2019年江苏省学业水平测试化学试题(精校版有答案)

2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修)试题

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Zn -65 I -127

一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。 1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A ．H 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．NH 3 2．下列变化属于化学变化的是

A ．干冰升华

B ．氮气液化

C ．酒精燃烧

D ．汽油挥发 3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A ．Al (OH )3胶体

B ．CuSO 4溶液

C ．稀盐酸

D ．稀硝酸 4．13153

I 可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是 A ．53 B ．78 C ．131 D ．184

5．加热NaHCO 3时，发生反应：2NaHCO 3 ====△

Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O 。该反应属于 A ．置换反应 B ．化合反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 6．下列化学用语表示正确的是

A ．乙醛的结构简式：C 2H 4O

B ．N 2的电子式：N:::N

C ．S 2－

的结构示意图：

D ．KCl 的电离方程式：KCl = K ＋+ Cl －

7．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol·L －1

NaCl

溶液。下列图示的实验操作中，不需要．．．

进行的操作是

A ．溶解

B ．蒸发

C ．转移

D ．定容 8．ClO 2可用于自来水的杀菌消毒。它属于

A ．酸

B ．碱

C ．盐

D ．氧化物 9．下列物质能与水反应的是

A ．N 2

B ．NO

C ．NO 2

D ．O 2 10．下列物质的俗名与化学式相对应的是

A ．水银-Al

B ．胆矾-CuO

C ．烧碱-NaOH

D ．苏打-NaCl

11．在含有大量的OH －

、Na ＋

、Cl －

的溶液中，还可能大量共存的离子是

A ．H ＋

B ．CO 32－

C ．Ag ＋

D ．Mg 2＋

12．下列物质属于共价化合物的是

A ．H 2O

B ．MgO

C ．CaCl 2

D ．KBr 13．下列关于SO 2的说法正确的是

A ．无色无味

B ．难溶于水

C ．能使品红溶液褪色

D ．密度比空气的小 14．CO 2 + 4H 2

CH 4 + 2H 2O 是CO 2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是

A ．适当升温能加快反应速率

B ．催化剂对反应速率无影响

C ．达到平衡时，正反应速率为0

D ．达到平衡时，CO 2能100%转化为CH 4

15．反应SiCl 4 + 2H 2

Si + 4HCl 可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是

A ．H 2是氧化剂

B ．SiCl 4是还原剂

C ．H 2被氧化

D ．SiCl 4发生氧化反应 16．下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是

A ．乙酸

B ．葡萄糖

C ．聚乙烯

D ．油脂

17．下列反应属于吸热反应的是

A．木炭在氧气中的燃烧反应B．生石灰与水的反应

C．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

18．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓

B．Na与水反应：Na+H2O=Na＋+OH－+H2↑

C．CaCO3与盐酸反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑

D．Al与稀硫酸反应：Al+2H＋=Al3＋+H2↑

19．下列实验方案能达到目的的是

A．用浓硫酸干燥NH3

B．用焰色反应鉴别KCl和K2SO4

C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl

D．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线

20．某同学设计的原电池装置如右图所示。电池工作时，下列说法正确的是

A．锌片作正极

B．盐酸作为电解质溶液

C．电能转化为化学能

D．电子由铜片经导线流向锌片

21．下列有机反应属于加成反应的是

A．C3H8 +5O2 3CO2 +4H2O

B．CH2 =CH2 +Br2 →

C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

D．+HNO3 +H2O

22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族

B．X的非金属性比Y的强

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D．原子半径：r(Y)< r(X)

23．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，发生反应：2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2。分别取适量蚀刻后的废液进行实验，下列实验结论一定正确的是

A．通入Cl2，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明所得溶液中已不含Fe2＋

B．加入铁粉，充分反应，有固体剩余，说明所得溶液中已不含Fe3＋

C．滴加足量稀硝酸，充分反应，则所得溶液中n(Fe3＋)=2n(Cu2＋)

D．滴加足量NaOH溶液，充分反应，则所得沉淀中n[Fe(OH)2]=2n[Cu(OH)2]

二、非选择题(本部分3题，共31分)。

24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做一题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

(1)(3分)改善生态环境，建设美丽家园。

①下列气体未列入空气质量报告的是______(填字母)。

a．CO2b．NO2c．SO2

②下列对废弃塑料的处理符合环保理念的是______(填字母)。

a．露天焚烧b．倾入大海c．熔融再生

③下列物质在净水过程中可用作混凝剂的是______(填字母)。

a．漂白粉 b．明矾 c．臭氧

(2)(5分)百香果是一种热带水果，含蛋白质、油脂、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：

①属于人体所需微量元素的是________。

②骨质疏松患者缺失的主要元素是________；能防治坏血病的物质是__________。

③等质量的蛋白质、油脂、糖类在人体内氧化，放出热量最多的是__________。

④蛋白质在人体内水解的最终产物是__________。

(3)(7分)科学技术的发展加速了材料的更新换代。

①现代防弹材料的发展如右图所示。在第一代、第二代和第三代防弹材料的典型代

表物中，属于金属材料的是____________，属于有机高分子材料的是

________________。

②制造普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和__________。当普通玻璃中的Na＋

被K＋替换后，强度大大提高，可用作防弹玻璃。强度改善后的玻璃中，不同于普通

玻璃的成分为__________(填化学式)。

③碳化硼(B4C)是一种复合防弹材料中的成分。将B2O3与过量的C在高温下反应，得到B4C和一种气体。写出该反应的化学方程式_____________________________________。

B．《有机化学基础》

(1)(3分)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。

①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。

a．乙烯b．乙烷c．乙炔

②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。

a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液

③下列有机化合物属于芳香烃的是______(填字母)。

a． b． c．

(2)(5分)HCHO、CH3CH2Br、CH3COOH、均为重要的化工原料，其中：

①能与FeCl3溶液发生显色反应的是____________。

②能发生水解反应的是____________。

③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。

④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是__________。

(3)(7分)化合物C是一种医药中间体，可通过以下方法合成：

①A中含氧官能团的名称为__________和__________。

②C分子中有______种不同化学环境的氢。

③B的结构简式为____________________。

④D是A的一种同分异构体。D的苯环上的一氯代物有2种，D能发生水解反应且能发生银镜反应。写出符合条件的D的结构简式：_______________________。

125．(6分)有关物质的转化关系如下图所示。B是一种红棕色固体。常温下，C、D、H、M均为气体，其中D呈黄绿色。反应①、反应②均在工业生产中有重要应用。

(1) D 的化学式为____________。 (2) H 的电子式为____________。

(3) A 与B 在高温下反应的化学方程式为________________________________。

(4) M 通入N 的酸性溶液中，发生反应的离子方程式为______________________________。

26．(10分)水体中常含Na 2S 、H 2S 等可溶性硫化物。为测定某水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(ρ = 可溶性硫化物中硫元素的质量

水样的体积

)，

设计了以下实验方案，装置如下图所示(夹持类仪器省略)。

步骤1：检查装置的气密性。通N 2，并维持一段时间。

步骤2：取100 mL 水样加入三颈烧瓶，再将烧瓶置于60℃水浴中，滴加足量稀硫酸，充分反应，生成H 2S 。再次通N 2，将H 2S 赶至吸收瓶中，使其完全转化成ZnS 沉淀。

步骤3：过滤，洗涤，将ZnS 沉淀转入锥形瓶中，加入15.00 mL 0.01000 mol·L －1

I 2溶液，控制溶液pH ，充分反应(-2价的

硫元素被I 2完全氧化为S )。

步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 mol·L －1

Na 2S 2O 3溶液，发生反应：I 2 + 2S 2O 32－

= 2I －

+ S 4O 62－

。恰好完

全反应时，消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为20.00 mL 。

(1) 步骤1中，通N 2的目的是____________________________________________。 (2) 步骤3中，反应的I 2的物质的量用n (I 2)表示，生成的S 的物质的量用n (S )表示，则

2()

()

n I n S =__________。

(3) 步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为________________________________________。 (4) 计算该水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(以mg·L －

1表示)，并写出计算过程。

参考答案

1-5BCAAC 6-10DBDCC 11-15BACAC 16-20DDADB

21-23BDB

24

A．化学与生活

(1) ①a ②c ③b

(2) ①Fe ②Ca 维生素C ③油脂④氨基酸

(3) ①钛合金聚酰胺纤维②石灰石K2SiO3③2B2O3 + 7C B4C + 6CO↑

B．有机化学基础

(1) ①b ②c ③a

(2) ①②CH3CH2Br ③HCHO ④CH3COOH

(3) ①醛基醚键②4

（6分）

(1)Cl2(2)(3)2Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe

(4)4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3++ 2H2O

（10分）

(1)除去装置内的氧气，防止生成的H2S被O2氧化

(2)1

(3)溶液蓝色恰好褪去

（4）解：

n(I2)=15.00mL×10-3 L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =1.500×10-4mol

n(Na2S2O3)=20.00mL×10-3 L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =2.000×10-4mol

n(S)=n(I

)-1/2n(Na2S2O3)=5.000×10-5mol

2

m(S)=5.000×10-5mol×32g·mol－1=1.600×10-3g=1.600mg

ρ=1.600mg/(100mL÷10-3 L·mL－1 )=16.00mg/L