高一化学上学期第三次月考试题

山西省应县第一中学校2015-2016学年高一化学上学期第三次月考试题相对原子质量：Mn:55 O :16 H: 1 Cl: 35.5 Zn :65 N:14 Na :23 Fe :56 S: 32

一、单项选择题（每小题2分，共42分）

1、下列物质属于电解质的是

A．KMnO4 B. Cu C. 氨水 D. SO2

2、下列物质中导电性最差的是

A. 熔融的氢氧化钠

B. 石墨棒

C. 盐酸

D.氯化钠固体

3、下列反应发生时，一定有电子转移的是

A.化合反应 B．有二氧化碳生成的反应 C．铁生锈 D．有水生成的反应

4、不能用H++OH－=H2O表示的反应是

A．盐酸与澄清的石灰水反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

C．稀硝酸与氢氧化钡溶液反应 D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应

5、下列物质在水溶液中电离方程式错误的是

A. NaHCO3=Na+ + HCO3- B．NaHSO4=Na++H++SO42-

C．H2SO4=2H++SO42- D．KClO3=K++Cl－+3O2-

6、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）

A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B．3NO2+2H2O

2HNO3+NO

C．3Fe+4H2O(g) 高温

Fe3O4+4H2 D．2Na+2H2O

2NaOH+H2↑

7、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）

A．氢气还原氧化铜

B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸氢钠

C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸

D．氯酸钾分解制氧气

8、下列离子方程式正确的是

A. Cu2++ 2Ag ==Cu+ 2Ag +

B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

C. 2Fe + 6H+==2Fe3++3H2↑

D. Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2O

9、不用其它试剂鉴别①NaOH ，②KCl ，③Mg (NO 3)2，④CuSO 4等四种溶液，先鉴别出一种，用这种鉴

别其余物质，以此类推，则检验出的物质先后顺序是

A. ④①③②

B. ①④③②

C. ①③④②

D. ④②①③

10、实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应MnO 2+4HCl(浓) △MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 制取氯气，该反应中还原

剂与氧化剂的质量比是

A 146∶87

B 73∶87

C 87∶146

D 87∶73 11、在4Zn+10HNO 3==4Zn （NO 3）2+NH 4NO 3+3H 2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量之比是

A ．4∶1

B ． 10∶4

C ． 9∶1

D ．1∶9

12、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A. Cu(OH)2+HCl ；Cu(OH)2+CH 3COOH

B. Na 2CO 3+H 2SO 4；Na 2CO 3+HCl

C. CaCO 3+H 2SO 4；CaCO 3+HCl

D. BaCl 2+H 2SO4；Ba(OH)2+H 2SO 4

13、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A. NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-

B. Cu 2+、Na +、N O 3-、SO 42-

C. K +、MnO 4-、NH 4+、NO 3

D.Ca 2+、K +、CO 32-、NO 3- 14、下列四种物质：Cu 粉、澄清石灰水、Na 2CO 3溶液、稀硫酸两两混合后，将发生的离子反应有

A ．1个

B ．2个

C ．3个

D ．4个

15、已知钙元素只有零价和正二价，对于反应CaH 2+2H 2O==Ca(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化

产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物

和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是

A ．①④⑤

B ．②④

C ．①

D ．③⑤

16、盐酸在下列反应中表现的性质和在反应Cu(OH)2+2HCl =CuCl 2+ 2H 2O 中的性质最接近的是

A ．和大理石反应制二氧化碳 B. 和硝酸银溶液反应生成沉淀

C ．和铁反应制取氢气 D. 和二氧化锰反应制取氯气

17、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二

氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是

A. N 2O

B. NO

C. NO 2

D. N 2O 5

18、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A ．Na 2SO 3??

→? SO 2 B ．HCl ??→?

Cl 2

C ．H 2SO 4(浓) ??→? SO 2

D ．SiO 2??

→? Na 2SiO 3 19、有FeO 、Fe 2O 3的混合物若干克，在足量H 2流中加热充分反应后，冷却称得剩余固体比原混合物

减轻0.8g ；若将同量的混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L 的盐酸的体积至少为 A. 100ml B. 200ml C. 50ml D.无法计算

20、24 mL 浓度为0.05 mol / L 的Na 2SO 3溶液，恰好与20 mL 浓度为0.02 mol / L 的K 2Cr 2O 7溶液

完全反应(Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4)，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是 (其它元素的化合价

没有变化)

A. ＋6

B. ＋3

C. ＋2

D. 0

21、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+ Fe 2+；MnO 4 Mn 2+；Cl 2 2Cl ；KIO 3 I 2。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的物质是 A Fe 3+ B MnO 4 C Cl 2 D KIO 3

二、填空题（共58分）

22、（14分）（1）有一无色透明水溶液只含有下列离子中的几种（不考虑水的微弱的电离）Na +

、

CO 32、SO 42、Cu 2+、Ca 2+、Cl ，为了检验它们，做了以下实验。

①往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

②过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解;

试判断：此溶液中肯定有的离子是_________，肯定没有的是________，可能有的是_____。对

可能有的离子，可采用往滤液中滴加____________（填物质的名称）方法来检验。

（2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO 3），

能治疗胃酸过多。足量的CO 2通入烧碱溶液中可得到小苏打水溶液，离子方程式是 。如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是（文字

叙述）： 。此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），反应的离子方程

式： 。

23、（14分）（1）按要求写出两个实验室制取氧气的化学方程式，并分别计算生成标准状况下89.6

升O 2时转移电子的数目：

①电子的转移发生在同种元素的原子之间：方程式 电子数目

②电子的转移发生在不同种元素原子之间：方程式 电子数目

（2）已知SO 2和H 2S 可反应生成S 和 H 2O ，当氧化产物比还原产物的质量多32g 时，生成水的质量为 ，参加反应的H 2S 在标准状况下的体积是 。

（3）向100 mL 0.1 mol ／L NaHSO 4溶液中逐滴加入0.1 mol ／L Ba(OH)2溶液至沉淀完全，过

滤后，溶液中溶质的物质的量浓度是 。（忽略混合前后液体体积的变化）

24、（8分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H 2O 、H ＋、

SO 42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)通过实验Ⅰ可以证明_________________________________。

(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜

溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，观察现象，再加入________观察现象，得出结论。

(3)探究结果为_________________。

24题图 25题图

25、（10分）在一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示，箭头表示河水流

向），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na 2CO 3、FeCl 3、Ca(OH)2、HCl 中的一种。某中学环保

小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色混浊，③丙处河水由浑变清，

④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M 处水样的pH 小于7。

（1）甲工厂排出的污染物是（填化学式，下同） ；推测乙处由于生成了 而

呈红褐色。写出丙处发生反应的离子方程式； 丁处产生的气体通入足量的Ba(OH)2溶

液中，发生反应的离子方程式是

（2）在M 处取出的河水中，大量含有的阴离子是 。 26、（12分）(1) 用双线桥法或单线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂: 氧化产物:

甲 乙 丙 丁 M △

S+2KNO3+3C 点燃

K2S+ N2↑+ 3CO2↑

（2）已知硝酸铜受热分解可生成氧化铜、二氧化氮气体、氧气，写出该反应的化学反方程式，如果把带火星的木条伸入分解产生的混合气体中，木条复燃，（填“能”或“不能”）说明二氧化氮能助燃，理由是。

高一月考三化学答案2015.11

1--5ADCBD 6--10BCBAB 11-15DBACD 16--20ABBAB 21 D

22（每空2分，共14分）

（1）CO32- 、Na+ ， SO42-、Cu2+、Ca2+， Cl—，硝酸银和稀硝酸

（2）CO2+OH=HCO3—，

小苏打和盐酸反应放出二氧化碳，气压增大，会加重病情。 Al(O H)3+3H+= Al3++3

H2O

23、（每空2分，共14分）

（1）2H2O2催化剂2H2O+O2 8×6.02×1023(4.816×1024)

2KMnO4△K2MnO4 + MnO2+ O2

(或2KClO3催化剂2KCl+3O2) 16×6.02×1023(9.632×1024)

（2） 36g 44.8L

(3) 0.05mol/L

24、（每空2分，共8分）

(1)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H＋、SO42－两种粒子中的一种粒子使CuO溶解

(2)Na2SO4(或K2SO4等)，稀硫酸（或盐酸、硝酸）

(3)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO42－两种粒子都不能使CuO溶解25、（每空2分，共10分）

Ca(OH)2 ， Fe(OH)3，

Fe(OH)3+3 H+= Fe3++3H2O （多写氢氧化钙溶于酸不扣分）,

CO2+Ba2++2OH－=BaCO3↓+H2O,

Cl－

26、（每空2分，共12分）

（1）S+2KNO3+3C 点燃

K2S+ N2↑+ 3CO2↑电子转移略

S、KNO3，CO2

2C u(NO3)2 = 2CuO+ 4NO2↑+O2↑，能，

混合气体中氧气所占的比例和空气中氧气所占的比例几乎相等，如果NO2气体不能助燃，则木条不会复燃。