高三十二月月考(化学)

黄冈外校高三十二月月考

化学试题

-12-8

（满分100分考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27

S—32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65

第Ⅰ卷(选择题，共45分)

选择题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。

1. 宣传科学知识，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学是（）

A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油

C．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨

2. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中

通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过

量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（）A．①②B．①③C．①④D．②③

3. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+=3Fe3+ + 4H2O

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

4.

A．制备少量氨气B．吸收HCl制C．配制一定浓D．制备并收集少量NO2气

5. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子

的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B ．元素X 与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C ．元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D ．元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ2

6. R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m 、

n 均为正整数) （ ）

A ．若M 的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素

B ．HnJOm 为强酸，则G 是位于ⅠA 族以后的活泼非金属元素

C ．若T 的最低化合价为－3，则J 的最高正化合价为＋6

D ．若R 、M 的最高价氧化物的水化物R(OH)n 、M(OH)n ＋1均为碱，则Rn ＋的半径一定比

M(n ＋1)＋半径大

7. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，

当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 （ ）

①混合气体的总质量 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量

④B 的物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化

A ．①④⑤

B ．②④⑤

C ．②③④

D ．只有④

8. 在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2（g ）+O2（g ）

2SO3（g ） △H= – a kJ/mol ，反应中测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热

量为（ ）

A ．1．8a kJ

B ．2a kJ

C ．a kJ

D ．0．9a kJ

9. CH3CH3 CH2＝CH2＋H2的反应热为 （ ）

化学键 C －H C ＝C

C －C H －H 键能（kJ/mol ） 414．4

615．3 347．4 435．3 A ．+125．6 kJ/mol B ．–125．6 kJ/mol

C ．+46．1kJ/mol

D ．– 46．1kJ/mol

10. 取相同体积的KI 、Na2S 、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液

消耗

氯气的体积相同（同温，同压条件下）。则KI 、Na2S 、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（ ）

A ．6:3:2

B ．1:2:3

C ．3:6:2

D ．2:1:3

11.下列说法正确的是 （ ）

A ．若发生A2+ 2D －＝2A －+ D2反应，则氧化性D2＞A2

B ．若X 原子的质子数是a ，中子数是b ，则该核素可表示为 X

C ．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA ＜NaB ，则酸性HA ＞HB

D ．若主族元素的简单离子R 2－ 和M+的电子层结构相同，则原子序数R ＞M

12. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。再

向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是

（ ）

A ．滴加KI 溶液时，转移2mol e － 时生成1mol 白色沉淀

B ．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

b

a 一定条件

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

13. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）

A．a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%

14.（13、14、19、20、21班只做（2）题，9、10、15、17、18班从（1）（2）两道中任选一道）

（1）将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。4 s 后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（）A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

（2）在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

15.（13、14、19、20、21班只做（2）题，9、10、15、17、18班从（1）（2）两道中任选一道）

（1）一定物质的量的CO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若两者物质的量之比为3：5，则参加反应的CO2与NaOH的物质的量之比为（）A．3：5B．1：2C．18：8D．8：11

（2）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

16.（8分）已知：2NO2(g) N2O4(g)；ⅠH <0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

（1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点。

（2）25min时，增加了(填物质的化学式) mol。

（3）a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是

(填字母)。

17.（8分）下列热化学方程式：

2H2（g）+ O2（g）2H2O（l）ⅠH = –571．6 kJ/mol

2H2（g）+ O2（g）2H2O（g）ⅠH = – 484 kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+ 4H2O（l）ⅠH = –2220．0 kJ/mol

（1）H2的燃烧热ⅠH= ；

（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体，在足量氧气中充分燃烧，恢复到室温后，释放出的热量为；

（3）C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+ 4H2O（g）ⅠH = ；（4）氢气和丙烷组成的混合气体，标准状况下体积为5．6L，在足量氧气中充分燃烧恢复到室温后测得放热192．34kJ，则混合气体中丙烷与氢气的体积比是。18.（14分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。

（2）已知：

N2（g）+O2（g）=2 NO（g）ⅠH=+180 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）ⅠH=-746 kJ·mol-1

则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的ⅠH= kJ·mol-1

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下

反应。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ⅠH<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为

0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N2）为，平衡时H2的转化率为，

该反应的平衡常数K= 。

（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⅠH<0的平衡

常数K与温度T的关系如下表：

则K1

（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b. NH3的浓度保持不变

c. 容器内压强保持不变

d.. 混合气体的密度保持不变

19.（10分）Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO。

提出假设：

假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

（1）假设3：

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 溶液。

（2）若假设1成立，则实验现象是。

（3）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？。

简述你的理由。

（4）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末有，写出发生反应的离子方程式、、

。

探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

（5）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为。

20.（7分）（13、14、19、20、21班只做Ⅰ题，9、10、15、17、18班从Ⅰ、Ⅰ两道中任选一道）Ⅰ、已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为；

（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性；

（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是

（用化学方程式表示）。

Ⅰ、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下右图

所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素

同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式

是：。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应

①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子

方程式是：；

已知1g D与足量的F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是：；反应③的化学方程式是：。

（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是：；反应④的化学方程式是：。

21.（共8分）（13、14、19、20、21班只做Ⅱ题，9、10、15、17、18班从Ⅰ、Ⅱ两道中任选一道）

Ⅰ、将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

A

B

C

D

E

F

F

F

①②

③

④

（1）原合金中镁的质量为______________g

（2）铝的质量为___________________g

（3）盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L 。

Ⅰ、现有铁和铜组成的合金共a mol ，其中铜的物质的量分数为x 。将此合金研成粉末状后全

部投入含b mol 硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO 。 （1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：

组 序

成 分

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 残留固体成分

溶液中金属离子

（表

示）

（3）当x=0．5时，溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO

气体，则a=__________；b=__________。

黄冈外校12月月考化学试题答题卷

选择题答题栏

16、(1) ； (2) _________________；

(3)

17、（1） （2）

（3） （4）

18、(1)

(2) ___________________________________

(3) __________________ ____________________ ___________________

(4) ___________ (5) ___________

19、（1）

（2）

（3）

（4） ； ；

（5）

20、（13、14、19、20、21班只做Ⅱ题，9、10、15、17、18班从Ⅰ、Ⅱ两道中任选一道）

Ⅰ、(1) (2)

(3) _________________________________________________

(4) ___________ (5) ________________________________

Ⅱ、(1)

题号

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

题号 11 12 13 14（1） 14（2） 15（1） 15（2）

答案

(2)

(3) _____________ ______________________________

(4) _____________ ______________________________

21、（13、14、19、20、21班只做Ⅱ题，9、10、15、17、18班从Ⅰ、Ⅱ两道中任选一道）Ⅰ、（1）原合金中镁的质量为______________g

（2）铝的质量为___________________g

（3）盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L

Ⅰ

（表示）

（3）当x=0．5时，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO 气体，则a=__________；b=__________。

化学试题参考答案及评分标准

总说明：

1．本答案供阅卷评分时使用．考生若写出其它正确答案。可参照评分标准给分。

2．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。反应条件标错，漏写反应条件、沉淀符号、气标等，扣1分

一、(每小题3分，共45分)

1．B 2．C 3．D 4．A 5．A 6．D 7．A 8．A

9．A 10．A 11．C 12．D 13．C 14．A C 15．D B

二、填空题（含6小题，共55分）

16、（8分，每空2分）

（1）b、d（2）NO20．8（3）cdba

17、（8分，每空2分）

（1）-285.8 kJ·mol-1

（2）4725.8 kJ

（3）-.8 kJ·mol-1

（4）1：3

18、（14分，每空2分）

（1）NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) ⅠH = -234 kJ·mol-1（2分）

（2）－283 （2分）

（3）0.01 mol?L-1?min-1 （2分），50% （2分）59.3 （2分）

（4）＞（2分）（5）b c （2分，少一个扣一分，错选不得分）

19、（10分）（1）假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物（1分）

（2）溶液变为血红色（1分）

（3）不合理 Cu 能将Fe3+还原为Fe2+（2分）

（4）Fe2O3和Cu2O 的混合物

Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O

Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+（每个1分，共4分）

（5）（2分）

20、（7分）I 、（1） （1分） （2）N

（3）Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O （2分） （4）酸（1分）

（5） （2分）

II 、（每空1分）

（1）2C + SiO2 Si + 2 CO

（2）2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl- H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ⅠH=-184.6KJ/moL

(3)

4NH3 + 5 O2 4NO + 6H2O

(4)O=C=O

C +4HNO3(浓 ) 4NO2↑ +CO2 ↑+ 2H20

21、I 、①4.8 （3分）

②2.7（3分）

③8（2分）

II 组 序 成 分

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 残留固体成分

Fe 、Cu Cu Cu 无 无 无 溶液中金属离子 Fe2＋

Fe2＋

Fe2＋ Fe2＋ Cu2＋ Fe2＋、Cu2＋Fe3＋ Fe3＋ Cu2＋ （2）[8a （1-x ）/3]

（3）a=0．04；b=0．12（每空2分，共4分）

%100)(9?-a a b 32224HNO ()4NO O 2H O ↑+↑+光照浓