九年级化学第九章-溶液知识点总结及习题(含解答)
第九章溶液
一、悬浊液、乳浊液和溶液
1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。
2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3．①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
特点：
均一性----指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。
稳定性----指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
②溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积。
（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
③溶质和溶剂的判断：
溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。
溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）
A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水C．煤油与水D．氢氧化铁与水
例2、下列有关溶液的说法中，正确的是()
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％
例3、我们已经知道这样的事实：
（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；
（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；
（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：
（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________，__________，__________三个因素有关。 （5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。
二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换
1.饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
3.饱和溶液变不饱和溶液的途径
（1）升温（也有例外，如：气体及熟石灰）（2）加溶剂稀释 4.不饱和溶液变饱和溶液的途径
（1）降温（也有例外，如：气体及熟石灰）（2）蒸发溶剂（3）加入溶质
例4、20℃时，向50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（ ） A ．溶液质量 B ．溶剂质量 C ．溶质质量 D ．溶质质量分数 例5：今有t ℃时A 物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A 物质后，结果完全溶解，
则下列说法中肯定正确的是（ ）
A ．t ℃时该溶液中加入5克A 物质后溶液还未达饱和
B ．原溶液是一种稀溶液
C ．t ℃时，A 物质的溶解度大于10克
D ．原溶液不能通过降温的方法达到饱和
★ 浓溶液不一定是饱和溶液，而稀溶液也不一定就是不饱和溶液。饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的
大，即使是同种溶液也不一定，因为温度不确定，如：0℃时的KNO 3饱和溶液的质量分数不一定大于60℃时的KNO 3不饱和溶液。
三、溶解度和质量分数
1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。 （1）理解溶解度需从以下几方面入手：
①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克②条件：某固定温度下 ③单位：克
（2 2.质量分数
（1 （2）计算公式：质量分数100%
显然质量分数在0%
例6：上图是A 、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克A 、80克B 固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至t ℃,这时（ ）
A ．A 、
B 均析出 B ．A 、B 两种物质的溶解度相同
C ．A 、B 两种溶液的溶质质量分数相等
D ．只有A 析出
例7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（ ）
A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．乙溶液中未溶解的固体减少
C．甲、乙物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质的质量分数减小
例8、海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列问题的讨论：（1）我市某盐场测得：
①海水中含NaCl约为3.5％；
②在海边打深井，井水中含NaCl约为8％。晒盐最好用__________(填序号)作原料。
（2）关于晒盐原理的说法正确的是（）
A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：
①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出__________(写名称)晶体；
②将①中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到30℃以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的____(填热水、冷水)洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体。
例9、下列有关“溶解现象”的说法正确的是（）
A、对于衣物上的油污，我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精，两种做法原理相同
B、对于食盐和细沙组成的混合物，可以利用结晶的方法进行分离
C、做水的电解实验时，可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性
D、在相同条件下，碱面（碳酸钠）和面粉一样能在水中易溶解
例10、实验装置如图所示，试管中装有水12克及硝酸钾9克，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体。将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管，当烧杯中的温度达60℃时，试管中的固体恰好完全溶解。若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述，下列何者正确？
A、加热前此溶液已达饱和状态
B、由室温加热至60℃的过程中，此溶液的浓度不变
C、在60℃时此溶液的质量分数为75％
D、由60℃加热至65℃时此溶液溶质的质量分数不变
★对于数据型曲线图，关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义，并结合相关化学知识分析题意，一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力。
1、正确、全面的理解概念。例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物。溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量。几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。
2、能识别溶解度曲线，直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等。
练习
一、选择题（每小题只有一个选项是正确的）
1．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是
（）
A．溶剂质量不变B．溶质质量增加
C．溶液浓度不变D．溶解度增大
2．在25℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于16g B．等于25g C．大于16g而小于25g D．大于25g
3．某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（）A．20g B．25g C．30g D．40g
4．溶液在稀释前后保持不变的是（）
A．溶质的质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量
5．20℃时，NaC1的溶解度为36g，向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为（）
A．25% B．26.5% C．29.5% D．30%
6．现有一杯20℃时的Ca(OH)2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是（）A．温度不变，往溶液中加蒸馏水B．温度不变，往溶液中加入Ca（OH）2固体
C．温度不变，往溶液吕通入CO2气体D．温度由20℃升到50℃（忽略水的蒸发）
7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的（）
A．为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体
B．如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止
D．蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量
8．20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是（）A．M>N B．M 9．时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时硝酸钾的溶解度为（）A．60g B．50g C．40g D．100g 10．20时120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，则A物质在20℃时的溶解度为（）A．20g B．9g C．18g D．16g 二、填空题 1．打开汽水瓶盖，有大量气泡从瓶口逸出，这是因为。烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明。 2．将下列溶液中溶质的化学式（碘酒写名称）填在相应的短线上。 硫酸溶液；澄清石灰水；碘酒；锌与盐酸反应后的溶液；硝酸钾溶液。 3．把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里，此时形成的混合物中，溶质是，溶剂是，所形成溶液的质量是g。 4．澄清的石灰水中，溶质是，溶剂是。向石灰水中通入一定量的CO2后，静置一会儿就有（填化学式）沉淀下来，这时滴加稀盐酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中是溶质，是溶剂。 5．如图4-2所示是X，Y，Z三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题： （1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为。 （2）在℃时，Y与Z溶解度相等。 （3）t3℃时，X，Y，Z的饱和溶液各W g，冷却到t1℃，析出晶体最多的是， 没有晶体析出的是。 （4）要从含X，Y，Z的混合物中分离出Z，最好采用。 6．t℃时的KNO3溶液，恒温蒸发Ag水时，析出晶体ag；再恒温蒸发Ag水双析出晶体bg（a≠b），回答下列问题：（本小题4分） （1）a b（“>”或“<”）（2）时KNO3的溶解度为。 7．根据你的日常生活的经验，你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。 因素②，你的预测， 因素①，你的预测。 8．（1）图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线。t℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是； （2）温度高于t℃时，将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t℃， 析出晶体的质量关系是a b（填大于、等于、小于）； （3）时，将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液，若要求溶液的质量不发生 改变，可采取的方法是；若要求溶液的温度不改变，可采 取的方法是 三、计算题 1．一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液，将其分成两份，一份等温蒸发10g水，得0.5g晶体；另一份等温蒸发12.5g水得1.5g晶体，该温度下KNO3的溶解度为多少？ 2．249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。 答案 例题答案： 1.A 2. BD 3.（4）溶剂的性质 溶质的性质 温度（5）衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去。(其他合理答案也可) 4 D 5. A 6. B 7. AB 8.（1）②（2）A （3）①硫酸镁 ②冷水 9. C 10. AD 习题答案 一、1.C 2.D 3.B 4.B 5.B 6.B 7.B 8.D 9.A 10.A 二、1. 对于CO 2来说，压强减小，溶解度变小，因此有气泡逸出 气体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 2. H 2S 4 Ca （OH ）2 碘（I 2） ZnC12 KNO 3 3. 食盐和蔗糖 水 125 4. Ca （OH ）2 水 CaCO 3 H 2O 5. （1）Y>X>Z (2)t 2 (3)Z X 6.（1）< (2) =====g 7．①温度 温度升高（或降低）食盐溶解加快或减慢 ②晶体颗粒大小食盐颗粒越小，溶解越快（说明，其他合理答案亦可给分） 8．（1）a=b （2）大于 （3）降低温度 （4）加入a 物质 100b A 化学复习：知识要点（第六章） 溶解现象 1.溶液的特征：均一、稳定的混合物。悬浊液、乳浊液不均一、不稳定，但都属于混合物。 溶液大多数为无色，但如：含Cu2+，蓝色、含Fe3+，黄色、含Fe2+，浅绿色。 常见溶液：食盐水、石灰水、稀盐酸等。悬浊液：石灰浆、钡餐、面粉或粉笔灰放入水中、泥浆水等。 乳浊液：牛奶、油水混合物等。 2、乳化现象及其在生活中的应用：工业上污水的处理，农业上配制农药，生活 中洗洁精能去油污。 注意：汽油洗去油污属于溶解现象；NaOH、纯碱等洗去油污属于化学反应。 3、物质溶于水形成溶液时，通常伴随热量变化。 溶于水吸热的物质有：硝酸铵 溶于水放热的物质有：生石灰（与水反应放热）、浓硫酸、氢氧化钠 水溶液的性质：具有导电性。常见酸碱盐溶液会导电，酒精溶液、蔗糖水不导电。应用：电解水 一般可用搅拌、振荡、研碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。 5、配制一定浓度的食盐水，步骤：计算、称量、溶解。 所用仪器：托盘天平（含砝码）、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙。 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤：计算、量取、溶解。 所用仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 浓溶液稀释问题：m浓×w浓= m稀×w稀m水= m稀- 浓 6、影响物质溶解性的因素： （1）溶质性质（如：油和食盐在水中溶解性不同）（内因） （2）溶剂性质（如：食盐在水中和在油中溶解性不同）（内因） （3）温度（如：KNO3在0℃和100℃时溶解性不同）（外因） 7、饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，还能再溶解某种溶质的溶液。 注：一定温度下，饱和食盐水不能再溶解NaCl，但还能溶解少量其他溶质如KNO3。 第一章 绪论 单体：能通过聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物，即合成聚合物的原料。 高分子：一个大分子由许多简单的结构单元通过共价键重复键接而成，并具有一定机械性能。 结构单元：在大分子链中出现的以单体结构基础的原子团称为结构单元。 重复单元：大分子链上化学组成和结构均可重复的最小单元，可能与结构单元相同，也可能由2个或多个结构单元组成。 单体单元：与单体中原子种类及个数相同的结构单元，仅电子结构有所变化。 重复单元或结构单元类似大分子链中的一个环节，故俗称链节 由一种单体聚合而成的高分子称为均聚物; 由两种或两种以上的单体聚合而成的高分子则称为共聚物. 结构单元＝单体单元＝重复单元＝链节 聚合度：聚合度是衡量高分子大小的一个指标。 合成尼龙-66具有另一特征： H 2N(CH 2)6NH 2 + HOOC(CH 2)4COOH H--NH(CH 2)6NH--CO(CH 2)4CO--OH n (2n-1) H 2O + 结构单元 结构单元 重复结构单元 有两种表示法：[1]以大分子链中的结构单元数目表示，记作: [2]:以大分子链中的重复单元数目表示，记作: 单元的分子量 结构单元＝重复单元＝链节1 单体单元 单体在形成高分子的过程中要失掉一些原子 结构单元 1 重复单元 1 单体单元 重复单元＝链节 三大合成材料:橡胶，塑料，纤维 玻璃化温度：聚合物从玻璃态到高弹态的热转变温度。 分子量及其分布 数均分子量：按聚合物中含有的分子数目统计平均的分子量高分子样品中所有分子的总重量除以其分子(摩尔)总数 ∑∑∑∑∑∑= = = =i i i i i i i i i n M x M W W N M N N W M ) ( n x DP n DP x n == 九年级化学复习知识点 第九单元溶液 一、溶液 （一）溶解 1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 例如：食盐水、医用酒精、碘酒、蔗糖水、澄清的石灰水、空气、合金等 2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物。 在溶液、乳浊液、悬浊液中，分散在液体中的粒子大小是不同的。溶液中溶质粒子最小。 悬浊液：不溶于水的固体小颗粒悬浮在液体中所形成的混合物叫做悬浊液。 例如：钡餐（硫酸钡悬浊液）、面粉、泥浆水。 悬浊液不稳定，静置后，固体小颗粒易沉淀， 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 例如：植物油和水的混合物、乳胶漆、牛奶。 乳浊液不稳定，静置后，水和植物油易分层。 乳化能够增强乳浊液的稳定性。 3、溶液的特征。 均一性：溶液中各部分性质相同。 稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。 透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。 注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4呈紫红色。②均一稳定的液体不一定是溶液。 4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化。 有些物质溶于水，放出热量，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH），浓硫酸等，有些物质溶于水，吸收热量，导致温度降低。如：硝酸铵（NH 4NO 3）等。 5、加快物质溶解速度的方法有： ⑴加热（或升温）； ⑵搅拌（或振荡）； ⑶将固体研成粉末。－ （二）溶液的组成 1、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。 ⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。 ⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。例如：医用酒精（溶质是乙醇，溶剂是水）⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。 ⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。 初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN# 化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 第一章水溶性高分子 水溶性高分子的性能：水溶性；2.增黏性；3.成膜性；4.表面活性剂功能；5.絮凝功能；6.粘接作用。 造纸行业中的水溶性高分子：（1）聚丙烯酰胺：1）分子量小于100万：主要用于纸浆分散剂；2）分子量在100万和500万之间：主要用于纸张增强剂；3）分子量大于500万：造纸废水絮凝剂（超高分子量）；（2）聚氧化乙烯：用作纸浆长纤维分散剂，用作餐巾纸、手帕纸、茶叶袋滤纸，湿强度很高；（3）聚乙烯醇：强粘结力和成膜性；用作涂布纸的颜料粘合剂；纸张施胶剂；纸张再湿性粘合剂。 日用品、化妆品行业中的水溶性高分子：对乳化或悬浮状态的分散体系起稳定作用，另外具有增稠、成膜、粘合、保湿功能等。 壳聚糖：优良的生物相容性和成膜性；显著的美白效果；修饰皮肤及刺激细胞再生的功能水处理行业中的水溶性高分子：（1）聚天冬氨酸（掌握其一）：1）以天冬氨酸为原料：（方程式）；2）以马来酸酐为原料：（方程式）；特点：生物降解性好；可用于高热和高钙水。1996年Donlar公司获美国总统绿色化学挑战奖；（2）聚环氧琥珀酸（方程式）特点：无磷、无氮，不会引起水体的富营养化。 第二章、离子交换树脂 离子交换树脂的结构与性能要求：（1）结构要求：1）其骨架或载体是交联聚合物，2）聚合物链上含有可以离子化的功能基。（2）性能要求：a、一定的机械强度；b、高的热稳定性、化学稳定性和渗透稳定性；c、足够的亲水性；d、高的比表面积和交换容量；e、合适的粒径分布。 离子交换树脂的分类：（1）按照树脂的孔结构可以分为凝胶型（不含不参与聚合反应的其它物质，透明）和大孔型（含有不参与聚合反应物质，不透明）。（2）根据所交换离子的类型：阳离子交换树脂（-SO3H）；阴离子交换树脂（-N+R3Cl-）；两性离子交换树脂 离子交换树脂的制备：（1）聚苯乙烯型：（方程式） 离子交换树脂的选择性：高价离子，大半径离子优先 离子交换树脂的再生：a. 钠型强酸型阳离子交换树脂可用10%NaCl溶液再生；b. OH型强碱型阴离子交换树脂则用4%NaOH溶液再生。 离子交换树脂在水处理中的用：（1）水的软化；（2）水的脱盐。 第三章、高吸液树脂 淀粉接枝聚丙烯腈（丙烯酸） 改性淀粉类高吸水性树脂特点：优点：1）原料来源丰富，2）产品吸水倍率较高，通常都在千倍以上。缺点：1）吸水后凝胶强度低，2）保水性差，3）易受细菌等微生物分解而失去吸水、保水作用。 纤维素类高吸水性树脂的特点：优点：1）原料来源丰富，2）吸水后凝胶强度高。缺点：1）吸水能力比较低，2）易受细菌等微生物分解而失去吸水、保水作用。 壳聚糖类：壳聚糖类高吸水树脂具有好的耐霉变性。 聚丙烯酸型高吸水树脂：（1）丙烯酸直接聚合法：由于强烈的氢键作用，体系粘度大，自动加速效应明显，反应较难控制。（2）聚丙烯腈水解法：可用于废腈纶丝的回收利用，来制备高吸水纤维。（3）聚丙烯酸酯水解法：丙烯酸酯品种多样，反应易控制 聚乙烯醇型高吸水树脂：初期吸水速度较快，耐热性和保水性都较好 高吸水性树脂的吸水机制：亲水作用（亲水性基团）；渗透压作用(可离子化基团）；束缚作用（高分子网格） 第九单元溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫 做溶液。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 三、物质溶解时的热效应： （1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。 （2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 （3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时 人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结 课题一溶液的形成 知识点一溶液 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。 基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变,溶剂不蒸发）时, 溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。 溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。 【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液,一般看以下两点: (1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。 2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在,还有些物质(如氯化钠 等)在溶液中是以离子的形式存在。 【易错警示】 1.溶液一般是澄清、透明的,但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色,氯化亚铁溶 液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。 2.溶液是混合物,因此均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但 不是溶液。 知识点二溶液的组成 溶液由两部分组成——溶剂和溶质。 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油。 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 注意区分溶剂和溶质： ①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质,液体是溶剂。 ②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。 如果其中一种液体是水,那么水是溶剂。 【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。 2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反 应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4 【易错警示】 1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和, 但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。 2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不 能计算在内。 【实验9-2】实验现象:碘几乎不溶于水,却可以溶于汽油形成紫色溶液; 高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液。 实验结论:物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关,同种物质在不同溶剂 里的溶解能力不同,不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同。 知识点三乳浊液和乳化现象 第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 水溶性高分子的性能：水溶性；2.增黏性；3.成膜性；4.表面活性剂功能；5.絮凝功能；6.粘接作用。 造纸行业中的水溶性高分子：（1）聚丙烯酰胺：1）分子量小于100万：主要用于纸浆分散剂；2）分子量在100万和500万之间：主要用于纸张增强剂；3）分子量大于500万：造纸废水絮凝剂（超高分子量）；（2）聚氧化乙烯：用作纸浆长纤维分散剂，用作餐巾纸、手帕纸、茶叶袋滤纸，湿强度很高；（3）聚乙烯醇：强粘结力和成膜性；用作涂布纸的颜料粘合剂；纸张施胶剂；纸张再湿性粘合剂。 日用品、化妆品行业中的水溶性高分子：对乳化或悬浮状态的分散体系起稳定作用，另外具有增稠、成膜、粘合、保湿功能等。 壳聚糖：优良的生物相容性和成膜性；显著的美白效果；修饰皮肤及刺激细胞再生的功能水处理行业中的水溶性高分子：（1）聚天冬氨酸（掌握其一）：1）以天冬氨酸为原料：（方程式）；2）以马来酸酐为原料：（方程式）；特点：生物降解性好；可用于高热和高钙水。1996年公司获美国总统绿色化学挑战奖；（2）聚环氧琥珀酸（方程式）特点：无磷、无氮，不会引起水体的富营养化。 第二章、离子交换树脂 离子交换树脂的结构与性能要求：（1）结构要求：1）其骨架或载体是交联聚合物，2）聚合物链上含有可以离子化的功能基。（2）性能要求：a、一定的机械强度；b、高的热稳定性、化学稳定性和渗透稳定性；c、足够的亲水性；d、高的比表面积和交换容量；e、合适的粒径分布。 离子交换树脂的分类：（1）按照树脂的孔结构可以分为凝胶型（不含不参与聚合反应的其它物质，透明）和大孔型（含有不参与聚合反应物质，不透明）。（2）根据所交换离子的类型：阳离子交换树脂（3H）；阴离子交换树脂（3）；两性离子交换树脂 离子交换树脂的制备：（1）聚苯乙烯型：（方程式） 离子交换树脂的选择性：高价离子，大半径离子优先 离子交换树脂的再生：a. 钠型强酸型阳离子交换树脂可用10溶液再生；b. 型强碱型阴离子交换树脂则用4溶液再生。 离子交换树脂在水处理中的用：（1）水的软化；（2）水的脱盐。 第三章、高吸液树脂 淀粉接枝聚丙烯腈（丙烯酸） 改性淀粉类高吸水性树脂特点：优点：1）原料来源丰富，2）产品吸水倍率较高，通常都在千倍以上。缺点：1）吸水后凝胶强度低，2）保水性差，3）易受细菌等微生物分解而失去吸水、保水作用。 纤维素类高吸水性树脂的特点：优点：1）原料来源丰富，2）吸水后凝胶强度高。缺点：1）吸水能力比较低，2）易受细菌等微生物分解而失去吸水、保水作用。 壳聚糖类：壳聚糖类高吸水树脂具有好的耐霉变性。 聚丙烯酸型高吸水树脂：（1）丙烯酸直接聚合法：由于强烈的氢键作用，体系粘度大，自动加速效应明显，反应较难控制。（2）聚丙烯腈水解法：可用于废腈纶丝的回收利用，来制备高吸水纤维。（3）聚丙烯酸酯水解法：丙烯酸酯品种多样，反应易控制 聚乙烯醇型高吸水树脂：初期吸水速度较快，耐热性和保水性都较好 高吸水性树脂的吸水机制：亲水作用（亲水性基团）；渗透压作用(可离子化基团）；束缚作用（高分子网格） 高吸油树脂类型及制备方法：（1）聚丙烯酸酯类（2）聚烯烃类树酯（3）丙烯酸酯和烯烃共聚物（4）聚氨酯吸油泡沫 初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B 第九章溶液 一、悬浊液、乳浊液和溶液 1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。 2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。 3．①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 特点： 均一性----指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。 稳定性----指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 ②溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色 （2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 ③溶质和溶剂的判断： 溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。 溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。 （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（） A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水C．煤油与水D．氢氧化铁与水 例2、下列有关溶液的说法中，正确的是() A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小 C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％ 例3、我们已经知道这样的事实： （1）食盐易溶于水，难溶于植物油； （2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水； （3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题： 第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法 一、绪论 1.聚合物的分类及命名可按来源、合成方法、用途、热行为、结构等来分类，主要是按主链结构来分类，分为：（1）碳链聚合物，（2）杂链聚合物，（3）元素有机聚合物； 2.聚合物的命名 （1）单体来源命名法 烯类聚合物单体名前加“聚”； 两种单体合成的，取二者简名加后缀“树脂”“橡胶”； 杂链聚合物按其特征结构命名； *有些聚合物按单体名来命名容易引起混淆，例如[]22OCH CH --,可以从环氧乙烷、乙二醇、氯丙醇或氯甲醚来合成，因为环氧乙烷单体最常用，故通常称作聚环氧乙烷，按结构该聚合物应称作聚氧乙烯。 （2）系统命名法 命名原则和程序：先确定重复单元结构，再排好其中次级单元次序，给重复单元命名，最后冠以“聚”字，就成为聚合物的名称。写次级单元时候，先写侧基最少的元素，再写有取代的亚甲基，然后写无取代的亚甲基。 3.聚合反应 （1）按单体-聚合物结构变化分类 缩聚 官能团单体多次缩合成聚合物的反应，除形成缩聚物外，还有水、醇、 氨或氯化氢等低分子产物产生 加聚 烯类单体π键断裂而后加成聚合起来的反应称作加聚，产物称作加聚 物。加聚物结构单元的元素组成与其单体相同，仅仅是电子结构有所变化，因此加聚物的分子量是单体分子量的整数倍 开环聚合 环状单体σ键断裂而后聚合成线形聚合物的反应，反应时无低分子副 产物产生 （2）按聚合物机理分类 逐步聚合 多数缩聚和聚加成反应属于逐步聚合，其特征是低分子转变成高分 子是缓慢逐步进行的，每步反应的速率和活化能大致相同，单体分子首先聚合成二、三、四具体等低聚物（齐聚物），短期内单体转化率很高，随后，低聚物间相互缩聚分子量缓慢增加，直至集团反应程度很高分子量才达到较高的数值 *连锁聚合 多数烯类单体的加聚反应属于连锁聚合。有自由基、阴离子或阳离 子聚合，自由基聚合过程中，分子量变化不大，除微量引发剂外，体系始终由单体和高分子量聚合物组成，没有分子量递增的中间产物，转化率随时间而增大，单体则相应减少。活性阴离子聚合的特征是分子量随转化率的增大而线性增加。 4．分子量是影响强度的重要因素，聚合物强度随着分子量的增大而增加。 5.平均分子量 （1）数均分子量n M （通常由渗透压，蒸汽压等依数性方法测定）定义：某 体系的总质量m 被分子总数所平均。 初中化学知识点全面总结 （完整版） 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污 染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 C02 :取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和 H20的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径一一科学探究 一般步骤：提出问题-猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体 加热的仪器是一一试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器--- 量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器――量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保 持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器――托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2 ）称量物和砝码的位置为“左物右码” 初中化学溶液知识点总结 一、溶液和乳浊液 1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物 2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各 部分密度、颜色等完全一样 稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来 注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。 （2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：①是否为均一、稳定的混合物；②一种物质是否溶解于另一种物质中。 （3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色。 （4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。 3、溶液的组成 ①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质 ②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。 ③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积 4、溶液中溶质、溶剂的判断 ①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽 油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食 盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 ②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质 ③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。 ④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂 ?注意：a一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌； 5. 影响因素溶解的因素有：①温度②溶质颗粒大小③搅拌 6.乳浊液 定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。 基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。 乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精。 乳化作用：乳化剂所起的作用。 7.溶解时吸热或放热现象 溶解时吸热的物质：氧化钙（CaO）氢氧化钠（NaOH）浓硫酸（H2SO4） 催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。 一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式： O H 2 CO O )4(H C 222y x y x t x +++????→?点燃 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2 CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +????→?点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △ 第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 （3）称量器－－托盘天平（左物右码”） （4）加热器皿－－酒精灯 （5）夹持器－－铁夹、试管夹 （6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （7）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻 若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落， 就说明装置不漏气。 （8）物质的加热 （9）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” （10）蒸发注意点： （11）仪器的洗涤： 第二单元《我们周围的空气》 1、空气的成分和组成 （1）空气中氧气含量的测定 （2）空气的污染及防治： 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 2.氧气 (1)物理性质： 氧气的化学性质：助燃剂 (2)氧气与下列物质反应现象 (3)氧气的制备:实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择△ 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反 第九单元《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水 溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾 CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂 液体溶于液体， 无水，量多的为溶剂 3，溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 4、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不再继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做不饱和溶液。 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ①加水②升温 饱和溶液不饱和溶液（熟石灰的水溶液除外） ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 二、溶解度 1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g， 微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 例：（1）t3℃时A的溶解度为80g （2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质， 降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。 （6）从A溶解度是80g 。 （7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A九年级化学第六章溶液知识点复习汇总
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