初三化学第9单元(溶液)测试卷

初三化学第九单元试卷

题号 一 二 三 总分 得分

温馨提示：1、 认真审题， 独立思考， 准确作答， 体验成功！ 2、相对原子质量：Cl —35.5，Ag —108，Na —23。

一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题的4个选项中，只有1个选项符合题意）

1、下列有关溶液的认识中，错误的是……………………………………………………【 】 Ａ.析出晶体后的溶液是该温度下，该物质的饱和溶液 Ｂ.在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的

Ｃ.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 Ｄ.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收

2、下列关于溶液的说法正确的是………………………………………………………【 】 A.溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变

B.水是一切溶液中的溶剂

C.溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大

D.物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变 3、下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是……………………………………【 】 Ａ.把固体研细 Ｂ.加热 Ｃ.搅拌 Ｄ.振荡 4、将40℃时硝酸钾溶液降温至20℃，有少量晶体析出，则下列说法错误的是………【 】 A.40℃时的溶液一定为饱和溶液 B.溶剂的质量没有改变

C.20℃时的溶液一定为饱和溶液

D.20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小 5、在一瓶NaCl 饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl 晶体，则…………………【 】 A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是……………………………【 】 A.将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% B.热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C.可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体 D.配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度

7、配制100 g 溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/cm 3）,下列操作正确的是……………………………………………………………………………【 】 A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量 D.将94mL 水倒入盛有6g 氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解 8、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是【 】 A ．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体可加快过滤的速度 B ．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热

C ．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤

D ．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

得分 评卷人

学校 班级 姓名 考号

密 封 线 线 内 不 得 答 题

9、农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列哪种方法能配制出该选种溶液……………………………………………………………………………………【 】 A.4克氯化钠和16克水 B.16克20%的氯化钠溶液和5克水 C.10克8%的氯化钠溶液蒸发4克水 D.14克10%的氯化钠溶液和1克氯化钠 10、据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。下列关于海水晒盐原理的说法正确的是……………………………………………………………【 】 Ａ.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 Ｂ.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 Ｃ.日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 Ｄ.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小

11、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是……………………………………………………【 】 Ａ.因压力减小使气体的溶解度变大 Ｂ.因压力减小使气体的溶解度变小 Ｃ.因压力增大使气体的溶解度变小 Ｄ.因压力增大使气体的溶解度变大

12、如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是………………………………………………………………………………………【 】 Ａ.氢氯化钠 B.氯化钠 Ｃ.硝酸铵 Ｄ.硝酸钾

13、

】

A ．②中所得溶液是饱和溶液

B ．20℃时10g 水最多能溶解4g NaCl

C ．③④溶液的溶质质量分数相等

D ．①所得溶液的溶质质量分数为20％

14、A 、B 两种物质的溶解度曲线如下图所示。t 3℃时，将A 、B 分别溶于100克g 水中，各自配成饱和溶液，然后降温。试根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是……【 】

A. t 3℃时，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

B.降至t 2℃时，A 物质的溶液仍是饱和溶液

C.降至t 1℃时，B 物质的溶液里溶质的质量分数变小

D.降至t 1℃时，两种溶液的质量均不变

二、填空题（本大题包括7小题，共26分）

15、（4分）用“ > ”、“ < ”、“ = ”填写下列空白： （1）50ml 酒精与50ml 水混合后体积

100ml ；

（2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度；

（3）20℃时40克氯化钠加入100克水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140

克。

（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克）;

（4）20℃时KNO 3的溶解度为31.6克，20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6％。 16、（3分）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。 t 1 t 2 t 3 温度/℃

石灰水 KNO 3

（1）溶液一定是无色的。 实例： 溶液不是无色的。 （2）均一、稳定的液体都是溶液。 实例： 是液体，但不是溶液

（3）溶液中的溶质一定是固体。 实例： 可做溶质，但不是固体。

17、（3分）做完实验后，在试管壁上往往附着一些用水洗不掉的残留物，需要先用某种溶试管上的残留物

溶解残留物的试剂

你选择的答案 ⑴ 制备乳浊液后的植物油 a.稀盐酸 b.自来水 c.洗衣粉 d.酒 精 ⑴ ⑵ 紫色的固体碘

⑵ ⑶ 盛石灰水后留下的白色固体 ⑶ 、（4分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。请根据表中数据回答：

温度/℃ 0

10

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/克

29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6

（1）从表中可得到的一条信息是 。

（2）在20℃时，向100克水中加入50克氯化铵，形成氯化铵的 （填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为 克，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。

19、（4分）下图甲是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，t 2℃时，A 、B 、C 三种物质中，溶解度最大的是 。P 点所表示的含

义为__________________________________________________________。

（2）t ℃时，将B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法 。 （3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段

镁条，再加入5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X 可能为A 、B 、C 三种固体物质中的哪一种 。 20、（4分）海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾

晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得 到比较纯净的NaCl （不考虑可溶性杂质），

设

计了如图所示的实验操作：

（1）操作②的名称是 ，

玻璃棒的作用是 。

（2）操作③中观察到 时，停止加热。 （3）称取5.0g NaCl 固体，可配制溶质质量分数为10%的NaCl 溶液 g 。

21、（4分）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解；②称量；③计算；④装瓶贴标签存放。请按要求回答问题：

（1）现欲配制100克0.9％的氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。

A B C

P 溶

解

度g

温度C

t 1t 2镁条稀盐酸的饱和溶液甲

乙② ① ③

a

b

（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作应该是：

。（3）在溶解步骤中需要的仪器有、。

【继续回答下列问题，你可以获得奖励分数，最多奖励4分，但化学总分不得超过60分】（4）如果配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有：

①；②；③；

④；⑤；⑥。

三、计算题（本大题共6分）

22、钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若

缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）。

（1）成人每天正常摄入食盐的质量约为5克，则每天摄入的钠元素的质量克。（2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为

0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g，则每

天需输入生理盐水毫升。

（3）某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250 mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到14.35克沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。（提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）

参考答案

二、填空题

15、⑴＜；⑵＜；⑶＜；⑷＜。

16、⑴硫酸铜等；⑵蒸馏水等；⑶二氧化碳等。

17、⑴c；⑵d；⑶a。

18、⑴氯化铵的溶解度随温度升高而增大；⑵饱和、150、1∶2。

19、⑴A，在t1℃时，B、C两物质的溶解度相同；

⑵降低温度、加入B或蒸发溶剂；

⑶C。

20、⑴过滤、引流；⑵蒸发皿中出现较多固体；⑶50。

21、⑴③②①④;⑵继续添加药品直至天平平衡；⑶烧杯、玻璃棒。

⑷计算错误：①水算多了；②氯化钠算少了。称量氯化钠时操作错误如：③天平读数

有误；④氯化钠和砝码放反了；⑤左盘放了纸片，右盘未放纸片；⑥天平未调零等。

用量筒取水时错误如：⑦水量多了（或取水读数时仰视）。⑧氯化钠中混有杂质；

⑨烧杯中有水等。

三、计算题

22、⑴1.97；⑵300；⑶经计算该溶液中氯化钠质量分数为2.34%，

∵2.34%＞0.9% ∴这批生理盐水不符合医用标准。

乐山市2014年高中阶段教育学校招生统一考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40

第I 卷(选择题 共35分)

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2.5分，共35分） 17.地壳中含量最多的元素是

A ．氧元素

B ．硅元素

C ．铝元素

D ．铁元素

18.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A ．N 2 B ．O C ．Cu D ．CO 2 19. 下图所示实验操作不正确的是

A. 蒸发

B. 取用固体粉末

C. 取用液体

D. 铁丝在O 2中燃烧 20.下列说法中正确的是

A. 氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的

B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

C. 自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物

D. 水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样 21.下列关于物质保存方法的原因，不正确的是

选项

保存方法 原 因 A 白磷应保存在冷水中 白磷着火点低 B 浓硫酸应密封保存 浓硫酸在空气中易吸水

C 浓盐酸应密封保存 浓盐酸易挥发

D

氢氧化钠应密封保存

氢氧化钠易与空气中的氧气反应

22. 下列有关化学反应类型的判断，不正确的是

A ．CO 2+C

高温 2CO 化合反应 B ．CaCO 3

高温 CaO+CO 2↑ 分解反应 C ． CO+CuO △ Cu+CO 2 置换反应 D ． Ba(OH)2+2HCl

BaCl 2+2H 2O 复分解反应

23.下图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是

Cl

A ．铝原子第一电子层有3个电子

B ．氯原子核内有17个质子

C ．氯原子在化学反应中容易失去电子

D ．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl2 24. 下表中对化学知识的归纳完全正确的是

25. 有机物X 在一定条件下可转化为Y 和Z,其反应的微观示意图如下。有关说法中，正确的

是

→ +

A ．X 、Y 、Z 都是有机物

B ．Y 中碳、氢原子个数比为

1:4

X

Y

Z

氢原子 碳原子 氧原子

C ．X 中碳、氢元素的质量比是1:3

D ．X 的化学式是C 2H 5OH 26. 下图是某同学对身边的一些物质测出的pH 示意图,有关说法中，正确的是

泡菜 葡萄汁 酱油 牛奶 食盐水 鸡蛋清 牙膏 草木灰水

A.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝

B.胃酸过多的人不宜多食泡菜

C.施用草木灰可以降低土壤碱性

D.鸡蛋清的碱性比牙膏强 27. 下列各组物质中，分类完全正确的一组是

28. 甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中正确的是

A. t 1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30％

B. t 2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C. 从t 1℃至t 2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D. t 2℃时, 分别在100 g 水中各溶解30 g 甲、乙，甲溶液的 溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数

29. 如图所示，其中X 、Y 、Z 、R 、E 分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、

二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X 和R 反应有气泡出现。则下列说法正确的是 A. X 是稀硫酸 B. X 和Z 反应无明显现象 C. R 与E 反应有蓝色沉淀生成 D. E 在一定条件下可以转化为Y

30.有CO 、CO 2和N 2的混合气体120g ，其中碳元素的质量分数为20％。使该混合气体与足量

的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为

A ．50 g

B ．100 g

C ．150 g

D ．200 g

选项 酸 碱 盐 氧化物 A H 2SO 4 Ba(OH)2 H 2S H 2O 2 B NaHCO 3 Cu 2(OH)2CO 3

KCl CO C HNO 3 NaOH CaCO 3 CuO D

HCl

Na 2CO 3

CuSO 4

MnO 2

X

Z

R

Y

E

t 1

t 2

二、填空题（16分）

51．（4分）

用化学用语表示：

（1）2个碳原子▲；（2）2个镁离子▲；

（3）空气中含量最多的气体▲；（4）人体中含量最多的物质▲。52．（4分）

下列是家庭厨房的一些常用物品，①铁锅、②塑料水杯、③食盐、④食醋、⑤植物油、⑥苏打（Na2CO3）、⑧白糖、⑨聚乙烯保鲜膜。回答有关问题：

（1）主要由合金制作的是▲。（填相应物品的代号，下同）

（2）主要由合成有机高分子材料制成的是▲。

（3）能用于除去热水壶内的水垢的是▲。

（4）炒菜时，锅内热油着火，此时可用锅盖盖灭，其原因是▲。

53．（4分）

蜂蜜是家庭生活中常见的一种营养品。下表是某品牌蜂蜜外包装上标识的“营养成分表”

项目每100克（g）营养素参考值%

能量1500kJ 18%

蛋白质0g 0%

脂肪 2.0g 3%

碳水化合物72g 24%

钠30mg 2%

说明：表中所列“碳水化合物”主要指一些糖类物质。

（1）在六大基本营养素中，除水之外，上表中没有列出的是▲；

（2）表中的“钠”是指钠▲（填“单质”、“原子”或“元素”），

（3）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供能量的主要是▲。

（4）麦芽糖（C12H22O11）是蜂蜜中的一种碳水化合物，它在一定条件下可实现如下转化：

C12H22O11+ X = 2C6H12O6

X的化学式为▲。

54．（4分）

（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为▲，待铁锈消失后又看到▲现象．

（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是▲；滤液中一

定不含的物质是▲．

三、实验探究

55.（4分）

实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题：

A B C D E

（1）上述装置中，可用于收集氢气的是▲ （填仪器装置下方的字母，下同）。

（2）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的▲，收集装置可选用图中的▲，检验二氧化碳是否收集满的方法是▲。

56．（7分）

皮蛋是一种中国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中，再加工而成。根据题意回答有关问题。

【查阅资料】将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后即得到料液。

写出料液制作过程中发生反应的化学方程式▲、▲。

【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有那些溶质？

【猜想】

甲：只有Ca（OH）2，

乙：只有Na2CO3，

丙：既有Ca（OH）2，也有Na2CO3；

上述猜测中，肯定错误的是▲，其他两个还需探究。

【实验探究】

实验步骤实验现象结论

①取少量上层料液过滤，取滤液滴加足量稀盐酸无明显现象▲正

②另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀

确

【问题与思考】

（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，请推测其原因是▲。

（2）实验①加入足量稀盐酸的目的是▲。

（3）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是▲。

四、计算（8分）

57．（8分）

向26.4 g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去98 g质量分数为10%的硫酸溶液。求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量。

（2）反应后溶液中溶质的质量分数。

化学参考答案及评分意见

一、选择题（每题2.5分，共35分）

六、填空题（每空1分，共16分）。

51．（1）2C （2）2Mg2+（3）N2（4）H2O

52．（1）①（2）②⑨（3）④（4）使燃着的油因与空气隔绝而熄灭

53．（1）维生素（2）元素（3）碳水化合物（或糖类）（4）H2O

54．（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡冒出（2）Fe和Cu HCl和CuCl2七．实验与探究题（每空1分，共11分）。

55．（1）D、E （2）B C 用点燃的小木条接近瓶口

56．CaO+H2O=Ca（OH）2Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH 丙甲（1）生石灰与水反应放出大量热

（2）检验料液中是否含有碳酸钠

（3）用食醋中和皮蛋的碱性

八、计算（8分）。

解：（1）由题意，设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2质量为z

Na2CO3 ＋H2SO4 ＝Na2SO4＋CO2↑+H2O

106 98 142 44

x 98 g ×10%g y z （1分）

106:x＝98: 98 g ×10%g＝44:z

解得 x=10.6g，y=14.2g，z=4.4g （各1分，共3分）

原混合物中Na2SO4的质量为26.4 g-10.6 g =15.8g （1分）（2）反应后溶液中Na2SO4的总质量为15.8g+14.2g=30 g （1分）反应后溶液的质量分数为

30g/（26.4g + 98 g – 4.4 g）×100% =25% （2分）

答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6 g，反应后溶液中溶质的质量分数为25%。