初中学习的所有化学方程式
初中学习的所有化学方程式
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 == 2MgO（反应条件：点燃）
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==Fe3O4（反应条件：点燃）
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 ==2CuO （反应条件：点燃）
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==2Al2O3（反应条件：点燃）
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2== 2H2O （反应条件：点燃）
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ==2P2O5（反应条件：点燃）
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 ==SO2（反应条件：点燃）
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ==CO2（反应条件：点燃）
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2== 2CO （反应条件：点燃）
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2== 2CO2（反应条件：点燃）
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ==CO2 + 2H2O （反应条件：点燃）
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2== 2CO2 + 3H2O （反应条件：点燃）二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O ==2H2↑+ O2↑（反应条件：通电）
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 ==2CuO + H2O + CO2↑（反应条件：加热）
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 == 2KCl + 3O2↑（反应条件：加热）
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 ==K2MnO4 + MnO2 + O2↑（反应条件：加热）
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 ==CaO + CO2↑（反应条件：高温）
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO== Cu + H2O（反应条件：加热）
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO==2Cu + CO2↑（反应条件：高温）
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3== 4Fe + 3CO2↑（反应条件：高温）
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ==3Fe + 2CO2↑（反应条件：高温）
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ==Cu + CO2（反应条件：加热）
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ==2Fe + 3CO2（反应条件：高温）
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ==3Fe + 4CO2（反应条件：高温）四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O
（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐+ 盐----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4.5H2O== CuSO4 + 5H2O （反应条件：加热）
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4.5H2O
六、两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件：①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
七、四个化合反应规律
1．金属+氧气== 金属氧化物
2 Mg+O2 ==2MgO（反应条件：点燃）3Fe+2 O2 ==Fe3O4（反应条件：点燃）
2 Cu+ O2== 2CuO （反应条件：点燃）
2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH
3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2== SO2（反应条件：点燃）4P+5O2 ==2P2O5（反应条件：点燃）
C+O2 ==CO2 (碳充分燃烧) （反应条件：点燃）
2 C+O2== 2CO (碳不充分燃烧) （反应条件：点燃）2H2+O2 ==2H2O （反应条件：点燃）
4．非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4SO2+O2== H2SO3
八、五个复分解反应规律（亚硫酸）
1．酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2．酸+盐==新酸+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4．盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 九、其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应
H2+CuO ==Cu+H2O （置换反应）CO+CuO== Cu+CO2
3CO+Fe2O3 ==2Fe+3 CO2↑ C+2CuO== 2Cu+CO2↑（置换反应）
C+CO2== 2CO （化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
2KMnO4== K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 ==2KCl+3O2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4．盐分解
Cu2(OH)2CO3 ==2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 ==CaO+ CO2↑
2KMnO4== K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 ==2KCl+3O2↑
5．三种有机物燃烧
CH4+2O2== 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 ==3 H2O+2CO2
2CH3OH+3O2== 4H2O+2CO2
初中化学方程式大全
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
八年级常见化学式和化学方程式
初中常见化学式和化学方程式 第一部分八年级内容一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其他化合物
3、常见有机化合物 三、常见反应的化学方程式 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4 3. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2 O 4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃2P2 O5 5. 硫粉在空气中燃烧：S + O点燃SO2 6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO 8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 9. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 +2H2 O 10. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O点燃2CO2 +3H2 O
11. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电2H2 ↑+ O2 ↑ 12. 过氧化氢的分解：2H2O2MnO22H2O+O 2↑ 13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3△2KCl + 3O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO△K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 15. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3H2 O + CO2↑；H2 CO3△H2 O + CO2↑ 16. 高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2 ↑ 17. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu + H2 O 18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑ 19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 20. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O高温3Fe + 2CO2↑ 21. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 23. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O高温3Fe + 4CO2 24. 锌和稀盐酸（实验室制氢气）：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑ 25. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26．检验CO2 ：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O 27．大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）： CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ 28．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓+ Na2 SO4
初中化学方程式汇总(打印版)
. 初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1.双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
人教版初中化学方程式归类大全
一、反应类型 （一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 （二）、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4
常见的化学式和化学方程式
常见物质的化学式 单质 化合物 氧化物 酸 碱
有机物 其他：氨气NH3 常见物质的俗名
常见的化学方程式 说明：用楷体标示的内容不是重点。 化合反应 ●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 ●木炭充分燃烧：C+O2CO2 ●木炭不充分燃烧：2C+O22CO ●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 ●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 ●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 ●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO ●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO ●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O ●将CO2变成CO：C+CO22CO ●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 ●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 ●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。 分解反应 ●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO ●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ ●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑ 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ ●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑ ●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ ●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ ●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
初中化学方程式大全,化学方程式知识点汇总
初中化学方程式大全 一、氧气的性质： (1)单质与氧气的反应：(化合反应) 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O (3)氧气的来源： 13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)加热氯酸钾：2KClO3加热2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理2) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3) 二、自然界中的水： 16. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑ 17. 生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2 18. 二氧化碳可溶于水： H2O+ CO2= H2CO3 三、质量守恒定律： 19. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃2MgO 20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
人教版初中化学方程式大全
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
初中化学常见化学方程式大全
初中化学常见化学方程式大全一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O
常见化学式和化学方程式含答案
常见化学式和化学方程 式含答案 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
常见化学式和化学方程式 化学式 1．单质： 非金属：氢气、氧气、臭氧、氮气、氯气、碳、硫、磷、碘 H 2、O 2 、O 3 、N 2 、Cl 2 、C、S、P、I 2 稀有气体：氦气、氖气、氩气：He、Ne、Ar 金属：钠、钾、镁、铝、钙、锌、铁、铜、金、银、汞、锰 Na、K、Mg、Al、Ca、Zn、Fe、Cu、AuAg、Hg、Mn 2．氧化物： 非金属氧化物：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、 CO、CO 2、SO 2 、SO 3 、NO 二氧化氮、五氧化二氮、五氧化二磷、水、过氧化氢、二氧化硅 NO 2、N 2 O 5 、P 2 O 5 、H 2 O、H 2 O 2 、SiO 2 金属氧化物：氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化铜、氧化汞、二氧化锰、 Na 2O、MgO、CaO、CuO、HgO、MnO 2 氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化亚铜 Al 2O 3 、Fe 2 O 3 、FeO、Fe 3 O 4 、Cu 2 O 3．酸：盐酸、硝酸、硫酸、碳酸、醋酸 HCl、HNO 3、H 2 SO 4 、H 2 CO 3 、CH 3 COOH 4．氢氧化物：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁 NaOH、Ca(OH) 2、Mg(OH) 2 、Cu(OH) 2 、Al(OH) 3 、Fe(OH) 3 5．氯化物：氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化铜、氯化锌、氯化铝、氯化铁、氯化亚铁 NaCl、MgCl 2、CaCl 2 、CuCl 2 、ZnCl 2 、AlCl 3 、FeCl 3 、FeCl 2 6．硝酸盐：硝酸钾、硝酸镁、硝酸钙、硝酸铜、硝酸银、硝酸铝、硝酸铁、硝酸汞 KNO 3、Mg(NO 3 ) 2 、Ca(NO 3 ) 2 、Cu(NO 3 ) 2 、AgNO 3 、Al(NO 3 ) 3 、Fe(NO 3 ) 3 、Hg(NO 3 ) 2 7．硫酸盐：硫酸钠、硫酸镁、硫酸钙、硫酸铜、硫酸锌、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁 Na 2SO 4 、MgSO 4 、CaSO 4 、CuSO 4 、ZnSO 4 、Al 2 (SO 4 ) 3 、Fe 2 (SO 4 ) 3 、FeSO 4 8．碳酸盐：碳酸钠、碳酸镁、碳酸钙、碳酸铜、碳酸锌、碳酸钡、碱式碳酸铜 Na 2CO 3 、MgCO 3 、CaCO 3 、CuCO 3 、ZnCO 3 、BaCO 3 、Cu 2 (OH) 2 CO 3 9．其它盐：氯酸钾、高锰酸钾、锰酸钾 KClO 3、KMnO 4 、K 2 MnO 4 10.有机物：甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉 CH 4、C 2 H 5 OH、C 6 H 12 O 6 、C 12 H 22 O 11 、（C 6 H 10 O 5 ） n 11.氢化物：氨气、氯化氢、硫化氢 NH 3、HCl、H 2 S 化学方程式 一、氧气的性质（燃烧）： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3 O 4
常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
完整版初中常见化学式及化学方程式大全
中学常见化学式一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其他化合物
3、常见有机化合物 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO 2 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 点燃 FeO 423 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 加热 2CuO 2 4. 铝在空 气中燃烧：4Al +3O2 点燃2AlO 32 5. 氢气中空气中燃烧：2H +O点燃 2HO 222 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O 点燃 2PO 522 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O点燃 SO 2 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O 点燃 CO 229. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C +O 点燃 2CO 2（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 点燃 2CO 2 211. 甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO +2HO 222412. 酒精在空气中燃烧：CHOH +3O 点燃 2CO +3HO 25222（3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O↑ 2 14．加热高锰酸钾：2KMnO 加热 KMnO+ MnO +O↑（实验室制氧气原理1）22244 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： HO MnO2HO+ O ↑
（实22222验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HO 通电 2H↑+O ↑ 2 22 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +HO == Ca(OH) 2218．二氧化碳可溶于水： HO+CO==HCO 3222三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO 220．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO === FeSO+ Cu 4421．氢气还原氧化铜：H+CuO 加热 Cu +HO 22 22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃 CO 2224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO↑225．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O 高温 4Fe + 3CO ↑23（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C +O点燃 CO 22 27．煤炉的中层：CO+ C 高温 2CO 228．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O 点燃 2CO 22（3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO+ 2HCl == CaCl+ HO +CO↑232230．碳酸不稳定而分解：HCO == HO +CO↑ 222331．二氧化碳可溶于水： HO +CO== HCO 3 22232．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 高温 CaO+ CO↑2333．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH) +CO=== CaCO ↓+HO 232 2（4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO +O 点燃 2CO 22其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: NaCO 2HCl == 2NaCl+ HO +CO↑2322五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO +2HO 224238．酒精在空气中燃烧：CHOH +3O2 点燃 2CO +3HO 225239．氢气中空气中燃烧：2H+ O 点燃 2HO 222六、金属 （1）金属与氧气反应： 40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO 241．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 点燃 FeO 43242. 铜在空气中受热：2Cu +O 加热 2CuO 243. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O = 2AlO 322． （2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn+ HSO = ZnSO+ H↑242445. 铁和稀硫酸Fe +HSO= FeSO +H↑24 2446. 镁和稀硫酸Mg +HSO = MgSO+ H↑224447. 铝和稀硫酸2Al+ 3HSO = Al(SO)
化学式与化学方程式7
曾鸿迪VIP一对一化学培优第7讲 书写化学方程式及配平方法 知识小清单 一、化学方程式的书写原则： 1、：即不能凭空臆造不存在的反应，也不能乱书写不存在的物质的化学式； 2、：即等号两边的各种原子的数目要相等。 二、化学方程式的书写步骤： 1、写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接； 2、注：注明反应条件； 3、配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，从而体现质量守恒定律； 4、等：将短线(或箭头线)改为等号； 5、标：标明生成物的状态，有气体用“↑”，沉淀物用“↓”。注意：气体生成是指反应物中本身无气态物质，反应后产生了气体物质才使用，而沉淀是针对溶液中进行的反应，原来无固态物质，现在产生了固态物质才使用。 三、化学方程式配平方法 ①、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、 Al + O 2—— Al 2 O 3 2、Al + Fe 3 O 4 —— Fe + Al 2 O 3 3、 Fe + O 2—— Fe 3 O 4 4、Al + MnO 2 —— Mn + Al 2 O 3 5、 N 2 + H 2 —— NH 3 6、Al + H 2 SO 4 —— Al 2 （SO 4 ） 3 + H 2 ②、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2、 C + Fe 2 O 3 —— Fe + CO 2 3、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 4、 C + Fe 3 O 4 —— Fe + CO 2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO 2 6、 C + FexOy—— Fe + CO 2 7、 H 2 + Fe 2 O 3 —— Fe + H 2 O 8、H 2 + Fe 3 O 4 —— Fe + H 2 O 9、 H 2 + Fe X O Y —— Fe + H2O 10、H 2 + WO 3 —— W + H 2 O 11、 CO + O 2 —— CO 2 12、Fe + H 2 O—— H 2 + Fe 3 O 4 13、 Al（OH） 3 + HCl ——AlCl 3 + H2O ③、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2 O 3 + SO 2 2、 C 2 H 2 + O 2 ——CO 2 + H 2 O 3、 C + Fe 2 O 3 —— Fe + CO 2 4、 MnO 2 + HCl—— MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 5、 Cl 2 + Ca（OH） 2 —— CaCl 2 + Ca（ClO） 2 + H 2 O ④、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分 去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C 2 H 2 + O 2 ——CO 2 + H 2 O 2、C 6 H 6 + O 2 —— CO 2 + H 2 O 3、 C 22 H 46 + O 2 ——CO 2 + H 2 O 4、 NH 3 + Cl2 —— NH 4 Cl + N 2 5、 As 2 O 3 + Zn + HCl——AsH 3 + ZnCl 2 + H 2 O 6、C X H Y + O 2 ——CO 2 + H 2 O 易混淆清单 化学反应方程式中的“↑”和“↓”使用范围：气体生成是指反应物中本身无气态物质，反应后 产生了气体物质才使用，而沉淀是针对溶液中进行的反应，原来无固态物质，现在产生了固态物质 才使用。
初中化学反应式大全
118个化学方程式（初中）燃烧（高温） 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
常见化学式和化学方程式含答案修订版
常见化学式和化学方程式含答案修订版 IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-
常见化学式和化学方程式 化学式 1．单质： 非金属：氢气、氧气、臭氧、氮气、氯气、碳、硫、磷、碘 H 2、 O 2 、 O 3 、 N 2 、 Cl 2 、 C、 S、 P、 I 2 稀有气体：氦气、氖气、氩气： He、Ne、Ar 金属：钠、钾、镁、铝、钙、锌、铁、铜、金、银、汞、锰 Na、K、 Mg、 Al、Ca、 Zn、 Fe、 Cu、 Au Ag、 Hg、Mn 2．氧化物： 非金属氧化物：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、一氧化 氮、 CO 、 CO 2 、 SO 2 、 SO 3 、 NO 二氧化氮、五氧化二氮、五氧化二磷、水、过氧化氢、二氧化硅
NO 2、 N 2 O 5 、 P 2 O 5 、H 2 O 、 H 2 O 2 、 SiO 2 金属氧化物：氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化铜、氧化汞、二氧化锰、 Na 2O 、 MgO 、 CaO 、 CuO 、 HgO 、 MnO 2 氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化亚铜 Al 2O 3 、 Fe 2 O 3 、 FeO、 Fe 3 O 4 、 Cu 2 O 3．酸：盐酸、硝酸、硫酸、碳酸、醋酸 HCl、 HNO 3、H 2 SO 4 、H 2 CO 3 、CH 3 COOH 4．氢氧化物：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁 NaOH、 Ca(OH) 2、 Mg(OH) 2 、 Cu(OH) 2 、 Al(OH) 3 、 Fe(OH) 3 5．氯化物：氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化铜、氯化锌、氯化铝、氯化铁、氯化亚铁
初中化学方程式大全(
△ K2422 4 15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑现象：同上 + CuO △ Cu + H2 2
62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 7.2. 酸+ 碱= 盐+ 水（中和反应） 64、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 现象：不明显 65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O 66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 69、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：不明显 70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 7.3. 酸+ 盐= 另一种酸+ 另一种盐 71、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 72、硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 75、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 B、碱的化学性质 7.4. 碱+ 非金属氧化物= 盐+ 水 76、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显 77、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 78、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀 80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O 7.4. 碱+ 酸= 盐+ 水（中和反应，方程式见上） 7.5. 碱+ 盐= 另一种碱+ 另一种盐 81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH C、盐的化学性质 7.6. 盐（溶液）+ 金属单质= 另一种金属+ 另一种盐 82、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 7.7. 盐+ 酸= 另一种酸+ 另一种盐（见上） 7.8. 盐+ 碱= 另一种碱+ 另一种盐（见上） 7.9. 盐+ 盐----- 两种新盐 83、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子 84、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 八、补充化学方程式： 85、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 86、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 87、氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 88、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 89、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色 90、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 以下仅供参考： 91、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解 92、Ca(HCO3) △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成