九年级化学下册 7.4 结晶现象导学案(新版)粤教版
九年级化学下册 7.4 结晶现象导学案（新版）
粤教版
7、4 结晶现象学习目标
1、认识晶体及其形成过程。
2、了解结晶现象。
3、初步学习分离混合物的方法。重点：晶体与结晶、混合物的分离。难点：结晶法分离混合物的原理和操作。
1、
【课前准备】
:
1、[复习巩固]:（1）、在________，在__________，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的____________。(2)、多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响_______，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如氢氧化钙。
2、[导课]:欣赏P、210图7-14 体验美丽奇特的晶体，你知道这些晶体是怎样形成的呢？
二、[新知学习与探究]:
（一）、晶体与结晶
1、晶体通常都有，形成晶体的过程叫做___________。
2、结晶法的应用：（1）对于溶解度受温度影响不大的固态溶质（如），一般用_____________________的方法得到晶体；（2）对于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质（如），一般可以用_____________________的方法得到晶体。
（二）、混合物的分离
1、过滤法：分离和的混合物或除去混合物中。
2、结晶法：从溶液中得到；
3、过滤操作的要点可概括为：一贴：
___________________________________二低：
①_____________________ __ 、②____ _
_______________________三靠：①_________________________ _ 、②______ _______________________
③______________________________
3、
【达标检测】
:1 要使氯化钠从溶液中结晶出来，最适宜的方法是（）
A、升高温度
B、降低温度
C、蒸发溶剂
D、增大压强
2、提纯下列物质主要采用了哪种操作（填序号）（1）从食盐水中分离出食盐（）（2）从氯化钾和二氧化锰的混合物中分
离出二氧化锰（）（3）从氯化钠和硝酸钾的混合物中分离出硝酸钾（）
A、过滤
B、蒸发结晶
C、降温结晶
3、下列混合物适宜用过滤法一步分离的是（）
A、硫粉、铁粉
B、水、油
C、氯化钠、碳酸钙
D、水、碳酸钙
4、某化学课外活动小组要从氯酸钾制取氧气后的残渣中回收二氧化锰，其操作有①过滤②洗涤③溶解④烘干，正确的操作顺序是（）
A、①②③④
B、②③④①
C、③①②④
D、③④①②
5、下列物质降温到0℃时，能析出晶体的是（）
A、水
B、30℃时饱和的澄清石灰水
C、盐酸
D、30℃时饱和的硝酸钾溶液
6、进行过滤操作时，起引流作用的仪器是（）
A、玻璃棒
B、漏斗
C、烧杯
D、滤纸
7、在过滤操作中，需用到的玻璃仪器有（）①量筒②烧杯
③酒精灯④天平⑤玻璃棒⑥漏斗
A、①②④
B、②④⑤
C、②⑤⑥
D、③④⑥
8、我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含有少量氯化钠等杂质）。在实验室里从天然碱中分离触较纯的纯碱晶体，应采用_______________方法。（杂质仅考虑氯化钠）（3）具体的实验操作步骤为①加热溶解，②____________，
③______________，④____________，⑤干燥晶体。
9、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A、0℃时，甲物质的溶解度为40g
B、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C、30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%
D、除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法
10、右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D、t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克
11、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是
A、t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B、t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液
C、t2℃时，甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W：100
D、将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t1℃时，乙先析出晶体（11）（12）
12、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A、硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B、降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C、t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等
D、60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液
13、根据右图中a、b|、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为a c（填“>”或者“<”或者“=”）。（2）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为。（3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为。（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法。
14、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）
_______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是
______（填序号，下同）。
A、溶剂的质量一定变小
B、溶质的质量可能不变
C、溶质的质量分数一定变大
D、溶液的质量一定变大
E、该饱和溶液还可以溶解其他物质（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和
________________。
A、酒精灯
B、药匙
C、玻璃棒
D、漏斗
E、铁架台
F、量筒
G、胶头滴管
15、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）
16、 (5分)下图甲是
A、
B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，t2℃时，
A、
B、C三种物质中，溶解度最大的是。P点所表示的含义为
____________________________________________。（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法
_____________。（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、
B、C三种固体物质中的哪一种？
。
17、根据下图
A、
B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A、三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B、20℃时A与C的溶解度相等
C、 A物质中混有少量C物质，可用结晶法分离
D、将50℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃时，都会有晶体析出
18、一定温度下，析出了固体溶质后溶液一定是（）
A、稀溶液
B、浓溶液
C、饱和溶液
D、不饱和溶液
19、不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是（
）
A、KNO3
B、NaCl
C、Ca(OH)2
D、NH4Cl 备注（教师复备栏及学生笔记）
最新九年级化学(粤教版)上册知识点
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学核心：利用化学原理从源头消除污染 3、分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 （b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 4、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 5、【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损 6、蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 7、物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 8、物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。9、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 10、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物，O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧，能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 11、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 12、微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 （2）、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。（3）、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
粤教版九年级化学计算题复习(附答案)
1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97．8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体 g。 （2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。 2．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算： (1)黄铜样品中铜的质量分数。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。(合理即可) 3．已知R＋H2SO4=RSO4＋H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析： (1)RSO4中R的化合价为； (2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是； (3)通过计算确定R的相对原子质量。
4．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石。若将7.2 kg二氧化硫完全吸收，计算需要含90%碳酸钙的石灰石的质量。 已知: 2CaCO3+O2+2SO4+2CO2 5．称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 （1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少? （2）充分反应后生成氢气的质量是多少? 6．（10分）某化学兴趣小组在实验室进行木炭还原氧化铜的实验，装置如下图。 （1）利用小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。 （2）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜的目的是。 （3）用酒精灯加热混合物几分钟，酒精灯加网罩的目的是，观察到澄清石灰水。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察到的现象是。 （4）要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（写出计算过程 ．．．．．．）
最新人教版九年级下册化学(全册)学案-导学案
第八单元金属和金属材料 课题一金属材料 一、学习目标 1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 ★2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金 4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途 二、知识准备 请列举你知道的一些金属材料 列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识 铁： 铜： 铝： 人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？ 三、学习探究 [自主学习] 阅读课本第2-3页内容，思考以下问题： 1、金属材料的种类有哪些？ 2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？ 3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。 4、说出你所知道的金属之最
[交流学习] 小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。 [精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 [跟踪练习] 1、某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（） ①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽 A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤ 3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性[自主学习] 阅读课本第4-5页，思考以下问题： 1．什么是合金？合金是纯净物吗？ 2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？ [观察思考] [交流学习] 1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？ 2．通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？
初三化学上学期17单元全套复习学案
第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 课题3 走进化学实验室 1．药品的取用 (1)药品取用“三”原则： ①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。 ②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。 ③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。 ②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 2．物质的加热。 (1)酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。 (2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。 3．玻璃仪器的洗涤。 洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。 4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码若不小心做成了：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码
2018九年级化学(粤教版)第一学期期中考试试题
2017——2018九年级化学上册期中考试题 可能用到的相对原子质量：C－12 H－1 O－16 N－14 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，满分30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案序号填入下表）（） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A．果汁压榨B．酒精挥发C．木炭燃烧D．冰雪融化 2. 下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A. 碘酒 B. 苹果醋 C. 蒸馏水 D. 葡萄糖注射液 3. 空气中体积分数约占21%的是（） A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 4．人体中的元素与地壳中的元素有很大相关性，人体和地壳中含量都最多的元素是( ) A．铁B．碳C．氧D．铝 5．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是( )。 A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 6．下列符号表示两个氢分子的是( ) A．H B．2H2C．2H+D．2OH - 7 ．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是( )。 A．3N----3个氮元素B．O2----氧气 C．Al----铝离子D．P----1个氮原子 8．如图所示实验操作或数据中，正确的是( )。 9.光导纤维是信息社会中不可缺少的高技术材料，其主要成分是二氧化硅。二氧化硅中，硅元素的 化合价为( ) A．－2 B．0 C．＋2 D．＋4 10．月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子。则 氦原子核外的电子数是（） A．1 B．2 C．3 D．4 11．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，下列说法正确的是（） A．物质与氧气反应时都会发生燃烧。B只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 C．把木柴架空，可使木柴接更充分触空气而燃烧得更旺 D．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点 12．下列关于催化剂的说法中，正确的是（） A. 催化剂能改变化学反应速率 B. 催化剂在反应后质量会减少 C. 催化剂在反应后化学性质改变 D. 所有的化学反应都需要催化剂 13．鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体，最简单的方法是（） A．分别观察气体的颜色B．分别罩上干而冷的烧杯 C．分别伸入燃着的木条D．分别罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 14．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确 ．．．的是( ) A．质子数为11 B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99 15．虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫能力。下列 有关它的说法正确的是( )。 A．虾青素是由三种原子构成的 B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：4 C．虾青素是有机高分子化合物 D．虾青素中氢元素的质量分数最低 二、填空题（本题共3小题，每空1分，满分18分） 16．（4分）用图所示装置测定空气中氧气的含量。 (1)实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是 ___________________________________。 (2)小倩设计了如图所示的改进装置，其优点是_______（只填一点）。从理论上分析，玻璃管 内液面最终将上升到___，填“1…‘2…3”或“4”）处，但实测结果液面往往偏低，其原因可 能是_____________________（只填一条）。 17. (7分)熟练掌握化学用语是学好化学的重要工具。 (1)按要求写出对应的化学符号 ①2个镁原子____________________，②3个水分子____________________ ③氦气④正三价的铝元素 (2)下列物质：①河水②水银③冰水④硫酸铜⑤液态氧⑥五氧化二磷⑦锰酸钾
九年级下册全册化学导学案含答案
2013年九年级下册全册化学导学案(含答 案) 九年级化学下册第十一单元盐化肥 导学2 课题2 化学肥料 【学习目标】 了解化学元素对植物生长的重要性 了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响 【学习过程】 一、自主学习 阅读课本后填空： 1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_________和_________是最主要的化学肥料。 2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_________、_________和_________等。 3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。 4、常用的磷肥有________________、 ________________、_______________等。
5、常用的钾肥有_____________和____________等。 6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做_____________。 7、常用复合肥有_____________和____________ 8、 _____________和___________对提高农作物的 产量有重要作用，但同时也带来了环境污染。 二、合作探究 9探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法？ 10、铵盐的检验方法？ 三、精讲点拨 四、反思整合 11、这节课你有哪些收获？ 12、你还有什么疑问？ 五、达标测试 13、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在 放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农 作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 14、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂 果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与
粤教版九年级化学知识点
第一、二章化学基本概念 1．试管的使用及注意事项 答：用做少量试剂的反应容器，在常温和加热时使用。加热是不能骤冷防止炸裂。 2．酒精灯的使用“两查”“六注意” 答：“两查”是查灯芯顶端是否平整，灯内酒精不少于其容积的1/4不多于2/3。“六注意”（1）禁止向燃着的酒精灯内加酒精（2）禁止用燃着的酒精灯点另一个酒精灯（3）用灯帽盖灭酒精灯，不用嘴吹灭（4）不要碰倒酒精灯，酒精在桌子上着火用湿布盖灭（5）火焰分外焰、内焰、焰心，用外焰加热温度最高（6）不用时盖上灯帽防止酒精挥发。 3．胶头滴管的使用及注意事项 答：胶头滴管要竖直悬空在容器口上方，不接触容器内壁，不能平放或倒放，防止污染胶头，用完清洗，滴瓶上的不用洗。 4．烧杯的使用及注意事项 答：用做较多量试剂的反应容器，还可配制溶液。加热时垫上石棉网。 5．量筒的使用方法（语言描述），误差分析（作图） 答：向量筒中倾倒液体接近所需刻度时改用胶头滴管滴加，读数时量筒放平，视线要与凹液面最低处保持水平。 6．反应容器有哪些？存放容器有哪些？ 答：反应容器有试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、燃烧匙、集气瓶。存放容器有广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、集气瓶（装气体）。 7．药品的取用原则（三不原则、节约原则、处理原则） 答：三不原则：不拿、不尝、不闻。节约原则：没有要求用量固体盖满试管底部液体用1~2毫升。处理原则：剩余药品不放回原瓶，不丢弃，不拿出实验室，要放到指定容器内。8．固体药品的取用方法 答：块状或金属颗粒要把试管平放，用镊子把药品放在试管口，试管慢慢竖起。粉末状药品要把试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，试管慢慢竖起。 9．液体药品的取用方法 答：瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，试管倾斜。倒完后立即盖上瓶塞放回原处。10．给试管里固体加热的方法 答：试管口应略向下倾斜，防止生成的冷凝水倒流到试管底部使其炸裂。 11．给试管里液体加热的方法 答：试管与桌面成45。角，液体不超过试管容积的1/3，试管口不能对着有人的方向。 12．给药品加热时的注意事项 答：容器底部不与灯芯接触，热容器不用冷水冲洗，试管夹夹在距管口1/3处，手握长柄，拇指不能按短柄，防止试管夹松开，试管滑落，试管夹从底部套入。 13．可以加热的仪器有哪些答：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。加热时垫上石棉网的有烧杯、烧瓶、锥形瓶。 14．洗涤仪器干净的标准 答：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 15．化学变化的定义，举2个例子 答：物质在发生变化时有新物质生成。例：镁燃烧，铜加热变黑 16．教材中三个化学变化的实验 答：（1）向碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3中滴加盐酸（HCl）有气泡生成，气体是二氧化碳CO2。（2）向氢氧化钠（NaOH）中加酚酞溶液，变红。 （3）向氢氧化钠（NaOH）中加氯化镁MgCl2、溶液出现白色沉淀。白色沉淀是氢氧化镁Mg(OH)2 17．物理变化的定义，举2个例子 答：物质在发生变化时没有新物质生成。例：水的三态变化，酒精挥发 18．化学性质的定义，举2个例子 答：物质在化学变化过程中表现出来的性质。例：镁有可燃性，氧气能够支持燃烧 19．物理性质的定义，举2个例子 答：物质不需要发生化学变化就表现现出来的性质。色、味、态、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性。例：汽油易挥发、氯化钠能溶于水。 20．科学探究的步骤 答：观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、拓展与迁移。21．镁燃烧的现象 答：2Mg+O 2 2 MgO （耀眼的白光、放热、生成白色粉末） 22．铜加热的现象 答：2Cu+O 22CuO（铜变黑） 23．磷燃烧的现象 答：4P+5O 22P2O5（黄色火焰、冒白烟、放热） 24．空气的成分及各成分的体积分数 答：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。25．氮气的性质及用途 答：氮气的物理性质：无色、无味、气体、难溶于水。 氮气的化学性质：化学性质很稳定，常温下难跟其他物质反应，高温高能量时与某些物质反应。用途：充氮包装、充氮灯泡、制取氮肥、制炸药。 26．稀有气体的性质及用途 答：稀有气体的化学性质稳定。用途：焊接保护气、激光技术、霓虹灯、探空气球。
粤教版九年级化学知识点总结
第一章《大家都来学化学》知识点 1．1社会生活与化学 一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 1．2化学实验室之旅 一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（a）先调整零点 （b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （4）加热器皿－－酒精灯 （a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖
九年级化学下册第2课时 合金(导学案)
漂市一中钱少锋 第2课时合金 课 题 合金课型新授课 师者，所以传道，授业，解惑也。韩愈◆教学目标知识与 技能 1.认识合金与人类生活和社会发展的密切关系。 2.了解常见合金的性质及用途。 过程与 方法 1.通过实物观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳 合金的主要用途。 2.学会查阅资料，归纳总结等方法，知道一些重要和 新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 情感、态 度与价值 观 1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情 感。 2.激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化 学有关的社会问题。 教 学重点1.合金和其组成纯金属性质的比较。 2.合金的性质和用途的关系。
教 学 难 点 1.物质性质和用途的关系。 2.提高学生综合分析问题的能力。 教 具 准 备 黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）和铝片、焊锡和锡、多媒体课件等。 课 前 预 习 1.在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征 的合金。可见，合金一定是混合物。 2.合金与组成它的纯金属相比，具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强 等特点，因此日常生活中使用的金属材料大多是合金。 3.生铁和钢都是铁的合金，主要是由于其含碳量不同，导致它们的 性能不同。 4.由于钛和钛合金具有优良的抗腐蚀性等优点，所以被认为是21 世纪重要的金属材料。 新 课 导 入 上节课我们学习了金属材料，知道了金属材料性质与用途的关系。 那么日常生活中使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合 金？为什么要生产和使用合金？请同学们阅读教材P4~P6回答。 进 行 新 课 一合金及其性质 【提出问题】 合金和纯金属的性能有哪些差异性？ 【交流回答】
九年级化学下册全册导学案人教版
2014九年级化学下册全册导学案（人教版） 题29、诗词五首 学习目标《归园田居》、《望洞庭湖赠张丞相》、《终 南别业》 1．注意“荒秽、涵虚、撼、颇、陲、叟”等字的读 法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。 体会诗歌情感：《归园田居》的归隐山林、田园劳作之乐；《望洞庭湖赠张丞相》希望一展才华的政治抱负；《终南 别业》自得其乐的闲适情趣。 《渔家傲》、《长相思》 1．注意“殷勤、嗟、谩、蓬、榆、畔、聒碎”等字 的读法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。 3．体会诗歌情感：《渔家傲》感叹自己空有一番才 华；却始终遭遇不幸而未能找到光明的出路；《长相思》 对故园的思念。 学习重点能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵 课文。 学习难点体会诗歌所表达的作者的思想感情。 学习过程备注
布置预习 给加点的字注音： 晨兴理荒秽（）带月荷锄归（） 涵虚混太清（）波撼岳阳城 ( ) 晚家南山陲（）偶然值林叟 ( ) 2.收集有关陶渊明、孟浩然、王维的资料及其写作 本诗的背景。 3.反复诵读诗歌，说说你对诗歌初步理解？ 第一课时 一、预习展评 1.各学习小组选一成员到黑板板书。 2. 选一小组讲，其它补充。 3.各小组选一人发言，老师点评。 二、出示学习目标 《归园田居》、《望洞庭湖赠张丞相》、《终南别业》 1．注意“荒秽、涵虚、撼、颇、陲、叟”等字的读法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。体会诗歌情感：《归园田居》的归隐山林、田园劳作之乐；《望洞庭湖赠张丞相》希望一展才华的政治抱负；《终南别业》自得其乐的闲适情趣。 三、合作探究
粤教版九年级化学教案
粤教版九年级化学教案 【篇一：粤教版(科学版)九年级化学全册教案】 第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学 教学目的 通过生活与化学这一主题，带领学生走进化学课堂，初步使学生了解化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。 教学重点 初步使学生了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。 教学课时 一课时 教学过程 [引入新课]化学就在我们身边，我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的 物品和现象。 [讲述］1.家里的塑料 2.做衣服的化学纤维 3.食品中的添加剂 4.制造交通工具的材料 5.药箱里的药品 6.生命现象与化学密切相关 [检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品 教师理发师厨师医生警察 [讲述］物质的组成、性质和变化规律，及其对社会的影响，这些就是化学 科学的任务，也就是化学课的学习内容。此外，同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法，即科学探究的方法，用这种方法去学习化学， 去研究自然世界。 [板书］化学课的学习内容 生活中的化学知识（生活处处有化学） 物质的组成、性质和变化规律 化学对社会的影响
科学探究的方法 1.2 物质的变化 教学目的 使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。 教学重点 物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别 教学课时 一课时 教学用具 白纸、装有某种无色溶液的喷雾器 镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液 试管、坩埚钳、石棉网、火柴 教学过程 [观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上，用装有另一种无色溶液的 喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？ [提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？ 2.喷雾器里装的是什么化学药品？ 3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始，学习这 门有趣而又和生活密切相关的化学课。 [观察活动］变化1 火柴梗被折断 现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质 变化2 水的三态变化 现象：水的状态变化，没有生成新物质。 变化3 石蜡熔化成液态蜡油 现象：石蜡形状和状态变化，没有生成新物质。 变化4 玻璃破碎 现象：玻璃形状变化，没有生成新物质。 变化5 食糖溶解在水中，再加热蒸发掉水后又得到食糖 现象：食糖形状和状态变化，没有生成新物质。 [讲述］上述变化过程中，有的只发生物质形状或状态的变化，有的物质的 形状和状态 都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成新物质。
(精品)人教版九年级化学上册导学案(全册)
导学案设计本 学校 ——————————————————班级 ——————————————————学科 ——————————————————教师 ——————————————————
导学须知 教师在导学活动中的作用主要体现为：宽松、富有吸引力的学习氛围的创造者，思维矛盾的挑动者，茫然无助时引路人、示范扶持者，攀登历练的加油助威者， 成功进步时的喝彩者…… 一、导学“八认真” 1. 认真搜集资料 2. 认真备导学案 3. 认真上高效课 4. 认真辅优补差 5. 认真实习实作 6. 认真批改作业 7. 认真考核评价 8. 认真反思总结 二、导学“六要素” 1. 教材要让学生读 2. 问题要让学生提 3. 过程要让学生说 4. 规律要让学生找 5. 实验要让学生做 6. 结论要让学生下 三、导学“五原则” 1. 胸中有纲 2.心中有书 3.脑中有题 4.目中有人 5.手中有法 四、学习“三方式” 备导学案时重点从自主学习、合作学习和探究学习三个维度加以设计。 自主学习：包括三个子过程，即自我监控、自我指导、自我强化。自我监控是 指学生针对自己的导学过程所进行的一种观察、审视和评价；自我指导是指学生 采取那些致使学习趋向学习结果的行为，包括制定学习计划、选择适当的学习方 法、组织学习环境等；自我强化是指学生根据学习结果对自己作出奖赏或惩罚， 以利于积极的学习得以维持或促进的过程。也就是说学习者对为什么学习、能否 学习、学习什么、如何学习等问题有自觉的意识和反应。 合作学习：是指学生在小组或团队中为了完成共同的任务，有明确的责任分工的互助性学习。指学习者不是一个人单独地开展学习活动，完成学习任务，而是 以小组或团队的形式去完成共同的任务，开展活动时有明确的责任分工，又互相 帮助。它表现为：积极的相互支持、配合，特别是面对面的促进性的互动；积极 承担在完成共同任务中个人的责任；所有学生能进行有效的沟通，建立并维护小 组成员之间的相互信任，有效地解决组内冲突；对于各人完成的任务进行小组加 工；对共同活动的成效进行评估，寻求提高其有效性的途径。 探究学习：即从科学领域或现实生活中选择和确定研究主题，在教学中，创设一种类似于学术（或科学）研究的情境，通过学生自主、独立地发现问题、实验、 操作、调查、搜集与处理信息、表达与交流等探索活动，获得知识、技能、情感 与态度的发展，特别是探索精神与创新能力的发展的学习方式和导学过程。 也就是说指学习者有强烈的问题意识，不满足于接受现成的答案，把导学过程变 成一种发现问题，解决问题的过程，积极主动地发现问题、探索追寻现象间的因 果联系，发现规律，找到解决问题的方法。 五、学好“十时刻” 当学生有兴趣时，他们学得最好 当学生的身心处于最佳状态时，他们学得最好 当教学内容能够用多种形式来呈现时，他们学得最好 当学生遭遇到理智的挑战时，他们学得最好 当学生发现知识的个人意义时，他们学得最好 当学生能自由参与探索与创新时，他们学得最好 当学生被鼓舞和被信任能做重要的事情时，他们学得最好 当学生有更高的自我期待时，他们学得最好 当学生能够学以致用时，他们学得最好 当学生对教师充满信任和热爱时，他们学得最好 （印在第一页的背面）
九年级化学下册课题2 化学肥料(导学案)
课题2 化学肥料 长郡中学史李东 青海一中李清 本课题分为两部分，一是化肥的简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲化肥有利的一面。以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步介绍氮、磷、钾元素在植物生长过程中所起的主要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时，从环境角度简要提及了农药的使用。 第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。 课 题 化学肥料课型新授课 玉壶存冰心,朱笔写师魂。——冰心《冰知识与 技能 1.了解元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作 用。 2.了解化肥、农药对环境的影响。 过程与 方法 1.学会自学，提高自己语言表达能力。 2.学会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 3.学会用所学知识解决实际问题。 情感、态 度与价值 观 1.树立为大力发展农业，提高人们生活水平，维护人体健 康而好好学习化学的决心。 2.增强环保意识。
教 学 目 标 教 学 重 点 能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 教 学 难 点 归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 教 具 准 备 多媒体课件、熟石灰、搜集常见化肥样品等。 课 前 预 习 1.化学肥料的种类：（1）氮肥；（2）磷肥；（3）钾肥；（4）复合肥 料；（5）微量元素肥料。 2.利用物理、化学性质的不同可初步区分常见的化肥：①看外观是 白色晶体的为氮肥和钾肥，灰白色粉末的为磷肥。②加水全部溶解于水的是氮肥和钾肥，大多不溶于水或部分溶于水的是磷肥。③对于看外观和加水不易区分的化肥，分别再加熟石灰进行研磨，放出具有刺激性气味氨气的为氮肥，没有刺激性气味氨气放出的则为钾肥。 备课笔记
九年级化学导学案
九年级化学（上）学导案 第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气（第1课时） 班级：九（）班姓名： 一、学习目标 1、能说出实验室制取氧气的主要方法和反应的文字表达式。 2、通过P38实验，分析、讨论二氧化锰是催化剂和起催化作用。 3、根据反应文字表达式能指出该反应是否属于分解反应。 二、自主学习 【阅读】课本P37-38找一找，看谁做得最好：（5分钟） 实验室制取氧气有哪些方法，请写出这些反应的文字表达式： (1)_______________________________________ （属于变化） (2)_______________________________________（属于变化） (3)_______________________________________ （属于变化）【观看视频】加热高锰酸钾制取氧气(2分钟) 将有关现象填在课本P37的表格中(1分钟) 【实验探究】分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用（5分钟） 将有关现象、原因的分析填在课本P38的表格中（5分钟） 【思考与交流】（10分钟） 1、课本P37【分析与交流】 2、课本P38【讨论】 3、催化剂 ⑴概念：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒）。 ⑵特点：“一变，二不变” 一变是指二变是指 催化作用 概念：在化学反应中所起的作用。 4、分解反应 特点：，属于化学反应的基本类型。5、自然界中氧气的获得主要来源于绿色植物的 工业制取氧气方法一：分离液态空气法（属于变化） 工业制取氧气方法二：膜分离技术（属于变化） 三、自我测评（10分钟） 1、二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中，所起的作用是（） A、增加氧气的质量 B、节省双氧水的质量 C、提高氧气的质量 D、使双氧水迅速分解放出氧气 2、下列对催化剂描述正确的是（）
九年级化学上导学案
还地桥镇“基于核心能力的三环一体式” 导学助教案 年级 学科 年度 学期
学校： 班级 姓名： 新学期寄语 亲爱的同学们： 新学期到了，我们的学习目标有哪些呢？ 一、学习物质的性质与变化 二、学习身边的化学物质：空气、氧气、水、碳及其碳的化合物。 三、掌握基本仪器和基本实验操作及氧气和二氧化碳的实验室制取，初步学会科学探究。 四、初步探索物质构成的奥秘。 五、了解化学与社会发展。 六、掌握化学式与化学方程式的简单计算。
需要掌握哪些重点内容呢？ 重点：一、金刚石、石墨、氧气、水、二氧化碳、一氧化碳的性质与用途，氧气和二氧化碳的实验室制取。 二、化学探究实验。 三、化学方程式的简单计算 四、物质构成的奥秘。 难点：一、化学用语的掌握。 二、物质的构成与化合价的应用。 三、物质分类 建议你们进行主动学习，积极参与合作探究，培养良好的学习习惯，养成科学的学习方法。 现在，就让我们出发吧！ 学习建议 一、联系生活，激发兴趣 兴趣是最好的老师。化学与人人有关，我们的日常生活中处处有化学，衣食住行样样离不开化学，例如：“氢气球为什么能飞？”“热天时食物为什么会腐烂？”等等初学化学时内容比较简单，同学们都会非常的开心、兴趣很浓。但随着学习的深入、内容的加深，难度的加大，不少同学的新鲜感会慢慢消失，学习成绩就会渐渐下滑，所以我们还要注意保持住浓厚的学习兴趣，稳扎稳打，循序渐进，在学习中不断地提高自己。 二、预习教材，熟悉化学 首先应在假期将化学课本阅读一遍。在阅读过程中，熟悉化学这一学科的特性，了解这它的基本内容和常识，了解基本的化学概念，熟悉化学实验的基本操作等。 三、对比联想，灵活记忆 化学常被称为是“理科中的文科”，因其记忆的基础性东西比较多，所以在看书的同时，书中重要的概念最好能够提前背下来，这样在以后，学习的过程中能够非常受益。记忆只是学习化学的基础，要想学好化学，还应该学会正确而有效地记忆化学内容并注重中考考察难点中的理解应用。
九年级粤教版初中化学第四章单元测试
九年级粤教版初中化学第四章单元测试 生命之源一水 1.对在水的电解实验中，观察到的实验现象描述正确的是（） A. 正极产生氢气 B. 与电源正极相连的试管内收集的气体体积大 C. 正、负两极产生的气体质量比为1 : 8 D. 与电源正、负两极相连的试管内收集的气体体积比为 1 : 2 思路解析：本题考查电解水实验及实验现象这两个知识点，解决本题的关键：①要注意实验现象是你通过感觉器官能够感知出来 的，而不是分析后得出的结论。②要注意与实验事实相符合。 答案：D 2?用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近（不要接触，如图4-16），可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。请完成： 图4-16 （1）写出该反应的化学方程式 （2）从这个实验你能获得的信息是（任写两点）
思路解析：通过题目给予信息：已知反应物是氨气、氯化氢，生成物是氯化铵，依据化学方程式的书写规则不难写出反应的化学方程式；结合所学知识依据实验现象，可以得出关于分子、物质及有关化学反应的多条信息。 答案：(1)NH 3+HCl====NH 4Cl (2)分子在不停地运动，浓盐酸，浓氨水 具有挥发性，化学反应前后，分子发生了改变等 3. 纳米材料被誉为21 世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米(1 纳米 =10-9米)级的大小时，会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。下列说法错误的是() A. 纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大 B. 纳米氧化锌能吸收电磁波 C. 金黄色的金粉应该属于纳米材料 D. 在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料 思路解析：根据题目信息：纳米材料“会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高”。要充分运用这些新知识去对各选项进行审查，从中找到符合题意的选项。选项A 属于纳米材料“力”方面的奇特性质，选项 B属于磁”方面的奇特性质，选项D属于热”和化学”方面的奇特性 质，它们的说法都正确。普通的金粉显金黄色，把金制成纳 米粉末后应为黑色，故选项C的说法错误，符合题意。 答案：C 4. (2010江苏南京中考)科学家发现，细胞膜中存在着某种只允许水分
九年级化学下册【第十二单元化学与生活导学案】
第十二单元 化学与生活 课题1人类重要的营养物质 一、学习目标： 1.了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质。 2.初步认识蛋白质、糖类、油脂、维生素在人类生命活动中的重大意义。 3.通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动学会自主和合作学习的方法。 4.通过学习，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识和能力。 【课前预习】 1.列举生活中的常见食物。 2.你知道有哪些物质是我们人体所必需的，各有什么作用 二、自主探究： 【思考】人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的成分主要有_____、______、_______、_____、_____、____等六类营养物质，其中___、_____、____即时组成细胞的物质，同时又为生命活动提供能量。 【自学】阅读教材P 86～P 88内容和图片，完成以下问题。 1.功能：是构成 的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要 。成人每天需60～70g 2.存在 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分（如鱼、 、蛋、 等）； 植物的种子（如花生、 ）。 3.构成：由多种 （如丙氨酸、甘氨酸等）构成的有机高分子化合物。 其主要组成元素有 、 、 、 等 4.人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道 尿素 + CO 2 + H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解 人体所需各种蛋白质 5.几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) ⑴血红蛋白：由血红素(含Fe 2+ )和蛋白质构成 作用：运输O 2和CO 2的载体 CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强 多倍，导致 而死。 吸烟危害： 、尼古丁、 等 ⑵酶：生物催化剂