初中化学主要内容

初中化学主要内容

第一单元

1.物理变化：

2.化学变化：

凡是有等字眼的都是化学变化。

3.物理变化与化学变化的本质区别：

4.物理性质：

5.化学性质：

6.物理性质包括：

7.化学性质包括：

第二单元

1.空气的成分按体积分数计算，大约是N2，O2占

2.混合物：

3.纯净物：

4.关于水的三种纯净物：

5.测定空气中氧气含量的实验：

（1）药品：不能用等代替，因为其生成的气体填充了

被消耗的O2体积，瓶内压强不变，大气压不能把水压入瓶内。

（2）原理（即反应方程式）：

（3）现象

（4）结论

6.氧气的用途：

O2不能燃烧，只是燃烧，具有性，O2还可以做液氧炸弹。

7.氮气的用途：

8.稀有气体的用途：

9.空气污染的种类有和，其中有害气体包括，

和。污染的危害有：（了解）保护措施有：

（记一两点）10.物质与氧气的反应

11.化合反应：

12.氧化反应是化合反应，化合反应是氧化反应，有的化合反应才是氧化反应。

13.氧气的工业制法：利用氧气、氮气的沸点不同，分离空气的方法制得氧气，属于变化。

14. 过氧化氢俗称：，液体，化学式：

反应的化学方程式：

氯酸钾的化学式：，固体，反应方程式：

高锰酸钾的化学式：，固体，反应方程式：

15．分解反应：

16.催化剂的特征（一变二不变）：

17.所学过的黑色固体：、、、

18.用KMnO4制取O2的注意事项：

实验步骤：查——点——装——收——移——熄

（1）.检查装置气密性的目的：

（2）.为什么加热前先预热：

（3）为什么试管口要略向下倾斜：

（4）在试管口放一团棉花的目的：

（5）当气泡放出时再开始收集气体。可用和收集（6）停止加热时，先再目的是：

19.检验氧气收集满的方法：

20.氧气的检验方法：

第三单元

1.构成物质的微小粒子由、、

2.分子是的最小粒子；原子是的最小

粒子。例如，保持H2O化学性质的最小粒子是，而H2O在化学变化中的最小粒子是、。

3．分子和原子的本质区别：

4．分子的基本特征：

（原子特征也一样）同种分子性质不同种分子性质。

5．原子由和构成，其中原子核由带电的和电的构成。原子没有中子。

6、核电荷数= =

7.相对原子质量≈+ （无单位或单位为1）

8.原子中核外电子分层排布，第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层最多排个电子，排满内层再排外层。金属元素最外层电子数一般，在化学变化中容易电子，形成带的

离子；非金属元素最外层电子外一般，在化学变化中容易电子，形成带的离子。由此可见，元素的化学性质由决定。

9、离子就是带电荷的或，带电荷的离子叫做离子，带电荷的粒子叫做离子。

10、元素的特点：只讲不讲

原子既讲又讲。

11、地壳中元素含量居前四位的是：

生物体内前六位的元素依次是：

12.元素符号的意义：

（1）元素符号既可以表示一种，又可以表示一个

（2）特殊：金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质都是由原子构成，其化学式直接以元素符号表示，故其元素符号既可以表示一种，又可以表示一个，还可以表示一种

（3）特殊：如果在元素符号前加数字则。

13.由原子构成的物质包括；

由分子构的物质包括；

由离子构成的物质包括

如：铁单质是由构成的；硫单质是由构成的；氦气是由构成的；水是由构成的；氧气是由构成的；甲烷是由

构成的；氧化镁是由构成的

第四单元

3.水体污染的主要来源主要有污染、污染、污染

4.水体污染的危害：

3.防止水体污染的措施：

（记一两点）

4.水的净化过程中

（1）. 水的净化过程中属于化学变化的是：

（2）.明矾的作用：

活性炭的作用：

（3）.过滤是指把不溶于从液体中分离出来。操作：“一贴”指

“二低”

“三靠”

5.在过滤操作中，玻璃棒的作用：

6.软水和硬水区分方法：

7.生活中如何降低水的硬度：

8.电解水实验

（1）反应方程式：

（1）现象：通电后电极上出现气泡，一段时间后正、负两极试管内收集的气体体积比约为；正极产生的能，是；负极产生的能，是

（2）结论：①

②

9.化合物：

10.氧化物：

11.单质：

12.化学式：用和表示物质组成的式子叫做化学式。（知道）

13.化学式的意义：（1）表示（2）表示

（3）表示

（4）表示

（5）如果在化学式前加数字，则

14. 化学式的读法：

（1）有两种元素组成的化合物一般读作“某化某”如MgCl2读作,（2）对于有相同元素组成的多种不同物质，为区别起见，还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO读作, CO2读作; NO 读作,NO2读作; Fe3O4读作, Fe2O3读作;（3）含OH（氢氧根）的化合物一般读作“氢氧化某”如NaOH读作,

Ca(OH)

读作, Cu(OH)2读作,Mg(OH)2读作

2

（4）含酸根的化合物一般读作“某酸某”，如MgSO4读作, CaCO3读作, NaNO3读作, K2CO3读作, KNO3读作;当H和酸根组合成化合物时，则读作为“某酸”如H2SO4读作, HNO3读作, 特殊：HCl读作,

（5）一些特殊的读法：H2O读作, NH3读作, H2O2读作;

15.化合价口诀：

（含+3价的铁读作“铁”，含+2价的铁读作“亚铁”）

16. 化合价的应用：（1）推断化合物中某元素的化合价（依据：化合物中化合价的代数和为0）

例：求H2O2中氧元素的化合价，NH3中氮元素的化合价

（2）利用元素化合价写其离子符号（常考）：

元素的化合价为多少价，其离子就带多少个单位的电荷（正价带正电荷，负价带负电荷；标在元素符号的右上角）如：铝离子, 氧离子, 硫酸根离子, 氢氧根离子, 铵根离子, 亚铁离子,5个铁离子, n个碳酸根离子, 3个硝酸根离子，a个银离子,

17.化学式的写法：

（1）金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质都是由原子构成，其化学式直接以。如铝，磷，氩气，（2）气体单质是在元素符号角写上表示分子中所含原子数的数字，如氮气，氢气，氧气，特殊：臭氧，

（3）化合物的化学式的写法：正价的写在左边，负价的写在右边，用交叉法写（步骤：1写2标3交叉4约简）。如氧化铜，氧化铁，氧化亚铁，氧化铝，硫酸钠，碳酸钙，硫酸铝，硝酸钾，碳酸钠，硫酸，硝酸，碳酸，氢氧化钾，氢氧化铜，氢氧化镁，硫酸铁，硫酸亚铁，硝酸镁, 碳酸铵, 双氧水, 盐酸, 乙醇，甲烷, 醋酸（甲烷、乙醇、醋酸是有机物）

18.有关相对分子质量的计算

（1）计算相对分子质量（各种元素的相对原子质量×该种原子的个数）

例如：SO 2的对分子质量= CaCO 3的对分子质量= NH 4NO 3的对分子质量= Ca(OH)2的对分子质量=

（2） 计算物质组成元素的质量比（某元素的相对原子质量×该种原

子的个数 ：另一种种元素的相对原子质量×该种原子的个数）

例如：SO 2中硫元素和氧元素的质量比= CaCO 3中钙元素、碳元素、氧元素的质量比= NH 4NO 3中氮元素、氧元素、氢元素的质量比=

（3） 计算物质中某元素的质量分数

例如：CaCO 3中氧元素的质量分数＝ Ca(OH)2中氧元素的质量分数= NH 4NO 3中氢元素的质量分数=

（4）化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

例：300克CaCO 3中碳元素的质量=

98Kg 硫酸中含有硫元素的质量=

该元素的相对原子质量×该种原子的个数

化合物的相对分子质量

×100%