人教版初中化学总复习资料(精编版)

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知识典：

同步课堂：

同步背单词：

化学

第Ⅰ部分（基本概念和基本原理）

一、物质的组成和分类

1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也

可能是化学变化。

2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。

3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。

4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。

5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵

行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。

6.注意跨辈儿错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！

二、物质的变化和性质

1.物理性质与化学性质的范畴及关系：

2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现

象）（发光不等于有火焰

．．．．．．．．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。

3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。

4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。

三、化学用语和化学量

1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。

2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。

3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。

4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。

5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2

四、溶液

1.溶解度与溶解性的关系：

溶解度/g

>10 >1 >0.01 <0.01 （20）

溶解性易溶可溶微溶难溶

2.物质溶解时的吸热、放热现象：

溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。

NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体

．．NaOH溶于水放热。

3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电

．．的粒子；而不是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。

但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。

纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。

4.生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。

5.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发（H2O挥发的很慢可以忽略），所以溶液质量

变小，溶质的质量分数也变小。

第Ⅱ部分（常见的化学物质）

一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物

1.物质的用途

(1)氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等

(2)氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。

(3)二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）

(4)一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）

(5)金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头

(6)石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）

(7)木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂

(8)焦炭：冶炼生铁

(9)活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具

(10)炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料

(11)甲烷：气体燃料、化工原料

(12)乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂

2.制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到

氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。

3. 制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。

4. C 和H 2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO 有剧毒。

5. 钢的含碳量：0.03%－2%。机械性能：硬而韧，弹性好。

6. 生铁的含碳量：2%－4.3%。机械性能：硬而脆。

7. 含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。

8. ZnO 、Al 2O 3致密。

9. 还原反应的条件（加热、高温）：

10. 有机高分子材料

天然有机高分子材料 棉花、羊毛、天然橡胶 合成纤维 合成有机高分子材料 塑料（热固性塑料、热塑性塑料） （简称合成材料） 合成橡胶

11. 热固性：不可盘绕、质硬、网状。例如：电视机外壳 热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套 12. 注意碳的分类：

二、酸、碱、盐

1. 能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。

2. 100mL 生理盐水中含0.9g 医用NaCl 。

3. 常见的酸、碱、盐的用途：

(1) 盐酸：①金属表面除锈 ②人体胃液，帮助消化 ③制药 ④重要化工产品

(2) 硫酸：①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料 ④精炼石油 (3) 氢氧化钠：①重要的化工原料 ②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH ）

③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

(4) 氢氧化钙：①实验室鉴别CO 2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取NaOH

（Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ） ⑤配制波尔多液

(5) 碳酸氢钠：①制汽水 ②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为

NaHCO 3+HCl ） ③治疗胃酸过多

有机高分子材料

(6)碳酸钠：①蒸馒头②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产③洗碗（洗涤）

(7)氯化钠：①调味品②配制生理盐水③除去公路上的积雪④农业上溶液选种⑤工业上

制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等⑥作食品防腐剂

(8)碳酸钙：①建筑材料②补钙剂（治疗佝偻病等）

(9)硫酸铜：①杀虫剂②配制波尔多液

(10)治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝②碳酸氢钠③碳酸钙（胃溃疡者不宜）

(11)高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）

4.浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。

5.注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4

6.把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。

7.中和反应基本都放热。Mg和HCl的反应反应放热。

8.关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应：

(1)常见还原剂（有还原性，得O）：C、CO、H2

(2)常见氧化剂（有氧化性，失O）：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4

(3)在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。即氧化剂被还原，还原剂被氧化。

9.肥料鉴别方法（简易）：

方面氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶体灰白色粉末

加水溶解全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水

加熟石灰放出刺激性气味的氨气无刺激性气味的氨气放出

第Ⅲ部分（化学实验）

一、化学实验常用仪器使用

1.试管：试管应与桌面成45角。

2.烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。

3.广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。

4.托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量

相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。

5.夹持试管：试管夹（不是坩埚钳）

6.取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。

7.液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如图1）。

二、化学实验基本操作

1.取用药品的规则。图1

不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2mL；固体只需盖满试管底部。

2.取用固体药品的方法。

粉末或粒状药品：一斜二送三直立。

块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。

3.浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。

三、初中化学基础实验

1.火焰的颜色：

(1)氢气在空气中：淡蓝色火焰

(2)一氧化碳在空气中：蓝色火焰

(3)甲烷在空气中：蓝色火焰

(4)硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰

(5)硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰

2.〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO3。

3.酸、碱、盐重要离子的检验

(1)酸溶液（）：紫色石蕊试液或pH试纸。

(2)碱溶液（）：酸碱指示剂或pH试纸。

(3)硫酸根离子（）：先加BaNO3再加HNO3。〈硝酸作用：排除诸如BaCO3沉淀〉

(4)可溶性氯化物（）：AgNO3溶液和HNO3。〈硝酸作用：排除诸如Ag2CO3沉淀〉

(5)碳酸盐（）：盐酸和澄清石灰水。

4.空气中能自燃的物质：白磷。

四、初中化学综合实验

1.干燥剂的选用（注意：NaOH溶液无吸水性）

干燥剂可以干燥（常见）不能干燥

固体NaOH（潮解）、CaO 中性和碱性气体如H2、O2、

CH4、NH3

酸性气体如CO2、SO2、HCl

浓硫酸中性和酸性气体如H2、O2、

CH4、CO2、SO2、HCl等

碱性气体如NH3

CaCl2固体适合多种气体

2.实验评价：方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。

第Ⅳ部分（专题：化学与生活、人体健康、农业生产、社会发展）

1.相关化学式。乙酸（醋酸）：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。

2.几种常用灭火器的灭火原理和适用范围：

3.化学肥料的用途：

4.元素组成和分布（按照质量分数大小排列）

5.蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到鸡蛋一边冒气泡

一边沉到杯底（自然下沉），一会儿又慢慢上浮（CO2包裹在鸡蛋表面），接近液面时又下沉（气泡破裂）。

6.链状结构的高分子材料为热塑性塑料，网状结构的高分子材料为热固性塑料。

7.油脂和糖类物质（氧化）都能够（为人体）提供能量。脂肪是备用能源。

8.体育锻炼中，消耗的能量主要来自：葡萄糖60%-70%，脂肪20%-30%。

9.白糖、冰糖、红糖、……主要成分为：蔗糖。

10.生锈铁钉的简单处理：砂纸打磨。

11.PET纤维的主要成分是石油。

12.PVC表示聚氯乙烯塑料。

13.粗盐在空气中会潮解；食盐不潮解。

14.石油的炼制会导致空气污染。

15.煤的无害化：脱硫处理。

16.乙醇属于可再生能源。

17.造成空气中CO污染的最大污染源是汽车尾气。（大于50%）

18.活性炭净水：逆行效果更好。（见图2）图2

19.燃烧各种衣料纤维的现象：

棉纤维易燃，无味，灰黑色灰烬，能压成粉末

羊毛纤维先卷缩，有烧毛发的焦糊味。能压成粉末

锦纶迅速卷缩，燃烧缓慢，难闻气味，趁热能拉丝。灰烬是球状，按压不碎。

涤纶同锦纶。（化纤衣物，石油）

20.(A)酸雨气体：SO2、NO2

(B)温室气体：CO2、O3、CH4

(C)空气污染物：二氧化硫、一氧化碳（首要污染物）、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。

21.氮肥的简易鉴别：氮肥中氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们区别。其他氮肥的

鉴别方法如下：

备注：倒数第1、2步骤不可颠倒。因为AgCl为白色沉淀，Ag2SO4白色微溶物，区分不明显。

22.元素的相关知识总结：

元素对人体的作用过量或缺乏的影响

钙幼儿、青少年缺钙会得佝偻病、发育不良；老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折。（99%存在于骨骼和牙齿中）

加碱

有氨味无氨味加硝酸钡溶液

有白色沉淀无沉淀

加硝酸银溶液

有白色沉淀无沉淀

钾和钠它们各自保持一定的浓度对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要作用。（以K+和Na+的形式存在于细胞内液和细胞外液中）

铁是血红蛋白的成分，能

帮助氧气的运输。

缺铁会引起贫血

锌影响人体发育食欲不振、生长迟缓、发育不良

硒防癌、抗癌缺硒会引起皮角质化和癌症。过量会使人中毒。

碘甲状腺激素的重要成分缺碘或过量引起甲状腺肿大。幼儿缺碘影响生长发育，思维迟钝氟防止龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。

23.营养素简表：

营养素用途常见食物其他相关、注意事项

蛋白质蛋白质是构成细胞的基本物

质，是机体生长及修补受损组

织的主要原料。维持人体的生

长发育和组织更新。

鱼、瘦肉、

奶粉、蛋

(1)酶也是一类重要的蛋白质，是生物催化

剂。

(2)有些物质如甲醛会与蛋白质发生反应，破

坏蛋白质的结构，使其变质。可用甲醛溶液

（福尔马林）制作动物标本

糖类食物淀粉在人体内经酶的作

用，与水发生一系列反应，最

终变成葡萄糖。葡萄糖经过肠

壁吸收进入血液成为血糖，输

送到人体的各个组织器官，为

人体提供营养，又在酶的作用

下，转变为糖原贮藏在肝脏和

肌肉中。人类食物供给总能量

中，60%-70%来自糖类。

植物种子或

块茎中，如

稻、麦、马

铃薯等，以

及玉米、土

豆、米饭、

糖果等。

(1)在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经

缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放

出能量，供机体活动和维持恒定体温的

需要。

C6H12O6+6O26CO2+6H2O

(2)蔗糖是贮藏在某些植物（如甘蔗、甜

菜）中的糖，它的化学式为C12H22O11。

日常生活中使用的白糖、冰糖和红糖的

主要成分就是蔗糖。

油脂重要的营养、供能物质，每日

摄取的油脂供给人体日需能量

的20%～25%。

各种油、花

生、肥肉等

常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油

脂呈固态，称为脂肪，二者合成油脂。一般

成人储存10%-20%的脂肪，是生命活动的

备用能源。

维生素可以调节新陈代谢、预防疾

病、维持身体健康。

果蔬、动物

肝脏、肌

肉、鱼类、

鱼肝油、蛋

类、奶

维生素有20多种，大多数在人体内不能合

成，需要从食物中摄取。需要量很小。缺乏

维生素A引起夜盲症；缺乏维生素C引起

坏血病。

无机盐构成骨、齿、体液的重要成分，调节新陈代谢水调节体温，溶解食物，排泄废物