(word完整版)人教版初三化学实验题精选

初三化学实验题精选

1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。

请你填写实验报告

实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型A

B

C

D

[分析]：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而

引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气

经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安

静地燃烧起来。

[解答]：

实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型

A 锌粒表面上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应

B 黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末，

同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内

壁有水珠

置换反应

C 呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺

激性气味气体生成，在瓶口形成白

雾，同时集气瓶内黄绿色褪去

化合反应

D 呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热，

小烧杯内壁有水珠生成

化合反应

2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。

A．B．C．D．

(1)所用实验装置的连接顺序为_________________。

(2)装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低)

(3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下：

仪器名称实验前实验后

氧化铜和玻璃管m1m3

氯化钙和U形管m2m4

则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。

(4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。（偏高或偏低）

[分析]：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样便可知水中氢元素的

质量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为：。如果

在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因而m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏

高，导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。

[解答]：

(1)B、C、A、D

(2)干燥氢气，偏高

(3)

(4)偏高

3.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧

化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：

其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请回答：

(1)装置Ⅱ中的化学药品是__________，作用是___________。

(2)装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是________，证明所得氧气已经干燥了的现象是_____________________________。

(3)装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是__________________________________。

[分析]：以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的杂质只有水蒸气，而欲制得干燥又纯净的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气，一般使用干燥剂，在装置Ⅱ中能放入的液体干燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气中的水蒸气。要证明所得氧气是否干燥，完全除去了水蒸气，在装置Ⅲ中只需放入无水硫酸铜，该物质是白色粉末，只要不变蓝色就证明氧气是干燥的，因为：CuSO4（白色）+5H2O=CuSO4·5H2O（蓝色），遇水变生蓝色物质，检验

氧气是否集满，将带火星的木条，若复燃，证明氧气已经满了。

[解答]：(1)浓硫酸，除去氧气中的水蒸气

(2)无水硫酸铜，干燥管中的白色粉末不变蓝色

(3)用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。

4.下图所示的实验装置，是用测定氧化铁试样的纯度，并回答下列有关的问题：

T1

（1）B装置中NaOH溶液的作用是___________________；

（2）C装置中浓硫酸的作用是___________________；

（3）D 装置中所发生反应的化学方程式是：

_____________________________________；

（4）D装置中的反应完成后，应___________________，然后再关闭活塞K，这样操作的目的是___________________；

（5）若氧化铁试样（所含杂质不参加化学反应）为10克，完全反应后，称量玻璃管中剩余的

物质为7.6克，则试样中氧化铁的百分含量为________%。

分析：本实验最终测定试样中氧化铁的百分含量。从实验装置图可以看出：在装置A中产生的氢气经过装置B中的氢氧化钠溶液，吸收了氢气中混杂的氯化氢气体，再经过装置C中的浓硫酸，吸收了氢气中混杂的水蒸气，最终得到纯净而且干燥的氢气，氢气进入装置D中，在较高温度下氢气还原氧化铁，其中所含杂质不参与反应，生成铁和水蒸气，没有反应的氢气及生成的水蒸气进入装置E，水蒸气被无水硫酸铜吸收而呈蓝色，多余的氢气则点燃，使之燃烧。利用反应前氧化铁试样与反应后玻璃管中剩余物质之差进行计算。求算出纯氧化铁的质量，试样中氧化铁的纯度也便可知了。

设纯氧化铁的质量为x，则有：

解答：

（1）吸收氢气中的氯化氢气体

（2）吸收氢气中的水分

（3）

（4）先停止加热，继续通入氢气；防止生产的铁被混入空气中的氧气氧化。

（5）80

5.为了制取纯净的气体A，可用下图装置。生成A的速度，可以通过分液漏斗的滴液速度来控制，图中的B、C、D、E都是无色液体，且不超出下列范围：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氯化钠溶液、饱和石灰水，试推断A～E各是什么？

T2

分析：通过题意和图示可知，A为纯净的气体从右上方导气管口处放出，这样便知在D、E中有气体通过，生成A的速度随B的滴入速度增大而增大，B、C、D、E四种无色液体在题给范围内，它们之间相互反应，均无法最终产生气体，而A为纯净的气体，当然是指干燥的气体，因此A 气体最后离开的液体E必然是浓硫酸。浓盐酸、浓氨水都有强烈的挥发性，它们分别可以挥发出氯化氢气体和氨水，而氨气又不能用浓硫酸干燥，故A只能是氯化氢气体。那么氯化氢气体是怎样通过B与C反应产生的呢？我们知道浓硫酸有吸水性且其过程是放热的，而浓盐酸有挥发性，在挥发过程中是吸热的，当浓盐酸滴入浓硫酸中这两个过程是可以互相促进的，是浓硫酸吸水放热促进了浓盐酸中氯化氢的挥发，又由于题意规定了A的生成速度可以通过控制分液漏斗的滴液速度来实现，从而就确定了B无色液体必须是浓盐酸，C无色液体是浓硫酸，而氯化氢气体中只含水蒸气，因而D无色液体也只能是浓硫酸。

解答：A是氯化氢、B是浓盐酸、C、D、E都是浓硫酸。

3.有下列实验装置：示意图中A是简易的氢气发生装置，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。

已知氮气可以跟氢气在一定条件下反应后，生氨气（其化学式为NH3）。

实验操作如下：实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭a活塞，并取下烧瓶B；向A装置中加入一定量的浓度适当的盐酸，产生氢气，经必要的“操作”[见问题（2）]后，在导管出口处W点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，让氢气在烧瓶B中继续燃烧，此时用酒精灯加热反应管D的还原铁粉至产生较高温度，待烧瓶B中的氢气的火焰熄灭后，打

开活塞a，气体通过反应管口发生反应，产物进入试管E中，结果使酚酞试液呈红色，请回答下列问题：

T3

（1）实验前如何检查装置的气密性？_____________________________。

（2）点燃氢气前必须进行___________________操作，进行该操作的方法是

_____________________________。

（3）写出烧瓶B和反应管D两处分别发生反应的化学方程式：_____________________________和___________________________。

（4）U形管C中所盛放的干燥剂的名称是___________，该干燥剂的作用是

_____________________________。

分析：

（1）考查检查气密性原理，装置体系必须是密封的。

（2）考查可燃性气体点燃前的安全操作，即必须检查氢气的纯度，利用爆鸣气，只有氢气的纯度合格，方能点燃该气体。

（3）在烧瓶B中氢气燃烧，表明是氢气跟烧瓶内空气中的氧气反应，直到把近反应器B容积

的氧气全部消耗掉，留下约反应器容积的氮气和生成的水蒸气（混有少量的盐酸酸雾）及没反应的氢气，进入装有干燥剂的U形管中净化干燥后，氮气与氢气在加热的条件下还原铁粉与催化剂反应生成氨气，由试管E的酚酞试液变红色，可知反应器D中生成的一定是碱性气体，只有是氨气。

（4）考查干燥剂的使用。

解答：

（1）在A装置中放入少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗颈下端，打开旋转活塞a，在烧瓶B的底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E试管中导管口有气泡逸出，表示该装置不漏气。（2）检查氢气的纯度；操作方法是：将排水集气法（或向下排空气集气法）收集的一试管氢气用姆指堵住，移近火焰，没有发出尖锐的爆鸣声，表示纯度合格，可以点燃。

（3）燃瓶B中：

反应器D中：

（4）依题意可知干燥剂选用固体氢氧化钠（或碱石灰）；它的作用是吸收气体中少量的盐酸酸雾和水蒸气。

6.下列装置是一种改进的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：___________________________

（2）根据装置B中出现的_______________________________现象，可以判断反应是否

，则装置B中的试剂是______________，发生反应的化学方程式为

_____________________________________。

（3）装置C的作用是________________________________。

（4）收集在装置C中集气瓶里的气体是____________，该气体应怎样处理

__________________________________________________。

分析：氧化铜在加热的条件下被一氧化碳还原，生成二氧化碳气体和铜，怎样判断反应

？是不能通过观察装置A中的黑色粉末是否变红，而是根据装置B中溶液是否出现白色浑浊，反应一开始发生，生成的二氧化碳在装置B中与澄清的石灰水发生反应生成不溶于水的碳酸钙，这一现象很明显。最后尾气通过装置C中的集气瓶收集，不能排放空气中。

解答：（1）

（2）澄清的石灰水变白色浑浊，石灰水

（3）收集没有来得及参加反应的一氧化碳，防止该气体污染空气。

（4）点燃或留作一氧化碳性质实验用气。

7.现有A～E仪器装置图：

（1）在实验室里，装置A一般用于制取反应物状态为______________、反应条件为

______________的气体；装置B一般用于制取反应物状态为______________、反应条件为

______________的气体。装置C、D、E都是用来收集气体的实验装置，用装置C收集气体的方法叫______________________；用装置D收集气体的方法叫___________________；用装置E收集气体的方法叫__________________________。

（2）实验室常用氯化铵（NH4Cl）晶体和熟石灰（Ca(OH)2）粉末混合加热来制取氨气，同时生成氯化钙和水。

①写出上述制取氨气反应的化学方程式：_____________________________

②实验时应该选取上述（填写字母）____________作为制取氨气的发生装置。

③根据下表提供的数据分析，实验时收集氨气应选用上述（填写字母）装置

______________而不用装置______________，其原因是_________________。

空气氧气氢气氨气二氧化碳密度（克·升-1） 1.29 1.43 0.09 0.77 1.98

溶解度（克）0.031 0.018 680 0.88

分析：（1）实验室制取气体如果是常温下反应物状态是固态跟液态反应，则选用装置A，如果是在加热条件下反应物状态是固态跟固态反应来制气体，则选用装置B。收集气体的方法则由气体的密度和在水中的溶解性来决定。一般难溶于水的气体可用排水取气法收集，易溶于水的气体只能用排空气取气法收集，若该气体密度大于空气的密度，用向上排空气取气法，若气体的密度小于空气的密度，用向下排空气取气法收集。

（2）实验室制取氨气，是用氯化铵晶体和熟石灰粉末混合后加热制取，故选装置B制气。从题给的数据分析，氨气极易溶于水，1升水可以溶解680升氨气，故不能用排水取气法；氨气的密度小于空气的密度，故用向上排空气取气法来收集。

解答：

（1）固态和液态；常温；固态和固态；加热；排水集气法；向上排空气集气法；向下排空气集气法。

（2）

②B

③E；C和D；氨水比同体积的空气轻（即氨气的密度比空气的密度小），而且氨气极易溶于水。

8.某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分。

该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E 中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气。请你分析：

（1）上述不正确的结论是（填代号）______________，你认为不正确的原因是

________________________________________________________。

（2）上述正确的结论是（填代号）______________。

（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为

的连接次序是（从左到右填写仪器代号）_________________。

分析：通过实验来验证气体的组成成分，首先要考虑周全，正确地连接组装实验仪器，其次还要考虑到通过实验不能确定的因素。该学生仪器连接欠佳，因而影响得出的结论。先将气体通入装置A，澄清的石灰水变白色浑浊，肯定含二氧化碳，因而该生①结论是错误的。气体进入装置B，白色无水硫酸铜变蓝色，这水不一定是原气体的成分，也有可能是从石灰水中带过来的，因而该生的结论③是错误的。气体通过装置D将黑色的氧化铜还原成亮红色的铜，本身被氧化成二氧化碳，能使装置E中澄清的石灰水变浑浊，因而该生的结论②是正确的。而使装置F的白色无水硫酸铜变蓝色，此水不能肯定是氢气还原氧化铜的产物，也可能从装置E中的石灰水中带出来的，因而该生的结论④也是错误的。整个实验不能确定是否存在氮气，因而只能认为可能有，结论⑤是正确的。

要使本实验得出更多的结论，应将各实验仪器重新连接。的连接次序是：使气体先通过装置B，白色硫酸铜变成蓝色，结论是肯定含有水蒸气；再使气体通过装置A，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳；再使气体通过装置C，将气体用浓硫酸干燥，去掉水蒸气，而后通过装置D，使氧化铜还原，将气体先通过装置F，若白色无水硫酸铜变蓝，结论是肯定含有氢气，最后将气体通过装置E，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳气体。

解答：（1）①③⑤ 气体首先通过澄清石灰水变浑浊，即可证明肯定含二氧化碳气体，因此结论①错误；气体从装置A出来到装置B，可能携带水而使无水硫酸铜变蓝，因此结论③错误。气体从装置E到装置F也可能携带水，不能肯定是氢气与氧化铜反应生成的水，结论④也

是错误的。

（2）②⑤（3）B、A、C、D、F、E

在下图中，A是通入的气体，可能是H2、CO、CO2中的一种或两种；B是黑色粉末，可能是CuO、木炭粉中的一种或两种。C是澄清的石灰水。假设A、B在加热或高温条件下恰好完全反应。

(1)若A是纯净物，B是纯净物，根据下列现象判断A、B，将A、B的化学式填入表内：

编号 A B B处现象C处现象D处现象

_______ _______ Ⅰ黑色粉末变成红色，玻璃管

内壁有水珠

Ⅱ黑色粉末变成红色有白色沉淀_______

_______ 有蓝色火焰Ⅲ黑色粉末逐渐减少，最后消

失

(2)若A是两种气体的混合物，B是纯净物，根据下列现象判断A、B，将A、B的化学式

填入表内：

编号 A B B处现象C处现象D处现象

有白色沉淀_______

Ⅰ黑色粉末变成红色，玻璃管

内壁有水珠

有白色沉淀_______

Ⅱ黑色粉末变成红色，玻璃管

内壁有水珠

Ⅲ黑色粉末变成红色有白色沉淀_______

(3)若A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据下列现象判断A、B，将A、B的化学式

填入表内：

编号 A B B处现象C处现象D处现象

有白色沉淀_______

Ⅰ黑色粉末变成红色，玻璃管

内壁有水珠

Ⅱ黑色粉末变成红色有白色沉淀_______

Ⅲ黑色粉末变成红色有白色沉淀_______

(1)分析：

Ⅰ：A、B都是纯净物，根据Ⅰ中的现象，可以判定A是H2，B是CuO。

因为：在B中：黑色粉末变红色，玻璃管内壁有水珠。

Ⅱ：A、B都是纯净物，根据Ⅱ中的现象，可以判定A是CO，B是CuO。

因为：在B中：黑色粉末变成红色。

在C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O有白色沉淀。

Ⅲ：A、B都是纯净物，根据Ⅲ中的现象，可以判定A是CO2，B是木炭粉。

因为：在B中：黑色粉末逐渐减少，最后消失。

在D处：有蓝色火焰。

(1)答案

A B

ⅠH2CuO

ⅡCO CuO

ⅢCO2 C

(2)分析：

Ⅰ.A是两种气体的混合物，B是纯净物，A能使B中的黑色物质变成红色，同时有水生成，在C处有白色沉淀。

可以判定A是由H2、CO组成，B是CuO

B中： C中：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

Ⅱ.根据在B、C处现象，也可以判断A是由H2、CO2组成的混合气，CO2只在C中发生反应，B是CuO

B中： C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

Ⅲ.根据Ⅲ中现象，可以判断A是由CO、CO2组成的，B是CuO，CO还原B中CuO，生成CO2与原有CO2使C中出现白色沉淀。

B中：

C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)答案：

A B

ⅠH2 CO CuO

ⅡH2 CO2CuO

ⅢCO CO2CuO

(3)分析

Ⅰ.A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据Ⅰ中现象可以断定A是H2，B是CuO和木炭粉混合物。

因为：B中：黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠

C中：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O有白色沉淀

Ⅱ.A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据Ⅱ中现象，可以判定A是CO，B是CuO和木炭粉。

因为：B中：黑色粉末变成红色

C中：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O有白色沉淀

Ⅲ.A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据Ⅲ中的现象，可以判定A是CO2，B是CuO 和木炭粉。

因为：B中：

C中：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O有白色沉淀

(3)答案

A B

ⅠH2CuO C

ⅡCO CuO C

ⅢCO2CuO C

9. 实验室制取皓矾（ZnSO4·7H2O），晶体析出前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+和Fe2+等杂质离子，为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，设计如下工艺流程：

已知开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分别为：

Fe(OH)3：2.7～3.7； Fe(OH)2：7.6～9.6； Zn(OH)2：5.7～8.0

试回答下列有关的问题：

（1）加入的试剂①应是______；主要反应的离子方程式有：__________、____________、_______________。

（2）加入的试剂②，供选择使用的有：氯水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓HNO3。应选用__________最好，其理由是________________。

（3）加入试剂③的目的是__________________________。

[分析]：要想获得纯净的皓矾即ZnSO4·7H2O，必须去掉酸性饱和溶液中的Fe2+、Fe3+和Cu2+等杂质。根据开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分析Fe(OH)2和Zn(OH)2，靠生成氢氧化物来分离Fe2+和Zn2+是不可能的，但Fe(OH)3只需在2.7～3.7的pH值范围内就能沉淀完全而不影响Zn2+，这样可以把Fe2+用氧化剂氧化到Fe3+，即可与Zn2+分离了，而Cu2+只须用Zn就可以把Cu置换出来，从而除去Cu2+杂质。调节溶液的pH值，使pH值达到2.7～3.7，Fe(OH)3便可沉淀出来达到分离的目的，皓矾便可以形成晶体析出。

[解答]：

（1）Zn， Zn+Cu2+=Cu+Zn2+； Zn+2H+=Zn2++N2↑；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

（2）H2O2，当氧化剂，反应后又不带入其它杂质

（3）调节溶液的pH值

10. 下图为实验室制备少量氯气、氯酸钾及次氯酸钠的简单装置。已知氯气在浓、热碱的作用下，发生自身氧化-还原反应（称歧化反应），可以由此反应得到氯酸盐。氯气在冷、稀碱作用下，发生歧化反应可以得到次氯酸盐。

请填写下列空白：

（1）B装置的作用及反应的化学方程式为：

___________________________、 ___________________________。

（2）C装置的作用及反应的化学方程式为：

___________________________、___________________________。

（3）如果制备氯气时，实验室中没有二氧化锰、可代替的化学试剂是：（写出二种） ________________________、___________________。

（4）装置D中的溶液是____________，该装置的作用是________________。

[分析]：氯气跟碱反应，在不同条件下发生自身氧化还原反应的方向不同，本实验要制取氯酸钾，须将氯气通入浓、热的KOH溶液中。要制取次氯酸钠，须将氯气通入冷、稀NaOH溶液中，发生歧化反应即可得到所要制备的产品。若实验室没有二氧化锰，可以找有强氧化性的物质，只要能氧化Cl-的物质都可以，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、NaClO等等。还要注意反应后尾气的处理，为防止污染空气，应用碱液来吸收未反应的氯气。

[解答]：

（1）制备氯酸钾，

（2）制备次氯酸钠

（3）KM n O4、 KClO3

（4）NaOH溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气。

11.化学实验室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液，甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：

甲学生：

乙学生：

试回答：

（1）上述二个方案中能达到回收目的是哪个方案_______；在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有________金属；操作的第③步可分离__________。

（2）汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在（选择下列有关序号填写）______中进行。

A.冷而干的烧杯

B.瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶

C.管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）

D.密闭的并有冷却功能的仪器装置

<分析>从含有Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液中分离出金属汞和铜的正确思路是，在

废液中加入过量的铁粉，由于铁比汞、铜活泼，因此发生如下反应：

Hg2++Fe=Hg+Fe2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+, (2Fe3++Fe=3Fe2+,不作要求)，铁把铜、汞置换出，因此所得滤渣中含有汞、铜及没有反应完的铁粉，向此滤渣中加入稀盐酸后，其中只有铁粉跟稀盐酸反应，而铜、汞不反应，此步所得滤渣中只含有铜和汞，将此滤渣在空气中加热，汞变成蒸气，铜变成CuO，将汞蒸气导入密闭体系中，冷却后得金属汞，与CuO分离，在加热的条件下用H2将CuO 中的铜还原出来得到铜。

根据以上分析，可以回答下列问题：

（1）甲方案正确；第①步得到的滤渣中含有汞、铁、铜；第③步操作可分离汞和铜

（2）C或D

12.利用下列图示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知H、O的相对原子质量）。试回答：

（1）仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）（）接（），（）接（），（）接（），（）接（），（）。

（2）装置Ⅰ、Ⅱ的作用分别是_________、______________。

（3）加热CuO之前必须进行的操作是______________。

<分析>用氢气还原氧化铜正确的操作是：先将氢气验纯，再用氢气将组装的仪器中的空气赶净，使整个装置中充满纯净的氢气，再点燃酒精灯加热氧化铜，使之被氢气还原，发生如

下反应：,反应完成，还要使铜在氢气气氛下冷却，以防实验失败。因

为本实验还要测定铜的相对原子质量，因此要测准的数据就是生成物水的质量，H、O的相对原子质量是已知的。利用H2O和CuO的对应关系进行计算，为防止空气中的水蒸气进入干燥管中，必须在干燥管的7处再连接一个吸收空气中水蒸气的装置，根据题给仪器，应选择Ⅱ装置。

<解答>

（1）（9）接（1），（2）接（5）（6）接（8）（7）接（4），（3）。

（2）Ⅰ装置吸收H2中的水蒸气；Ⅱ装置是防止空气中的水蒸气进入Ⅳ装置中，造成生成物水的质量不准确。

（3）检验氢气的纯度，并先通入已经验纯的氢气至装置内的空气赶净。