循环水结垢原理及处理方

循环水结垢原理及处理

方

Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】

循环水结垢原理及处理方法

一. 结垢原理

1.一般解释

冷却水中溶解有各种盐类，如碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐和氯化物等，它们的一价金属盐的溶解度很大，一般难以从冷却水中结晶析出，但它们的两价金属盐（氯化物除外）的溶解度很小，并且是负的温度系数，随浓度和温度的升高很容易形成难溶性结晶从水中析出，附着在水冷器传热面上成为水垢。如冷却水中的碳酸氢根离子浓度较高，当冷却水经过水冷器的换热面时，受热发生分解，发生如下反应：

Ca(HCO 3)2 ? CaCO 3 ˉ + H 2O + CO 2-

当冷却水通过冷却塔时，溶解于水中的二氧化碳溢出，水的pH 值升高，碳酸氢钙在碱性条件下发生如下反应：

Ca(HCO3)2 + 2OH- ? CaCO 3 ˉ + 2H 2O + CO 32-

难溶性碳酸钙可以是无定型碳酸钙、六水碳酸钙、一水碳酸钙、六方碳酸钙、文石和方解石。方解石属三方晶系，是热力学最稳定的碳酸钙晶型，也是各种碳酸钙晶型在水中转变的终态产物。 2.碳酸钙的溶解沉淀平衡。

碳酸钙的溶解度虽然很小，但还是有少量溶解在水里，而溶解的部分是完全电离的。所以在溶液里也出现这样的平衡：Ｃａ2++ＣＯ3 2- CACO 3(固)

在一定条件下达到平衡状态时〔Ｃａ2+〕与〔ＣＯ

2-〕的乘积为碳酸

钙在此条件下的溶度积K

，为一定值。

若此条件下〔Ｃａ2+〕×〔ＣＯ

32-〕＞ K

时，平衡向右移，有晶体

析出。

若此条件下〔Ｃａ2+〕×〔ＣＯ

32-〕＜ K

时，平衡向左移，晶体溶

解。

注：实际情况下〔Ｃａ2+〕×〔ＣＯ

32-〕值称为K

二. 抑制为结垢的方法

(一)化学方法

1.加酸:

目的:降低水的PH值,使水的碳酸盐硬度硬度转化重碳酸盐硬度.优点:费用较小

缺点:不易控制、过量会产生腐蚀的危险、有产生硫酸钙垢的危险.

2.软化

目的:降低水中至垢阳离子的含量

优点:防止结垢效果好

缺点:操作复杂、软化后水腐蚀性增强.

3.加阻垢剂:

目的:使碳酸钙的过饱和溶液保持稳定。

优点:防垢效果好、具有缓蚀作用、针对性强.

缺点:药剂一般含磷,对环境保护造成压力.

(二)物理方法

净元电子感应水处理器

优点：环保、投资少，维护简单

三. 怎样选择适合的阻垢处理方式

1.经济效益分析

2.水质情况

3.系统有工艺状况

4.是否符合环保要求.