(word完整版)高三化学试题和答案
2016~2017学年度高三第二次检测
化学试题
一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及氧化还原反应D．海水提镁不涉及复分解反应
2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( )
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验②、③均为放热反应
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
3．下列有关物质应用的说法正确的是（）
A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品
C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量
2
CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）
A. 22
4
Na OH SO
+---
、S、、 B.
6533
Na C COO HCO
+---
、H O、CH、
C. 32
44
H Al SO
+++-
、NH、、 D. 2
33
K Cl NO
+---
、SiO、、
5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅
6.下列说法错误的是（）
①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁
A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤
7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现
7.以下进行性质比较的实验，不合理的是（）
A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中
B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气
C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）
A．H Cl B．N aOH C．K2SO4D．M gSO4
9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
10.从下列事实所列出的相应结论正确的是
11．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）
A．将Cu片置于浓H2SO 4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化
B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2
11．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚
12．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是( ) ①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2
A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤
13.下列类比关系正确的是（）
A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3·H2O也生成
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
13.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）
①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应
②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O
③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．
A．①B．②③④C ．
①②③④ D．②③
13.已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是 ( )
A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
B.BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂
C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI.NaBrO两种盐
D.将BrCl跟FeS04溶液反应。溶液会变成无色
14.向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中能正确表示这个反应过程的是( ) 14．在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象Fe表面产生大量无色气
泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕
色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面产
生红棕色气泡
下列说法中不正确
．．．的是（）
A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
15. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7m),不易沉降(可漂浮数小时
甚至数年),它与空气中的SO2.O2接触时, SO2:会转化为SO3,使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( )。
A.胆矾中加浓硫酸
B.浓硫酸与木炭共热
C.乙酸乙酯与稀硫酸共热
D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”
16．A 、B 、C 为3种单质(其中A 为固体，B 、C 为气体)，将D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B 、C 反应的产物易溶于水得到无色溶液E 。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是( )
A ．物质
B 是H 2 B ．物质
C 是Cl 2 C ．物质
D 是FeCl 2 D ．物质F 是FeCl 2
17．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确．．．
的是（
） A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉
B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+
转化为Al(OH)3，进入固体2
C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O
17．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H 2S 废气的工艺流程。该方法对H 2S 的吸收率达99%以上，并可制取H 2和S 。下列说法正确的是 （ ）
A ．吸收H 2S 的离子方程式为Fe 3+
+H 2S ＝Fe 2+
+S↓+2H +
B ．电解过程中的阳极反应主要为2Cl －
－2e －
＝Cl 2↑ C ．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H 2S 污染 D ．该工艺流程体现绿色化学思想
18.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ( )
A.粗硅
SiCl 4
Si
B.Mg(OH)2MgCl 2(aq)Mg
C.Fe 2O 3
FeCl 3(aq)
无水FeCl 3
D.AgNO 3(aq)
OH(aq)Ag
19．已知：①向KMnO 4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产
生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉－KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝
B．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
C．上述实验证明氧化性：MnO－4>Cl2 >Fe3＋>I2
D．上述实验中，共有两个氧化还原反应
20.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列
四种金属的熔沸点：
Na Cu Al Fe
熔点（0C）97.5 1083 660 1535
沸点（0C）883 2595 2200 3000
你判断其中不能形成合金的是
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
21.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
21.在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加 ( )
A．2 g B．1 g C．18 g D．无法计算
22. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
23.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )
A.AlCl3
B.Na2O
C.FeCl2
D.SiO2
23．下列实验中不能出现沉淀现象的是（）
A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中
C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中
24．要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出含OH－的溶液用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。则FeCl x中x的值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
25.少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应
地发生如图变化．四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（）
A． a：Cl﹣b：K+ c：CO32﹣ d：HCO3﹣
B． a：K+ b：CO32﹣ c：Cl﹣ d：HCO3﹣
C． a：K+ b：CO32﹣ c：HCO3﹣ d：Cl﹣
D． a：K+ b：HCO3﹣ c：Cl﹣ d：CO32﹣
25．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。
整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
C．c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
D．由a点到b点的过程中，溶液中
c H＋
c ClO－
逐渐减小
26.等物质的量的N2.O2.CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体
中N2.O2.CO2物质的量之比为( )
A.3：4：1
B.3：3：2
C.6：7：3
D.6：9：10
27．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误
的是( )
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
28．下列实验现象描述正确的是( )
A．电解氯化铜溶液，将阳极产生的气体产物通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
C．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀
29．已知酸性条件下有反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产
生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验，
实验操作和实验现象列表如下：
加入试剂稀硫酸
浓硫酸
并加热
稀硝酸浓硝酸
实验现象
红色固体
不反应
无色气体
无色气体、
蓝色溶液
红棕色气体、
蓝色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物( )
A．是Cu B．是Cu2O C．一定有Cu，一定有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu
29．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
30.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）
30．
将一
定量
的氯
气通
入30
mL浓
度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．若反应中转移的电子为n mol，则0.15 C．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶2∶1 4．下列有关说法正确的是（） A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 6．下列叙述正确的是（） A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硫酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2 7．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（） A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 1.某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是( ) A．将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取CuS B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色 A．原合金质量为 0.92 g B．图中V2为 100 C．整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变D． Q点m1为0.78 C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO D．设计Cu－Al－浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu 二、填空题 31.（5分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题： (1)A和D的氢化物中，沸点较低的是____(选“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中的位置是______________________________，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________ 。 (3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为________ 。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为________________ 。 答案(1)D(2)第三周期第ⅢA族 (3)次氯酸钙ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O 32．（10分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO－3发生氧化还原反应，转化关系如下： 已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，写出D与C反应的化学方程式：_____________________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)写出铝在碱性条件下与NO－3反应的离子方程式：__________________________________ __________________________________________________________________________ 。 (4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_________________________________________ __________________________________________________(用化学方程式表示)。 (5)Al与NO－3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO－3的物质的量之比是________。 答案(1)Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓ (2)6NO＋4NH3===== 催化剂 5N2＋6H2O (3)8Al＋3NO－3＋5OH－＋2H2O===8AlO－2＋3NH3↑ (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (5)1∶1 33.（9分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca 2+ 、Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 离子，选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是 。 ②选用75%乙醇洗涤除去NaCl 晶体表面附带的少量 KCl ，检验NaCl 是否洗净的方法是 。 （2）用提纯的NaCl 配制480mL 0.40 mol·L -1 NaCl 溶液，需要称取NaCl 的质量 为 g ，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填 仪器名称）； （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H 2为2L ，则同样条件下收集的Cl 2 _____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L ， 写出电解饱和 食盐水的离子方程式 【答案】（1）①BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3；除去溶液中过量的OH － 和CO 32－ ； ② 用干净铂丝取最后一次洗涤液， 在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，如不出现紫色火焰，则说明已洗净 （2）11.7 天平、 500mL 容量瓶、胶头滴管 （3）＜ 2Cl -+2H 2O==Cl 2↑+H 2↑+2OH - 34．（11）某学习小组围绕氯气设计了系列实验。 (1)用上图装置A 制备氯气。选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为： ______________________________ 。 (2)装置B 中饱和食盐水的作用是______________________________；同时装置B 也是安全瓶，监 测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象：______________________________ 。 (3)为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，物质的顺序正确的是 ________ 。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (4)为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静 置，整个过程中肯定能观察到的现象是______________________________。 A ．水层显棕黄色 B ．水层无色 C ．四氯化碳层显红棕色 D ．四氯化碳层无色 (5)查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤 水中的I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：______________________________ 。 (6)有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：_______________________ 。判断改用NaHSO3溶液是否可行：________(填“是”或“否”)。 答案：(1)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (3)D (4)A (5)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2 (6)SO2－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋2H＋否 三、计算题（5分，在答题卡上写出解答过程） 35．取铁粉和氧化铁的混合物样品14.88 g，加入125 mL稀硫酸，使之充分反应。当固体粉末完全溶解时，收集到3.36 L(标准状况下测定)气体，当向溶液中加KSCN溶液时，溶液不显红色。再用5 mol / L的氢氧化钠溶液中和过量的硫酸，并继续加碱溶液至150 mL，恰好把溶液中的金属阳离子全部沉淀下来。试求： (1)原样品中氧化铁的质量分数 (2)上述硫酸的物质的量浓度。 16.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物． （1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）． （2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是（填代号）．a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I﹣氧化为I2：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2． 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：、（不必配平） （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤． ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3． a．除去Al3+的离子方程式是． b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO． 提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水 所选试剂为．证明炉渣中含有FeO的实验现象为． 解答：（1）化合价降低的元素Cu、O，在反应中被还原，故答案为：Cu、O； （2）冶炼过程产生大量SO2．分析下列处理方案： a．二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故a错误； b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制备硫酸，故b合理； c．用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，故c合理； d．用浓硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理； 故答案为：b、c． （3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化，S2O82﹣能将亚铁离子氧化，原理为： 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，S2O82﹣+2Fe2+=2SO42﹣+2Fe3+， 故答案为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；S2O82﹣+2Fe2+=2SO42﹣+2Fe3+； （4）a．氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，6H++AI2O3=3H2O+2Al3+， 除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成四羟基合铝， 故答案为：Al3++4OH﹣=2H2O+AlO2﹣； b．高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、 KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色． 8．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，其装置如图甲、乙： 已知：B中放的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题： (1)如何检查乙装置的气密性？_______________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙装置中湿沙子的作用是_____________________________。(3)B处发生反应的化学方程式为____________________________。 (4)该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是______________________________。 (5)甲图中能够证明产生的气体是H2的现象为____________________________，对比甲、乙两装置的B和I，B的优点是_____________________________________________。 答案(1)向H中加入水至没过导管口，连接好装置，微热Ⅰ，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好(其他合理答案亦可) (2)提供水蒸气 (3)3Fe＋4H2O(g)===== 高温 Fe3O4＋4H2 (4)冷凝水蒸气 (5)D中产生的肥皂泡在空气中上升使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，加快反应速率 6．查阅资料知：Br2的沸点为58.78 ℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。 Ⅰ.(1)常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。 Ⅱ.工业生产中，海水提溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示： 淡化 海水 ――→ 通入Cl2低浓度 Br2水 ――→ 通入空气吹出Br2 用X吸收 含Br－ 的溶液 ――→ 通入Cl2 Br2 的浓溶液―→液溴 某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取溴。 实验步骤如下： ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束； ②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气； ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2； ④取B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 (2)当观察到A中液面上方出现：________(实验现象)，时即可判断步骤①中反应已经结束。 (3)X试剂可以是________(填序号)，尾气处理选用________(填序号)。 a．H2O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 d．饱和Na2SO3溶液 B中X试剂发生反应的离子方程式为______________________ ________________________________________________________________________。 解析(3)试剂X的作用是吸收Br2蒸气，达到富集溴的目的，故应具有较强的还原性，选饱和Na2SO3溶液。 答案(1)液水 (2)黄绿色 (3)d c Br2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋ 8．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。 请回答下列问题： (1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是__________；工业上制取A的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案(1)FeCl32Cl－＋2H2O===== 电解 2OH－＋Cl2↑＋H2↑ (2)4NH3＋5O2===== 催化剂 △ 4NO＋6H2O (3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O (4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO2－4 2020-2021学年第一学期九年级化学第一次月考试卷 （第一单元--三单元） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列生活事例中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．汽车内胎爆炸，汽油挥发 B．石蜡熔化，钢铁生锈 C．烧制陶瓷，工业制取氧气 D．粮食酿酒，动植物呼吸 2．（1分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体的化学式是（）A．O2B．O C．N2D．N 3．（1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．药品取用 C．闻气体气味D．液体加热 4．（1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（） A．铜、二氧化碳B．五氧化二磷、冰水 C．汞、氖气D．氯化钠、硫酸铜 5．（1分）下列选项中，前者包含后者的是（） A．混合物、纯净物B．纯净物、软水 C．化合反应、氧化反应D．空气、稀有气体 6．（1分）从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是（）A．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣﹣﹣﹣构成它们的分子不同 B．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 C．1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L﹣﹣﹣﹣﹣分子之间有间隔 D．在一定条件下，氧气可以由气体变成固体﹣﹣﹣﹣﹣此时，氧分子停止运动7．（1分）如图是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（） A．原子序数为14的元素为硅 B．铝原子的最外层电子数为13 C．一个铝原子中含有14个中子 D．相同质量的两种物质中含原子数最多的是铝 8．（1分）常温常压下，下列物质不适合用物理性质区分的是（）A．酒精和纯净水B．铁丝和铜片 C．氧气和二氧化碳D．厨房中的食盐和蔗糖 9．（1分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（） A．C5H11AsO2由五种非金属元素组成 B．C5H11AsO2分子中含有一个氧分子 C．每个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D．C5H11AsO2分子中的碳、氢元素的个数比为5：11 10．（1分）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（） A．A B．B C．C D．D 11．（1分）下列说法中正确的是（） A．鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B．测定空气中氧气含量时，可将红磷替换成细铁丝 C．镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种黑色固体 D．红热的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 12．（1分）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（）A．用特殊催化剂可把水变成汽油 B．农业园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 雅安市 2017 年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试 化学试题 本试题卷分为第Ⅰ卷 ( 选择题) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题) 两部分。全卷: 满分 90 分; 考试时间: 物理、化学共 150 分钟。 第Ⅰ卷 ( 选择题共 36 分) 注意事项： 1.答题前, 考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用 0. 5 毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上, 并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用 2B 铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上; 非选择题用 0. 5 毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内, 超出答题区域书写的答案无效; 在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后, 将本试题卷和答题卡一并收回。 计算可能用到的相对原子质量: H - 1 C - 12 O - 16 Cl - 35. 5 Na - 23 一、选择题 ( 本大题共 12 个小题, 每小题 3 分; 每小题只有一个选项符合题意, 多选、错选均不给分。) 1. 下列能量的转化中, 不属于物理变化的是 A. 太阳能热水器提供热水 B. 水力发电 C. 燃烧天然气做饭 D. 电取暖器取暖 2. 下列物质属于混合物的是 A．液氢 B. 冰水混合物 C. 干冰 D. 生铁 3. 智能手机是一种多功能通讯工具, 一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃, 下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是 A．透光性好 B. 常温下易与氧气反应 C. 易溶于水 D. 见光易分解 4. 将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状, 用分子的观点解释合理的是 A. 分子质量增大 B. 分子个数增多 C. 分子间间隔变大 D. 分子体积变大 5. 下列化学用语关于数字“3”的意义, 说法正确的是 ①3Hg ②Fe3 + ③S03 ④3H2 O A. 表示分子个数的是③ B. 表示离子所带电荷数的是② C. 表示原子个数的是④ D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是① 泰州公需科目Word试题及答案3 一、单选题 1. 在W0rd 2003窗口中，“文件”菜单中“关闭“命令的意思是( )， A．关闭Word 2003窗口连同其中的文档窗口，返回到windows中 B、关闭文档窗口，返回到windows中 C、关闭Word 2003窗口连同其中的文档窗口，退回到DOS状态下 D、关闭文档窗口，但仍在word 2003窗口中 2. Word 2003窗口中，利用( )可方便地调整段落的缩进、页面上下左右的边距、表格的列宽。 A、标尺 B、格式工具栏 C、常用工具栏D．表格工具栏 3. Word 2003文档中，选择一一块矩形文本区域，需利用( )键。 A、Shift B、A1t C、Ctrl D、Enter 4. Word 2003中，现有前后两个段落且段落格式也不同，当删除前一个段落结尾结束标记时( )。{段落结尾结束标记即为回车符.在段的结尾处. } A、两个段落合并为一段，原先格式不变 B、仍为两段，且格式不变 C、两个段落合并为一段，并采用前两个段落中的前一段落格式 D、两个段落合并为一段，并采用前两个段落中的后一段落格式 5. 要快速选中一行文本或一个段落，首先将鼠标移到文档左侧的( )中，当鼠标指针变成向右倾斜的箭头形状时单击鼠标可以选中一行，双击鼠标可选中一个段落。 A．选定栏B．工具栏c．符号栏D．标题栏 6. 要一次性保存或关闭多个文档，按下( )键后打开【文件】菜单，单击【全部保存或单击【全部关闭】命令。P68 A、Shift B．Ctrl C．Alt D．Ctrl +Alt 7. 要绘制圆形、正方形，其最关键的步骤是，在绘制时需要按住( )键不放，再拖动鼠标即可。 A、Shift B、Ctrl C、Alt D、Enter 8. 在Word中．如果菜单的某个命令选项后面有省略号……，当选择该命令选项后，会出现（） A、一个子菜单B．一个对话框c．一个空白窗口D．一个工具栏 9.关于word文档窗口的说法，正确的是( )。 A、只能打开一个文档窗口 B、可以同时打开多个文档窗口，被打开的窗口都是活动的 C、可以同时打开多个文档窗口，只有一个是活动窗口 D．可以同时打开多个文档窗口，只有一个窗口是可见文档窗口 434618201 2017 年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学 【总体评价】：王康 2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。 一、选择题部分 选择题部分都是考纲中的核心基础知识。选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。第12系中的经典题型。第13小比较，难度不大。 二、大题部分 【必做部分】 非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。 【选做部分】 2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。 【真题题号】7 【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 D 可促进人体对钙的吸收 C 此题考察化学与生活，难度较小。蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。 8 阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N A 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A 2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A D 此题是历年高考的热门考题。以阿伏加德罗常数为载体，考察各微粒数目。1L 0.1mol·L -1 溶液中，NH 4+会发生水解，所以离子数小于0.1 N A ，A 错误； 2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，0.1mol Mg 电子，因此转移的电子数为0.2 N A ，B 错误；标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体，总物质的，分子数为0.1 N A ，C 错误；0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应，根据 H 2 + I 2 2HI ， 0.2 N A ，D 正确。 9 a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 d>c>b>a B. 4种元素中b 的金属性最强 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 B 此题遵循常规出题模式，由题目所给信息推出元素，而在选项中考察元素周期律（核外电a 原子核外电子总数与b 原子次外层的 甘肃省武威市第九中学、爱华育新学校、武威十三中等学校【最新】九年级下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（） A．花香四溢B．海市蜃楼C．木已成舟D．蜡炬成灰2．以下是我省广受消费者欢迎的食品，其中主要富含糖类的是（） A．静宁烧鸡B．刘家峡草莓 C．陇宝牌当归醋D．永登丁娃烧饼 3．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价是 A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 4．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（） A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D．电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2 5．【最新】1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，不正确的是（） A．活性炭可除去水中的异味 B．过滤可以除去水中所有的杂物 C．硬水通过煮沸可降低硬度 D．蒸馏对水的净化程度最高 6．石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是（） A．石油是可燃物 B．石油是不可再生能源 C．石油不能充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体 D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点 7．下列图示的实验操作正确的是( ) A．检验气密性B．稀释浓硫酸 C．量取液体体积D．加热液体 8．化学方程式是重要的化学用语,下列化学方程式书写正确的是( ) A．Mg+O2=MgO2B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ C．NaOH+KCl=NaCl+KOH D．3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 9．【最新】10月，我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素（化学式为C15H22O5）而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是（） A．该物质由三种元素组成 B．该物质中氧元素质量分数最小 C．每个青蒿素分子中含有42个原子 D．该物质中碳氧元素的质量之比9:4 10．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是() 2019学年中考化学试卷 一、选择题（本大题共10个小题，每题2分，共20分） 1．下列食品制作过程中发生了化学变化的是（） A．大豆磨浆B．蛋糕切块C．焙制糕点D．苹果榨汁 2．打造“成渝第二城”，共创美好生态南充．下列做法有利于环境保护的是（）A．焚烧落叶，减少垃圾的运输量 B．使用一些新型的．可降解的塑料，减少“白色污染” C．加高烟囱，减少二氧化硫对环境的污染 D．大量使用农药和化肥，增加农作物产量 3．下列实验操作图示正确的是（） A． 过滤粗盐水 B． 点燃酒精灯 C． 向试管中加入锌粒D． 蒸发食盐水 4．下列对一些事实的微观解释不正确的是（） 选项客观事实微观解释 A金刚石和石墨的物理性质存在着明 显差异它们的碳原子排列方式 不同 B6000L氧气在加压情况下能装入容 积为40L的钢瓶中加压时分子间的间隔变 小 C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌能使蔗糖分子在水 中溶解更多D盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有 H+ A．A B．B C．C D．D 5．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（） A．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳D．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质 6．从化学的角度看下列分析或做法，错误的是（） A．洗涤剂清除油污利用了乳化功能 B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C．在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀 D．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭 7．下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（）A．B．C．D． 8．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市．西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是（） A．西达本胺属于有机化合物 B．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成 C．一个西达本胺分子中共含有48个原子 D．西达本胺中碳、氢、氧三种元素的质量比为11：2：1 Word2010 题库及答案 选择题 1.WORD 是一种（B ）。 A．操作系统 B．文字处理软件 C．多媒体制作软件 D．网络浏览器 2.Word 2010 文档扩展名的默认类型是（A）。 A．DOCX B．DOC C．DOTX D．DAT 3.Word 2010 软件处理的主要对象是（B）。 A．表格 B．文档 C．图片 D．数据 4.Word 2010 窗口界面的组成部分中，除常见的组成元素外，还新增加的元素 是（B）。 A．标题栏 B．快速访问工具栏 C．状态栏 D．滚动条 5.按快捷键 A．打开 B．保存 C．新建 D．打印 7.在Word 2010 中“打开”文档的作用是（C）。 A．将指定的文档从内存中读入、并显示出来 B．为指定的文档打开一个空白窗口 C．将指定的文档从外存中读入、并显示出来 D．显示并打印指定文档的内容 8.Word 2010 有记录最近使用过的文档功能。如果用户处于保护隐私的要求需 要将文档使用记录删除，可以在打开的“文件”面板中单击“选项”按钮中的( D )进行操作。 A．常规 B．保存 C．显示 D．高级 9.在WORD 中页眉和页脚的默任作用范围是( B )： A.全文 B.节 C.页 D.段 10.关闭当前文件的快捷键是（B）。 A．Ctrl+F6 B．Ctrl+F4 C．Alt+F6 D．Alt+F4 1.（ B ）标记包含前面段落格式信息。 A．行结束 B．段落结束 C．分页符 D．分节符 12.在Word2000 中，当建立一个新文档时，默认的文档格式为（ C ）。 可能用到的相对原子质量 ： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 _ -------------------- __ 第Ⅰ卷(选择题 共 24 分) _ 卷 _号 生 _ 考 __ __ __ _ __ __ __ 名 __ 姓 __ 答 __ __ __ __ __ 题 __ __ A . Al 3+——铝离子 B . 2K ——2 个钾元素 C . F ——2 个氟原子 D . 2SO ——3 个二氧化硫分子 64 65 3.下列 ------------- ------------- 绝密★启用前 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) 在 -------------------- 河北省 2018 年中考试卷 化 学 _ __ __ __ __ __2.如图所示实验操作正确的是 ( ) _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 业 毕 (满分 53 分,考试时间与物理共 120 分钟。) 此 Cu ： Zn ： 一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题 意) -------------------- 1.鸡蛋中富含的营养素 是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 上 -------------------- A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 _ --------------------有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 -------------------- 校 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) 2 3 无 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) -------------------- A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应 高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移 九年级、升学统一考试 化学试题 (考试时间：90分钟；满分：l00分) 请注意：l．本试卷分为选择题和非选择题两个部分。 2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H一1C一12N一14O—16Na一23Mg一24 Al一27 Si一28 S—32 C1—35.5 K一39Ca一40Fe一56 Ag一108Ba一137 第一部分选择题(共40分) 第1题一第15题，每小题只有一个 ．．选项符合题意；每小题2分，共30分。 1．电解水生成氢气和氧气的过程属于 A．化学变化B．物理变化C．化合反应D．置换反应 2．聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都是常见的塑料。塑料属于 A．金属材料B．合成材料C．复合材料D．无机非金属材料 3．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的 A．导热性B．导电性C．延展性D．金属活动性 4．下列有关物质的分类，错误 ．．的是 A．空气属于化合物B．水属于氧化物C．氧气属于纯净物D．甲烷属于有机物5．下列物质中，由分子构成的是 A．金刚石B．氧气C．氯化钠晶体D．铜 6．下列物质中，可作为复合肥料的是 A．NH4H2PO4B．CO(NH2)2C．Ca3(PO4)2D．NH4Cl 7．糖类(碳水化合物)是人类从食物中摄取的主要营养成分之一。下列物质中，不属于 ．．．糖类的是 A．油脂B．葡萄糖C．蔗糖D．淀粉 8．“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是 A B C D 9．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理 ．．．的是A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药 B．大量的农作物秸秆就地焚烧 C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料 D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤 10．下列鉴别方法，错误 ．．的是 绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是（） 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是（） A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH? C. 由Na和C1形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊 液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红 褐色 溶液变红，随后迅速褪 色 沉淀由白色逐渐变为 黑色 产生无色气体，随后变为 红棕色 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是（） A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH? - 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号： 2019年中考化学真题试题 （满分55分，考试时间60分钟） 一、选择题(本大题共15小题，1----10小题每小题1分，11---15每小题2分，共,20分，每小题只有1个选项符合题意。) 1．（2018山东省淄博市，1题，1分）我国航天技术已走在世界的前列。“天宫一号”上太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的。玻璃纤维属（） A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料 D.有机高分子材料 【答案】B 2．（2018山东省淄博市，2题，1分）3月22日是“世界水日”，今年3月22-28日是第三十一届“中国水周”，珍惜水资源已经成为人们的共识。下列有关水的叙述正确的是（） A.受热蒸发时水分子的体积逐渐变大，水由液态变为气态 B.降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化 C.参与光合作用的化学方程式为6CO2+6H2 O光合作用C6H12O+602 D.电解生成氢气和氧气，说明反应时水分子中的原子种类发生了变化 【答案】C 3．（2018山东省淄博市，3题，1分）化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是（） A.干冰用于人工降雨 B.利用膜法从海水中获得淡水 C.煤焦化制得煤焦油 D.关工业上从空气中分离出氧气 【答案】C 4．（2018山东省淄博市，4题，1分）化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（） A分离溶液中的固态物质B.稀释浓硫酸C.配制溶液D.测试某溶液的酸碱度 【答案】A 5．（2018山东省淄博市，5题，1分）元素在自然界中的分布不同。下列叙述正确的是（） A.地壳中含量最高的元素是硅 B.海水中含量最高元素是钠 C.石油中含量最高的元素是氢 D.人体中含量最高的元素是氧 试题WORD 的启用（一）Word2000 ）1、下面说法中不正确的是（C 、工具栏主要包括常用工具栏和格式工具栏 A 、标尺分为水平标尺和垂直标尺 B 、状态栏可以显示文本的输入方式 C 、滚动条是白色的条子 D ）为底色”是以（C 2、“标题栏、黑色 A 、白色 B 、蓝色 C D、灰色（C）3、选择下面的哪一项可以打开word 2000 Microsoft Outlook A、 Microsoft Powerpoint B、Microsoft Word C、Microsoft Frontpage D、B）、4word 2000是哪个公司的产品（IBM A、Microsoft B、Adobe C、SONY D、C）5、下面说法中不正确的是（、状态栏位于文档的底部，可以显示页号、节号、页数、光标所在的列号等内容A B、滚动条是位于文档窗口右侧和底边的灰色条 、菜单栏中有8个下拉菜单 C D、标题栏可以显示软件名称和文档名称 A）、视图方式按钮位于（ 6 A、水平滚动条的左边 B、水平滚动条的右边 C、垂直滚动条的上面 、垂直滚动条的下面 D ）7、Word 2000中的标题栏的右边有几个控制按钮（C 4 C、3 D、A、1 B、2 A 8、标尺分为水平标尺和垂直标尺（） B、错A、对选项开始“”菜单的（B）下有Microsoft Word 9、在D、运行、设置 B A、文档、程序 C ） C 10、鼠标指针指向某个工具栏上的一个按钮时，显示按钮名称的黄色矩形是（、帮助信息 C、菜单A、标记 B 、工具提示信息 D 1 （二）新建文档 、新建文档的快捷键是（B）1 D、Ctrl+s 、Ctrl+N C、Shift+N A、Alt+N B 对话框中的选项卡（AC）2、下列哪些选项是“新建”、文档C、报告D A、常用B、Web页）3、下面哪些选项不是新建对话框中常用选项卡的选项（C D、电子邮件正文页C、公文向导A、空白文档B、WEB ）图标4、新建文档时，单击新建对话框的常用选项卡中的（B 、电子邮件正文C、公文向导 D A、WEB页B、空白文档 ）5、新建命令位于菜单栏的哪个菜单下（A 、插入D、格式A、文件B、编辑C 6、下列关于新建一个空白文档的操作正确的是（A）A、从文件菜单中选择新建命令，单击新建对话框常用选项中的空白文档，然后按确定B、从文件菜单中选择新建命令，单击新建对话框常用选项中的电子邮件然后按确定、从文件菜单中选择新建命令，单击新建对话框常用选项中的WEB页然后按确定 C D、以上说法都不对、下列哪些选项是新建对话框中常用选项卡中的选项（ABC）7 、公文向导、电子邮件正文 D B、WEB 页CA、空白文档 、下面关于新建文档的说法中不正确的是（C）8 A、新建文档可以直接点击文件菜单 九年级生学业考试 化 学 注意事项： 1．本试卷l 至4页为选择题．共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—l C 一12 0—16 Na 一23 Cl 一35．5 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一令选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 A ．天然材料 B ．金属材料 C ．复合材料 D ．合成材料 2．下列属于蛋白质类食品的是 A ．米饭 B ．鸡蛋 C ．黄瓜 D ．菜油 3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V 2O 5)中钒元素的化合价为 A ．一3 B ．+ 1 C ．+ 3 D ．+5 4．F 列图示实验操作中，不正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．花生霉变 C ．瓷碗破碎 D ．火药爆炸 6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．硫粉 C ．红磷 D ．铁丝 7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A ．镁元素属于非金属元素 B ．镁元素原子的核电荷数为12 C ．镁元素原子的核外电子数为12 D ．镁元素的相对原子质量为24．31 8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A ．CO(NH 2)2 B ．KCl C ．Ca 3(PO 4)2 D ．CaSO 4 9．下列物质中，不属于氧化物的是 重庆巴蜀中学初级(三下)第一次月考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题2分，共32分。每小题只有一个正确答案，请将你选择的答案序号填 入括号中）。 1. 下列物质的性质属于物理性质的是( ) A、浓盐酸的挥发性 B、一氧化碳的可燃性 C、浓硫酸的脱水性 D、氢氧化钠的碱性 2．下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是（） A B C D 3．NaO H的俗称是（） A、粗盐 B、纯碱 C、烧碱 D、石灰石 4．分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（） A、CuSO4 B、NaCl C、BaSO4 D、FeCl3 5．蚂蚁等昆虫叮咬后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的（） A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、肥皂水 D、食醋 6．某学生查阅资料得到一些食物的近似pH如下表： 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（） A、苹果 B、西瓜 C、牛奶 D、豆制品 7．下列反应中，属于复分解反应的是（） A、H2CO3=H2O+CO2↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D、CaO+H2O=Ca(OH)2 气体 碱石灰(NaOH与CaO的混合物) 8．某实验室有4个药品橱，已存放的药品如下： 药品橱甲乙丙丁 药品盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 红磷、硫 木炭 铜、锌、铁 该实验室新购进一些硝酸，应将它存放在（） A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱9．“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋” 具有酸的性质。请你猜测：他选择的下列物质中，可能跟“白醋”发生反应的是( ) A、食盐 B、木炭 C、纯碱 D、铜丝10．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（） A、Al→AlCl3 B、Fe→FeCl2 C、CaCO3→CaCl2 D、Fe→FeCl3 11．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用。误作食盐食用会引起中毒死亡的是( ) A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、KCl D、NaNO2 12．下列物质久置于空气中会发生化学变化的是（） A、盐酸 B、生石灰 C、硫酸 D、铂金 13．下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（） A、Na2CO3 B、CuO C、FeCl3 D、KNO3 14、以下是我们熟悉的几种气体，其中不能用下图所 示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) （） A、NH3 B、CO2 C、H2 D、CH4 15．实际实验过程中，如果遇到下列情况，所采取的措施正确的是（） A、少量稀硫酸溶液滴在桌上没关系，不用管它 B、蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅时，应加水进行冷却 C、浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 D、洒精灯使用过程中要添加酒精，火焰可以不熄灭，但一定要用漏斗 16．下列化学方程式，书写正确的是() A、2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2↑ B、Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O C、Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑ D、SO2+2NaOH====Na2SO4+H2O 初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，． 一、选择题 1.WORD 是一种（）。 A．操作系统 B．文字处理软件 C．多媒体制作软件 D．网络浏览器 2.Word 2010 文档扩展名的默认类 型是（）。 A．DOCX B．DOC C．DOTX D．DAT 3.Word 2010软件处理的主要对象是 （）。 A．表格 B．文档 C．图片 D．数据 4.Word 2010 窗口界面的组成部分 中，除常见的组成元素外，还新增 加的元素是（）。 A．标题栏 B．快速访问工具栏 C．状态栏 D．滚动条5.按快捷键 B．保存 C．显示 D．高级 9.在WORD中页眉和页脚的默任作用 范围是( )： A. 全文 B. 节 C. 页 D. 段 10.关闭当前文件的快捷键是（）。 A．Ctrl+F6 B．Ctrl+F4 C．Alt+F6 D．Alt+F4 11.（）标记包含前面段落格式信 息。 A．行结束 B．段落结束 C．分页符 D．分节符 12.在Word2000中，当建立一个新文 档时，默认的文档格式为 （）。 A．居中 B．左对齐 C．两端对齐 D．右对齐 13.Word 2010 的视图模式中新增加 的模式是（）。 A．普通视图 B．页面视图 C．大纲视图 D．阅读版式视图 14.在Word的编辑状态，单击"还原" 按钮的操作是指：（）。 A. 将指定的文档打开 B. 为指定的文档打开一个空白窗 口 C. 使当前窗口缩小 D. 使当前窗口扩大 15.在Word 2010的编辑状态，执行编 辑菜单中“复制”命令后（）。 A．被选择的内容将复制到插入点 处 B．被选择的内容将复制到剪贴板 C．被选择的内容出现在复制内容 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mo l·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）九年级第一次月考化学试卷含答案
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的功能是（C ）。 A．删除文字 B．粘贴文字 C．保存文件 D．复制文字 6.在Word2010 中，快速工具栏上标有“软磁盘”图形按钮的作用是（ B ） 文档。2018年河北省中考化学试卷(含答案与解析)
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的功能是（）。 A．删除文字 B．粘贴文字 C．保存文件 D．复制文字 6.在Word2010中，快速工具栏上标 有“软磁盘”图形按钮的作用是 （）文档。 A．打开 B．保存 C．新建 D．打印 7.在Word 2010中“打开”文档的作用是（）。 A．将指定的文档从内存中读入、 并显示出来 B．为指定的文档打开一个空白窗 口 C．将指定的文档从外存中读入、 并显示出来 D．显示并打印指定文档的内容 8.Word 2010 有记录最近使用过的 文档功能。如果用户处于保护隐私 的要求需要将文档使用记录删除， 可以在打开的“文件”面板中单击 “选项”按钮中的( )进行操 作。 A．常规2018高考江苏卷化学试题(含答案及解析)