最新初三化学化学计算题试题经典

最新初三化学化学计算题试题经典

一、中考化学计算题

1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算：

(1)生成硫酸钡沉淀的质量。

(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】

试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。

H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g

BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl

208 98 233

y9.8 g x

233/98 =x/9.8x＝23.3 g

208/98 =y/9.8y＝20.8 g

（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g

氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%

考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数

2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O 和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算：

（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。

（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）（3）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。

【答案】12.25 9： 1 。

【解析】 【分析】

根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。 【详解】

（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g ＝12.25g ；故填：12.25 （2）设原混合物中Cu 2O 的质量为x ，生成的铜的质量为y 。

224421449864x 12.Cu O+H SO CuSO +C 2u +H 5O

g y

═ 1449864

==x 12.25g y

解得：x ＝18 g ；y ＝8g ； 原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比为18 g ：（20 g ﹣18 g ）＝9：1；故填：9：1

（3）没加入硫酸时，铜的质量为2g ，加入到50g 稀硫酸时铜的质量为2g+8g ＝10g 。如下图所示；

故填：

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．

（查阅资料）（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．

（2）相对原子质量：Mg ﹣24、Fe ﹣56、Zn ﹣65

（实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加

入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

次数1234

加入稀硫酸的质量/g35．O35.035．O35．O

剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2

通过计算（写出计算过程），求：

（1）该混合物粉末中铜的质量分数？

（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？

（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【答案】该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%．

【解析】

试题分析：（1）混合物中Cu的质量分数=

（2）设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为

反应的总稀硫酸质量是35g×3+=

M+H2SO4═MSO4+H2↑

X 98

8g﹣4.2g×14%

X：98=3.8g：×14%

X=24

所以该金属是镁．

（3）设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z

Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑

98 120 2

105g×14% y z

98：120═105g×14%：y y=18g

98：2═105g×14%：z z=0.3g

MgSO4溶液的质量分数为18g/（105g+3.6g﹣0.3g）×100%≈16.6%

答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质．

4．向一定质量的铁粉和碳酸钙粉末的混合物中加入足量的稀盐酸，共收集到2.6g混合气体。将混合气体通过足量的澄清石灰水中得到5g白色沉淀。

(1)混合固体中碳酸钙的质量为______g；

(2)2.6g混合气体中氢气的质量为_____g；

(3)求混合固体中铁的质量分数____。(已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe +2HCl=FeCl2+H2↑)

【答案】5 0.4 69.1%

【解析】

【详解】

（1）因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙的质量和铁和碳酸钙的混合固体中碳酸钙的质量相等，因此混合固体中碳酸钙的质量是5g．

故填：5．

（2）设反应生成二氧化碳的质量为x，

x=2.2g，

则氢气的质量为：2.6g-2.2g=0.4g，

故填：0.4．

（3）设铁的质量为y，

x=11.2g，

混合固体中铁的质量分数为：

答：混合固体中锌的质量分数为69.1%．

5．工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____g。

（2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____；_____。（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少_____（写出计算过程）？

【答案】2.14g NaOH+HCl═NaCl+H2O FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl 29.2%

【解析】

【详解】

（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。

（2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。

（3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g＝12g；

设消耗的氢氧化钠的质量为x。

解得x＝2.4g。

氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝＝20%

与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%＝32g

解得y＝29.2g

该工业盐酸中HCl的质量分数是：＝29.2%

故答案为：

（1）2.14；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）

29.2%。

6．将含有可溶性杂质的某氯化镁样品30g溶于水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的NaOH溶液（杂质不含镁元素且不与NaOH溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示，试计算：

（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为_____g。

（2）样品中含镁元素的质量分数是多少？____

【答案】11.6 16%

【解析】

【分析】

根据生成氢氧化镁的质量和对应的关系式求算镁元素的质量分数。

【详解】

（1）根据图可知生成的氢氧化镁的质量为11.6g

（2）设样品中含氯化镁的质量为x

x=19g

氯化镁中镁的质量为

样品中含镁元素的质量分数是

答：样品中含镁元素的质量分数是16%。

【点睛】

氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钠。

7．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)

(1)m点的数值是___。

(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。

(3)b点的溶质为___。

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。(写出计算过程)

(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为___。(写出计算过程)

【答案】7 HCl 氯化钠和氯化钙 10.6% 11.1%

【解析】 【详解】

反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH 值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH ＝7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH 保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH 继续变大，所以m ＝7。a ﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的 HCl 反应。b 点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x ，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g 时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g ，即消耗的碳酸钠的质量为50g ，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：100g+50g ﹣147.8g ＝2.2g

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 1064450g?x

2.2g

↑

10650=44 2.2g x

g

? 解得x ＝10.6%

由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g ﹣147.8g ＝100g ，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%＝10.6g

设原混合溶液中CaCl 2的质量分数为y 223

3CaCl Na CO CaCO 2N +=+111106100g y

1a l

6g

C 0.↓g

，解得y ＝11.1% 答：(1)m 点的数值是7。

(2)a ﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。 (3)b 点的溶质为氯化钠、氯化钙。

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。 (5)请计算原混合溶液中CaCl 2的质量分数为11.1%。 【点睛】

反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

8．把2.4g 镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH 溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH 溶液与生成沉淀质量的关系如图。

（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过程）

（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。

（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。

【答案】9.8g8016052.4

【解析】

【分析】

Mg+H SO==MgSO+H↑，根据反应的质量比即可计算出参（1）利用化学方程式：

2442

加反应的硫酸的质量；

（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；

（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。

【详解】

解：（1）设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；

Mg+H SO==MgSO+H

↑

2442

2498120

2.4g x y

2498

=

x=9.8g

2.4g x

24120

=

y=12g

2.4g y

（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；

设参加反应的氢氧化钠的质量为z；

2NaOH+MgSO==Na SO+Mg(OH)

↓

4242

80120

z

12g

80120=z 12g

z=8g 反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=8g 10%÷ =80g a 的数值=80g+80g=160g ；

（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m ，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n ；

2424Ba(OH)+MgSO ==Mg(OH)+BaSO 1205823312g

n m

↓↓

120233

=12g m m=23.3g 12058

=12g n

n=5.8g 设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b ；

22442Ba OH +

H SO ==BaSO +2H O 98233

9.8g

b

↓（） 98233

=9.8g b

b=23.3g 生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g

答：与2.4g 镁反应的H 2SO 4的质量为9.8g ；若将NaOH 溶液改用Ba （OH ）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g 。 【点睛】

有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。

9．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g ，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH 变化关系如图所示，回答下列问题：

（可能用到的相对分子质量：CaCl 2﹣111 HCl ﹣36.5 Na 2CO 3﹣106 NaCl ﹣58.5 CaCO 3﹣100 CO 2﹣44 H 2O ﹣18）

（1）BC 段反应的化学方程式为_____。 （2）CD 段溶液pH ＞7的原因是_____。

（3）计算充分反应至C 点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）_____。

【答案】Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl 碳酸钠溶液本身显碱性，pH ＞7 4.4% 【解析】 【分析】

AB 段发生的反应是盐酸和碳酸钠的反应，BC 段发生的反应是氯化钙和碳酸钠的反应，CD 段加入碳酸钠，但是没有发生化学反应。 【详解】

（1）BC 段反应的化学方程式为Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl；

（2）CD 段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，溶液pH 大于7；

（3）设AB 段反应生成的氯化钠的质量为x ，生成的二氧化碳的质量为y ，BC 段反应生成的氯化钠的质量为z ，生成的碳酸钙的质量为a 则Na 2CO 3＋2HCl═2NaCl＋H 2O ＋CO 2↑ 106 117 44 20g ×10.6% x y

10611744

2010.6%g x y

==?

x=2.34g ，y=0.88g

Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl 106 100 117 10×10.6% a z

106100117

1010.6%a z ==?

a=1g ，z=1.17g

1.17

2.34100% 4.4%51.88300.881g g

g g g g

+?=+--

充分反应至C 点时所得溶液中溶质的质量分数4.4%。 【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

10．纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH 、 NaCl 、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH 、NaCl 的昆合液2400g ，其中含

80gNaOH，81gNaCl。计算：

(1)混合液中NaOH的质量分数。

(2)如果取24g混合液，加入一定质量3．65％的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。

(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

【答案】解：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 80g÷2400g====3.3%

（2）设需要稀盐酸的质量为x ，生存NaCl的质量为y

NaOH + HCl====H2O + NaCl

40 36.5 58.5

80g÷2400g×24g 3.65%×x y

X==20g y==1.17g

（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为

（1.17g+81g÷2400 g×24g)÷（24g+20g）×100%==4.5%

答：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%

（2）设需要稀盐酸的质量为20g

（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%

【解析】

解：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 80g÷2400g====3.3%

（2）设需要稀盐酸的质量为x ，生存NaCl的质量为y

NaOH + HCl====H2O + NaCl

40 36.5 58.5

80g÷2400g×24g 3.65%×x y

X==20g y==1.17g

（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为

（1.17g+81g÷2400 g×24g)÷（24g+20g）×100%==4.5%

答：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%

（2）设需要稀盐酸的质量为20g

（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%