高中化学必修及选修化学方程式汇总
高中化学必修及选修化学方程式汇总
文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
高考总复习
化学方程式汇总整理
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第一部分：必修一相关方程式
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温
2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温
CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃
2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃
CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃
2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照
2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电
2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂
2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃
2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO ==== CaSO3
60、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 === SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉
Si + 2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4
SiCl4 + 2H2高温
Si（纯）+ 4HCl
第二部分：必修二相关方程式
1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O2 2Li2 O
Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2
Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2=== 2Br I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应: Mg+2 HCl=== MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)
28H
2
O与NH
4
Cl的反应 :
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂
△
2H
2
O+O
2
↑
4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO
Fe2O3 + 3CO===2Fe + 3CO2
第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)
?
?→
?点燃 CO
2(g)+2H2O(l)
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2
?
?→
?点燃 2CO
2+2H2O
（2）加成反应（（与Br 2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3
CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 ??→
?点燃
12CO 2+6H 2O （2）取代反应:
① 与Br 2的反应: + Br 2 ??→?3
FeBr + HBr
② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
+ HONO 2
浓硫酸 △
+ H 2O
（3用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H 2 ??
→?催化剂
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2
??→?点燃
2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 ??→?Ag
Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
NO 2
CH 3CH 2OH
????????→?或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：
2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O ?→?
酸
甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
油脂+H 2O ?→?
碱
甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H 2O ??
→?酶等
各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展
1、HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O 2↑ Ag 2O 受热分解：2Ag 2O
4Ag + O 2↑
2、CO 还原Fe 2O 3：Fe 2O 3 + 3CO 高温
2Fe +3CO 2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C
高温
2 Zn ＋CO 2↑
② C 还原MgO : MgO ＋C
高温
Mg ＋ CO ↑
③ Al 还原Fe 2O 3（铝热反应）: Fe 2O 3 ＋ 2Al
高温
2Fe ＋ Al 2O 3
④ Fe 还原CuSO 4： CuSO 4 ＋ Fe ==== FeSO 4 ＋Cu (湿法炼铜) 3、电解
①电解NaCl ：2NaCl(熔融)
电解 2Na ＋Cl 2↑ ②电解MgCl 2: MgCl 2(熔融) 电解
Mg ＋Cl 2↑
③电解Al 2O 3: 2Al 2O 3(熔融) 电 解冰晶石
4Al ＋ 3O 2↑
4、石油的催化裂化
例如：C 4H 10 ????→催化剂加热、加压 C 2H 4 ＋ C 2H 6 C 16H 34 ????→催化剂加热、加压 C 8H 18 ＋C 8H 16
C 8H 18
????→催化剂加热、加压
C 4H 10 ＋C 4H 8
C 4H 10 ????→催化剂加热、加压 CH 4 ＋ C 3H 6
第三部分 ：有机反应
一、烃 1.甲烷
甲烷的制取：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑ 烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应
一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CaO △
点燃
光
光
二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl
三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl
4+HCl （3）分解反应 甲烷分解：CH 4 C+2H 2 2.乙烯
乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应
乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2
CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n 3.乙炔
乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 炔烃的通式：C n H 2n-2 （1）氧化反应
光 光 高温
浓硫酸 170℃
高温
催化剂 △
2－CH 2
点燃
图1 乙烯的制取
乙炔的燃烧：HC ≡CH +5O 2 4CO 2+2H 2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：HC ≡CH +Br 2 HC=CH
Br
CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2
与氢气加成：HC ≡CH +H 2 H
2
C=CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH +HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：
n CH 2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC n 4.苯
苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应
苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 ①苯与溴反应
（溴苯） ②硝化反应
+HO —NO
催化剂 △
Br
2—CH
Cl
CH=CH
点燃
+Br Br
NO 2 注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的
（硝基苯）
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 ③磺化反应
+HO —SO 3H +H 2O （苯磺酸） （3）加成反应
苯还可以和氯气在紫外光．．．
照射下发生加成反应，生成C 6H 6Cl 6（剧毒农药）。 5.甲苯 （1）氧化反应
甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应 甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。 （3）加成反应
二、烃的衍生物 6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点℃，密度比水大。
点燃 70℃~80℃
—SO 3H
+3H 2 催化剂
△
CH 3 | +3HNO 浓硫酸
O 2N — CH 3 |
—NO 2 |
NO 2 +3H 2O CH 3 |
| SO 3H
CH 3 | +3H 2S
O HO 3S —+3H 2O +3H 2 催化剂 △ CH 3 |
CH 3
（1）取代反应
溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+H 2O C 2H 5—OH+HBr （2）消去反应
溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O 注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO 3酸化，再滴加AgNO 3 溶液。一是中和多余的NaOH ，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。 7.乙醇 （1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑（乙醇钠） （2）氧化反应
乙醇的燃烧：CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2+3H 2O
乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醛） 注意：当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。 2CH 3—CH —CH 3+O 2 2CH 3—C —CH 3+2H 2O
（丙酮）
（3）消去反应
乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
2C 2H 5OH C
2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚） （4）取代反应 NaOH
醇 △
催化剂
△ 浓硫酸
140℃ H +
注意：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和
丙三醇无色、粘稠、有甜
OH | 催化剂
△ || O
乙醇与卤化氢取代：CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O 注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。 8.苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味， 熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性
（苯酚钠） 苯酚（俗称石炭酸）的电离：
+H 2O
+H 3O +
苯酚钠与CO 2反应：
+CO 2+H 2O +NaHCO 3
注意：该反应只能生成NaHCO ，因为3HCO 酸性弱于苯酚。
（2）取代反应 +3Br 2 ↓+3HBr
（三溴苯酚） （3）显色反应
苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色。 9.乙醛
乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点℃，密度比水小，易挥发。 （1）加成反应
乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH
（2）氧化反应
—OH —O
-
—OH
+NaOH +H 2O —ONa —ONa —OH —OH —Br
Br — OH | Br
| O ||
催化剂
△ 注意：凡是含有羟基的有机物，一般均可与钠反应。
溴水与酚类易取代，不易
点燃
乙醛的燃烧：2CH 3CHO+5O 2 4CO 2+4H 2O
乙醛的催化氧化：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸）
乙醛的银镜反应：
CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH （氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。有关制备的方程式：
34233NO NH AgOH O H NH AgNO +↓→?+
离子方程式:
Ag ++NH 3·H 2O===AgOH ↓++4NH
AgOH+2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]++OH -+2H 2O
乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O+2H 2O （3）
乙醛自身加聚：n CH 3CHO —CH —O — （聚乙醛）
甲醛与苯酚反应：n HCHO + n — + 2n H 2O （酚醛树脂） 10.乙酸
（1）乙酸的酸性 乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO -+H +
（2）酯化反应
CH 3—C —OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 附加：酯化反应简介
（1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
O ||
催化剂
△ △
△
O ||
浓硫酸
△ O
|| 一定条件
[]
n | CH 3 —OH 催化剂 △
OH
—CH 2—
| n ] [银氨溶液制
（2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如： 3HO —NO 3+ +3H 2O （3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为1:1。如： +2H 2O （乙二醇二乙酯） （4）反应方式
<1>一元醇与一元羧酸按通式反应； R —COOH+HO —R’→RCOOR’+H 2O
<2>二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：
n HO —CH 2CH 2—OH+n HOOC — —C — +2n H 2O 也可酯化成环状小分子酯。
C —C + CH 2—CH 2 <3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如： CH 2—CH 2—COOH CH 2—C + H 2O 也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如：
2CH 3—CH —COOH
n HO —CH —COOH —O —CH —C —+n H 2O
11.乙酸乙酯
CH 2—CH —OH | | CH 2—催化剂
△ CH 2—CH —
| | CH 2—O=C —OH | O=C —OH + H —OC 2H 5 H —OC 2H 5 浓硫酸 △ O=C —OC 2H 5 O=C —OC 2H 5
| —COOH 浓硫酸 △
—C —OCH 2CH 2—[ ] n
O
|
| | OH 浓硫酸 △ O || | OH | OH | OH | OH
O || O || 浓硫酸 △
O O
CH 2C C O O
CH 2| CH 2—
O
浓硫酸
△ O
|| |
| OH
[ ] n CH 3 | CH 3 | O ||
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。 （1）水解反应
CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH （2）中和反应
CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH 附加：烃的衍生物的转化 三、糖类、油脂、蛋白质
12.葡萄糖
结构：CH 2OH —CHOH —CHOH —CHOH —CHOH —CHO
物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。 化学性质：①具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；②加成 反应：与H 2反应；③酯化反应：与羧酸反应；④分解反应：在酒化酶作用下，分 解为乙醇和CO 2；⑤燃烧生成CO 2和H 2O 。 葡萄糖的燃烧：C 6H 12O 6+6O 2→6CO 2+6H 2O 葡萄糖的氧化：CH 2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 2OH(CHOH)4COONH 4+2Ag ↓ + 3NH 3+ H 2O
CH 2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH 2OH(CHOH)4COOH + Cu 2O ↓+ 2H 2O
葡萄糖的还原：CH 2OH(CHOH)4 + H 2CH 2OH(CHOH)4CH 2OH
葡萄糖的分解：C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2
13.蔗糖、麦芽糖
蔗糖的水解：C 12H 22O 11+H 2O ——→C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
蔗糖 葡萄糖 果糖
麦芽糖的水解：C 12H 22O 11+H 2O ——→2C 6H 12O 6 麦芽糖 葡萄糖
注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。 14.淀粉、纤维素
卤代烃 醇 醛
羧酸
酯
水解 酯化
氧化 还原 氧化
酯化
水解
不饱和烃
加 成
消
去
消去
加成
无机酸
催化剂
催化剂
催化剂
淀粉的水解：(C 6H 10O 5)n +n H 2O ——→n C 6H 12O 6
淀粉 葡萄糖 葡萄糖分解：C 6H 12O 6——→2C 2H 5OH+2CO 2 葡萄糖 乙醇
纤维素的水解：(C 6H 10O 5)n +n H 2O ——→n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖
15.油脂
（1）氢化反应
油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪） （2）水解反应
硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油 皂化反应： 硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠 16.氨基酸 氨基酸中的—NH 2和—COOH 发生脱水缩合，生成多肽。
甘氨酸
丙氨酸
(两种不同的氨基酸进行缩合，可产生4种不同的多肽)
催化剂
催化剂
C 17H 33COO —CH 2 C 17H 33COO —CH
| | C 17H 33COO —CH 2
+3H 2 催化剂 加热、加压 C 17H 35COO —CH 2 C 17H 35COO —CH | | C 17H 35COO —CH 2 淀粉的酯化反+
+ H 2O + + H 2O + + H 2O + + H 2O CH 2—CH —OH | | CH 2—C 17H 35COO —CH 2 C 17H 35COO —CH + 3H 2O 3C 17H 35COOH + | | C 17H 35COO —CH 2 浓硫酸 C 17H 35COO —CH 2 C 17H 35COO —CH + 3NaOH 3C 17H 35COONa + | | C 17H 35COO —CH 2 浓硫酸 CH 2—CH —OH | | CH 2—
第四部分：电极反应方程式
一、原电池电极反应方程式
1．Cu─H2SO4─Zn原电池
正极： 2H+ + 2e- === H2↑
负极： Zn—2e- === Zn2+
总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
2．Cu─FeCl3─C原电池
正极： 2Fe3+ + 2e- === 2Fe2+
负极： Cu —2e- === Cu2+
总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
正极：O2 + 2H2O + 4e- ==== 4OH-
负极：2Fe— 4e- === 2Fe2+
总反应式：2Fe + O2 + 2H2O === 2F e(O H)2↓
4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀
正极：2H+ +2e- == H2↑
负极：Fe —2e- == Fe2+
总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑
5．氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
负极：2H2—4e-====4H+
总反应式：2H2 + O2 === 2H2O
6．氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O
负极：2H2— 4e-===4H+
总反应式：2H2 + O2 === 2H2O
7．氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- ===4OH-
负极：2H2— 4e- + 4OH- === 4H2O
总反应式：2H2 + O2 === 2H2O
8．铅蓄电池（放电）
SO- + 4H+ === PbSO4↓ + 2H2O
正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + 2
4
SO-=== PbSO4↓
负极 (Pb) ：Pb—2e- + 2
4
SO- === 2PbSO4↓ + 2H2O
总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 22
4
9．Al─NaOH─Mg原电池
正极：6H2O + 6e- === 3H2↑+ 6OH-
AlO-+ 4H2O
负极：2Al — 6e- + 8OH- === 2
2
AlO-+ 3H2↑
总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O === 2
2
10．CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O 2 + 4H 2O + 8e - === 8OH -
负极：CH 4 —8e - + 10OH -===23CO -
+ 7H 2O
总反应式：CH 4 + 2O 2 + 2OH - === 23CO -
+ 3H 2O 11．熔融碳酸盐燃料电池
（Li 2CO 3和Na 2CO 3熔融盐作电解液，CO 作燃料）：
正极：O 2 + 2CO 2 + 4e - === 223CO -
（持续补充CO 2气体）
负极：2CO + 223CO -
— 4e - === 4CO 2 总反应式：2CO + O 2 === 2CO 2 12．银锌纽扣电池(碱性介质)
正极 (Ag 2O) ：Ag 2O + H 2O + 2e - == 2Ag + 2OH - 负极 (Zn) ：Zn + 2OH - —2e - == ZnO + H 2O 总反应式：Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag 二、电解电极反应方程式 1．电解CuCl 2溶液
阳极：2Cl - — 2e - === Cl 2↑ 阴极：Cu 2+ + 2e - ===Cu
总反应式：2Cl - + Cu 2+ ==== Cl 2↑ + Cu 2．电解精炼铜
阳极（粗铜）：Cu —2e - === Cu 2+
阴极 (纯铜) ：Cu 2+ + 2e - 错误！未找到引用源。 Cu 总反应式：无 3．电镀铜
阳极（纯铜）：Cu — 2e - === Cu 2+
阴极（待镀金属，如Fe ）：Cu 2+ + 2e -=== Cu 总反应式：无
4．电解饱和食盐水
阳极：2Cl - —2e - === Cl 2↑
阴极：2H 2O + 2e - === H 2↑ + 2OH -
总反应式：2Cl - + 2H 2O ==== H 2↑+ Cl 2↑ + 2OH - 5．电解HCl 溶液
阳极：2Cl - - 2e - === Cl 2↑ 阴极：2H + + 2e - === H 2↑
总反应式：2Cl - + 2H +==== Cl 2↑ + H 2↑ 6．电解NaOH 溶液
阳极：4OH - —4e - === O 2↑ + 2H 2O 阴极：4H 2O + 4e - ===2H 2↑ + 4OH -
总反应式：2H 2O ==== 2H 2↑+ O 2↑ 7．电解H 2SO 4溶液
阳极：2H 2O — 4e - === O 2↑ + 4H + 阴极：4H + +4e - === 2H 2↑
总反应式：2H 2O ==== 2H 2↑ + O 2↑ 8．电解KNO 3溶液
阳极：2H 2O —4e - === O 2↑ + 4H +
电解
电解
电解
电解
电解
高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O
NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
人教版高中化学必修一化学方程式汇总
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
高中化学方程式总结整理
1 高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过 量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N 2+3H2催化剂 高温高压2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N 2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P 4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性
高中化学所有化学反应方程式
高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
高中化学必修一方程式总结
1高中化学必修一方程式——钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2 2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑ 3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑ 4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑ 7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3 ③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh ④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl 1高中化学必修一方程式——镁的提取与应用 1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应 2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2 mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2 2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑ 3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑ 4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu 5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo 6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2 离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+ 7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑ 1高中化学必修一方程式——铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3 3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑ 4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o 6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o 7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o 8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o 9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_ 10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
高中化学方程式总结
最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl §2卤族元素 Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO
高中常用化学方程式
无机化学 一、碱金属 （ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件） 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O
高中化学必修一化学方程式汇总 结
高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ =CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－ +2H 2O ③钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na + CuSO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ ④氢氧化钠的制取： 电解食盐水法：2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 石灰纯碱法：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2 ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2↑ 或2Al + 3Fe 2O 3 高温 Al 2O 3 + 2Fe ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
所有重要的高中化学方程式汇总
所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
高中化学反应方程式大全(实用版)
高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
高中化学方程式总结(超全)
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版
高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
史上最全最有用的高中化学方程式合集
被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? ）（
187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? ）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷
人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)
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必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误 ．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A
4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．． 共存的是（ ） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．． 的是（ ） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．． 的是（ ） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸