沪科版_高一化学下学期知识点总结

高一下学期化学期末复习要点

一、硫、氮单质及化合物

(一) 硫单质S：

黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑

1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

2、硫的化学性质：

(1) 氧化性（）：

①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS

②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反

应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可

除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一

种较不活泼的非金属元素。

③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应：

(2) 还原性（）：

硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

反应方程式都是：S+O2SO2

(二) 硫化氢H2S：

1、物理性质：

无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质：

H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。

(1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧

发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式：

2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O

(2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓

(3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有

淡黄色固体生成。此反应电子转移的方向和数目表示为：，其中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化产物、还原产物都是S，氧化产物、还原产物物质的量之比为2:1。

(4) 不稳定性：受热易分解H2S H2＋S

3、氢硫酸及盐：

(1)氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有酸的通性。可用NaOH溶液吸

收多余H2S，以防污染环境。

(2) CuS、PbS、Ag2S都是既难溶于水，又难溶于稀的强酸(如稀HNO3)的黑色物质，所以可用

CuSO4溶液除H2S，用湿润的Pb(NO3)2试纸验证H2S的存在（观察试纸是否变黑）。

H2S＋CuSO4→CuS↓＋H2SO4 H2S＋Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3

4、实验室常用FeS与稀H2SO4或稀HCl反应制取H2S气体，装置与实验室制H2或CO2的制法

相同。FeS + 2HCl → FeCl2 + 2H2S↑

(三) 二氧化硫SO2：

1、SO2的物理性质：

无色、有剌激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化(沸点较高)。易溶于水(1:40)，溶于水形成亚硫酸，显中等(弱)酸性。

2、SO2的化学性质：

(1) 与水反应：SO2 + H2O H2SO3，生成的亚硫酸是一种不稳定的弱酸。

(2) 弱氧化性：2H2S+SO2→3S↓+2H2O

(3) 较强还原性：①被氧气氧化：2SO2 + O22SO3；②被卤素单质X2(Cl2、Br2、I2)氧化：

使溴水褪色Br2+ SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；③被KMnO4氧化：使KMnO4溶液紫色褪去。

(4) 漂白性：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，但当加热时，溶液又重新变成红色。

3、亚硫酸及其盐的主要化学性质：比SO2更强的还原性，易被氧化。

4、酸雨：

(1) 判断标准：PH＜5.6的雨水

(2) 酸雨的成因：主要是由煤、石油产品燃烧生成的SO2造成的，SO2+H2O→H2SO3，

2H2SO3+O2→H2SO4或2SO2+O22SO3，SO3+H2O→H2SO4

(3) 酸雨的危害及防护(了解)。

(四) 硫酸H2SO4：

1、稀硫酸的化学性质：酸的通性(强酸) H+的弱氧化性(如与金属置换氢气)。

2、浓硫酸的特性：

(1) 难挥发性：是一种高沸点、难挥发性酸，利用此性质可制取HF、HCl、HNO3。

(2) 吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。

(3) 脱水性(炭化)：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL98%

的浓硫酸，迅速搅拌。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。(4) 强氧化性：浓硫酸与铜反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸也与木炭

反应：C＋2H2SO4CO2＋2SO2↑＋2H2O。注意：Al和Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，所以可以用铁或铝的容器盛装浓硫酸。

3、硫酸根离子的检验：先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再

加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO42-存在。

4、几种重要的硫酸盐：

(五) 氮气：

1、氮气化学性质：很强的稳定性，可从结构上(电子式：、结构式：)去分析。

(1) 与氧气的反应：N2+O22NO 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO(可解释―雷

雨发庄稼‖)。NO为无色无味难溶于水的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体，二者都有毒，是大气污染物。

(2) 与氢气的反应（工业制氨）：N2+3H22NH3（注意反应条件、可逆反应）。

(3) 与活泼金属的反应：N2＋3Mg Mg3N2

2、氮的固定：把游离态的氮转变为化合态氮的方法，叫氮的固定，又分为天然固氮和人工固氮。

(六) 氨：

1、氨的分子结构：三角锥形，电子式：。

2、氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水(1：700)(可用喷泉实验验证)

3、氨的化学性质：

(1) 氨与水反应：NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH- (在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，

说明氨溶于水后呈碱性。)

(2) 与酸反应：NH3+HCl→NH4Cl (分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近，会出现白烟。)

+HNO3→NH3NO3

氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。如：NH

(3) 与氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O此反应可如右图装置进行实验：

现象：插入时红热铂丝保持红热，瓶内或瓶口出现红棕色气体，液面可能有白雾。

4、氨的实验室制法：2NH4Cl(s)+Ca(OH) 2(s) CaCl2+ 2NH3↑+2H2O

(1) 若无固体NH4Cl、Ca(OH)2，能否用溶液代替？（不可，因NH3极易溶于水）

(2) 固体和固体混合加热制气需选用什么仪器？(硬质试管，口略向下倾斜固定在铁架台上)

(3) 我们已学过哪些气体的制备与NH3相同？（实验室制O2）

(4) 如何收集氨气？为什么？为什么收集NH3的试管要十分干燥？（口向下排空气，密度比空

气小。氨气极易溶于水）

(5) 根据NH3的性质，可用什么方法检验NH3是否收集满？（湿润的红色石蕊试纸）

(6) 多余的氨气是否需处理？如何处理？（需处理，可用水或酸吸收）

(7) 干燥NH3可选择什么干燥剂？（碱石灰）

(七) 铵盐：

1、物理性质：均为白色晶体、均易溶于水。

2、化学性质：

(1) 铵盐受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑、NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑所以在保存和施

用氨态氮肥时，应注意低温，施后覆盖。

(2) 铵盐与碱共热：反应的离子方程式NH4+ + OH–NH3↑ + H2O

3、铵盐的检验：与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3。

(八) 自然界中氮的循环及硫的循环(了解)：

人是自然的一部分，是自然长期演化的结果，人类文明的发展与生态环境的变化密切相关。在意识到生态环境危机是人类生存和发展最大威胁之一的今天，人类必须探索新的发展思路：只有既保持发展又维护生态平衡，既考虑当前的发展又要考虑后代的需要、考虑整个人类的存在和发展，只有所有的生命同时生存、和谐与共、互相信赖、友好相处，自然才能繁荣、美丽，人类才能幸福、快乐。人类是人与自然平衡的维护者。

二、化学反应速率和化学平衡

(一) 化学反应速率：

1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，可表示为：。

2、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速

率的单位一般为mol/(L·s)、mol/(L·mon)或mol/(L·h)。

3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值比等于化学方程式中的各化学计量数的比，

如反应，则有：v(A):v(B):v(C):v(D) = m : n : p : q 。

4、影响化学反应速率的因素：

(1) 内因：反应物本身的性质。

(2) 外因：

①浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率就越快。

②温度：温度升高，反应速率加快。

③压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积可使压强变化，增大压强，反应加快。

④催化剂：一般可加快化学反应速率。⑤反应物颗粒大小、溶剂、光、超声波、放射线等也会影响化学反应速率，如反应物颗粒越小，反应速率越快。

(二) 化学平衡：

1、化学平衡状态的本质特征是υ正和υ逆相等，这是判断达到平衡状态的根本标志。由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。

2、影响化学平衡的条件：

(1)、浓度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减少生成物的

浓度，都可使平衡向正反应方向移动；反之，则可使平衡向逆反应方向移动。但固体和纯液体(无浓度)量的增多或减少一般不影响平衡。

(2)、压强对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积

缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。应注意，有些可逆反应，如H2(气)+I2(气)2HI(气)，反应前后气态物质的总体积没有变化，则增大或减小压强都不能使化学平衡移动。另外，平衡混合物都是固体或液体时，改变压强化学平衡不移动。

(3)、温度对于化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使平衡向吸热反应的

方向移动；温度降低，会使平衡向放热反应的方向移动。（温度改变会无条件影响化学平衡）(4)、催化剂：由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移

动。但使用催化剂可影响(一般加快)可逆反应达平衡的时间。

3、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等)，平衡就向着能够减

弱这种改变的方向移动。

说明：①必须有平衡体系存在；②一般认为影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种外界条件；③平衡移动的结果只能减弱(不可能完全抵消)外界条件的变化。

4、对于化学反应速率及化学平衡有关的图像问题：

(1) 认清坐标系，清楚纵、横坐标所代表的意义；

(2) 分析清楚起点、终点，中间转折点(拐点)的含义；

(3) 看清曲线的变化趋势，分清不变、渐变和突变，分析其变化原因。

(4) 若图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的变化对应关系。

三、电解质溶液

(一) 电解质的电离：

1、电解质、非电解质及强、弱电解质比较：

‖

2H

―

H –

2、理解电解质、非电解质概念：

（1）电解质、非电解质应是化合物，不包括单质，也不指溶液。

（2）电解质的导电条件：水溶液中或熔化(熔融)状态下。

（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离后导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。

（5）一般常见物质中酸、碱、盐、水都是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

(二) 离子反应、离子方程式：

3.离子共存问题

(三) 几个要记住的小规律：

(1) HNO 3、H 2SO 4、HCl 、HBr 、HI 、HClO 4为强酸，其他未指明则为弱酸；

(2) NaOH 、KOH 、Ba(OH)2及活泼性强于镁的金属氢氧化物为强碱，其他未指明则为弱碱； (3) 盐的水中溶解性：①钾、钠、铵盐及硝酸盐、酸式盐(如碳酸氢盐)一般易溶②硫酸盐除BaSO 4、PbSO 4外，易溶③盐酸盐除AgCl 外，易溶(溴化物、碘化物类同)④其它酸的盐(如碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物等)，除钠、钾、铵盐外，一般难溶。 (四) 原电池：

定义：将化学能转化为电能的装置，如铜-锌原电池。

在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn 2+

失电子，发生氧化反应的一极是负极；

在铜上发生的是：2H +

+ 2e- = H 2 得电子，发生还原反应的一极是正极

总反应：Zn + 2H + (离子)= Zn 2+

(离子)+ H 2(氢气) 原电池形成条件： 1）、有活动性差异的电极 2）、电解质溶液 3）、闭合回路

（五）电解池

定义：将电能转化为化学能的装置。

如电解饱和食盐水。

阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）

总反应：

注意：

①电流必须是直流而不是交流②熔融态的电解质也能被电解

③阴极上放电的先后顺序是： Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞(H+)＞Fe2+＞Zn2+；

阳极上放电的先后顺序是：活泼金属电极?S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH ->(F-、NO3-、SO42-等)（惰性电极）

④用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。

（六）析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）

（七）．电解原理在工业生产中的应用

1、电解精炼反应原理(电解精炼铜)

阳极(粗铜)：Cu-2e—→Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—→Cu

阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中CuSO4的浓度基本保持不变。

2、镀铜反应原理

阳极(纯铜)：Cu-2e—→Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e—→Cu 溶液中的Cu2+浓度保持不变。3、氯碱工业反应原理

阳极：2Cl—-2e—→Cl2↑，阴极：2H++2e—→H2↑

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（八）、原电池、电解池、电镀池的比较

负极正极

电源负极阴极

电源正极阳极电源负极电源正极