初三化学化学方程式的计算提高单元测试题(B卷)

初三化学化学方程式的计算提高单元测试题（B卷）

一、初中化学利用化学方程式选择题

1．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g

2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是

A．参加反应的物质分子个数比为1:1

B．该反应为置换反应

C．生成物的质量比为7:22

D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律

3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有

A．1组B．2组C．3组D．4组

4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）

A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物

C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变

5．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )

A．16 B．27 C．44 D．56

6．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）

A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OH

C．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH

7．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为

A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g

8．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )

物质W氧气氮气水蒸气

前质量/g 68 100 2 2 反应后质量/g

X

4

58

110

A ．X 的值应为0

B ．反应前后氮元素的化合价发生了变化

C ．物质W 中不含氧元素

D ．W 与氧气的相对分子质量之比为17：24

9．现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( ) A ．碳酸钠消耗的氯化氢多 B ．碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C ．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D ．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

10．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．乙属于混合物

B ．该反应可以表示为：甲+丙+丁乙

C ．参加反应的甲和丁的质量比为2:5

D ．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12 11．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ） A ．FeCl 2读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫 B ．3H 只有微观意义；C 60表示60个碳原子 C ．NH 4NO 3中，氮元素的化合价不相同 D ．2

2Mg+O

2MgO 点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80

份质量的氧化镁

12．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 12 26 3 0 反应中的质量/g

9

22

3

b

下列说法正确的是 ( ) A ．该化学反应为复分解反应 B ．丙一定为催化剂

C ．a 等于10

D ．b 等于12

13．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g 氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为 A ．14：1

B ．12：1

C ．8：1

D ．4：1

14．Fe 2O 3、CuO 的固体混合粉末a g ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。则a 的数值为 A ．3.21

B ．3.59

C ．4.01

D ．7.41

15．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g 该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则该样品中金属元素的质量分数为( ) A ．24%

B ．76%

C ．38%

D ．7.6%

16．一包混有杂质的Na 2CO 3，其杂质可能是Ba(NO 3)2、KCl 、NaHCO 3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO 2，则下列判断正确的是( )

A ．样品中只含有NaHCO 3

B ．样品中一定混有NaHCO 3，可能有KCl

C ．样品中有NaHCO 3，也有Ba(NO 3)2

D ．样品中混有KCl ，也有NaHCO 3

17．在反应A+3B ＝2C+2D 中，A 和B 的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA 与一定量B 恰好完全反应成5.1gD ，则在此反应中反应物B 和生成物C 的质量比为？（ ） A ．2：1

B ．2：3

C ．3：1

D ．1：2

18．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（ ）

A ．x 的值等于2

B ．甲一定是化合物

C ．该反应是化合反应

D ．反应时丙和丁的质量比为8:1

19．下列关于反应C+2H 2SO 4(浓)===

CO 2↑+2X↑+2H 2O 的分析，正确的是 A ．X 的化学式为SO 3

B．X的水溶液能使酚酞溶液变红

C．CO2和X的质量比为11：16

D．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价

20．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S Δ

M2S。甲、乙二组学生在实验室

分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是

A．64 B．56 C．39 D．23

21．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为

A．20% B．40% C．50% D．80%

22．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）

A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱

B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应

C．m的数值为32

D．参加反应的X与Y的质量比为1：4

23．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量的B 恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为

A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：44

24．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（）

A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44

25．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为

（）

A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g

26．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，现在要得到0.4g D，需要A的质量为（）

A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算

27．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：

在下列判断中，正确的是（）

A．物质X由碳、氢元素组成B．物质X由碳、氢、氧元素组成

C．充分反应后剩余氧气质量为16克D．生成CO2与H2O的质量比是89：54 28．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（）

A．x等于60

B．b可能是单质

C．c一定是催化剂

D．参加反应的a与d的质量比为7：8

29．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）

A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8

30．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是

A．物质a是生成物B．x=5.2

C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学利用化学方程式选择题

1．C

【解析】

【详解】

解：10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0g×36%=3.6g；所以 CaCO3中碳的质量为3.6g，又

因为碳酸钙中碳元素的质量分数=

12

100

×100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=

3.6g

12%

=30g。故选C。

【点睛】

根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。

2．B

【解析】

试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选B

考点：质量守恒定律的应用。

3．B

【解析】

试题分析∶根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。

考点∶考查根据定组成定律和化学方程式的应用。

4．C

【解析】

A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g”，错误；

B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；

C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；

D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。故选C。

5．B

【解析】

【详解】

根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g 设A的相对分子质量为x

2A+3B=C+3D

2x 98×3

9g 49g

2x/9g =98×3/49g

x=27 故选B。

6．D

【解析】

【详解】

CO2+2H2O和

A、根据CH4和C2H4完全燃烧的化学方程式CH4+2O2=

点燃

2CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、2：C2H4+3O2=

点燃

3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故A不正确；

B、根据CH4和CH3OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2=

CO2+2H2O和

点燃

2CO2+4H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、2CH3OH+3O2=

点燃

2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故B不正确；

C、根据CH4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2=

CO2+2H2O和

点燃

2CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、C2H5OH+3O2=

点燃

2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故C不正确；

D、根据C2H4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式C2H4+3O2=

2CO2+2H2O和

点燃

2CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2：3、C2H5OH+3O2=

点燃

2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D 正确。 故选D 。 【点睛】

根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。 7．C 【解析】 【分析】

6.05g 的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。 【详解】

设生成氢气的质量为x ，由Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑，Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑，得出如下关系：

24

2H SO H 100g 9.82%

98x

?↑ x 2

=100g 9.8%98

?

x=0.2g 。 故选C 。 8．D 【解析】 【详解】

A 、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正确；

B 、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；

C 、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为

16

18

?100%?108g=96g 即生成物中氧元素的质量为96g ，则反应物中氧元素的质量为96g ，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g ，所以物质W 中不含氧元素，故正确；

D 、生成氮气的质量为58g-2g=56g ，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C 分析可知，W 中只含有N 、H 两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，所以W 的组成为NH 3,NH 3与O 2的相对原子质量之比为17:32，故错误。 故选D 。 9．A 【解析】 【分析】

8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：

3

22NaHCO +2HCl =2NaCl +H O +CO 73448.4g

7.3g

84g

4.4↑

10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：

23

22Na CO 2HCl 2NaCl H O CO +=++106734410.67.3 4.4g

g

g

↑

通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A 。 10．C 【解析】 【分析】

根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。 【详解】

A 、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；

B 、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁乙，或甲+丁

乙，故选项错误；

C 、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g ）：（12g-2g ）=2:5，故选项正确；

D 、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选C 。 11．B 【解析】 【详解】

A 、FeCl 2从右向左读，读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫，故A 选项说法正确，不符合题意；

B 、3H 表示3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；

C 60表示1个C 60分子，故B 选项说法错误，符合题意；

C 、硝酸铵（NH 4NO 3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x ＝﹣3价。硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y ＝+5价，故C 选项说法正确，不符合题意；

D 、2

2Mg+O

2MgO =点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80

份质量的氧化镁，故D 选项说法正确，不符合题意。故选B 。

掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。 12．C 【解析】 【分析】

甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，

0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b ，则a=10b=7，。 【详解】

A 、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A 不正确；

B 、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B 不正确；

C 、0+a+3+28=12+26+3+0，则a 等于10，故C 正确；

D 、12+26+3+0=9+22+3+b 则b 等于7，故D 不正确。故选C 。 【点睛】

根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 13．B 【解析】 【详解】

设反应的氧化铜质量为x ，生成铜的质量为y ，

2=806444x

y CuO CO Cu CO 4.4g

?

++

x 804.4g 44

= x ＝8g ， y 644.4g 44

= y ＝6.4g ， 剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g ﹣8g ）×

64

80

＝3.2g ，氧元素质量为：4g ﹣3.2g ＝0.8g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g ）：0.8g ＝12：1。 故选B 。 14．A 【解析】 【分析】 【详解】

根据CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+ H 2O 中CO 2与CaCO 3的物质的量的关系，可知CO 2为0.05mol ，即0.05mol×44g/ mol=2.2g ，即碳元素的物质的量为0.05mol ，则参加反应的CO 物质的量为

0.05mol ，即0.05mol×28g/ mol=1.4g ，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g ，a=3.21g ，故选A. 15．B 【解析】 【分析】

根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。 【详解】

设氧化铜质量为x ，则氧化镁质量为：10g x ﹣

22CuO +=+80x

732HCl Cu x 8Cl 0

H O 73

22MgO +2HCl =MgCl +H O

4073

10g x

73x

150g 7.3%80

?﹣﹣

根据题意有：73x

40( 150g 7.3%)73(10g x)80

???﹣

＝﹣ x 8g ＝

样品中金属元素质量：24

2g =7.6g 4648g 0

+80??

则该样品中金属元素的质量分数：

7.6g

100%=76%10g

? 故选B 。 【点睛】

=

100%?样品中金属元素的质量

样品中金属元素的质量分数样品的质量

16．D 【解析】 【详解】

混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO 2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余4.4克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。 故选D 。 17．A 【解析】

由于A 和B 的相对分子质量之比9：11，则设A 的相对分子质量为9a ，则B 的相对分子质量是11a 。

设1.8gA 与B 反应时B 的质量为x A+3B ＝2C+2D 中 9a 33a 1.8g x

解得：x ＝6.6g

由质量守恒定律可知，生成C 的质量为：1.8g+6.6g ﹣5.1g ＝3.3g 则反应物B 和生成物C 的质量比为：6.6g ：3.3g ＝2：1 故选A 。 18．C 【解析】 【分析】

根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则

50+2=23+x+24+3，x=2。 【详解】

A 、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2，故A 正确；

B 、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B 正确；

C 、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C 不正确；

D 、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1，故D 正确。故选C 。 【点睛】

反应中减少的我反应物，增加的为生成物。 19．D 【解析】 【详解】

根据反应C+2H 2SO 4(浓)===

CO 2↑+2X↑+2H 2O 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C 原子个数为1、H 原子个数为4、S 原子个数为2、O 原子个数为8；反应后C 原子个数为1、H 原子个数为4、O 原子个数为4；可以推测X 气体为SO 2；因此： A 、根据分析，X 气体为SO 2；说法不正确；故不符合题意；

B 、SO 2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；

C 、CO 2和SO 2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不符合题意；

D 、碳单质中碳元素化合价为0，CO 2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意；

20．A 【解析】 【分析】 【详解】

由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M 过量，6.0gM 和1.5g 硫完全反应，所以根据反应方程式

2Δ

2M +S M S

2M 326g

1.5g

2M:32=6g ：1.5g

M=64

则M 的相对原子质量是64，故选A 。 21．C 【解析】 【分析】

分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。 【详解】

设粉末中氧化铜的质量为x ，氧化铁的质量为y ，

21

CO +CuO Cu +CO 8064

16x m 高温固体质量减少

116x x

m =

=805

2322

3CO +Fe O 2Fe +3CO 160112

48y

m 高温固体质量减少

248y 3y

m =

=16010

氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：

423

CuO ~CuSO ~Cu(OH)8098x

m

398x 49x

m =

=

8040

2324334

Fe O ~Fe (SO )~2Fe(OH)160214

y

m

4214y 107y

m =

=

16080

结合题干，列出方程：

x 3y

+=4.0510

49x 107y

+=20.54080

解得x=8g ，y=8g

则粉末中氧化铜的质量分数为：

8g

100%50%8g+8g

?= ，故选C 。 【点睛】

本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。 22．D 【解析】 【分析】

由表中数据分析可知，反应前后，X 的质量减少了10g ﹣2g=8g ，故X 是反应物，参加反应的X 的质量为8g ；同理可以确定Z 是生成物，生成的Z 的质量为30g ﹣8g=22g ；W 是生成物，生成的W 的质量为25g ﹣7g=18g ；由质量守恒定律，Y 应是反应物，且参加反应的Y 的质量为22g+18g ﹣8g=32g ，故m 的数值为32g+3g=35g 。该反应的反应物为X 和Y ，生成物是Z 和W 。 【详解】

A 、若W 为水，则X 或Y 不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。

B 、若X 为化合物，Y 为单质，无法确定Z 和W 的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。

C 、Y 应是反应物，且参加反应的Y 的质量为22g+18g ﹣8g=32g ，故m 的数值为32g+3g=35g ，故选项说法错误。

D 、参加反应的X 与Y 的质量比为8g ：32g=1：4，故选项说法正确。故选D 。 23．C 【解析】 【分析】

根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。

C 、

D 的相对分子质量之比为9：22，设生成8.8gD 同时生成C 的质量为x

2A +5B=2C +4D

29422x 8.8g

?? 29x =4228.8g

?? x=1.8g

根据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g ，则B 与D 的质量比为

8g :8.8g=10:11。

【点睛】

相对分子质量之比等于物质的质量比。 24．C 【解析】 【分析】

根据C 、D 的相对分子质量之比及反应中C 、D 物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C 、D 物质的质量关系，由生成D 的质量计算出生成C 物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B 物质的质量，即可计算出B 与D 的质量比。 【详解】

根据C 、D 相对分子质量之比为9∶22，则假设C 、D 相对分子质量分别为9、22， 设生成8.8gD 同时生成C 的质量为x ，

2A +5B=2C +4D

29422x 8.8g

?? 29422

=x 8.8g

?? x=1.8g

根据质量守恒定律参加反应的B 的质量为1.8g+8.8g -2.6g ＝8g ，则B 与D 的质量比为8g ∶8.8g ＝10∶11。故选C 。 25．B 【解析】 【详解】

氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl 的质量为：100g×7.3%×=14.9g 。故选B 。

26．B 【解析】

生成D 的质量：5.6g+7.3g ﹣12.7g ＝0.2g 设参加反应A 物质的质量为x

A +2

B =

C +

D 5.6g

0.2g x

0.4g

5.6g 0.2g

=x 0.4g

x ＝11.2g

答：参加反应A 物质的质量为11.2g 。 27．B 【解析】 【分析】

反应后X 质量减少46g ，是反应物；反应后二氧化碳增加88g ，是生成物；反应后水增加54g ，是生成物。 【详解】

A 、根据质量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g++89g+54g 待测，=32g 待测，氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X ，88g 二氧化碳中碳元素的质量为

1288g 100%=24g 44???? ???；54g 水中氢元素的质量为254g 100%=6g 18??

?? ???

，

24g+6g=30g ＜46g ，X 中一定含有氧元素，错误； B 、物质X 由碳、氢、氧元素组成，正确； C 、充分反应后剩余氧气质量为32克，错误 D 、生成CO 2与H 2O 的质量比是88：54，错误 故选B ． 28．D 【解析】 【详解】

A.x ＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，该选项说法不正确；

B.反应后a.d 质量减小，是反应物，b 质量增大，是生成物，因此b 是化合物，该选项说法不正确；

C.c 反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能杂质，该选项说法不正确；

D.参加反应的a 与d 的质量比为：（40﹣12）：32＝7：8，该选项说法正确。故选：D 。 29．A 【解析】 【详解】

A 、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x ）：（14-11），x=56，该选项说法正确；

B 、y=8，该选项说法不正确；

C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不正确；

D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。

故选：A。

30．B

【解析】

【分析】

由表格信息可知反应后，c质量增加0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以b为生成物，x=5.2g。

【详解】

A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不正确；

B、分析可知x=5.2g，选项B正确；

C、d可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；

D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D不正确；

故选B。