最新江苏省中考化学基础知识归纳整理
化学中考基础知识归纳整理
一．物质的组成和构成
1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。
铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。
氢气H
2、氧气O
2
、氮气N
2
、氨气NH
3
、干冰CO
2
、H
2
O、HCl、H
2
SO
4
由分子直接构成的。
碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、烧碱NaOH、CaCl
2、ZnSO
4
由离子直接构成的。
构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO
4
-。
构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N
2
，构成金刚石的微粒是碳原子。在液氧
和空气中都含有的微粒是氧分子O
2
。
2、原子：由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。有的氢原子无中子。相对原子质量=质子数+中子数
核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数整个原子不显电性（即电中性）。
原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。
原子最外层电子数小于4个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4个为非金属元素。
3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。
阳离子带正电，质子数>电子数。阴离子带负电，质子数<电子数。
同种元素的原子和离子，质子数相同。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。
阳离子：H+、NH
4
+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,
阴离子：F-、Cl-、OH-、NO
3-； O2-、S2-、SO
4
2-、CO
3
2-；
4．构成物质的分子相同，化学性质相同。分子不同，化学性质不同。
氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水H
2O
2
和水H
2
O的化学性质不同因为构成的分子不同。
发生物理变化时，分子本身不变。只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。小分子团水与普通水的化学性质相同，物理性质不同。
发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了新的微粒。
5、具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。物质是由元素组成的。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。如Na与NH
4
+
都具有11个质子，Ne、H
2O、NH
3
、CH
4
都具有10个质子。
自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳中氧、硅、铝、铁；海洋中氧、氢、钠；人体中氧、碳、氢、氮；太阳上氢、氦。
人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。
缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；
缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。
6、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如氧气和臭氧的混合物）
②由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是同种原子或离子。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、碱、含氧酸盐）不一
定是氧化物。如碳酸H
2CO
3、
NaOH、Na
2
CO
3
只是含氧化合物。
7有的也能表示一种单质。如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如
⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加数字。 化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。 二．物质的分类
1、单质：非金属单质：H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 氦气He 氖气Ne 氩气Ar
金属单质：Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞
2、化合物
（1） 氧化物：
非金属氧化物：H 2O 、H 2O 2双氧水 CO 2 、CO 、SO 2 、SO 3 、P 2O 5五氧化二磷
金属氧化物：Fe 2O 3、 Fe 3O 4、FeO （氧化亚铁）CaO 、 MgO 、 CuO 、 Cu 2O （氧化亚铜）MnO 2二氧化锰 Al 2O 3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜) （2）酸：HCl 盐酸HNO 3硝酸（挥发性酸、）H 2SO 4硫酸H 3PO 4磷酸 （不挥发性酸）
H 2CO 3碳酸 H 2SO 3亚硫酸（不稳定弱酸，）
（3）碱：可溶性碱：NaOH 、 Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2、氨水NH 3H 2O 不溶性碱：Cu(OH)2（蓝色）、 Fe(OH)3（红褐色）Mg(OH)2（白色）Fe(OH)2（氢氧化亚铁） Al(OH)3 （4）盐：
不溶性盐：AgCl 氯化银、BaSO 4硫酸钡、BaCO 3碳酸钡、CaCO 3碳酸钙（溶于酸） 可溶性盐：所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶 酸式盐：NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NH 4HCO 3 碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3碱式碳酸铜 （5）有机物：CH 4甲烷 葡萄糖：C 6H 12O 6 C 2H 5OH 乙醇（酒精）CH 3COOH 乙酸（醋酸）CH 3OH 淀粉：(C 6H 10O 5)n 甲醇CO(NH 2)2尿素。
3、混合物：空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、天然气 三．典型物质的性质 1、氧气
与金属反应（镁铝铁铜）：镁-耀眼白光，铝-致密氧化膜，铁-纯氧中火星四射、铜-变黑 与非金属反应（碳硫磷）：碳-纯氧中发出白光，硫-纯氧中蓝紫色火焰，磷-大量白烟 与化合物反应（CO 、C 2H 6O （酒精）、C 6H 12O 6）含碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O ，不完全燃烧还会生成CO 及炭黑颗粒。 2、金属1、铁的化学性质：
①与氧气反应：铁在纯氧中燃烧生成黑色固体：3Fe+2O 点燃Fe 3O 4
铁在潮湿的空气中，因与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈，红棕色的铁锈的主要成分是Fe 2O 3,生成的铁锈疏松多孔易吸水，促进铁进一步生锈。食盐水、酸溶液促时铁的生锈。
防止铁制品生锈的方法是：保持铁制品表面的干燥与洁净；在铁制品表面涂保护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等
②与酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2, Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2
现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。铁钉质量不断减小，溶液质量不断增加。 ③与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu
铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色，溶液质量不断减小。 2、铝的性质：
①铝在常温下与氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我保护”的作用。4Al+3O 2=2Al 2O 3
②与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 2Al+H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2 ③与盐溶液的反应：2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu 2Al+3CuCl 2=2AlCl 3+3Cu
3、非金属氧化物
1）CO
2
不能燃烧，也不能支持燃烧，又因其密度比空气大，故能灭火（物理及化学性质）
2）与可溶性碱反应CO
2 + Ca（OH）
2
== CaCO
3
↓+ H
2
O 用澄清石灰水检验CO
2
CO
2+ 2NaOH == Na
2
CO
3
+ H
2
O，无明显现象，但在密闭容器内压强减少。用浓NaOH溶液来吸收CO
2
。
3）与水反应
常温下与水化合生成碳酸使紫色石蕊变红色：CO
2 + H
2
O == H
2
CO
3
H
2
CO
3
==CO
2
+ H
2
O
在植物体内进行光合作用转化成氧气：6CO
2+6H
2
O光、叶绿素 C
6
H
12
O
6
+6O
2
↑
4）CO
2具有氧化性，通入灼热的木炭中生成CO CO
2
+C高温2CO
镁条能在CO
2
中燃烧：2Mg+CO点燃2MgO+C
二氧化硫SO
2
有毒，是空气污染物之一，是酸雨形成的主要原因。能使紫色高锰酸钾溶液褪色。
与氧气反应：2SO
2+O
2
==2SO
3
与水反应：SO
2 + H
2
O == H
2
SO
3
与碱反应：SO
2 + Ca（OH）
2
== CaSO
3
+ H
2
O 用熟石灰吸收SO
2
SO
2 + 2NaOH == Na
2
SO
3
+ H
2
O（亚硫酸钠）
4、金属氧化物
1）氧化铁、氧化铜的性质：
Fe
2O
3
：铁锈的主要成分，红色粉末，不溶于水
CuO：黑色粉末，不溶于水⑴与酸反应，生成盐和水
Fe
2O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
铁锈溶于酸，溶液变黄色。故常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的铁锈。
CuO+2HCl=CuCl
2+H
2
O CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2
O
⑵具氧化性，与还原剂CO、C、H
2
反应，被还原成金属
3CO+Fe
2O
3
高温2Fe+3CO
2
4CO+Fe
3
O
4
高温3Fe+4CO
2
3C+2Fe
2O高温4Fe+3CO
2
3H
2
+Fe
2
O高温2Fe+3H
2
O
CO+CuO高温Cu+CO
2 H
2
+CuO高温Cu+H
2
O
FeCl
2 Fe Fe
2
O
3
FeCl
3
Fe(OH)
3
常见物质的特殊颜色：（1）固体物质的颜色
黑色固体：氧化铜CuO 、四氧化三铁Fe
3O
4
、铁粉、木炭、MnO
2
、
红色固体：铜Cu氧化铁Fe
2O
3
氧化亚铜Cu
2
O
绿色固体:C u
2(OH)
2
CO
3
白色固体：无水硫酸铜CuSO
4、CaCO
3
、NaCl 、C a(O H)
2
、CaO 、MgO 、P
2
O
5
等
（2）沉淀的颜色
沉淀不溶性碱：蓝色↓：Cu(OH)
2红褐色↓：Fe(OH)
3
白色↓：其余不溶性碱为白色。
不溶性盐：白色↓：CaCO
3、BaCO
3
（溶于酸） AgCl、BaSO
4
(也不溶于稀HNO
3
) 等
（3）溶液颜色：
CO CO H2CO3
C
O2
CuO Cu(OH)2
CuSO4
Cu
①蓝色溶液：含Cu 2+的溶液，如：CuSO 4 溶液，CuCl 2 溶液 ②黄色溶液：含Fe 3+的溶液，如：FeCl 3 溶液，Fe 2(SO 4)3 溶液 ③浅绿色溶液：含Fe 2+的溶液，如：FeSO 4 溶液，FeCl 2 溶液 ④紫红色溶液：高锰酸钾溶液 5、酸
（1）酸的化学性质：
酸+金属=盐+氢气 酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+碳酸盐=新酸+新盐 写出制备MgCl 2的四种方法：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O MgCO 3+2HCl=MgCl 2+H 2O+CO 2
用MgO 、Mg 、Mg(OH)2、稀H 2SO 4、CuSO 4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO 4的方法有4种：Mg 、MgO 、Mg(OH)2能分别与稀H 2SO 4反应，Mg 能与CuSO 4反应。 （2）酸溶液的检验方法：
⑴紫色石蕊试液，pH 值 ⑵加入活泼金属有气泡产生⑶加入CaCO 3、Na 2CO 3有气泡产生
在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她逐滴滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。反应后得到的无色溶液中的溶质有两种可能：硫酸钠，硫酸钠和稀硫酸。验证方法：滴入紫色石蕊、加入锌粒、加入碳酸钠。 6、碱
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性碱，是白色片状固体，极易溶于水且溶解时放出大量热，在空气中易吸收水而潮解，吸收二氧化碳而变质。
氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，其溶液俗称石灰水，石灰水是很好的杀菌、消毒剂。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。加热饱和石灰水，溶液变浑浊。 氨水是碱溶液，也是氮肥。具挥发性。 ⑴与非金属氧化物反应生成盐和水
2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O Ca （OH ）2+CO 2==CaCO 3+H 2O 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O
用石灰水检验CO 2，溶液质量变小。用熟石灰吸收空气中的CO 2制成坚硬的碳酸钙。
CO 2持续通入石灰水，石灰水先变浑浊后变澄清。混有HCl 气体的CO 2通入澄清石灰水中石灰水不变浑浊。
⑵与酸反应生成盐和水
NaOH+HCl==NaCl+H 2O Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O Ca(OH)2+2HNO 3=Ca(NO 3) 2+2H 2O 上述两反应该反应无明显现象。 用熟石灰中和酸性土壤。 酸与碱反应，生成盐和水的反应叫做中和反应。是复分解反应中的一种。
中和反应中pH 值发生规律性变化。中和反应放出热量，温度升高。反应前后溶液总质量不变。 ⑶与盐溶液反应生成气体或沉淀。
2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2 +Na 2SO 4 2NaOH+MgCl 2==Mg(OH)2 +2NaCl 2NaOH+(NH 4)2SO 4==Na 2SO 4+2NH 3 +2H 2O Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3 +2NaOH
高温
H 2O
Na 2CO 3
工业制烧碱：CaCO 3 CaO Ca(OH)2 NaOH Ca(OH)2+CuSO 4=Cu(OH)2+CaSO 4（制农药波尔多液）
Ca(OH)2+MgCl 2=Mg(OH)2+CaCl 2（用熟石灰与海水反应提取金属镁） CaCO 3 CaO Ca(OH)2 Mg(OH)2 MgCl 2 Mg
Ca(OH)2+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3+2H 2O （实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制氨气） Ca(OH)2+(NH 4)2SO 4=CaSO 4+2NH 3+2H 2O
用浓氢氧化钠或熟石灰与铵盐混合产生氨臭味，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此可检验铵盐。铵态氮肥不能与熟石灰草木灰等碱性物质混合使用。
4、检验某溶液呈碱性的方法有：无色酚酞试液（PH 试纸、紫色石蕊）、加入CuSO 4溶液 不溶性碱：能与酸反应，受热易分解
Cu(OH)2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2=== CuO+H 2O 7、盐
1、碳酸钙的性质：
白色粉末，不溶于水。可作牙膏中的摩擦剂，也可用于治疗胃酸过多。 ⑴高温煅烧分解：CaCO 3==CaO+CO 2 ⑵与酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2
2.碳酸钠的性质：
白色粉末易溶于水，水溶液呈碱性。使无色酚酞变红。
⑴与酸反应有气泡产生。Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2用稀盐酸检验NaOH 已变质。 ⑵与石灰水反应有白色沉淀。Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3 +2NaOH
用石灰水除去NaOH 中混有的Na 2CO 3 用Na 2CO 3鉴别稀盐酸、石灰水。 ⑶与CaCl 2、BaCl 2溶液反应有白色沉淀。
Na 2CO 3+CaCl 2 =CaCO 3 +2NaCl Na 2CO 3+BaCl 2 =BaCO 3 +2NaCl
检验变质的NaOH 固体中尚存NaOH:先加入CaCl 2溶液除去Na 2CO 3，再滴加无色酚酞。 3、碳酸氢钠（小苏打）
白色固体，易溶于水。水溶液呈弱碱性。是制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火
受热易分解：2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 易与酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 4、硫酸铜
硫酸铜晶体（CuSO 4 5H 2O ）俗称胆矾，蓝矾。无水硫酸铜为白色固体，吸收水变蓝，故可用无水硫酸铜检验水的存在。易溶于水，水溶液呈酸性。 与活泼金属如铁铝反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu
高温
海水
HCl
通电
H 2O
CO 2
CaO
Ca(OH)2
CaCO 3
NaOH
与碱溶液反应：2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2 +Na 2SO 4 Ca(OH)2+CuSO 4=Cu(OH)2 +CaSO 4 与氯化钡溶液：BaCl 2+CuSO 4=CuCl 2 +BaSO 4
5、碱式碳酸铜：绿色粉末，不溶于水，但溶于酸。 受热易分解：C u 2(OH )2C O 3=2Cu O+H 2O+CO 2 与酸反应：C u 2(OH )2CO 3+4HC l=2C uC l 2+3H 2O +C O 2
热稳定性：Cu(OH)2＜Cu 2(OH )2CO 3＜C uO 四．物质的用途
CO 2：可用于灭火，植物的气肥，制饮料。干冰可用于人工降雨，保鲜剂等 生石灰：食品干燥剂。铁粉：食品包装中的双吸剂。 浓硫酸：溶于水放热，作气体干燥剂。
氢氧化钠：溶于水放热，固体作干燥剂。是重要化工原料，用于制肥皂、造纸
熟石灰、消石灰Ca(OH)2：改良酸性土壤、配波尔多液，工业上制漂白粉。建筑材料 食盐NaCl ：作调味品和防腐剂。维持人体体液的平衡，制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）。工业上用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，纯碱
CaCO 3(石灰石、大理石的主要成分) ：是重要的建筑材料。工业上制玻璃、炼铁、制水泥。纯碳酸钙作牙膏中的磨擦剂，还可作人体补钙剂。
纯碱Na 2CO 3：玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等小苏打
小苏打NaHCO 3：制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火 硫酸铜CuSO 4：配制波尔多液、炼铜。用白色的无水硫酸铜来检验水的存在。
乙醇：俗称酒精，化 以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH 3OH ，故不能用工业酒精配制酒
乙酸：俗称醋酸，化学式：CH 3COOH ，是食醋的主要成分（普通的醋约含6％～8％的乙酸）。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，
蛋白质：构成细胞的基本物质；蛋白质在酶的催化下转化为氨基酸被人体吸收。
蛋白质在盐溶液（饱和Na 2SO 4、(NH 4）2SO 4）中的溶解度减小。如在豆浆中加入硫酸钙，会使蛋白质析出，是物理变化。蛋白质在高温或浓硝酸、甲醛、重金属盐等（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）作用下，发生化学变化，失去原有生理功能而变性。浓硫酸、浓烧碱等强酸强碱具有强腐蚀性，易与蛋白质反应而对人体有伤害。从大豆中提取豆油属于物理变化
糖类：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。糖类包括葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素。淀粉在酶的催化作用下与水作用逐渐转化为葡萄糖。 油脂：重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。
维生素：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
缺乏维生素A 会得夜盲症，缺乏维生素C 会得坏血病。缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血。 缺锌生长迟缓。
五．具有相似性质的物质归类
1.具有还原性的物质有：C 、H 2、CO 。
2.具有氧化性的物质有：O 2、CO 2、Fe 2O 3、CuO 。
3.具有可燃性的物质有：C 、H 2、CO 、CH 4、C 2H 5OH 。
4.具有吸水性的物质有：固体NaOH 、CaO 、碱石灰、浓硫酸，固体CaCl 2。常作干燥剂。
5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。
6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl 、BaSO 4。 7．有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO 2），乙酸铅、黄曲霉素等；
有毒的液体：汞，甲醇，甲醛，硫酸铜溶液，BaCl 2的溶液(重金属盐)；
有毒的气体：CO ，氮的氧化物，硫的氧化物。
8．初中化学敞口置于空气中质量改变的 。质量增加的有：由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸，氧化钙，硫酸铜；由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙。 质量减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
9、六大营养物质：蛋白质、粮类、油脂、维生素、无机盐、水。 10、四大化肥：
氮肥：(NH 4)2SO 4 、NH 4NO 3、 NH 4HCO 3 、NH 4Cl 、NH 3.H 2O 、CO(NH 2)2尿素 钾肥、K 2CO 3、K 2SO 4 、KCl
磷肥、如磷矿粉（主要成分磷酸钙）钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁） 复合肥料：NH 4H 2PO 4（磷酸二氢铵）KH 2PO 4、硝酸钾(KNO 3) 11．四大材料：
金属材料：生铁和钢、铝合金、钛合金、黄铜、白银、 无机非金属材料：玻璃、陶瓷、蒸发皿、试管、瓷碗等。
有机合成材料：塑料、有机玻璃、聚乙烯、聚苯乙烯制的灯罩，涤纶、腈纶、人造革、合成橡胶等，都属有机高分子。
复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维、石棉网等。 天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。 六．物质的性质与变化 1、物质的性质：
物理性质：色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、导热导电性、吸附性。 化学性质：可燃性、还原性、毒性、酸碱性。
2、影响反应速率的因素：①温度②反应物的浓度③反应物间的接触面积④催化剂
3、氧气的量不同，实验现象也不同。例如：硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰
反应物的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中生成一氧化碳。
反应条件不同，生成物不同。如铁在纯氧中生成Fe 3O 4铁在常温下潮湿空气中生成铁锈 4、化学反应的条件：一些化学反应要在点燃、加热、高温、通电、催化剂条件下发生。 可燃物燃烧一般都需点燃。
2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑ CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑ CO+Fe 3O 4
高温
2Fe+3CO 2
CO 2
+C
高温
2CO
5.化学反应过程中伴随着能量的变化：可燃物燃烧化学能转化成热能和光能。绿色植物光合作用太阳能转化成化学能。化学电池化学能转化成电能。化学反应条件是高温或加热一般都是吸收热能。
6、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。
一定不变的是：①各物质的总质量②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子数目 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是：①分子的数目②元素的化合价．
7、四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 ⑴化合反应：非金属与氧气反应：4P+2O 2点燃2P 2O 5 S+O 2点燃SO 2 金属与氧气反应：4Al+3O 2==2Al 2O 3 3Fe+2O 点燃Fe 3O 4 化合物与氧气反应：2CO+O 点燃CO 2 2SO 2+O 尘埃2SO 3
化合物与水反应： H 2O+CO 22 3 H 2O+SO 2=H 2 3 2O+SO 3=H 2SO 4
H 2O+CaO=Ca(OH)2 还有：CO 2+C 高温2CO
⑵分解反应有：
1、加热高锰酸钾：2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ２、过氧化氢分解氧气：2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑
2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ ４、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑
５、锻烧石灰石：CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑
６、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H 2O + CO 2↑ ７、加热碳酸氢铵：NH 4HCO 3 MnO 2 NH 3 ↑+H 2O+CO 2 ↑ ⑶置换反应有：
金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2, Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2
2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 2Al+H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2 金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 2Al+3CuCl 2=2AlCl 3+3Cu 金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
3C+2Fe 2O 高温4Fe+3CO 2 3H 2+Fe 2O 高温2Fe+3H 2O
①碱性氧化物＋酸→盐＋水 ②碱＋酸→盐＋水
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱
条件：有水、气体或沉淀生成 ① H ++OH -=H 2O
② 2H ++ CO 32-=H 2O+CO 2↑、NH 4++OH -= NH 3↑+H 2O
③Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓、Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓、Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓、 ④Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓、 Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓ B ａ2＋＋SO 42－＝B ａSO 4↓ Ag ++Cl -=AgCl ↓
1．酸碱中和反应：H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O (生成白色沉淀) 2．金属氧化物与酸溶液：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液：K 2CO 3 + 2HCl == 2KCl+ CO 2↑+ H 2O 4．盐溶液与碱溶液：K 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2KOH 5．Ag +与Cl -反应： NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + (NH 4)2SO 4 == BaSO 4↓+ 2NH 4Cl
7．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O ⑸A+B=C+D 的反应中不属于置换和复分解反应的：
1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 2 2．酸性氧化物与碱溶液：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 3．有机物氧化：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ； C 2H 5 O H+ 3O 2 2CO 2 + 3H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O
高温
=== 高温
===
点燃 ===
点燃 === 光照
=== 高温 ===
4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 七．初中化学物质的检验 （一）气体的检验：
氧气：带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。 二氧化碳：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
氨气：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 水蒸气：能过白色的无水硫酸铜变蓝 （二）离子的检验：
酸溶液H +：①紫色石蕊试液，测pH 值；②加入活泼金属；③加入CaCO 3、Na 2CO 3 碱性溶液OH -：滴加酚酞试液试液变红，测pH 值，加入CuSO4溶液产生蓝色沉淀 碳酸根离子CO 32-：滴加稀盐酸(HCl)产生气体通入Ca(OH)2，石灰水变浑浊
铵根离子NH 4+：取少量溶液于试管中，滴加浓NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体放出，且使湿润的红色石蕊试纸变蓝 氯离子Cl -：滴加AgNO 3和HNO 3，产生不溶于酸的白色沉淀 硫酸根离子SO 42-：滴加BaCl 2和HNO 3产生不溶于酸的白色沉淀 铜离子Cu 2+：蓝色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 铁离子Fe 3+：黄色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 (三)有机物
淀粉：加碘酒或碘水变蓝色
葡萄糖：与新制的Cu(OH)2共热有红色沉淀生成
蛋白质：酒精灯上灼烧有烧焦的羽毛气味，或加浓硝酸蛋白质凝固变黄。 八．物质的鉴别
双氧水和蒸馏水：加入二氧化锰 硬水和软水：肥皂水
食盐水和蒸馏水：加热蒸发；测导电性；测密度凝固点沸点；加入AgNO 3溶液 黄铜和黄金：稀盐酸、AgNO 3溶液、灼烧、测密度
NaOH 溶液和Ca(OH)2：通入CO 2气体，加入Na 2CO 3溶液，加热 食盐和纯碱：加入稀盐酸；溶于水，滴入无色酚酞 稀硫酸、食盐水、NaOH 溶液：紫色石蕊试液 NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸：Na 2CO 3溶液 NaCl 溶液、MgCl 2溶液、NH 4Cl 溶液：NaOH 溶液 Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4：浓NaOH 溶液 聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧后闻气味
棉线、羊毛线、合成纤维：灼烧后闻气味 九．物质的提纯与分离 1、CO 2（CO ）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO （CO 2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、CO 2（水蒸气）：通过浓硫酸 NH 3（水蒸气）：通过氢氧化钠固体或碱石灰 4、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 ，过滤，洗涤 5、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 ，过滤，洗涤 6、FeSO 4(CuSO 4): 加 入足量的铁粉 7、NaCl(Na 2CO 3):加 入足量的盐酸 ，蒸发 9、NaCl(Na 2SO 4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaNO 3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 11、NaOH （Na 2CO 3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(NH 4Cl)：；加入足量的氢氧化钠溶液13、NaCl （CuSO 4）：加入足量的氢氧化钡溶液 14、除去粗盐中的泥沙：加水溶解，过滤，蒸发 MnO 2(KCl)：加水溶解，过滤、洗涤、干燥 15、NaCl(KNO 3):蒸发溶剂 KNO 3（NaCl ）：降温结晶（即冷却热饱和溶液）。
十.化学实验基本操作
叶绿素
1.取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。一手横持试管，另一手将盛药品的药匙柄端小心送至试管底部，再让试管直立，使药品全部落到试管底部。（“一横二送三直立”）药匙用毕立即用干净的纸擦拭干净。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的1/3 处
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.酒精灯：熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。不可向燃着的酒精灯去添加酒精。酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
7.可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶8.量筒：量取一定量体积的液体。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大
9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品
不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法：①连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。（用高锰酸钾制取氧气的发生装置）
②将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。（用过氧化氢制取氧气的发生装置）
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，
漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
托盘天平实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。
15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现
较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
有机化学基础知识整理
有机化学知识整理 1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。 ⒉烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。 ⑴取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。如：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。 取代反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。 ⑵氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O ⑶高温分解、裂化裂解。 ⒊根、基：①根：带电的原子或原子团，如：SO42-，NH+4，Cl-。 ②基：电中性的原子或原子团，一般都有未成对电子。如氨基—NH2、硝基—NO2、羟基—OH。4．同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。 判断方法：所含有的官能团种类和数目相同，但碳原子数不等。 ①结构相似的理解：同一类物质，即含有相同的官能团，有类似的化学性质。 ②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。 ⒌乙烯分子为 C2H4，结构简式为CH2＝CH2，6个原子共平面，键角为120°。 规律：碳碳双键周围的六个原子都共平面。 ⒍乙烯的实验室制法： ①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3:1。 ②反应应迅速升温至170C，因为在140℃时发生了如下的副反应（乙醚）。 ③反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。浓H2SO4的作用：催化剂，脱水剂。 ⒎烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分） ①加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进(结合)其它原子或原子团的反应。Ⅰ.与卤素单质反应，可使溴水褪色，CH2＝CH2+Br2→CH2B—CH2Br Ⅱ.当有催化剂存在时,也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应。 ②氧化反应: I.燃烧 II.使KmnO4/H+褪色 Ⅲ.催化氧化：2CH2＝CH2+O2 2CH3CHO 有机反应中,氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子，还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。以上可简称为“加氧去氢为氧化；加氢去氧为还原”。 ②聚合：小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成反应结合成高分子化合物的反应，叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 ⒏乙炔：HC≡CH ，键角为180°，规律：叁键周围的4个原子都在一条直线上。 ⒐乙炔的化学性质:
中考化学知识点笔记整理归纳
中考化学知识点笔记整理归纳 第一部分 1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 2、常用于炼铁的铁矿石有三种： (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3); (2)磁铁矿(Fe3O4); (3)菱铁矿(FeCO3)。 3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。 5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法： (1)升温。 (2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水; (2)生活污水的任意排放; (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大; (2)少数物质溶解度受温度的影响很小; (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 15、教材中出现的三次淡蓝色： (1)液态氧气是淡蓝色； (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；
最新中考化学总复习基础知识详细总结
一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 混合物单质非金属单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
化学：人教版高中有机化学知识点总结
化学:高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚：
河南名校中考化学总复习知识点总结
河南省重点中学中考化学总复习 一、基本概念和理论 1、物质的变化和性质 （1）．物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。（2）．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 2、物质的分类 混合物单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 （1）.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 （2）.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。（3）.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。（4）.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 （5）．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）
初中化学必备基础知识点总结
初中化学必备基础知识点总结 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放, （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,
中考化学知识点汇总
中考化学知识点汇总 第一单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4.化学实验 (一).常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶 不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。 （二）测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。 （四）酒精灯 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。 （五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。 （六）药品的取用 (1)药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。 (2)药品的取用的注意点: ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） （七）连接仪器装置 （1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。 （2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。 （九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
有机化学基础知识点归纳
有机化学知识要点总结 一、有机化学基础知识归纳 1、常温下为气体的有机物： ①烃：分子中碳原子数n≤4（特例：）,一般：n≤16为液态，n＞16为固态。 ②烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。 2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ _____，密度增大。同分异构 体中，支链越多，熔、沸点____________。 3、气味。无味—甲烷、乙炔（常因混有PH3、AsH3而带有臭味） 稍有气味—乙烯特殊气味—苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性—--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味—----乙醇、低级酯 甜味—----乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味—硝基苯 4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。 6、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 苯酚：常温时水溶性不大，但高于65℃时可以与水以任意比互溶。 可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等 7、特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用作防冻液；甲醛的水溶 液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。 8、能与Na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的 化合物。 9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 10、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 11、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚；（2）羧酸；（3）卤代烃(NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去) （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5）蛋白质（水解） 12、遇石蕊试液显红色或与Na2C03、NaHC03溶液反应产生CO2：羧酸类。 13、与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚； 14、常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸； 15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 16、羧酸酸性强弱： 17、能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、 甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。 18、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
初中化学基础知识
初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就 二、常见的化学图标 1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标
2. 常用危险化学品标志 3. 生活中常见的其他标识 三、初中化学易错汉字(加点字易错)
1. 仪器名称 锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙 橡胶塞砝码镊子坩埚钳 2. 物质名称 木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰 石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维 合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气石蕊酚酞 金刚石汞维生素澄清石灰水 3. 其他 混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应 融化熔化熔点熔融蓝色吸附 冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂 制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂 质量守恒定律 四、初中化学必背元素及其符号
1. 前二十号元素 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 补充元素14种 锰铁锌银钡汞铜锡铅铂 Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt 金碘溴钛 Au I Br Ti 五、常见离子符号 名称符号名称符号名称符号名称符号 钠离子Na＋铝离子Al3＋银离子Ag＋铵根离子NH4＋钙离子Ca2＋钾离子K＋氢离子H＋氢氧根离子OH－钡离子Ba2＋亚铁离子Fe2＋氯离子Cl－硝酸根离子NO3－铜离子Cu2＋铁离子Fe3＋氧离子O2－硫酸根离子SO42－
六、常见物质名称及化学式 1. 单质 名称符号名称符号名称符号名称符号 氢气H2 氦气He 硫黄S 铁Fe 氧气O2 氖气Ne 红磷P 铜Cu 氮气N2 氩气Ar 镁Mg 铝Al 氯气Cl2 金刚石 C 锌Zn 银Ag 2. 氧化物 名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳CO 水H2O 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 二氧化碳CO2 过氧化氢H2O2 氧化铜CuO 氧化亚铁FeO 二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4 三氧化硫SO3 二氧化氮NO2 氧化镁MgO 二氧化锰MnO2 3. 酸、碱、盐
中考化学知识点汇总人教版
中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
有机化学基础知识点归纳
一、有机化学基础知识归纳 1常温下为气体的有机物： ①烃：分子中碳原子数n W 4 （特例：__________ ）, 一般：n< 16为液态，n > 16为固态。 ②烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。 2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ ，密度增大。同分异构 体中，支链越多，熔、沸点__________________ 。 3、气味。无味一甲烷、乙炔（常因混有PH、AsH3而带有臭味） 稍有气味一乙烯特殊气味一苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性一--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味一----乙醇、低级酯 甜味一----乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味一硝基苯 4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。 6、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 苯酚：常温时水溶性不大，但高于65C时可以与水以任意比互溶。 可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等 7、特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用作防冻液；甲醛的水溶 液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。 8能与Na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的化合物。 9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 10、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 11、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚；（2）羧酸；（3）卤代烃（NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5）蛋白质（水解） 12、遇石蕊试液显红色或与NazCQ、NaHCO溶液反应产生CO:羧酸类。 13、与Na2CO溶液反应但无CO气体放出：酚； 14、常温下能溶解Cu（OHb：羧酸; 15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 16、羧酸酸性强弱: di ? 17、能发生银镜反应或与新制的C U（OH）2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、 甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。 18、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物
2017中考的化学知识总结归纳中考化学重点-
2017中考的化学知识总结归纳中考化学重点 例1.下列说法正确的是(。 A.塑料袋使用方便,但是会造成“白色污染”,应减少使用 B.一氧化碳既是化合物又是氧化物,一氧化碳无毒 C.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的混合物 D.石油、煤、天然气和乙醇都是不可再生能源 例2.下列说法正确的是(。 A.食用用“瘦肉精”喂养的猪肉对人体无害 B.食用合格碘盐可以预防某种甲状腺疾病 C.工业废水、生活污水不用处理达标,可随意排放 D.可以随意抛弃废旧电池 例3.下列物品中用有机合成材料制成的是(。 A.红木家具 B.塑料饭盒 C.玻璃茶杯
D.铁制水管 例4.根据你已有的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是(。 A.石油气加压后能贮存在钢瓶中是因为分子间有间隔 B.水能灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 C.骨质疏松主要是人体缺钙造成的 D.用燃烧的方法区分棉纤维和羊毛纤维 这主要考的就是化学与生活的内容,下面根据教学大纲和教材,搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例,以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1.在山区常见粗脖子病(甲状腺肿大,呆小病(克汀病,医生建议多吃海带,进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素:碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔(金属纸的金属是:铝。 3.黄金的熔点是106 4.4℃,比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍,通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是:钨。 4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假,一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打,并放人一种液体中,这样多次加工,一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日,将这对耳环用天平称量,只有
2018年人教版初中化学知识点总结(完整版-中考必备)
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
广州中考化学各章节知识点汇总
初三化学知识点汇总（1）：走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
高二化学选修5归纳与整理 有机化学基础
高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝
初中化学必背基础知识点100题
初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
高中有机化学基础知识点归纳(全)
高中《有机化学基础》知识点 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的， 下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都 能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br 2/H 2O ）褪色的物质 （1）有机物① 通过加成反应使之褪色：含有 、—C ≡C —的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO - + H 2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有 、—C≡C —、—OH （较慢）、—CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物 （但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+ 3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物 与NaOH 反应的有机物：常温下，易与—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na 2CO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO 2气体； 与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等 H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3Cl H 2NCH 2COOH + NaOH → H 2NCH 2COONa + H 2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO 3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．． 酸性条件下，则有Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H + == Ag + + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O 【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3 + H 2O 葡萄糖：（过量）CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH 2A g ↓+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3 + H 2O
贵州省2020年中考化学 重点知识点分类总结复习
重点知识点总结 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
2. 几种常见药品的存放
7.相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）。最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。 6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等; ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液; 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 2.实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。