浙江省2020高考化学 冲刺训练 1.3离子反应氧化还原反应

浙江省2020高考化学冲刺训练 1.3离子反应氧化还原反应

（45分钟 100分）

一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分)

1.如图为火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空。已知火

山气体主要包括①水蒸气②CO2 ③SO2④SO3⑤HCl ⑥Cl2等

物质，这些气体对环境造成了极大危害。对物质①～⑥的相关叙述正确

的是( )

A.只有⑤属于电解质

B.②③④⑥属于非电解质

C.①③⑥恰好发生反应可生成两种强电解质

D.①和⑥发生反应的离子方程式为Cl2+H2O====Cl-+ClO-+2H+

2.(2020·安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B.c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-

C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+

D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+

3.(2020·温州模拟)下列离子方程式书写正确的是( )

A.硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：

S2－＋Cu2＋====CuS↓

B.次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：

ClO-＋H2O2====O2↑＋Cl-+H2O

C.二氧化硫通入氯化铁溶液：

SO2＋2Fe3+＋4H＋====SO42－＋2Fe2+＋2H2O

D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2====I2＋2OH－

4.氧化还原反应中下列各组物质均可用作氧化剂的是( )

A.F-、I-、S2-

B.Fe3+、MnO4-、NO3-

C.ClO-、Mg、H2O2

D.Cl2、Fe3+、Al

5.某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为1∶1∶6。下列有关该溶液的判断正确的是( )

A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol/L，则该溶液的pH为1

D.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

6.(2020·金华模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x 3

( )

A.MFe2O4在与H2反应时表现了氧化性

B.若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应则MFe2O x中x的值为3.5

C.MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原

D.MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应

7.下列是某同学对相应化学反应的评价，其中评价合理的是( )

化学反应离子方程式评价①

硫酸溶液中加Ba(OH)2溶

液

Ba2++SO42-====BaSO4↓正确

②氧化铝与NaOH溶液反应2Al3++3O2-+2OH-====2AlO2-+H2O

错误，Al2O3不应

写成离子形式

③铁和稀硝酸反应Fe+2H+====H2↑+Fe2+正确

④

等物质的量的FeBr2和Cl2

反应2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-

错误，Fe2+与Br-

的物质的量之比

与化学式不符

A.只有②

B.①③

C.②④

D.①②③④

二、非选择题(共4小题，共58分)

8.(17分)某强碱性溶液可能含有的离子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：

Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。

Ⅱ.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是_______，肯定不存在的离子是_______。

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？________。

(3)按照反应顺序逐步书写出Ⅱ中发生反应的离子方程式

①_________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________；

④_________________________________________________________________；

⑤_________________________________________________________________。

9.(12分)(2020·南京模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是_______，化合价没有发生变化的反应物是_______。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)__________

_________________________________。

(3)上述反应中，氧化剂是_______，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)_______mol 电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：

________________________。

10.(13分)某无色待检溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示。

(1)图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别为：[

① _______、④ _______、⑤ _______。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：

a. _______、

b. _______、

c. _______。

(3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是_________________________________。

(4)白色沉淀A中若加试剂③，而不加试剂②对实验的影响是________________。

11.(16分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2====2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_______，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______________________________________。

(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。

(3)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。

①该反应应选择的酸是________(填序号)。

A.盐酸

B.浓硫酸

C.稀硫酸

D.醋酸

②该反应中发生还原反应的过程是________→________。

③如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子数为________mol。

(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为___________，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是____________。

(5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、稀硝酸、淀粉碘化钾溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选)

请将实验方法和实验现象填入下表：

实验内容 实验方法

实验现象

验证氧化性 验证不稳定性

高考创新预测

1.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( ) A.Mg 2+

、Na +

、SO 42-、Cl -

B.K +、CO 32-、Cl -、NO 3-

C.Na +

、K +

、NO 3-、SO 32-

D.NH 4+

、Na +

、SO 42-、NO 3-

2.已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3-

，氧化性HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+

＞I 2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )

A.能使pH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3+

、Cl -、Ba 2+

、Br -

能大量共存 B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C.向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO -+CO 2+H 2O====2HClO+CO 32-

D.向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2+

+Cl 2====2Fe 3+

+2Cl -

3.已知：①向KI 溶液中通入过量Cl 2会有KIO 3生成；②向酸化的KI 与KIO 3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是( ) A.I -只具有还原性，IO 3-只具有氧化性

B.由①②可知氧化性的强弱顺序为：Cl 2>I 2>IO 3-

C.①中发生反应的离子方程式为：3Cl 2+I -+3OH -====IO 3-+6Cl -+3H +

D.反应②中若有5 mol 电子转移，则生成3 mol 单质I 2

4.有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是

( )

途径① Fe ????→稀盐酸

FeCl 2溶液

途径② Fe Cl 2

???→FeCl 3 Fe ????→、水

FeCl 2溶液 途径③ Cl 2 Na SO 23?????→溶液Na 2SO 4溶液

途径④ Cl 2 NaOH ?????→溶液

NaClO 溶液 Na SO 23?????→溶液

Na 2SO 4溶液 途径⑤ S ????→浓硝酸H 2SO 4

途径⑥ S

O2

???→SO2O2

???→SO3H O2

???→H2SO4

A.由途径①和②分别制取1 mol FeCl2，理论上各消耗1 mol Fe，各转移2 mol e-

B.由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2 mol e-

C.由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-

D.以上说法都不正确

答案解析

1.【解析】选C。水属于电解质，A不正确；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4，C正确；D项中的离子方程式应为Cl2+H2O====H++Cl-+HClO，D不正确。

2.【解析】选B。

选项具体分析结论

A SO32-+Cl2+H2O====SO42-+2Cl-+2H+

不能共存

B 在碱性环境下，离子之间都不发生反应可共存

C Cu2++S2-====CuS↓不能共存

D

Al3++3OH-====Al(OH)3↓

或Al3++4OH-====AlO2-+2H2O

不能共存

3.【解析】选B。硫氢根离子不应拆开，A不正确；C项离子方程式不正确，正确的离子方程式应为

SO2+2Fe3++2H2O====2Fe2++SO42-+4H+；D项中的离子方程式应为：2I－＋H2O2+2H+====I2＋2H2O，不正确。

4.【解析】选B。元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。在A项中的F-、I-、S2-，C项中的Mg，D项中的Al都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原性，A、C、D三项不可选；B项中+3价的Fe、+7价的Mn、+5价的N都分别是这些元素的最高价态，故B项正确。

5.【解析】选C。氧化性较强的Fe3+能氧化还原性较强的I-，Fe3+的浓度会减小，A不正确；Fe3+和OH-生成红褐色沉淀，B不正确；根据电荷守恒可知，溶液中H+浓度与Cl-浓度之比为1∶6，若溶液中c(Cl-)=0.6 mol/L，则c(H+)=0.1 mol/L，溶液的pH为1，C正确；加入铁粉不仅会发生与H+的置换反应，还会发生与Fe3+的化合反应，D不正确。

6.【解析】选C。由题意知x<4，MFe2O4转化为MFe2O x为还原反应，MFe2O4表现氧化性，A项正确；根据反应方程式4MFe2O x+SO2====4MFe2O4+S，得x=3.5，在反应中，SO2被还原，MFe2O x被氧化，B正确，C错误；在MFe2O4与MFe2O x的相互转化中，Fe元素的化合价均发生变化，都属于氧化还原反应，D正确。

7.【解析】选A。①中反应还生成水，评价错误；②中固体氧化物应写化学式，评价正确；③中铁和稀硝酸反应不生成氢气，评价错误；④中由于通入的Cl2不足量，不能把Br-全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误。

8.【解析】(1)强碱性溶液中，含大量的OH－，该溶液中不可能含NH4＋、Al3＋，由Ⅰ知溶液中无SO42－、SiO32

－，由Ⅱ知溶液中含CO

32－、AlO

2

－。因溶液应呈电中性，溶液中必含K＋。(2)5 mL 0.2 mol/L的盐酸中含1

×10－3 mol Cl－，能生成1×10－3 mol AgCl，质量为0.144 g。0.144 g<0.187 g，故原溶液中含有

Cl－。

答案：(1)OH－、AlO2－、CO32－、K＋

NH4＋、SO42－、SiO32－、Al3＋(2)含有Cl－

(3)①H＋＋OH－====H2O

②AlO2－＋H＋＋H2O====Al(OH)3↓

③CO32－＋H＋====HCO3－

④HCO3－＋H＋====H2O＋CO2↑

⑤Al(OH)3＋3H＋====3H2O＋Al3＋

9.【解析】(1)反应原理为：在酸性条件下，KMnO4将Cl-氧化为Cl2，自身被还原。(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物。(4)中溶液又变紫红色，说明NaBiO3将Mn2+氧化成了MnO4-，因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强。

答案：(1)KCl H2SO4

(2)KMnO4+KCl+H2SO4 K2SO4+MnSO4+Cl2↑+H2O

(3)KMnO4得到 5

(4)NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3比KMnO4氧化性强)

10.【解析】从图中信息可知，加入过量的试剂①时，能产生白色沉淀，在这里加入的试剂只有两种可能，一是硝酸银溶液，二是硝酸钡溶液，若加入的是硝酸银溶液，A则为所有阴离子的沉淀，是不符合图示要求的，因在另一条线路中也要出现白色沉淀c。故试剂①不为硝酸银溶液，只能为硝酸钡溶液，这是解本题的关键，其他的问题将迎刃而解。

答案：(1)Ba(NO3)2 KMnO4 AgNO3

(2)SO32- SO42- Cl-

(3)中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰

(4)会使SO 32-和SO 42-的检验产生干扰，不能确认SO 42-和SO 32-

共同存在还是只存在其中一种 11.【解析】(1)A 为非氧化还原反应;B 中1

222H O O -→,只体现还原性;C 中1

222H O -

2022====2H O O -+↑，H 2O 2既体现氧化性又体现还原性；D 中12

222H O H O --→，H 2O 2只体现氧化性。(2)H 2O 2

能用于杀菌消毒，具有氧化性，选B 。(3)①由题意知，该反应中H 2O 2被氧化，氧化剂应是MnO 4-

，加酸是为了提供强酸性环境，但盐酸中的Cl -能被MnO 4-氧化，醋酸是弱酸，浓硫酸有强氧化性，产物中可能含有SO 2。故只能选稀硫酸。②还原反应过程必然化合价降低，则应为MnO 4-→Mn 2+

。③n(O 2)=

1

6.72 L

22.4 L mol

-g =0.3 mol ，则转移的电子数为0.3 mol ×2=0.6 mol 。(4)根据原子 个数守恒可推知A 为KHCO 3;H 2O 2作为氧化剂其还原产物为H 2O ，对环境无污染。(5)要验证H 2O 2的氧化性，应选用还原性强、现象明显的物质与之反应。只要证明H 2O 2受热分解产生了O 2即可说明H 2O 2具有不稳定性。 答案：(1)D C (2)B (3)①C ②MnO 4- Mn 2+

③0.6

(4)KHCO 3 H 2O 2作氧化剂，其还原产物是H 2O ，H 2O 没有毒性及污染性 (5)

实验内容 实验方法

实验现象

验证

氧化性

取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧

化氢溶液。(取适量淀粉碘化钾溶液于试管

中，加入过氧化氢溶液。)

产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。(溶液变蓝色。)

验证不 稳定性

取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带

火星的木条检验。

产生气泡，木条复燃。

高考创新预测

1.【解析】选C 。碱性条件下，Mg 2+

、NH 4+

与OH -不共存，A 、D 不符合题意；强酸性条件下CO 32-与H +

不能发生氧化还原反应，NO 3- (H +

)具有强氧化性能与SO 32-发生氧化还原反应，B 不符合题意，C 符合题意。 2.【解析】选A 。使pH 试纸显深红色的溶液呈强酸性，Fe 3+

、Cl -、Ba 2+

、Br -能大量共存，A 正确；亚铁离子以及被氧化生成的铁离子都有颜色，前者浅绿色，后者棕黄色，B 不正确；因酸性H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3-，离子方程式应为ClO -+CO 2+

H 2O====HClO+HCO 3-，C 不正确；I -的还原性强于Fe 2+

，Cl 2先氧化I -，D 不正确。

3.【解析】选D 。IO 3-中碘元素的化合价为+5价，其既具有氧化性又具有还原性，A 不正确；氧化性的强弱顺序应为：Cl 2>IO 3->I 2，B 不正确；OH -生成H +

不符合事实，C 不正确；反应②的离子方程式为IO 3-+5I -+6H +

====3I 2+3H 2O ，故有5 mol 电子转移时生成3 mol I 2，D 正确。

4.【解析】选C。分析途径①和②,分别制取1 mol FeCl2,消耗1 mol Fe,但电子转移数目不同,A不正确。B项制取1 mol Na2SO4，各消耗1 mol Cl2，④中因为两步反应，故转移电子数为3 mol，B不正确。根据S 守恒得由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e-,C正确。