中考复习初中化学经典模拟题及答案

一、选择题(本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有l个选项符合题意)

1．下列物质的变化中，没有化学变化发生的是

A二氧化碳使紫色石蕊溶液变红B.电灯通电后发光放热

C蛋白质水解转变为氨基酸D.石墨在一定条件下转化为金刚石

2．下列物质属于纯净物的是

A、纯碱

B、天然气

C、钢

D、矿泉水

3．钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。则x为

A、2

B、3

C、4

D、6

4．空气质量周报中，不在监测报告中的是

Ａ．二氧化硫Ｂ．可吸入性颗粒物Ｃ．二氧化碳Ｄ．二氧化氮

5．养鱼池中常设立水泵，把水喷向空中可以增加池水中的含氧量，这里的“氧”指

A.氧元素

B.氧分子

C.氧原子

D.氧离子

6．做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性是：

A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断

7．“庄稼一枝花，离不开肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是

A.硝酸铵NH4NO3

B.碳酸氢钾KHCO3

C.尿素CO(NH2)2

D.磷酸二氢铵NH4H2PO4

8．下列各元素的原子结构示意图中，表示金属元素的是

9．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是

5%

NaCl

取用氯化钠固体

A 量取蒸馏水

B

氯化钠溶解

C

溶液装瓶贴

签

D

10．我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球。该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的。其原理如下，2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4R↑+2O2↑，试确定R的化学式。

A.H2O

B.HCl

C.NH3

D.H2

11．下面是几种农作物生长对土壤pH要求的最佳范围：茶：5.0—5.5；西瓜：6.0—6.5；大豆：6.0—

7.0；玉米：6.8—8.0。如果化工厂大量使用烟煤作燃料，在工厂四周的土地上最不适宜种植的作物是

A西瓜B茶C玉米D大豆

12．下列说法不正确的是

A．除去KNO3中含有少量NaCl杂质，可用蒸发、结晶的方法

B．从环境保护角度，未来的理想燃料是氢气

C．农作物的茎、叶生成茂盛，叶色浓绿是因为土壤中氮肥充足的原因

D．档案等资料的书写要用碳素墨水是因为常温下碳单质的化学性质稳定

13．利用化学知识，可以趋利避害。下列说法中．错误的是学科网

A．合理使用化肥和农药有利于保护水资源学科网B．食品袋内充入氮气能延缓食品变质学科网C．煤气泄露时向室内洒水能避免一氧化碳中毒学科网D．限制使用塑料袋有利于减轻“白色污

染”

学

科

网14．下列各组物质敞口暴露在空气中，质量不会变化的是

A．生石灰B.浓硫酸C.浓盐酸D.精制食盐

15．将品红滴入热水和冷水中，其实验现象如下表所示。

实验过程冷水热水

开始红色扩散较慢红色扩散很快

长久放置最终均成为红色均匀、透明的液体

依据此实验现象，下列解释中，不正确的是（）

A．分子是由原子构成的B．分子间有间隔

C．分子总是在不断运动着D．温度升高，分子能量增大，运动速率加快

16．除去下列物质少量杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是

A．CO2（HCl）混合气体通过澄清石灰水后干燥

B．CuO（炭粉）混合物中滴加稀盐酸后过滤、烘干

C．NaCl溶液（CaCl2）混合物中滴加适量碳酸钠溶液后过滤

D．NaOH溶液（Na2CO3）混合物中滴加适量氯化钙溶液后过滤

17．将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）

的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放

入点燃的等质量的红磷和木炭（如图所示）使两者充分燃烧后冷却

至室温，打开弹簧夹后，此时的天平

A.指针偏向右

B.指针偏向左

C.仍处于平衡状态

D.指针先向左后向右偏

18．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是

A．C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）B．NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液）

C．Na2CO3溶液和NaOH溶液（石蕊试液）D．KMnO4和KClO3（观察颜色）

19．下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是

气体性质H2CO2O2N2Cl2

气体的沸点/℃2527818319634

被吸附体积/mL4.5973511494

A．气体分子所含原子个数越多，易被吸附B．沸点越低的气体，越易被吸附

C．气体是化合物时，易被吸附D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附

20．把氧化铜和锌粉的混合物加到一定量的稀硫酸中，搅拌充分反应后，过滤。取滤液加入少量锌粉，无任何现象。则下列判断正确的是

A．滤液中含ZnSO4和H2SO4B．滤渣一定是锌和铜的混合物

C．滤液中含ZnSO4和CuSO4D．滤渣中一定含铜

二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1—2个选项符合题意。按题意选对给2

A．Mg与盐酸反应（放热）B．NaOH固体溶于水（温度升高）

化学-2-共8页

C．CO2与C反应（放热）D．NH4NO3固体溶于水（温度不变）

的是

22．下列物质间的转化，不能一步实现

A.Na2CO3→NaOH

B.CO2→CaCO3

C.NaNO3→NaCl

D.Cu→Cu(NO3)2

的是

23．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系

溶液

氧化钠

A．向盐酸和氯化铜混合溶液中滴加过量氢

B．煅烧一定质量的石灰石

C．ｔ℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

D．一定量的稀硫酸与锌粒反应

24．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所

放物质如右图所示。下列对有关实验现象的描

述肯定正确的是

A．Ⅰ处试液变蓝

B．Ⅱ处溶液变浑浊

C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变成无色

D．Ⅳ处试纸变红

25．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是

物质ABCD

反应前质量/g461114

反应后质量/g待测15084

反应B．密闭容器中发生的化学反应属于化合反应

A．密闭容器中发生的化学反应属于分解

C．反应后密闭容器中A的质量为22g

D．该反应中A、B、C、D四种物质的质量比为22∶9∶111∶80

三、(本题包括6小题，共26分)

26．用化学符号表示：

(1)2个氮原子；(2)5个硫酸分子；

(3)氧化铁中铁元素的化合价；(4)4个铵根离子；(5)碘酒中的溶剂。

27．.化学源于生活，“衣、食、住、行”中蕴含着许多化学知识。请你填空

(1)生活污水净化过程中常用的絮凝剂是

(2)大米的主要成分是淀粉。淀粉属于六大营养素中的

(3)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是

(4)市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘，、锌、钙、硒等是

指(选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”)

28．从H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式(各写一个)：

(1)相对分子质量最小的氧化物；(2)常用来改良酸性土壤的碱；

(3)可用作补钙剂的盐。（4）可用作干燥剂的氧化物是______。

（1）二氧化碳放入水中_________________________________；

（2）铁丝浸入硝酸银溶液中；()反应

（3）用氢氧化铝中和过多的胃酸：；()反应

（4）一氧化碳和氧化铁反应___________________________；

（5）硝酸铜受热分解生成黑色固体、红棕色的二氧化氮气体和氧气。。

30．假设你在清理教室时，清理出如下物品：

A.废作业本

B.矿泉水瓶

C.生锈的铁钉

D.易拉罐

E.霉变的饼干

上述物品，应放入“可回收垃圾箱”的是（填字母，下同），由有机合成材料制成的

是_____________。

31．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）T2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大顺序

为。

P点所表示的含义为。

（2）T1℃时，在100g水中放入30g固体A物质，充分搅拌后

所得溶液质量为g。

（3）将T1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到T2℃

时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。

四、(本题包括3小题，共14分) T1T2

32．A、B、C、D四种元素，A元素是所有的酸都含有的元素。

B元素是海水中含量最多的元素。A和C形成的化合物甲溶于水呈碱性，A、B、C三种元素形成的化合物乙溶于水呈酸性。D是人体中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)元素A为，D元素的离子符号为。

(2)A、B、D三种元素形成化合物的化学式为，乙的化学式。

33．构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的

两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质。已知：X、Y、Z为单质，其他均为化合物；X、D为气体，A为铁锈的主要成分，

ZC

XY盐酸BD

高温AE

（1）写出下列物质的化学式：A是。

（2）指出气体D的一种用途。

（3）实现上述反应或转化不需要涉及的基本反应类型是。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①盐酸与物质A反应；

②DB；

③物质B与C反应。

五、(本题包括4小题，共21分)

34．请根据题意回答下列问题。（在下列（1）（2）两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第（1）小题的答案来评定分数。）

（1）为什么氢氧化钠固体必须密封保存？

（2）为什么在做铁丝燃烧实验和硫燃烧实验时都要事先在集气瓶底放少量的水？

35．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：

b

a

ABCDE

（1）写出图中标号的仪器名称：a；b。

（2）写出实验室用Ａ装置制取氧气的化学方程式。

（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化

铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是，收集装置

是。（填字母编号）

（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是

，。

（5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式。

36．某化学学习小组的同学为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好．．完全反应，甲、乙两个兴趣小组分别按照如下实验方案进行实验：

[甲组]取20毫升氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅

拌溶液。能说明恰好完全反应的实验现象是。反应的方程式是。

[乙组]取20毫升氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量稀盐酸，不断搅拌得溶液A。

对于氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，依次按照下列步骤进行实验探究：

（1）取少量溶液A于试管中，滴加碳酸钠溶液。

现象：无气泡冒出，但是有白色沉淀生成。结论：溶液A中一定没有剩余。

（2）另取少量溶液A于试管中，滴加溶液；

现象：有蓝色沉淀生成。结论：溶液A中氢氧化钠有剩余。

异常现象分析：乙组同学对步骤（1）中“有白色沉淀生成”这一现象产生疑问，经继续检验发现溶

液A中含有杂质Ca2+。此时，小明和小花对“原NaOH溶液（假定盐酸纯净）中可能混有的一种杂质是

什么？”提出了如下猜想：Ⅰ.可能是Ca(OH)2Ⅱ.可能是CaCl2。为了验证上述猜想，他们分别设计

如下方案并实验：

小明：取原NaOH溶液于试管中，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊。结论：猜想Ⅰ成立。

你认为小明的方案和结论是否严密？，理由是。

小花：取原NaOH溶液于试管中，先加入足量的稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，溶液变浑浊。

结论：猜想成立。

综合步骤（2）及异常现象分析，溶液A中含有的溶质是NaCl、。

（3）产物回收：乙组同学为了从溶液A中回收食盐并提纯，做了如下实验：

①在剩余的溶液A中，加入过量的下列（填编号）溶液，充分反应后过滤。

A．NaOHB．K2CO3C．Na2CO3D．HCl（稀）

②往滤液中加入过量的稀盐酸，将所得溶液蒸发得到纯净的氯化钠固体。实验中，加入过量稀盐酸的原因是。蒸发过程中，用到的仪器有：坩埚钳、火柴、铁架台、。

六、(本题包括2小题，共9分)

37．维生素是人体必备的营养物质，某种维生素D2的化学式为C28H44O，计算：

（1）维生素D2的相对分子质量_______________；

（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比_______________；

（3）198g维生素D2中含碳元素_____________g。

38．资料：热还原法是冶炼金属常用的方法，如：Mg＋CuO △MgO＋Cu。

现取10.4克镁和氧化铜的固体混合物隔绝空气加热至完全反应，向反应后的固体混合物中加入一定质量分数为的稀硫酸100g，反应恰好完全，反应过程中无气泡冒出，反应结束后有红色固体剩余，且过滤得到的无色滤液质量为104克。

（1）生成的Cu的质量。

（2）稀硫酸的溶质质量分数？

（3）反应后滤液中溶质的质量分数？（保留小数点后一位）

题号12345678910

答案BABCBADDAA

题号11121314151617181920

答案CACDACBCDD

二、选择题

题号2122232425

答案ABCACBAD

三、每空1分，共27分。

26、27、28略。

△

7.1略(5)2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

30．ABCD，B。

31．（1）CBA；T1℃时B、C溶解度相等；（2）120（3）BCA

四、(本题包括3小题，共14分)

2，HNO3。

2+；（2）Ca(OH)

32．（1）氢（或Ｈ），Ca

33.（1）甲烷（或CH4）、合理即可

（2）略、2B+6H2O2B(OH)3+3H2↑

34．（1）Fe2O3（2）合理即可（3）化合反应

（4）①Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

②2NaOH+CO2=====Na2CO3+H2O

③Na2CO3+Ca(OH)2=====CaCO3↓+2NaOH(或Na2CO3+Ba(OH)2=====BaCO3↓+2NaOH) 五、(本题包括4小题，共21分)

35．略

36．（1）略（2）略，

（3）B、E

（4）集气瓶中液体上升，上升的液体呈红色。

（5）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2。

37．甲组溶液由红色刚好变成无色、NaOH+HCl===NaCl+H2O

乙组⑴HCl

⑵CuSO4（或CuCl2、Cu（NO3）2）

异常现象分析：

小明不严密、二氧化碳与NaOH反应生成的Na2CO3也会与CaCl2反应生成白色沉淀

小花Ⅱ；

NaOH、CaCl2

⑶①C

②除去过量的NaOH和Na2CO3、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（答对两个得1分）。

六、(本题包括2小题，共9分)

38．（1）396。（2）336：44：16（或84：11：4）。（3）168。

39．（1）6.4；

（2）氧化镁的质量=4克（1分）H2SO4%=9.8%(1分)

（3）MgSO4的质量=12克(1分)MgSO4%=11.5%(1分)

(解题格式1分)

WORD格式