人教版高中化学必修一第一单元从实验学化学复习1学案.docx

单元复习

【知识框架】

【专题1】混合物的分离和提纯

1．混合物的分离与提纯的涵义：

混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净

物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。

2.混合物的分离与提纯的原则

在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入

新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原，尽量不减少。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。

【注意】（ 1）在实际操作中，加入“适量” 的试剂除去杂质是很难的。要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。

（2）对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤

简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。

1．混合物的分离与提纯的常用方法。（1）过滤法；2）蒸发法；（3）蒸馏法；（4）萃取和

分液法。

【例题 1】某化工厂排放的污水中含有

2+2+2++

Zn、 Hg、 Fe、 Ag 等四种离子。某学生利用

实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的方案为：

实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的

仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、 U形管、启普发生器等。试填写下列空白：

（1）第①、②步操作中需要的药品为：①；②。

（2）第③步操作的仪器必须连接装置，理由是。

（3）第④步操作必须的玻璃仪器为，实验过程中发生的主要现象

是。反应的化学方程式。

（4）第④步操作开始时应该，结束时应该。实验过程中对多余氢气的处理方法是。

【解析】：本题主要考查混合物的分离除杂质知识，对于汞的易挥发而引起的环境污染，要

充分注意。银是不活泼的金属，可以用活泼的金属从溶液中置换出来，由于汞也不活泼，因

此固体残渣中一定含有汞，虽然汞易挥发，但汞蒸汽有毒。所以在加热回收时必须加一个冷凝

装置。因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原。

【答案】：⑴①铁粉；②稀盐酸或稀硫酸。⑵冷却回收；回收金属汞，防止汞蒸气污染环境。

△

⑶试管、导管、酒精灯；棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴；H2+Ag2O 2Ag+HO。

⑷先通 H ，待 H 充满试管后，再加热；先停止加热，继续通H ，待试管冷却后停止通H ；

2222

点燃。

【专题 2】．物质的鉴别

1．物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。

物质的鉴别是根据几种物质的不同特征，用一定的物理或化学方法对物质进行分析，将它们区分开来。物质的鉴定是指对未知物进行分析，确定物质的组成。进而确定它是什么物

质。物质的推断是对已知的实验步骤以及现象进行分析，根据物质性质确定所检验物质的组成和

名称。

【注意】无论是上述哪种情况，都要根据物质的特殊性质，选用适当的方法和试剂，准

确地观察反应的现象，进行分析、推断，这是物质检验的一般方法。

2．只用一种试剂或不用外加试剂鉴别多种物质。

用一种试剂鉴别多种物质，解题的关键在于试剂的选择。一般当几种物质的溶液酸、碱性有区别时，可选用指示剂或试纸进行鉴别；如果几种物质的水溶性、密度以及对水的反应

情况有区别，可选用水作试剂进行鉴别；如果几种物质需要通过对阳离子的检验加以区分，

一般可选用氢氧化钠或氨水为试剂，根据相应碱的溶解性及颜色进行区分；如果几种物质需要对阴离子的检验加以区分，一般可选用盐酸或稀硫酸作试剂，根据生成沉淀、气体的不同进行区分；如果几种物质必须对阴阳离子进行综合分析才能鉴别，一般选用某些盐作试剂。

另外掌握一些具有重要反应特征的试剂如氯化钡溶液．硝酸银溶液等的反应情况，对解答用一种试剂鉴别多种物质是有帮助的。

3.不用任何外加试剂鉴别多种物质，通常有两种方法：一是分析比较物质的外观特征（如颜色、物态、水溶性、气味等），确定出其中的某一种，然后用这种物质作为试剂对其它物

质进行鉴别。如果外观特征无明显区别，可用方法二，用物质之间的相互反应，根据反应现

象进行综合分析和推断。

在用化学方法进行物质的检验时，要注意排除杂质的干扰。如检验硫酸根离子时，为了排除碳酸根、银离子等其它离子的干扰，应先在溶液中加盐酸使其酸化，然后再加氯化钡溶液。

【例题 2】除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收），把适量的试剂、操作方法的

序号写在相应的括号内：

（a）加适量盐酸、过滤（ b）加适量水、过滤、蒸发（ c）加适量水、过滤

（d ）加热（高温或灼烧）（ e）加适量盐酸、蒸发。（f ）冷却热的饱和溶液、过滤

⑴碳酸钙中混有少量的碳酸钠（易溶）（）⑵氯化钾粉末中混有碳酸钾（）⑶氧化钙中混有少量的碳酸钙（）⑷二氧化锰中混有少量的炭粉（）⑸硝酸钾中混有少量的食盐（）

【解析】：（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠，碳酸钠是杂质。碳酸钙是石灰石的主要成分，

难溶于水；而杂质碳酸钠易溶于水。因此选择（C），加适量水，充分振荡，使碳酸钠完全溶解，然后过滤，留在滤纸上的是纯净的碳酸钙。

（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾，主要物质氯化钾和杂质碳酸钾均易溶于水，不能用过滤法

分离。但碳酸钾跟碳酸钙一样，易跟盐酸反应放出二氧化碳： K2CO3O+CO2

+2HCl=====2KCl+H

↑，留在溶液中的为氯化钾，将该溶液蒸发，即可得到氯化钾晶体，因此选用方法（e）即可。

（3）氧化钙中混有碳酸钙，主要物质氧化钙易溶于水后发生化学反应，变成了其他的物质，

因此不能用加水过滤的方法分离。根据碳酸钙高温分解，能生产氧化钙和二氧化碳，CO2逸

出后只剩下氧化钙，便达到了除杂质提纯的目的，应当选择方法（d）。

（4）二氧化锰中混有少量的炭粉，二氧化锰和炭粉均不溶于水，但炭粉易燃，因此可选用

方法（ d），将二者的混合物在空气中灼烧，这时炭粉被烧掉只留下二氧化猛。

（5）硝酸钾中混有少量的食盐，二者均易溶于水，不能用过滤法分离。但比较二者的溶解度

可知，硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，而食盐的溶解度受温度变化影响不大。因此，可选

用结晶法分离除杂质。即加入适量的水，加热，使混合物完全溶解。然后冷却，待晶体

析出后过滤，留在滤纸上的是硝酸钾。若要提高硝酸钾的纯度，还可以将滤纸上得到的硝酸钾晶体再结晶 1～ 2次，结晶次数越多，纯度越高，选择方法（f ）。

【答案】：（1） c (2) e(3) d(4) d(5) f

【专题 3】物质的量及其相关计算

物质的量浓

度 (C)

÷V×V

× M

物质的量× Vm

物质的质量气体摩尔体(m)（ n）积 (V)

÷ M

÷ Vm

÷ N A× N A

微粒数目 (N)

【例题 3】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、 16gO2中含有N A个氧气分子

B、 1mol/LCaCl 2溶液中含有2molCl -

C、 1mol 锌与足量盐酸反应产生H21mol

D、常温常温下，22.4LCO2含有N A个 CO2分子

【解析】16gO2的物质的量为0.5mol,氧气分子数为0.5 N A，A 错； n=C× V, 选项中没有溶液的

体积，无法计算溶质的物质的量， B 错误； Zn+2HCl=ZnCl 2+H2↑，1molZn产生H21mol，C 正确；常温常压下22.4LCO2的物质的量不等于1mol，所以CO2的分子数也不等于N A个，D 错误。

【答案】 C

【典例分析】

选择例题的自我评价表（典型、新颖的判断标准：步步高、创新设计，编写内容与评比对象

进行对比并在相应栏目下打√）

例题紧扣教材难度（以教材课后题目为准）典型性、新颖性

持平略高持平高

例题 1√√√

例题 2√√√

例题 3√√√

自我评价表（解析是否做到下表中所说的要求）

解析（例题和练解析精练、简练的判断标准备注

习）化学术语规范言简意赅点出关键词、突实验的解析就是

破口或题眼答案

例题 1√√√

例题 2√√√

例题 3√√√

【章末测试】

分值： 100分时间：90分钟

第 I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）

1．按下列实验方法，能够达到要求的是（）

A．用 10ml量筒量取 7.56ml 溶液B．用托盘天平称量25.20g 氯化钠固体

C．用 250ml容量瓶配制 100ml氯化钠溶液 D ．用 200ml 容量瓶配制 200ml0.1mol/LnaOH 溶液【解析】：本题主要考查仪器的使用情况，需要理解记忆。用10ml量筒量取液体的读数只能

是小数点后保留一位数字，同样托盘天平也只能准确到0.1g ；容量瓶只能配制与其容量大小

相等体积的溶液，即250ml 容量瓶只能配制250ml溶液。

【答案】： D

2．用酒精灯对下列实验仪器加热时，必须垫石棉网的是（）

A．坩埚B．蒸发皿C．试管D．蒸馏烧瓶

【解析】：蒸馏烧瓶在被直接加热时因受热不均匀而易炸裂，放在火上加热时要加垫石棉网。【答案】： D

3．1 滴水约为0.05ml ，设水的密度在室温下为1g/cm3, 则 1 滴水含有的水分子数为（）A． 3× 1022 B． 1.7 × 1021 C． 2×1020 D． 3× 1023

【解析】：本题给出水的体积和密度求水分子数，思路为：由体积和密度求出水的质量，进

3

而求出水的物质的量，再求分子数。 1 滴水的质量为：0.05ml × 1g/cm =0.05g ，这些水的物质的量为： 0.05g ÷ 18g/mol=1/360mol 。所以 1 滴水含有的水分子数为：1/360mol ×6.02 ×1023 /mol=1.7 ×1021。

【答案】： B

4. 下列常用仪器中，不能直接用于化合物的分离和提纯的是（）

A．分液漏斗B．普通漏斗 C ．蒸馏烧瓶.D ．容量瓶

【解析】：容量瓶是专用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器。

【答案】： D

5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小

【解析】：萃取剂应具备的条件是：与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂里的溶解度远大于

其在原溶剂里的溶解度。

【答案】：B

6．设 N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A． N A个氧气分子和N A个氯气分子的质量比为1： 1。

B． N A个水分子的质量与水的摩尔质量相等。

C． 32gO3含氧分子数为 N A。

D． 44gCO2与 28gCO 所含的分子相同

【解析】：本题考查阿伏加德罗常数的具体应用。N A个氧气分子和 N A个氯气分子的质量比为 32： 71； 32g 臭氧的物质的量为0.75mol ，故 32g 臭氧含氧分子数为 0.75N A；单位不一致故B 不正确； 44gCO2为 1mol，含 N A个 CO2分子， 28gCO 为 1mol，含 N A个 CO 分子， D 正确。

【答案】： D

7．同温同压下，气体 A 与氧气的质量比为1∶ 2，体积比为1∶4，气体 A 的相对分子质量是（）

A．16B．17C． 44D． 64

.A

的相对分子质量为a ，即 A 的摩尔质量为

a

g

·

mol－1。根据阿伏加德罗

【解析】：设气体

定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有：m/a ：2m/32＝ l∶ 4，故

a ＝64，选 D。

【答案】： D

8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量的N2和 CO2B．同质量的H2和 N2

（）

C．同体积的O2和N2D．相同物质的量的N2O 和CO2

【解析】：在A 项中，因为它们的摩尔质量不等，又是同质量，所以它们的物质的量不相等，它们的原子数也不相等；在 B 项中，同质量的H2和 N2的物质的量不一定相同，因此二者

所含的原子数不一定相同； C 没有标明标准状况， D 中分子中都含有 3 个原子，且物质的量

相同。【答案】： D

CO2组成的混合气体 2.24L ，含氧原子 4.8g，此混合气体中C 9．在标准状况下，由CO

和

和 O两种原子的物质的量之比为（）

A．2：3 B ．4： 3 C ．2：1 D ．1：2

【解析】：混合气体物质的量为0.1mol ，则含 C 原子为0.1mol，含氧原子 4.8g ， O的物质

2:3

的量为0.15mol，此混合气体中 C 和O两种原子的物质的量之比

为

【答案】： A

10.NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.2g 氢气所含原子数目为 NA

C. 在常温常压下， 11． 2L 氮气所含的原子数目为 N A

D.17g 氨气所含电子数目为１０ NA

【解析】 : A 项中若每一个分子所含原子个数相同，则在该条件下所含原子个数相同，否则含原子个数不同，如 CO和 CO2；B 项，所含原子个数应为2N A； C 项，常温常压下， 1l.2LN

-1－

＝ 10mole Ａ分子不是 1 mol，所含原子数无法确定； D项含电子数为 17g/17g ·moL ×１０ｅ

—，故 A 项正确。

【答案】： D 。

11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

①将 14.2 g Na2SO4溶于 100ml 水中

②将 32.2g Na2SO4· 10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③将 20 ml 5.0 mol/L Na 2SO4溶液用水稀释至100 ml

A．①②B．②③C．①③D．①②③

【解析】：①中溶液的总体积大于100ml，②中 32.2g Na2SO4· 10H2O 的物质的量为0.1mol ，

加水稀释至100ml ，浓度为 1.0 mol/L ，③中根据C1V1=C2V2可以求出Na2SO4溶液的浓度为 1.0 mol/L 。

【答案】 B

12． 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl-的数目之比（）

A．5： 2 B． 3： 1C． 15： 2D． 1：3

--

【解析】 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl 为 1.5mol ， 0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl 为 0.2mol 。13．下列仪器常用于物质分离的是（）

①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵

A．①③④B．①②⑥

C．①③⑤D．①③⑥

【解析】：常用于物质分离的仪器为漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗。

【答案】：C

14．某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成B。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两

倍(同温同压)。以下对 B 分子组成的推测一定正确的是（）

A．有 1 个氧原子B．有 2 个氧原子

C．有1 个A 原子D．有2个A原子

【解析】：本题主要考查阿伏加德罗定律及质量守恒定律的应用。由阿伏加德罗定律知，

n(B)=2 n(O2)，根据氧原子守恒知，一个 B 分子中只含有一个氧原子。

【答案】：A

－ 1

15．用 10 mL 的 0.1 mol· L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种

溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C

A．3∶ 2∶ 2B． 1∶ 2∶3C．1∶ 3∶ 3

【解析】硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀则说明溶液中硫酸根离子数目相同，溶液的物质的量浓度之比是1∶3∶ 3

【答案】 C D．3∶ 1∶1

三种硫酸盐

Ⅱ卷（非选择题，共55 分）

二、实验题（本题包括5个小题，共 55分）

16．（ 9分）如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐

酸和 NaOH溶液，简述实验方法和步骤。.

【解析】：食盐溶液、盐酸和NaOH三种溶液分别为中性、酸性和碱性，而酚酞试液在碱性范

围才能显红色，在酸性溶液、中性溶液里均为无色。从表面上看，酚酞无法区别食盐水和盐酸，但仔细地进行深入分析，就会发现食盐水不会与NaOH溶液反应，而盐酸可与 NaOH发生反应，使其红色酚酞溶液褪色。这样就可以区分上述三种溶液。

【答案】：各取三种未知液少许，分别滴入几滴酚酞试液，溶液显红色的原溶液为 NaOH溶液，另取少量余下的两种未知液，分别向其中滴加含有酚酞试液的 NaOH溶液，可使溶液褪去颜色的原溶液为盐酸，余下的原溶液（红色不褪）为食盐溶液。

17．（ 11 分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L 的稀硫酸。

（ 1）甲：量取20 ml 18 mol/L 浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待

冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3 次，每次洗涤液

也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是；

③定容的正确操作是

。

（2）乙：用 100 ml 量筒量取 20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至

室温后，再加入水至 100 ml 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，

指出其中错误之处。

【解析】：

（1）配制一定物质的量浓度的溶液中的玻璃仪器除了烧杯和容量瓶以外量筒、玻璃棒、胶

头滴管；为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，且为了不要让溶液洒在容量瓶外，同时也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，在转移时必须使用玻璃棒引流；为了防止液面超过刻

度线，定容时必须要用胶头滴管来定容。

（2）量筒只能用来量取液体，而不能用来稀释溶液。由于浓硫酸稀释时会释放出大量的热

量，所以在稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

【答案】：（ 1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；

③加水至离刻度线 1 ～2cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。

（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

18．（ 12分）在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶ 2，则该混合物中 KCl的质量分数为______；含有 1mol 氯离子的该混合物的质量为_____________ 。

【解析】：

19. （ 11分）将 28.4 g Na 2 SO 4溶于水配成 250 mL 溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中 Na +和 SO 42-的物质的量浓度。

【解析】：由于已知 Na 2SO 4 的质量，根据公式 n=m/M ，求得 n(Na 2SO 4)，再根据 c=n/V 求得 c(Na 2SO 4)

即可。对于要求溶液中

+ 2－ 的物质的量浓度，应根据

+ 2 －

，得

Na 和 SO 4 Na 2SO 4====2Na + SO 4

2-

+

再根据 c=n/V 计算。

2n(Na 2 SO 4)=2n(SO 4 )=n(Na ),

m( Na 2 SO 4 ) 28.4 g

n( Na 2 SO 4 ) 0.2 mol

M ( Na 2 SO 4 )

142 g mol -1

V Na 2 SO 4 ( aq)

-1

解： n(Na 2SO 4)= =0.2 mol ； c(Na 2SO 4 )=

=

0.25L

=0.8 mol · L

+

2-

+

2

因为 Na 2 SO 4====2Na +SO 4 ，故溶液中： n(Na )=2n(Na 2SO 4)=2× 0.2 mol=0.4 mol 。 n(SO 4

－

)=n(Na 2SO 4)=0.2 mol,

n( Na )

0.4 mol

n(SO 42- )

则 c(Na

+

)=

V Na 2

SO 4

(aq)

= 0.25L =1.6 mol ·L -1；c(SO 4

2－

)=

V Na 2

SO 4

(aq)

=

0.2mol

=0.8 mol

·L -1

。

0.25L

【答案】：所配溶液中溶质的物质的量浓度为 0.8 mol

-1

+2-

的物质的量浓度分

· L ， Na 和 SO 4 别为 1.6 mol · L -1 和 0.8 mol · L -1 。

20（ 14 分） 200 mL 0.2 mol/L

和 100 mL 0.5 mol/L

的两种盐酸混合，设得到 300 mL 盐

酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为

1.004 g/cm 3，则其溶质的质量分数是多

少？（写出计算过程）

【解析】补

解： c (HCl)= 0.2 mol

L 1 0.2 L 0.5 mol L 1 0.1 L =0.3 mol/L

0.2 L 0.1L

1 L 0.3 mol L 1 36.5 g moL 1

w (HCl)=

1000 mL 1.004 g mL

1

×100 %≈1.09 %

答案： 0.3 mol/L 1.09 %

章末测试选题表

知识点

难度及题号（请将相应题目的题号填在相应难度下

等同教材课后练习题

略高于教材课后练习 提高题

题

仪器的规格

1

仪器使用及注意事项

2,4,10

阿伏伽德罗常数

3

6

萃取剂的选择5

阿伏伽德罗定律7,8,14

气体摩尔体积9

溶液的配制11,17

物质的分离13

物质的鉴别16

综合计算1518,19,20