(化学)中考化学试卷化学化学计算题题分类汇编及解析

（化学）中考化学试卷化学化学计算题题分类汇编及解析

一、中考化学计算题

1．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。

（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。

（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。

【答案】180 1：8 60% 15mg 12

【解析】

（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；

（2）根据化合物中元素的质量分数=

?

相对原子质量原子个数

相对分子质量

×100%，化合物中某元

素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；

（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，据此进行分析解答。

解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8。

（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为129

180

?

×100%=60%；

25mg阿斯匹林中含碳元素的质量为25mg×60%=15mg；

（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，则病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是300mg÷25mg=12片。

点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

2．小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）12.4g，加入到100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数为__________。【答案】12.5%

【解析】

【详解】

由题意得：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g×7.3%=7.3g。

设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。

2322Na CO +2HCl =2NaCl +CO +H O 106

73

11744x 7.3g

y

z

1067311744

=

==x 7.3g y z

↑

解之得x=10.6g ，y=11.7g ，z=4.4g 。 纯碱样品中NaCl 的质量=12.4g-10.6=1.8g 反应后溶液中NaCl 的质量为=11.7g+1.8g=13.5g 。 反应后溶液中NaCl 的质量分数=

12.4100 4.413.5g

g g g

+-×100%=12.5%

故答案为：所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。

3．为测定某一样品中含杂质的含量，并配制一定溶质质量分数的氯化镁溶液。进行如下实验：把100g 的稀盐酸加入到20g 含杂质的MgCO 3和MgCl 2的样品粉末中(杂质即不溶于水，也不和盐酸反应)，完全反应后得到中性溶液，其操作过程如图。回答下列问题：

(1)写出发生反应的化学方程___；

(2)求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为___； (3)样品中杂质的含量为___； (4)所得溶液中溶质的质量分数为___；

(5)用36.5%的浓盐酸配制100g 上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为___。

【答案】MgCO 3+2HCl ═MgCl 2+H 2O+CO 2↑

84x =44 4.4g

10.5%； 9.5% 20g 【解析】 【分析】

碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和水以及二氧化碳。 【详解】

根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为20g+100g 115.6g 4.4g ﹣

＝ 设碳酸镁的质量为X ，HCl 的质量为y ，生成的氯化镁的质量为z

3222MgCO 2HCl MgCl H O +=++CO 847395 44x

g

y

z

4.4↑

84739544===x y z 4.4g

x 8.4g

y 7.3g z 9.5g

＝＝＝ 样品中杂质的含量为

2.1g

100%=10.5%

20g

? 所得溶液中溶质的质量分数为

20g-2.1g-8.4g+9.5g

100%=9.5%20g-2.1g+100g-4.4g+86.5g

? 用36.5%的浓盐酸配制100g 上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为

7.3g

=20g 36.5%

4．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g 放于盛有200g 稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试计算：

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？_____ （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_____ 【答案】80% 10.5% 【解析】 【分析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。 【详解】

解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g ﹣216.2g ＝8.8g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为z

322210011144x

z CaCO +2HCl=CaCl +H O O g

+C 8.8↑ 10011144==x z 8.8g

x ＝20g z ＝22.2g

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是

20g

100%=80%25g

? （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为

22.2g

100%10.5%216.2g-(25g-20g)

?≈

答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%； （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。 【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

5．维生素C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C 可能引发多种疾病，它的化学式是C 6H 8O 6。计算： （1）维生素C 的相对分子质量为 ；

（2）维生素C 中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。 【答案】（1）176；（2）4.5% 【解析】

本题主要考查学生们对于相对分子质量、元素的质量分数计算的掌握程度。 （1）维生素C 的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176； （2）维生素C 中氢元素的质量分数=（1×8）/176×100%=4.5%

6．将20 g 黄铜(铜和锌的合金)与93.7 g 稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物质的质量为113.5g ，求： (1)产生氢气的质量___。

(2)反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数___。 【答案】0.2g 16.1% 【解析】 【详解】

(1)根据质量守恒定律可得，产生氢气的质量为：93.7g+20g-113.5g=0.2g ； (2)解：设参加反应的锌的质量为x ，生成氯化锌的质量为y Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 65 161 2 x y 0.2g

6516120.2x y g

== x=6.5g y=16.1g

反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数:

()

16.1g

100%16.1%113.5g 20g 6.5g ?=--

答：产生氢气的质量为0.2g ，反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数为16.1% 【点睛】

该题为文字计算题，解题关键是反应前后物质质量差为生成气体质量，反应后溶液质量要减去不溶杂质质量

7．请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题：

(1)实验过程中产生的CO2气体的质量为___g

(2)计算CaCO3中各元素的质量比___．

(3)计算反应后的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数____(写出计算过程，结果精确到

0.1%)．

【答案】（1）4.4；（2）10:3:12；（3）6.3%

【解析】

（1）根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；

（2）根据化学式中某元素的质量比计算解答；

（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙和生成氯化钙的质量，进而可以求出样品中氯化钙的质量。

解：（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g；

（2）CaCO3中各元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12；

（3）设原混合物中 CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

10011144

4.4g

x y

==

x=10g

y=11.1g

溶液中氯化钙的质量=11.1g+（12g-10g）=13.1g

溶液中氯化钙的质量分数=13.10

1000 207.6

g

g

? =6.3%

答：不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%。

8．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现向BaCl2溶液不断加入MgSO4溶液，并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系绘制成曲线如图所示，请回

答：

（1）P点时溶液中的离子有_____。

（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。________

【答案】Mg2+和Cl- 20.8%

【解析】

【详解】

加入100g硫酸镁出现明显的拐点，说明此时恰好完全反应。此时溶液为氯化镁，对应的离子有 Mg2+和Cl-。

根据质量守恒定律可得，生成硫酸钡的质量为100g+100g-176.7g=23.3g

解：设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x

MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2

208 233

100gx 23.3g

208100x

23323.3g

x=20.8%

答：（1）P点时溶液中的离子有 Mg2+和Cl-。

（2）原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。

【点睛】

此题为图形计算题，解题关键是对图形的理解，图中转折点表示氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，此时消耗硫酸镁溶液的质量为100g，而生成沉淀的质量等于反应前两种溶液质量总和与反应后溶液的质量差，此点也是解答该题的一个重点。

9．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH 溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

时间(min)t1t2t3t4t5t6t7t8

氢氧化钠溶液增加的质量(g) 1.52 2.53 3.54 4.4 4.4

求：(1)最终生成CO2的质量；

(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；

(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。

【答案】(l)4.4g (2) 66.7% （3）11g

【解析】

试题分析：(l) 氢氧化钠溶液因吸收二氧化碳而使质量增加，由于吸收二氧化碳不形成气体或沉淀，因此氢氧化钠溶液增加的质量即产生的二氧化碳的质量；根据表格可知，最后的时间里氢氧化钠溶液增加的质量不再改变，说明二氧化碳已被完全吸收，即最终生成的二氧化碳的质量为4.4g。

(2) 由碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，可计算样品中碳酸钙的质量，从而求得样品中CaCO3的质量分数。

解：设样品中CaCO3的质量为x，生成CaCl2的质量为y。

CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

解得，x=10g

则CaCO3的质量分数==66.7%

(3) 利用反应放出的二氧化碳的质量，求出反应后溶液中氯化钙的质量，并利用质量守恒定律求得反应后所得溶液的质量，再根据加水稀释前后溶质质量不变，计算稀释时需要加入水的质量。

解得y="11.1g"

设需加入水的质量为z

则有×100%=10%

解得，z="11g"

答；样品中 CaCO3的质量分数为66.7% ，所需加水的质量为11g。

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算，有关溶质质量分数的简单计算

点评：此题是关于化学方程式的计算，主要是利用表格及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力，解题的关键是找出相关的化学反应，以及通过观察、分析和比较表格中的多组数据，找出有用数据，结合方程式中已知量对未知的应求量的质量比进行求解计算，解题要规范。

10．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，

其化学方程式为xNaCl+2H2O xNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶

液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．

请分析并计算回答：

（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=．

（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为g．

（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到

0.1%）．

【答案】（1）2；（2）0.2g；（3）16%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，得x=2；

设氢气的质量为x，参加反应的氯化钠的质量为y

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

117 2 71

y x 7.1g

x=0.2g，y=11.7g

（2）产生氢气的质量为0.2g；

（3）电解后剩余溶液中NaC1的质量为：100g×﹣11.7g=14.8g

电解后剩余溶液中NaC1的质量分数：=16%

答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为16%．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．