化学方程式(化学方程式计算常见题型)(含答案)
化学方程式（化学方程式计算常见题型）
一、单选题(共10道，每道10分)
1.如图是高温下某反应的微观过程。下列说法正确的是( )
（相对原子质量：H-1，C-12，O-16）
A.该反应属于分解反应
B.该反应中没有发生改变的粒子是水分子
C.生成物的分子个数比为1:1
D.参加反应的物质的质量比为1:1
答案：C
解题思路：该反应的化学方程式为C+H2O CO+H2。
A．分解反应的反应物只有一种，生成物有多种，该反应不符合分解反应的特征，A错误；B．原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中没有发生改变的粒子是氢原子、氧原子、碳原子，B错误；
C．由微观示意图和化学方程式可知，生成物CO和H2的分子个数比为1:1，C正确；D．参加反应的物质为C和H2O，质量比为12:16=3:4，D错误。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：微观示意图
2.如图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的信息正确的是( )
A.反应前后分子和原子的总数目不变
B.反应物的质量之比为1:1
C.该反应的生成物可能是氧化物
D.该反应可能为氢气的燃烧
答案：C
解题思路：设黑球表示A原子，白球表示B原子，则该反应可表示为2AB+B2=2AB2。A．化学反应前后原子的总数目不变，分子的数目可能发生改变，也可能不
变，在该反应中分子的数目在反应前后发生改变，A错误；
B．设A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b，则反应物的质量比为：
（2a+2b）:2b=（a+b）:b≠1:1或2b:（2a+2b）=b:（a+b）≠1:1，B错误；
C．由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，AB2
中若有一种元素是氧元素，则其可能是氧化物，C正确；
D．氢气燃烧的反应为2H2 + O22H2O，不符合该反应的特征，D错误。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：微观示意图
3.如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
（相对原子质量：H-1，N-14，O-16）
A.该反应不遵循质量守恒定律
B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D.该反应中乙和丙的质量比为12:7
答案：D
解题思路：该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。
A．化学反应均遵循质量守恒定律，A错误；
B．由化学方程式可知，参加反应的两种分子NH3和O2的个数比为4:3，B错误；
C．化学反应前后原子种类不发生改变，分子种类发生改变，C错误；
D．由化学方程式可知，反应中乙和丙的质量比为（3×32）:（2×28）=12:7，D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：微观示意图
4.某兴趣小组取150 g过氧化氢溶液在3 g二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149.8 g，则生成氧气的质量为( )
A.0.2 g
B.1.6g
C.3.2g
D.6.4g
答案：C
解题思路：
涉及到的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑。反应前容器中物质的总质量
为150 g+3 g=153 g，反应后容器中总质量为149.8g，减少的质量即为放出氧气
的质量，则氧气的质量为153 g-149.8 g=3.2 g。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：化学方程式的计算
5.现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解（化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑），称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少13.2 g，则原固体混
合物中氧化钙的质量为( )
（相对原子质量：C-12，O-16，Ca-40）
A.5.6 g
B.10.6 g
C.16.8 g
D.30 g
答案：B
解题思路：要求原固体混合物中氧化钙的质量，需要计算原固体混合物中碳酸钙的质量。根据题意碳酸钙完全分解，所以参与反应的碳酸钙即为原固体混合物中碳酸钙的质量。
反应过程中固体减少的质量（13.2 g）为生成CO2的质量，根据生成物求反应物的质量。
设参与反应的碳酸钙的质量为x。则
原固体混合物的中氧化钙的质量为40.6g-30 g=10.6 g。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：化学方程式的计算
6.某干燥剂含氧化钙的质量分数是80%（吸水原理为CaO+H2O=Ca(OH)2，杂质不吸水），理论上14g干燥剂能吸收水的质量为( )
（相对原子质量：H-1，O-16，Ca-40）
A.1.8 g
B.3.6 g
C.7.2 g
D.14.4 g
答案：B
解题思路：要求吸收水的质量，可根据所给的干燥剂中的氧化钙的质量来求，需注意，化学反应中各物质均为纯净物，计算时需将不纯物的质量转化为纯净物的质量。
14 g干燥剂中所含氧化钙的质量为14g×80%=11.2g。
设14 g干燥剂能吸收水的质量为x。则
故选B。
试题难度：三颗星知识点：化学方程式的计算
7.某工厂煅烧石灰石生产生石灰（反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑），若生产200 t含氧化钙84%的生石灰，需要含碳酸钙75%的石灰石的质量为( )
根据化学方程式计算练习题
根据化学方程式计算练习 根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。 例1；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？ [解]（1）设未知量 （2）写出题目中涉及到的化学议程式 （3）列出有关物质的式量和已经量未知量 （4）列比例式，求解（5）答 根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。 化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。 达标自查 1.利用化学方程式计算的依据是（） A.化学方程式表示了一种化学反应过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（） A.24：32：56 B.24：32：40 C.48：32：80 D.48：32：64 3.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（） A.大于0.1 g B.小于0.1 g C.等于0.1 g D.无法确定 4.下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误： 题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量多少？ 解：设可得H2的质量为x g。 Zn + HCl== ZnCl + H2↑ 65 1 3.25 g x g 65：1 = x：3.25 g x = 211.25 g 答：可制得 H2 211.25 g。 （1）； （2）； （3）； （4）。 5.实验室里用氢气还原氧化铜，当4 g氧化铜被还原时，求参加反应的氢气的质量。 能力提高 6.实验室用高锰酸钾制取氧气。 （1）求反应中各物质间的质量比：； （2）若要制得8 g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 g。 拓展探究 7.三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2) 3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）： 4C2H5（ONO2）3→wN2 + xCO2 + yH2O + xO2
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典 一、中考化学方程式的计算 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。 3 23222NaHCO Na CO +H O +CO 168 1066216.8g x ↑△固体减少的质量 16816.8g =62x x=6.2g 2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al 2O 3 通电 4Al ＋3O 2↑。请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少 ____？ 【答案】2.04t 【解析】 【分析】 【详解】 解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 23 22Al O 4Al +3O 204 108x 1.08t ↑通电 204x =108 1.08t x=2.04t 答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为 H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？ 【答案】51吨 【解析】 【分析】 【详解】 解：设理论上需要H 2S 的质量为x 2 2S +H 342x 3t H S ↓一定条件 34x =23t x=51 t 答：理论上需要H 2S 51吨? 4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程） 【答案】18kg 【解析】 【分析】 【详解】 设消耗水的质量为x 2222H O 2H +O 36 32x 16kg ↑↑通电 36x =3216kg x=18kg 答：消耗水的质量是18kg 。 5．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25%
初中化学常见化学方程式大全
初中化学常见化学方程式大全一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O
初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)
利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（） A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（） A．56克B．64克C．72克D．60克 17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（） A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克 二、填空题
化学方程式的计算中考经典题型带答案
化学方程式的计算中考经典题型带答案 一、中考化学方程式的计算 1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x， ↑ Fe+H SO=FeSO+H 2442 562 x0.2g 56x = 20.2g x=5.6g 答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。 2．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？_____ 【答案】0.64g 【解析】 【分析】 【详解】 设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为 x () ++↑ 2CaO2H O =2Ca OH O 222 2 14432 2.88g x 144 2.88g = 32x x=0.64g 答：完全反应可生成0.64g氧气。 3．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 （1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出 ____________(填离子符号)。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： ①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。 ②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。 （3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。 ①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________； ②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________； ③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。 BaCl、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2 了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 ①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。 ②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？ 【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6% 【解析】 【分析】
化学方程式简单计算练习题
化学方程式简单计算练习题 一、 计算步骤： ①设未知量②写出化学方程式③标出有关物质的相对分子质量与化学 计量数的乘积和已知量、未知量④列比例式，求解（0.1）⑤简明作答 应考锦囊：化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成比例，解设比答需完整。 二、 计算：K ：19 Mn ：55 O ：16 Mg ：24 H ：1 Cl ：35.5 1、 加热分解15.8克高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 2、 生成160克氧化镁，需在氧气中燃烧多少克镁?同时消耗多少克氧气？ 3、 下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。 加热12.25g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？ 解：设生成氧气的质量为x 。 （1）错误原因： 。 （2）改正： 。 ↑+?23O 3KCl 2KClO 22 MnO 122.5 32 12.25g x x 32 g 25.125 .122= x=3.2g 答：加热12.25g 氯酸钾，可制得氧气3.2g 。 4、要制得4.8克氧气，需氯酸钾多少克？同时生成氯化钾多少克？ 5、电解36 g 水得到的氢气与___g 双氧水分解放出的氢气的质量相等。 6、取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止， 冷却后测得剩余固体质量为21.4克。试计算：⑴能制得氧气多少克？⑵原混合物 中氯酸钾的质量是多少克?反应后剩余物中二氧化锰的质量分数是多少?
利用化学方程式的简单计算K：19 Mn：55 O：16 Mg：24 H：1 Cl：35.5 1.写出下列反应的化学方程式。 （1）水通电分解（2）氢气在空气中燃烧 （3）红磷在空气中燃烧（4）镁在空气中燃烧 （5）实验室制氧气的三个化学方程式； ；。 2、利用化学方程式计算的可分为5个步骤：①；②； ③；④；⑤。 3、制得16克氧气需分解过氧化氢多少克？ 4、10g氢气在空气中充分燃烧，最多可生成水的质量是多少？ 5、在实验室里电解1.8 g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09 g/L） 6、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA与4.8gB 恰好完全反应，生成4.4g C ，又知D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量。 7、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余的固体残渣有( ) A．KMnO4和MnO2B．KMnO4、MnO2和K2MnO4 C．K2MnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO4
初三常见化学方程式
初三常见化学方程式 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
化学方程式(化学方程式计算常见题型)(含答案)
化学方程式（化学方程式计算常见题型） 一、单选题(共10道，每道10分) 1.如图是高温下某反应的微观过程。下列说法正确的是( ) （相对原子质量：H-1，C-12，O-16） A.该反应属于分解反应 B.该反应中没有发生改变的粒子是水分子 C.生成物的分子个数比为1:1 D.参加反应的物质的质量比为1:1 答案：C 解题思路：该反应的化学方程式为C+H2O CO+H2。 A．分解反应的反应物只有一种，生成物有多种，该反应不符合分解反应的特征，A错误；B．原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中没有发生改变的粒子是氢原子、氧原子、碳原子，B错误； C．由微观示意图和化学方程式可知，生成物CO和H2的分子个数比为1:1，C正确；D．参加反应的物质为C和H2O，质量比为12:16=3:4，D错误。 故选C。 试题难度：三颗星知识点：微观示意图 2.如图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的信息正确的是( ) A.反应前后分子和原子的总数目不变 B.反应物的质量之比为1:1 C.该反应的生成物可能是氧化物 D.该反应可能为氢气的燃烧 答案：C 解题思路：设黑球表示A原子，白球表示B原子，则该反应可表示为2AB+B2=2AB2。A．化学反应前后原子的总数目不变，分子的数目可能发生改变，也可能不 变，在该反应中分子的数目在反应前后发生改变，A错误； B．设A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b，则反应物的质量比为： （2a+2b）:2b=（a+b）:b≠1:1或2b:（2a+2b）=b:（a+b）≠1:1，B错误； C．由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，AB2 中若有一种元素是氧元素，则其可能是氧化物，C正确； D．氢气燃烧的反应为2H2 + O22H2O，不符合该反应的特征，D错误。
常见有机化学方程式归纳
常见有机化学方程式归纳 物质类别性质反应方程式 一、烷烃 1、燃烧 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 2、取代反应 CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl（或CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl） CH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HCl（或CH4 + 3Cl2CHCl3 + 3HCl） CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl（或CH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl） CH3CH3 + Br2CH3CH2Br + HBr 3、高温分解CH4 C + 2H2↑ 二、烯烃 1、燃烧 C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O 2、加成反应
3、加聚反应 4、氧化反应 三、炔烃 1、燃烧 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 2、加成反应 四、芳香烃 1、卤代 2、硝化
3、加成 4、氧化 五、醇 1、与活泼金属反应2CH3CH2OH +2 Na2CH3CH2ONa + H2↑ 2、消去反应 3、脱水成醚 4、取代反应 5、氧化
6、酯化反应 六、醛1、氧化 2C2H4O + 5O24CO2 + 4H2O
2、还原 七、酮1、加氢还原 八、羧酸 1、酸性 2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2↑ CH3COOH + NaOH = CHCOONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑ CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2↑ 2、酯化反应参考醇的性质 九、酯1、水解 十一、卤代烃 1、水解反应 2、消去反应 十二、酚1、弱酸性
化学方程式的计算测试题及答案(word)
化学方程式的计算测试题及答案（word ） 一、中考化学方程式的计算 1．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】 解：设制得氧气的质量是x 。 23 2MnO 2KClO 2KCl +3O 245 9624Δ.5g x ↑ 2459624.5g x = x=9.6g 答：制得氧气的质量是9.6g 。 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 2．NO 2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO 2的一种吸收办法是将NO 2和O 2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下： 22234NO O 2H O 4HNO ++=，现将4.6gNO 2和足量氧气一起通入94.6g 水中充分反应后，求： （1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？ （2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g ？加水_____g ？ 【答案】6.3% 27.4 72.6 【解析】 【分析】 【详解】 设生成硝酸的质量为x ，参加反应的氧气的质量为y 。 2223 4NO +O +2H O =4HNO 184322524.6g y x 18432252==4.6g y x
x=6.3g；y=0.8g。 生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶质质量分数为： 6.3g 100g ×100%=6.3%。 答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。 （2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z。z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g。 答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。故填：27.4；72.6。【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 3．钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛 合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na＋TiCl4 800℃ Ti＋4NaCl。 （1）四氯化钛中氯元素的质量分数。_____（结果保留到一位小数）（2）现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少_____？ 【答案】74.7% 24t 【解析】 【分析】 （1）根据物质的化学式计算组成元素的质量分数； （2）根据反应的化学方程式及其提供的数据进行相关方面的计算。【详解】 （1）四氯化钛中氯元素的质量分数为： 35.54 100%74.7% 48+35.54 ? ?≈ ? 答：四氯化钛中氯元素的质量分数为74.7%； （2）设理论上可生产出金属钛的质量为x， 800C 4Na+TiCl4Ti+4NaCl 9248 46t x x=24t， 答：理论上可生产出24t的金属钛。 【点睛】 题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性。 4．生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65. 0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）.测得的实验数据如表：
化学方程式的计算相关题型(专题)
化学方程式的计算相关练习 镇海中学陈志海 类型1：直接计算 1．电解36g水，最多可生成氧气多少克？（H:1 O:16） 类型2：含杂质的计算 1.用1000 t含氧化铁80%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少（Fe:56 C:12 O:16） （提示：3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2） 2.称取某石灰石样品20g在高温条件下充分煅烧（杂质不反应），称得剩余固体为1 3.4g，求 该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（提示：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑）（Ca：40 C:12 O:16） 类型2：过量计算 1．根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（） A．10g B．9g C．8.5g D．条件不足，无法确定 2. 3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（） A．14g B．11g C．7g D．10g 3. 某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共20g，燃烧后充分反应，冷却到室温，生成水的质量为18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为多少？ 类型3：差量法（K：39 Mn：55 O：16 Ca：40 C:12） 1．ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为（）
试卷第2页，总4页 A ．（n ﹣m ）g B ．（m+2）g C ．（m ﹣2）g D ．（n+2﹣m ）g 2．加热8克高锰酸钾一段时间后，称得剩余固体质量为7.2克，则剩余物是( ) A ．KMnO4、K2MnO4、MnO2 B ．MnO2、KMnO4 C ．K2MnO4、KMnO4 D ．MnO2、K2MnO4 3.实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气．现将1.0g 二氧化锰放入盛有20.0g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，剩余物的质量为20.2g 。请计算： （1生成氧气的质量为_________ g 。 （2） 计算参加反应的过氧化氢的质量。 4.称取某石灰石样品20g 在高温条件下充分煅烧（杂质不反应），称得剩余固体为13.4g ，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（提示：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ） 5．小宇同学在实验室里将16g 高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g ，试求：①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（设标准状况下O 的密度为1.4g/L ）②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？ 类型四：质量守恒定律的应用 1．在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，则在此反应中Y 和M 的质量比是（ ） A ．16：9 B ．23：9 C ．32：9 D ．46：9 2.在反应2A+5=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22．若2.6 gA 与B 完全反应后，生成8.8 gD ．则在此反应中，与D 的质量比为（ ） A ．4：9 B ．8：11 C ．10：11 D ．31：44 类型五：表格图像题 1．某同学通过氯酸钾制取氧气，相关数据如表：
化学方程式的计算练习题(含答案)
化学方程式的计算练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g- 207.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质质量为x 3222 CaCO2HCl=CaCl CO H O 7344 x 4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g ++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】 根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量 2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）CuSO4中Cu元素质量分数= 6464 100%=100%=40% 6432416160 ?? ++? 。 （2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160 x 40kg 2H O +++?? x 298 40kg 2160 ?=? x=24.5kg 则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg ?。 3．向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为_______（填编号）； A 大于 7 B 等于 7 C 小于 7 （2）通过计算，确定 M 点时所得溶液中溶质的质量分数，写出计算过程____。 【答案】A 9.2%（详见解析） 【解析】 【分析】 向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸完全反应后再与氯化镁反应。 【详解】 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH.>7，故选A ； （2）根据图示可知，反应过程中生成了5.8g 的氢氧化镁。 设恰好完全反应时，和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x ()222NaOH +MgCl =2NaCl +Mg OH 8058 x 10% 5.8g ↓ ? 80x 10%=58 5.8g ? x=80g
常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
初三化学化学方程式的计算试题经典
初三化学化学方程式的计算试题经典 一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。 （1）过程中观察到的现象_____。 （2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。 （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数） 【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊； （2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20% ===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，， 反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%
化学方程式的计算中考题集锦
化学方程式的计算中考题集锦 一、中考化学方程式的计算 1．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g 该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g 时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g ．请计算： (1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________ g ？ (2)样品中碳酸钠的质量?_____________________ (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?（结果保留到 1%）_____________________ 【答案】4.4 10.6g 16% 【解析】 【分析】 （1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量； （2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数； （3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数。 【详解】 （1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g （2）设样品中Na 2CO 3的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 2322Na CO +2HCl 2NaCl +CO +H O 106 11744x y 4.4g 10611744 ==x y 4.4g =↑ x=10.6g y=11.7g 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g 。 （3）纯碱样品中NaCl 的质量=12g-10.6g=1.4g ∴溶液中NaCl 的总质量=11.7g+1.4g=13.1g 反应所得溶液中溶质质量分数= 13.1g 80.6g ×100%≈16% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。 故答案为：（1）4.4；（2）10.6g ；（3）16%。 2．初三（112）班的小敬同学将22.5g 的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g ， 请你帮他计算： （反应的方程式： 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ） （1）生成二氧化碳_____g 。 （2）所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程） 【答案】4.4 7.3%
《化学方程式的计算》单元测试题(含答案) 经典
《化学方程式的计算》单元测试题(含答案) 经典 一、中考化学方程式的计算 1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x， 2442 Fe+H SO=FeSO+H 562 x0.2g 56 x = 20.2g x=5.6g 答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。 2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 （1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出 ____________(填离子符号)。 （2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： ①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。 ②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。 （3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________； ②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________； ③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。 BaCl、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2 了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 ①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。 ②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？ 【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+ （2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，