《溶液》全章复习与巩固(基础)知识讲解

《溶液》全章复习与巩固

【知识网络】

【要点梳理】

要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。

要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象

1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。

2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。

3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。

【要点诠释】

汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。

要点三、溶解度、溶解度曲线

1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

【要点诠释】

1.温度对固体溶解度的影响规律：

（1）大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）；

（2）少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）；

（3）极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)。

2.气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。

要点四、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液

1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。

（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％

（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%

2.配制溶液的主要步骤：计算、称量（量取）、溶解。

【要点诠释】

溶解度与溶质的质量分数的比较：

要点五、溶液的稀释、浓缩

1.关于溶液稀释的计算：

（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。

（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则

A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：

(1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。

(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则

Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。

（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则

Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。

【要点诠释】

1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。

2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。