2021年新高考化学二轮复习：选择题专项练(一)

选择题专项练(一)

一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要

求。

1.(2020山东滨州二模)化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法

错误的是()

A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大,消毒效果越好

B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料

C.过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒

D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性

2.下列有机物命名正确的是()

A.3-甲基-2-丁烯

B.2-乙基丁烷

C.间二甲苯

D.2-丙醇

3.(2020山东莱西一中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是()

4.(2020山东临沂4月一模)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是()

A.[Ne]

B.[Ne]

C.[Ne]

D.[Ne]

5.(2020山东青岛一模)磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物,常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示,下列关于该有机物说法错误的是()

A.分子式为C16H28N2O4

B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应

C.该有机物分子中含有3个手性碳原子

D.1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应

6.(2020山东青岛一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物,E为单质。已知室温下,0.1 mol·L-1 A的水溶液pH为1,B 分子中含有10个电子,D具有漂白性,五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.X、Y形成的二元化合物只有两种

B.Z元素在同周期元素中原子半径最小

C.W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点

D.D中各原子均满足最外层8e-稳定结构

7.(2020山东新高考全真模拟)《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫黄为主,草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是()

A.电负性N>O

B.CO2分子中C原子为sp杂化

C.单质硫属于共价晶体(原子晶体)

D.KNO3中化学键只有σ键

8.(2020山东德州一模)下列实验设计能达到实验目的的是()

9.(2020山东青岛一模)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定,加热至350 ℃左右迅速分解。实验室制备CaO2的反应原理:Ca2++H2O2+2NH3+8H2O CaO2·8H2O↓+2N H4+,制备装置如图所示。下列说法错误的是()

A.长颈漏斗可以起到防倒吸的作用

B.甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气

C.冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解

D.反应过程中NH3不断中和Ca2+和过氧化氢生成的H+,促进反应进行

10.(2020山东新高考全真模拟)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下。下列说法不正确的是()

A.反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B.从母液中可以提取Na2SO4

C.反应2中,H2O2作氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

11.(2019山东聊城一中模拟)下列有关有机化合物(a)、(b)、(c)的说法正确的是()

A.(a)(b)(c)均能与溴水发生化学反应

B.(b)二氯代物有2种

C.(a)(b)(c)互为同分异构体

D.(a)中所有原子可能共平面

12.(2020山东4月开学摸底考)工业上将SO2通入含有一定比例的Na2CO3和Na2S的混合溶液中制取Na2S2O3,其原理为:

①SO2(g)+Na2CO3(aq)Na2SO3(aq)+CO2(g)

②Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)

③2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)

④S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)

下列有关说法不正确的是()

A.反应①可说明H2SO3酸性比H2CO3强

B.SO2在以上反应中表现出酸性和氧化性

C.反应③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

D.Na2CO3和Na2S恰好反应的物质的量之比为1∶2

13.(2020山东滨州二模)据预测,到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H 2S 在催化活性炭(AC)表面的迁移,对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用,其机理如图所示,其中ad 表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是( )

A.图中阴影部分表示H 2S 分子的吸附与离解

B.AC 表面作用的温度不同,H 2S 的去除率不同

C.H 2S 在AC 表面作用生成的产物有H 2O 、H 2、S 、SO 2、CS 2等

D.图中反应过程中只有H —S 键的断裂,没有H —S 键的形成

14.(2020山东枣庄二调)草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸。常温下向H 2C 2O 4溶液中滴加NaOH 溶液,混合溶液里

lgX[X 表示c (HC 2O 4-)c (H 2C 2O 4)或c (C 2O 42-)

c (HC 2O 4

-)]随

pH 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A.由图可知H 2C 2O 4的K 2的数量级是10-5

B.b 点为恰好完全反应点

C.c (HC 2O 4-)>c (C 2O 42-)>c (H 2C 2O 4)对应1.22

D.c (Na +)=c (HC 2O 4-)+2c (C 2O 42-)对应pH=7

15.(2020山东德州一模)水煤气变换反应为:CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)。我国学者结合实验与计

算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面

上的物种用·标注。下列说法正确的是( )

A.水煤气变换反应的ΔH>0

B.步骤③的化学方程式为:CO·+OH·+H2O(g)COOH·+H2O·

C.步骤⑤只有非极性键H—H键形成

D.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02 eV

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参考答案

选择题专练(一)

1.A解析医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精能使病毒中的蛋白质变性,从而杀死病毒。若酒精浓度过高,会使病毒表面的蛋白质迅速凝固,并形成一层保护膜,阻止酒精进入病毒体内,因而不能将病毒彻底杀死,A错误;防护服、口罩中有聚丙烯纤维等有机物,这些有机物属于高分子材料,B正确;过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯都有强氧化性,可用于消毒,C正确;蛋白质在高温、强酸、强碱等环境下会变性而失去活性,冷链运输可以较长时间地保存蛋白质,防止蛋白质变性,D正确。

2.D解析A项编号错误,应从右端开始编号,名称为2-甲基-2-丁烯;B项主链错误,主链应含5个碳原子,名称为3-甲基戊烷;C项命名错误,应为对二甲苯;D项正确。

3.B解析制备乙酸乙酯需要在浓硫酸存在并加热的条件下进行,实验器材中还缺少用于加热的酒精灯,不能完成该实验,A项错误;用CCl4萃取溴水中的Br2,需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台,B项正确;配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,计算出所需要的NaCl的质量后,用托盘天平称取,然后在烧杯中加水溶解,并用玻璃棒搅拌,待溶液

冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶,洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中,定容时先倒入转多蒸馏水,最后用胶头滴管进行定容,则实验器材缺少胶头滴管,不能完成该实验,C项错误;从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发结晶的方法,需要的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒,不需要坩埚和泥三角,D项错误。

4.B解析根据题意分析可知,[Ne]为基态Al3+,2p能级处于全充满,较稳定,电离最外层的一个电子为Al原子的第四电离能,需要能量较多;[Ne]为Al原子的核外电

子排布的激发态,不稳定,易失去最外层的一个电子;[Ne]为基态Al原子失去两个电子

后的状态,电离最外层的一个电子为Al原子的第三电离能,需要能量较多;[Ne]为基态Al失去一个电子后的状态,电离最外层的一个电子为Al原子的第二电离能,需要较多能量,则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B项。

5.D解析根据中间体结构简式可知,其分子式为C16H28N2O4,A正确;在中间体结构简式中,—NH2可以与酸反应,同时又存在酯基与酰胺键,既能与酸反应又能与碱反应,B正确;手性碳指碳原子连接四个不同的原子或原子团,该有机物分子中含有3个手性碳原子,C 正确;1 mol该有机物含1 mol碳碳双键和1 mol羰基,所以最多能与2 mol H2发生加成反应,而酯基不能与H2发生加成反应,D错误。

6.B解析W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,已知室温下,0.1 mol·L-1A的水溶液pH为1,则A为一元强酸,则A为HCl或HNO3;而B为10电子分子,能与酸反应,则B为NH3;D具有漂白性,E为单质,则A不能为HNO3,只能为HCl,D为HClO,E 为Cl2,C为氯化铵;则W为氢、X为氮、Y为氧、Z为氯。氮与氧形成的化合物有多种,如NO、N2O、N2O3等,A错误;从左到右原子半径依次减小,Cl元素在第三周期中原子半径最小,B正确;W、Y可组成化合物H2O,W、Z可组成化合物为HCl,水分子间可以形成氢键,沸点更高,C错误;D为HClO,该分子H原子不满足最外层8e-稳定结构,D错误。

7.B解析同周期自左向右主族元素电负性增大,故电负性:N

8.D解析检验溶液中是否含有亚铁离子时,应先加入KSCN溶液,再加入新制氯水,否则新制氯水会将亚铁离子氧化,无法检验,A错误;醛基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,检验丙烯醛中是否含碳碳双键时,应先加入银氨溶液将醛基氧化,再加入酸性高锰酸钾溶液,否则醛基也能被酸性KMnO4溶液氧化而干扰碳碳双键的检验,B错误;向AgCl饱和溶液中滴加稀NaBr溶液,若c(Ag+)·c(Br-)的值小于K sp(AgBr),则不会产生AgBr淡黄色沉淀,不能说明AgCl的K sp大于AgBr,C错误;通过金属钠分别与水和乙醇反应,观察反应速率的快慢,可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱,D正确。

9.C解析氨气极易溶于水,倒吸的水在长颈漏斗中可以回流,故可以起到防倒吸的作用,A正确;甲装置为固+液不加热型制备气体的反应装置,根据反应原理,可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气,B正确;冰水混合物的主要作用是防止过氧化氢分解,同时使过氧化

钙晶体析出,C 错误;反应过程中因为要生成更多的CaO 2·8H 2O,为使反应不断向正反应进行,需要加NH 3·H 2O 中和过氧化氢和Ca 2+反应生成的氢离子,促进反应进行,D 正确。 10.C 解析 在反应1中,NaClO 3和SO 2在硫酸的作用下反应生成Na 2SO 4和ClO 2,反应

的离子方程式为2Cl O 3-+SO 2

S O 42-+2ClO 2,根据方程式可知,每生成1 mol ClO 2有0.5 mol SO 2被氧化,A 正确;根据上述分析可知,反应1中除了生成ClO 2,还有Na 2SO 4生成,则从母液中可以提取Na 2SO 4,B 正确;在反应2中,ClO 2与H 2O 2在NaOH 作用下反应生成NaClO 2,氯元素的化合价从+4价降低到+3价,则ClO 2是氧化剂,H 2O 2是还原剂,C 错误;减压蒸发在较低温度下能够进行,可以防止常压蒸发时温度过高使NaClO 2受热分解,D 正确。

11.C 解析 (a)、(c)含碳碳双键,(b)只含单键,则(b)与溴水不反应,A 项错误;(b)的二氯代物中,2个Cl 可位于面上相邻、面对角线及体对角线位置,则(b)的二氯代物有3种,B 项错误;三种分子的分子式均为C 8H 8,且结构不同,则(a)(b)(c)互为同分异构体,C 项正确;(a)分子中含有2个饱和的碳原子,可形成四面体结构,则其所有原子不可能共面,D 项错误。

12.C 解析 由反应①SO 2(g)+Na 2CO 3(aq)Na 2SO 3(aq)+CO 2(g)可知,H 2SO 3的酸性比H 2CO 3强,A 正确;反应①②中二氧化硫表现了酸性,反应③中二氧化硫化合价降低被还原,表现了氧化性,B 正确;由反应③2H 2S(aq)+SO 2(g)3S(s)+2H 2O(l)可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1,C 错误;由题给反应的化学方程式分析可知,反应①+反应②×2+反应③+反应④×3可得:2Na 2S(aq)+Na 2CO 3(aq)+4SO 2(g)3Na 2S 2O 3(aq)+CO 2(g),则Na 2CO 3和Na 2S 恰好反应的物质的量之比为1∶2,D 正确。

13.D 解析 图中阴影部分H 2S(g)→H 2S(ad)为H 2S 在催化剂表面的吸

附,H 2S(ad)→2H(ad)+S(ad)表示H 2S 的离解,A 正确;温度高时气态硫会反应生成H 2S 等,温度低时会变成固态的硫,B 正确;观察图示可知H 2S 在AC 表面作用生成的产物有H 2O 、H 2、S 、SO 2、CS 2等,C 正确;图中阴影部分出现H(ad)、S(ad),则有H —S 键的断裂,部分S(g)与H 2(g)反应生成H 2S(g),存在H —S 键的形成,D 错误。 14.BC 解析 向H 2C 2O 4溶液中加碱,起初发生反应H 2C 2O 4+OH -HC 2O 4-+H 2O,后来发生反应HC 2O 4-+OH

-C 2O 42-+H 2O,所以曲线Ⅰ表示

lg c (HC 2O 4-)c (H 2C 2O 4)

与

pH 的变化关系,曲线Ⅱ

表示

lg c (C 2O 42-)c (HC 2O 4

-)与

pH 的变化关系。在图中

b 点,lg

c (C 2O 42-)c (HC 2O 4

-)=0,pH=4.19,H 2C 2O 4的

K 2=c (C 2O 42-)·c (H +

)c (HC 2O 4

-)=10-4.19,数量级是

10-5

,A 正确;在

b 点,

c (C 2O 42-)c (HC 2O 4

-)=1,则

c (HC 2O 4-)=c (C 2O 42-),此

时溶液中还有较多的HC 2O 4-,B 不正确;在pH=1.22稍后区域,c (HC 2O 4-)>c (H 2C 2O 4)>c (C 2O 42-),在pH=4.19稍前区域,c (HC 2O 4-)>c (C 2O 42-)>c (H 2C 2O 4),C

不正确;pH=7时,c (H +)=c (OH -),根据电荷守恒可知c (Na +)=c (HC 2O 4-)+2c (C 2O 42-),D 正确。

15.BD 解析 由示意图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应为放热反应,ΔH <0,A 错误;由示意图可知,步骤③为CO ·、OH ·、H 2O(g)和H ·反应生成COOH ·、H 2O ·和H ·,反应的化学方程式为CO ·+OH ·+H 2O(g)COOH ·+H 2O ·,B 正确;由示意图可

知,步骤⑤除有非极性键H—H键形成外,还要碳氧极性键和氢氧极性键生成,C错误;由

=1.86 eV-(-0.16 eV)=2.02 eV,D正确。

示意图可知,步骤④的能垒最大,E

正