江苏省溧阳市高二化学周末作业17(无答案)苏教版
南渡高中高二化学周末作业（十七）
1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）
①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型
A．①③②④ B．④①②③ C．④②③① D．①②③④
2．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）
A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区
3．下列物质在水中溶解性最好的是（）
A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．CH4
4．下列物质的沸点最高的是（）
A．H2O B．H2S C．H2Se D．HF
5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5
6．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）
A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C. E(4f)＞E(3d)＞E(4s)
D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
7．某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是（）
A.金属
B.非金属
C.可溶性碱
D.可溶性盐
8．下面的排序不正确的是（） A.晶体熔点由低到高：CF4
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 9．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）
A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
10．下列表达方式错误的是（）A． B．甲烷的电子式
C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子构成12
6C
11．关于晶体的下列说法正确的是（）
A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
B. 原子晶体中只含有共价键。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。12．原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（）
A．XO3－ B．XO32－ C．XO42－ D．XO43－
13．下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（）
14．X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：2s22p5 D．X：2s22p3 Y：1s1
15．下列关于氢键的说法中，正确的是（）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定
C．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键
D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高
16．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是（）A．金属性：B>A>C>D B．原子半径：B>A>C>D
C．元素的电负性：D>C>B>A D．离子半径：C3->D->B+>A2+
17．下列比较正确的是（）A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石 B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl
C．熔沸点：Na＞Mg＞Al D．熔沸点：O2＞I2＞Hg
18．最近科学家成功制成一种新型碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A．该晶体类型是原子晶体 B．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2 C．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 D．晶体空间最小环共有6个原子构成19．下列各组离子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO－、AlO2-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3-、Cl－、NH4+
C．室温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-
D．中性透明溶液：K＋、HCO3-、NO3-、Fe3+、SO42－
20．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）
A、玻璃态是水的一种特殊状态 B 、水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C、水由液态变为玻璃态，体积缩小
D、玻璃态水是分子晶体
21．A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是（）
A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D．五种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是D
22．下列关于晶体的叙述中，错误的是（）A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键
B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子
C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子
23．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
24．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是（）
A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 S8分子结构模型
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
25．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl 晶体结构的图象是（）
⑴⑵⑶⑷
A.图⑴和图⑶
B.图⑵和图⑶
C.只有图⑴
D.图⑴和图⑷
26．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多
特殊性质的原因.假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，
其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为( 镁原子○位于顶点
和上下两个面心,硼原子●位于内部 ) （）
A.MgB
B.Mg3B6
C.Mg5B12
D.Mg14B6
27．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：
⑴写出F的基态原子核外电子排布式：__________________。
⑵C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是_________
___________________________________________________________________________。⑶由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是___________，其中碳氧原子之间共价键是_____（填序号）：
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
⑷EB晶胞如右图所示，EB晶体中E2＋的配位数为_____，EB晶体
和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：
EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的
主要原因是___________________________________________
_ 。