程Ⅱ] [涉及反应] ①Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O ②Na 2SiO 3+2HCl===H 2SiO 3↓+2NaCl NaAlO 2+4HCl===NaCl +AlCl 3+2H 2O ③AlCl 3+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4Cl

HCl +NH 3·H 2O===NH 4Cl +H 2O 2.硅的制备 石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②Cl 2加热四氯化硅――→③H 2高温 纯硅 [涉及反应] ①SiO 2+2C=====高温Si(粗)+2CO ↑ ②Si +2Cl 2=====△SiCl 4 ③SiCl 4+2H 2=====高温Si(纯)+4HCl 3.氯碱工业 [涉及反应] ①2NaCl +2H 2O=====电解2NaOH +H 2↑+Cl 2↑ ②Cl 2+2NaOH===NaCl +NaClO +H 2O ③2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ④H 2+Cl 2=====点燃2HCl 4.工业上利用黄铁矿(FeS 2)制取硫酸 [涉及反应] ①4FeS 2+11O 2=====高温2Fe 2O 3+8SO 2 ②2SO 2+O 22SO 3 ③SO 3+H 2O===H 2SO 4 5.工业制硝酸

高考化学如何做好一轮复习

高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题,可发现其难度并不大,体现了源于课本,覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理,使之系统化和深化,把握学科基本知识的内在联系,建立学科知识网络,复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元,进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中,注意感受知识的内在联系和规律,形成完整的知识结构和网络,促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条:(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白

质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单,所以对细节的要求非常严格,书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此,充分利用课堂教学和作业练习,强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤,运算准确,表达规范。 三、训练思维,注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识,按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系,以便应用时能快速、准确地提取相关知识,解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法,复习掌握化学知识,提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行

2019版高三化学一轮复习微题型微考点训练微考点18 Word版含答案

1.(2017·湖南娄底期末)下列关于金属性质的叙述中正确的是() A .氧气过量时,钠转化为Na 2O 2 B .打磨的铝箔加热至熔化时,铝会滴落 C .点燃镁之前,应先用砂纸打磨 D .铁在纯氧中燃烧生成Fe 2O 3 2.(2017·太原模拟)“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是() A .Mg ――→HNO3Mg(NO 3)2 B .Mg ――→Cl2MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO 3)2 C .Mg ――→O2MgO ――→稀硝酸Mg(NO 3)2 D .Mg ――→浓硫酸MgSO 4――→Ba (NO 3)2Mg(NO 3)2 3.(2018·湖北荆州中学质检)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,观察到的只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色会逐渐褪色;③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是() A .镁粉与液溴反应 B .镁粉在水的催化下与溴发生反应 C .产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D .镁粉只与溴水中的酸反应 4.镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO 3、MgSiO 3、Al 2O 3和Fe 2O 3等),设计了回收镁的工艺流程:

(1)酸浸前,将固体废弃物研磨的目的是_____________________。为达到此目的,还可以采取的措施是____________________(任写一条)。 (2)酸浸时,生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。 (3)第一次调节pH的目的是_______。当加入氨水使Al3+开始沉淀时,溶液c(Fe3+)/c(Al3+)为________。(已知K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,K sp[Al(OH)3]=1.0×10-33,K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11) (4)设计简单方案分离滤渣2中的成分,简述实验过程:____________________________。 (5)滤液3中可回收利用的物质主要是______________(化学式),其阳离子的电子式为_______ ____。 (6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式: ________________________________________________________________________。5.(2018·重庆八中月考)Mg(OH)2可用于制造防火材料。工业上,以蛇纹石为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下: 已知:①蛇纹石的主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O,还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。 ②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下: (1)酸A宜选择________(填字母);加入酸A适当过量,但不宜过多,其原因是____________。 a.硝酸b.稀硫酸 c.盐酸d.氢碘酸 (2)试剂B可选择NaClO。用离子方程式表示加NaClO的目的_______________。 (3)试剂C可能是MgCO3或MgO,加入过量试剂C的目的是____________。滤液A中含有的阳离子主要是________________(填离子符号)。 (4)向过滤Ⅱ所得滤液中加入一定量氨水,镁离子的转化率与温度的关系如图所示。写出镁离子沉淀的离子方程式___________________。温度高于50℃时,Mg2+的转化率降低,其主要原因是_______________________________________。

最新高考化学备考策略

最新高考化学备考策略 高考化学备考策略(一) 一、新课标化学试卷命题特点与分析 新课程标准卷化学试卷,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,突出以能力测试为主导,在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养的命题思想,注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。现对2012年新课程试卷特点分析如下: (1)难度稳中待降,稳中难降,居高不下。2012年试题没有繁难偏怪题,一般难度0.5左右,易中难比例5:3:2。不同的是试卷结构、呈现方式、考查角度。但同往年相比,2012年新课标高考理综卷化学试题加大了计算题的考查力度。计算题量增加,数据运算复杂。 (2)注重基础,突出主干,兼顾能力,形成新的热点,依据教材不拘泥于教材。主干:n及NA,离子反应离子方程式,氧化还原,

反应热,电化学,物质 结构,速率平衡,离子平衡,无机化工,有机合成,实验探究; 能力:信息能力,问题能力,探究能力; 新热点:平衡常数,盖斯定律,Ksp,核磁共振氢谱。 (3)综合性增强,设问点调整,图文阅读量增大,打破板块界限。 第一卷:选择题设问,正误判断多,四个选项属性尽量不同,多覆盖。第二卷:设问点适度增加,版块间整合程度加大。 (4)背景素材丰富,情景新颖真实。试题情景贴近生活实际,贴近STSE( ),符合新课程理念,主要结合环境、能源、材料、药物,降碳节能减排,碳-14的特殊用途,光气的制备,太阳能材料,合成溴苯,合成有机防腐剂,新型电池,铁的卤化物成分探究,氧族元素的结构,氧族元素化合物的性质,硫化锌材料,精铜炼制等。 (5)更加重视实验和探究,二卷题题有实验。新课程特别注重:实验,是化学的基本方法,新课改学习方式的改变——探究学习。

2017届高三高考全真模拟化学试卷(二)(附答案)

B . NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷(二) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本,坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是( ) A .面粉生产车间应严禁烟火 3 C .含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D .金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2.下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是( ) A .钠原子的结构示意图: B .过氧化钠的电子式: C .小苏打在水中的电离方程式: NaHCO =Na++HC O - 3 3 D .硫化钠的水溶液呈減性的原因:S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A .氨气具有还原性,可用作制冷剂 B .氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃 C .浓硫酸具有脱水性,可用于干燥 C O 2 D .二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物 4.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增,四种原子最外层电子数之和为 18,X 与 Z 同主族, Y 原子的最外层电子数等于周期数,W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是( ) A .原子半径的大小顺序: r (Z )>r (Y )>r (X ) B .简单氢化物的稳定性:W>Z C .元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D .X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A .向 H O 中通入 NO : 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B .向 Na SiO 溶液中通入少量 S O : Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C .用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚:CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D .等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合:

高三化学模拟测试试题

高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括7小题。每小题6分,共42分,每小题只有一个正确选项。) 1、(原创题)下列说法中不正确的是() ①铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起; ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖; ④某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝; ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图:高中化学所涉及的知识点有很多,分布在不同的模块中,但理科综合化学部分只有“7+4”,题量之少,但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块,本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2.(原创题)我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题,下列家庭小实验不合理的是 A.用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B.用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D.用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图:近几年高考命题都有一个共性,就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反,对于一些生活中常见的问题,当需要用化学知识去加以解释时,常常显得束手无策,本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、(2010届华维中学高三专题复习第1题)下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中 错误的是 A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘。 B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C.制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干。 D.提取海带中碘元素时,为保证I-完全氧化为I2,加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量。 命题意图:本题各个选项都来源于《实验化学》一书,新教材把实验化学单独列为一册,与老教材相比,不仅涉及实验的基本操作,定性、定量实验,制备合成实验等,还结合了许多全新实验案例,而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验,忽略了这些案例中的细节,本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、(原创题)设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A

2016高考化学一轮考点集锦氧化还原反应的电子转移数目计算

氧化还原反应的电子转移数目计算 【知识点的认识】 一、氧化还原反应的计算: (1)比较典型的计算有:求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比,计算参加反应的氧化剂或还原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化等. (2)计算的依据是:氧化剂得电子数等于还原剂失电子数,列出守恒关系式求解. 二、氧化还原反应的基本规律: 1.守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且失电子总数等于得电子总数.或者说氧化还原反应中,有元素化合价升高必有元素化合价降低,且化合价升高总数必等于降低总数.有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用: (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比,或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比. (2)配平氧化还原反应方程式. (3)进行有关氧化还原反应的计算: 2.强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物.应用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质,或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质,也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱. 3.价态规律 元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要表现一种性质.物质若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现.4.转化规律 氧化还原反应中,以元素相邻价态之间的转化最容易;不同价态的同种元素之间发生反应,元素的化合价只靠近,不交叉;相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应.如 5.难易规律 越易失去电子的物质,失去后就越难得到电子;越易得到电子的物质,得到后就越难失去电子.一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,还原性最强的优先发生反应;同理,一种还原剂. 同时与多种氧化剂相遇时,氧化性最强的优先发生反应. 【命题方向】 题型:氧化还原反应电子转移数目的计算: 典例1在下列反应过程中,有3mol电子转移的是() A.1mol钠与水反应B.27g铝与足量盐酸反应 C.22.4L氧气(标准状况)与足量镁反应D.1.5molNaO与足量水反应22分析:A、钠和水反应生成氢氧化钠和水; B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气; C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁; D、NaO与足量水反应生成氢氧化钠和氧气.22O═2NaOH+H↑,反应转移2mol电子,lmol钠与水反应,转移1mol电2Na+2HA、解答:22子,故A错误;

高中化学高三素材09化学备考之无机盐无机盐一般鉴别方法高中化学

高中化学高三素材09化学备考之无机盐无机盐一般 鉴别方法高中化学 〔一〕钾盐 〔1〕取铂丝,用盐酸潮湿后,蘸取供试品,在无色炎焰中燃烧,火焰即显紫色。但有少量钠混合时,须隔蓝色玻璃透视方能辨认。 2K++[PtCI6]2-→K2PtCI6 (2)取供试品溶液,加亚硝酸钴钠试液与醋酸,即发生黄色沉淀。 2K++Na++[Co〔NO2〕6]3-→K2Na[C〔NO2〕6]↓〔黄色〕 该反应在中性或微酸性溶液中进行,因而碱和酸均能分解试剂中的[Co〔NO2〕 ]3-离子,阻碍鉴定。 6 在碱性中:[Co〔NO2〕6]3-+3OH-→Co〔NH〕3↓+6NO-2 在酸性中:[Co〔NO2〕6]3-+6H+→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O NH+4能干扰反应,NH的存在能与NH+4[Co〔NO2〕6]作用,生成生成〔NH4〕Na[Co〔NO2〕6]沉淀。在鉴定K前应除NH〔可用灼烧法除去〕,I也有干扰作用〔可在蒸发皿中加NHO3蒸发至干而除去〕。 (3)取供试品,加热除去可能杂有的盐,放冷后,加水溶解,再加深.1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。反应条件须在酸性〔PH2-6.0〕中进行。 NaB〔C6H5〕4+K+→KB〔C4H5〕6↓+Na+ 〔1〕取铂丝,用盐酸潮湿后,蘸取供试品,在无色火焰中燃烧,火焰即显砖红色。Ca2++[PtCI6]2-→CaPtCI6 〔2〕取供试品的中性或碱性溶液,加草酸铵试液,即发白色沉淀;分离,所得的沉不溶于醋酸,但溶于酸。 Ca2++〔NH4〕2C2O4→CaC2O4↓(白色)+2NH4+CaC2O4+2HCI→CaCI2+HC2O4 钠盐 取铂丝,用盐权潮湿后,蘸取供试品,在色火焰中燃烧,火焰即显鲜黄色。2Na++[PtCI6]2-→Na2PtCI6 取供试品的中性溶液,加醋酸铀锌试液,即发生黄色沉淀。 Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→

高三化学模拟试卷及答案

高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题,共300分,共12页。考试时间150分钟。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液:Cu2++HS-=CuS↓+H+ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志,有机物A~E能发生如图所示一系列变化,则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,下列有关说法不正确的是 A.原子半径:MZ 11.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是 12.25℃时,向10 mL 0.l mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示,下列叙述正确的是 A.A点溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-) B.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度 C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4 D.D点溶液中,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+) 13.电渗析法淡化海水装置示意图如下,电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列,将电解槽分隔成多个独立的间隔室,海水充满在各个间隔室中。通电后,一个间隔室的海水被淡化,而其相邻间隔室的海水被浓缩,从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是

高考化学实验备考策略讲解

2019年高考化学实验备考策略讲解 化学实验是中学化学内容的重要组成部分。化学实验的复习是整个化学总复习中一个非常重要的环节。下面,将为各位同学分享高考化学实验答题过程中存在的问题及 高考化学实验备考策略。 一、高考化学实验答题过程中存在的问题: 基本操作细节把握不准确;化学基本原理不扎实;化学原理在实验中的应用不够灵活;语言表达不准确 二、高考化学实验备考策略: ㈠强化“实验双基”,回归教材 化学实验基础知识、基本技能及与元素化合物知识的综合是历年高考实验题的考核重点,常考知识点: 常用仪器的使用、药品的保存与取用;实验的规范操作:溶解、搅拌、过滤、沉淀、分液、洗涤、灼烧、溶液转移、重结晶等,气密性的检查、一定物质的量浓度溶液的配制等;常见气体的制备方法;离子的鉴定;物质的检验、分离和提纯。 对高考试题而言,实验题的设计多源于课本实验。因此,在复习中要全面分析课本实验,挖掘内涵,改善应试变通能力,要对教材上的每个实验做到“一个了解、五个会”。即了解实验目的、步骤和原理;学会控制条件、学会使用仪器、学会观察分析、学会解释结果得出相应结论以及学会设计简单的

实验方案。 ㈡强化典型实验素材的运用,融会贯通 新课程实验题以教材典型实验为原型,经过改造、拓展、深化来考查考生知识迁移能力、实验创新能力等,这类试题给考生的感觉是似曾相识,得分容易但得高分难,因此,在实验复习过程中对教材上的每一个实验都做到: 弄清原理、仪器、装置和操作细节;做以下连串思考:怎么做?为什么要这样做?如果不这样做,会引起什么后果?还能怎么做?熟练掌握实验中所涉及到的重要化学方程式和重要实验现象。从实验中获得的感悟和细节体验,才能在知识结构中建立实验模型,才能发生质的飞跃,促进迁移、激发创新。㈢强化实验探究能力的培养,攻克难题 探究实验题是高考化学实验试题的一大特色,侧重考查考生设计和评价实验方案的能力。 复习过程中要强化实验设计训练,理解探究实验设计中的4原则:科学性的原则、对照性的原则、等量性的原则、控制变量原则。培养自己根据实验要求选择仪器和试剂、设计实验步骤(尤其是画出实验方案框图)、描述现象和结论等各个实验环节的能力,还要能对实验设计进行改进和创新。在实验训练中逐步培养自己的观察能力、提出假设、分析解决问题的能力。要有针对性的训练数据处理、分析、得出结论的能力。

2020年高考化学一轮复习知识点总结 实验知识归纳

实验知识归纳 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度,因此,应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸汽的温度 这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸汽的温度相同,所以只要蒸汽的温度。 ①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度 这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有那些 需要塞入少量棉花的实验,他们是加热KMnO4制氧气,制乙炔和收集NH3。其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。 2.蒸馏冷却法 在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法:溶与不溶 4.升华法:SiO2(I2)。

5.萃取 如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法 Fe粉(Al粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。 8.吸收法 用做出去混合气体中的杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法 两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,出去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。 10.纸上层析 五、常用的取除杂质的10种方法 1.欲除去苯中苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开。 欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法 欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后,再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法 欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。 4.加热升华法 欲出去碘中的沙子,可采用此法。 5.溶剂萃取法

高三化学二轮复习备考策略

高三化学二轮复习备考策略 2011高考试题概貌预测 1.稳定性:保持10年高考试卷结构、题型的稳定性,继续注重学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查。尽量加大力度考查学生实验能力。 2.系统性:知识点和基本方法覆盖率以及适度重复10年高考失分较多的知识内容的考查 3.基础性:三套教材的“交集”更可能是命题的重要素材,教材的权威和引领作用进一步体现。(公正性) 4.时代性:2011年高考题受各种形势的影响,总体难度不会升高。 针对以上高考试题概貌预测,我结合我校的复习备考方法,谈一下备考中的几点建议,不足之处请大家批评指正。总体来说有以下几点: 1 认清形势 2 明确方向 3 注重基础 4 突出核心 5 关注细节 6 强化训练 一、明确方向——我们首先加强了对《考试说明》和《课程标准》的研究,准确把握高考命题导向,指导我们的高三总复习,少做无用功,提高复习效果。我们现在面临的形势是时间紧任务重。距高考仅有9个周,36课时,而现实是我们的学生虽经过一轮复习,但是基础依然比较薄弱,能力欠缺,所以加强教学的针对性尤为重要。 首先《考试说明》是高考命题的纲领性文件,高考命题者不会突破这一文件。 所以把《考试说明》作为我们后续复习的最重要的抓手。 我们利用集体备课时间,对《考试说明》进行深入细致的研讨,准确把握高考考点的范围和要求层次,少做无用功,提高实效。通过集体的研究,对每个知识点的考查要求和可能的考查方式要进行认真的剖析,每位老师都要做到心中有数。 我们的二轮复习的单元划分完全可以根据说明中的划分进行专题复习提升。 二、注重基础—重视教材基础知识。

近年的高考试题有一个很好的导向就是突出教材中体现的重要基础知识的考查,引导学生在复习中以教材为依据,不要脱离教材,完全依赖于复习资料。 高考在坚持以能力立意为原则的同时特别注意紧扣教材,根据《课程标准》和《考试说明》的具体要求,以教材为复习的依据,牢固掌握基础知识和基本技能,同时注意基础知识和基本技能灵活运用的训练,做题选题要有针对性、典型性、代表性。另外复习中的拓宽、加深和延展都必须适度。 另外高考复习要重视课本,但又不能完全依赖课本。根据高考命题已由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想,考生在进行复习时,必须以课本、课标、考纲为依托,融会贯通、灵活运用课本知识,并通过课本知识的实际应用上升到能力。同时要注意,高考命题的思路是守纲不守本,即知识守纲、守本、不超出课本的范围,而能力守纲、不守本,可以大大超越课本。 于是在二轮、三轮复习中要注意坚决克服: (1)以复习用书替代教材。 (2)以大量的做题取代对课本基础知识的记忆和理解。 (3)不对复习资料进行整合、删减盲目使用(最好二轮资料组内分工整理成学案或复习资料)。 三、突出主干知识,构建知识体系。 化学学科知识体系 (1)以认识化学反应变化为主线的化学基本观念和基本理论及元素化合物知识。 (2)以物质的性质和制备为基础的,以实验设计和实验评价为重点的化学实验技能。 (3)以物质的量为核心的化学计算技能。 (4)以官能团结构特征和性质为重点的有机化合物之间的相互转化关系。 分析近三年的高考题,我们应注意以下常考的重点、热点知识: 1.阿伏加德罗常数和阿伏伽德罗定律★★ 2.氧化还原反应★★★ 3.离子方程式的书写和正误判断★

高三化学6月高考模拟卷

高三化学联考模拟演练 一 选择题 1.用N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) ①46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子个数为3N A ②常温下,4 g CH 4含有N A 个C-H 共价键 ③10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4,加水至100 mL ,H 2SO 4的质量分数为9.8% ④标准状况下,5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A ⑤25 ℃时,pH =12的1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH - 的数目为0.01N A ⑥0.lmol·L -1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A 个CO 32- ⑦1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A A .③⑥⑦ B.①②⑤ C.①②④ D.④⑤⑥ 2.某无色溶液中只可能含有NH 4+、K +、Al 3+、Mg 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32-、SO 42-等离子中的几种离子。 ①取10mL 该溶液于试管中滴加Ba(NO 3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol 白色沉淀,向滤液中加入AgNO 3溶液未见沉淀产生。 ②另取10mL 该溶液于试管中,滴加NaOH 溶液产生白色沉淀,沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示 下列说法正确的是( ) A .溶液中一定存在的离子有K +、NH 4+、Al 3+、SO 42- B .溶液中一定不存在的离子有Cl -、Fe 3+ 、Mg 2+ 、K +、CO 32- C .实验中NaOH 溶液的物质的量浓度为0.lmol/L D .实验中无法确定K + 的存在 3.下列离子方程式错误..的是( ) A .向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液:Mg 2+ +2HCO 3- +4OH - =Mg(OH)2↓+2CO 32- +2H 2O B .向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸:3BaSO 3+2H ++2NO 3- =3BaSO 4↓+2NO↑+H 2O C .在银氨溶液中滴加过量稀硝酸:[Ag(NH 3)2]+ +2H + = Ag ++2NH 4+ D .向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 42- 刚好沉淀完全: Ba 2+ + 2OH - + NH 4+ + H + + SO 4 2- = BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①pH = 0的溶液:Na +、C 2O 42—、MnO 4—、SO 42— ②pH=11的溶液中:CO 32-、Na +、AlO 2-、NO 3-、S 2-、SO 32- ③水电离的H +浓度c(H +)=10-12mol·L -1的溶液中:Cl -、CO 32-、NO 3-、NH 4+、SO 32- ④加入Mg 能放出H 2的溶液中:Mg 2+、NH 4+、Cl -、K +、SO 42- ⑤使石蕊变红的溶液中:Fe 2+、MnO 4-、NO 3-、Na +、SO 42- ⑥中性溶液中:Fe 3+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl -、S 2- A .①③⑤ B.③②⑥ C.②④ D.①④⑤ 5.有200mL MgCl 2和AlCl 3的混合溶液,其中c(Mg 2+)=0.2 mol/L ,c(Cl -)=1.3 mol/L ,要使Mg 2+ 全部转化为沉淀分离出来,至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是 A . 40mL B .72 mL C . 80 mL D .128mL 6.Fe 3+ 、2- 4SO 、Al 3+ 和X 四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,则X 可能是 A .Cl – B .Na + C .OH – D . 2- 3CO 7.某氧化剂中,起氧化作用的是X 2O 72-离子,在溶液中0.2 mol 该离子恰好能使0.6molSO 32- 离子完全氧化, 则X 2O 72- 离子还原后的化合价为 A .+1 B .+2 C .+3 D .+4 8.下列离子方程式正确的是 A .铜片加入稀硝酸中:3Cu +2NO 3- + 8H +==3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2O B .向小苏打溶液中加入醋酸:HCO 3-+ H + =CO 2↑+H 2O C .向HI 溶液中加入Fe(OH)3固体:Fe(OH)3+3H +=Fe 3+ +3H 2O D .向MgSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba 2++SO 4 2- = BaSO 4↓ 9.设N A 为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是 A .1 mol Cl 2与足量金属铝反应,转移的电子数为3N A B .标准状况下,11.2 L 氦气中约含有N A 个氦原子 C .将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol·L -1 的氨水 D .常温下32 g 含有少量臭氧的氧气中,共含有2 N A 个氧原子(氧的相对原子质量:16) 10.“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中,“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是 A .能全部通过半透膜 B .能发生丁达尔现象 C .一定能导电 D .一定为悬浊液或乳浊液 11.工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3,含Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 对上述流程中的判断正确的是( ) A .试剂X 为稀硫酸 B .结合质子( H +)的能力由强到弱的顺序是:AlO 2- > OH ->CO 32- C .反应II 中生成Al(OH)3的反应为:CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3- D .Al 2O 3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al 12.用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ) A .上下移动①中铜丝可控制SO 2的量 B .②中选用品红溶液验证SO 2的生成 C .③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D .为确认CuSO 4生成,向①中加水,观察颜色 13.下列反应,其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

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