(word完整版)2017年高考复习历年真题分类汇编专题三离子反应,推荐文档

专题三离子反应

离子方程式的书写及正误判断

(2013课标全国卷n , 10, 6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A .浓盐酸与铁屑反应：2Fe+ 6H +===2FeT + 3出匸

B .钠与CuSO4 溶液反应：2Na+ Cu2+===Cu J + 2Na+

C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3「+ 2H+===H2O+ CO2 t

D .向FeC3 溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+ 2Fe3+===2Fe(OH)3 + 3Mg2+

解析A项中产物错误，应生成Fe2+, A错误；B项反应的实质为Na与水反应生成NaOH和H2, NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2而不是置换反应，B错误；C项中HCO s不能拆分，正确的离子方程式为：HCO b+ H

+===CO2t + H2O, C 错误；由于K sp[Fe(OH)3] v K sp[Mg(OH) 2]，此反应可以实现沉淀的转化，D正确

答案D

B卷地方卷

离子大量共存问题

1. (2016江苏化学，12，4分)制备(NH4)2Fe(SC4)2 6H2O的实验中，需对过滤

出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物

质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()

A. 通入过量CI2：Fe2+、H+、NH：、C「、SC-

B. 加入少量NaCIO 溶液：NH4> Fe2+、H+、SO?-、CIO―

C. 加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2 +、NH：、SO2-、OH-

D. 加入过量NaCIO 和NaOH 的混合溶液：Na+、SO4-、Cl-、CIO-、OH-

解析Cb过量，Fe2+不能大量存在：2Fe2+ + Cl2 ===2Fe3+ + 2C「A错

误；NaCIO具有强氧化性，Fe2+不能大量存在，同时H +与ClO-生成弱电解质HCIO, B错误；Fe2+、NH才与OH-不能大量共存，C错误。

答案D

2. (2016四川理综，3，6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

()

A ?某无色溶液中可能大量存在H + > C「、MnO4

B. pH = 2的溶液中可能大量存在Na*、NH：、SiO2_

C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+===2Fe3++ 2H2O

D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H：+ SO4「+ Ba2+ + OH一===BaSC4 ；+ H2O

解析A项，酸性条件下MnO车将Cl —氧化为CI2，不能大量共存且MnO车显紫色；B项，酸性条件下，H +与SiO2-生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C 项，酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,正确；D项，不符合定组成规律，正确的为：2H + + S O4—+ Ba2++ 2OH —===BaSOU + 2H2 O,错误。

答案C

3. (2015江苏化学，6，2分)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量

共存的是()

A .使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO4—、C「

B. K W+ = 1X 10—13 mol L—1的溶液中：NH：、Ca2+、Cl—、NO3

c (H )

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO4—

D. 水电离的c(H +)= 1X 10—13 mol L—1的溶液中：K +、Na+、AIO2、CO2_

解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH-与Al3+不能大量共存。B

K w

项，c(OH —= 1 X 10-mol/L，c(H+)= 0.1 mol/L 溶液呈酸性，

c (H + )

四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO—不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成

H2，二是酸性条件下NO扌与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存；若

呈碱性，Fe?+因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D项，由水电离的c(H +) =1X 10-13 mol L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，

若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AIO-、CO2-不能大量存在。

答案B

4. (2015四川理综，2，6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()

A .该溶液中Na*、NH：、NO3、Mg2+可以大量共存

B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀

C. 与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-===CuS；

D .与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2* + 2NH3 H2O===Cu(OH)2 J +

2NH4：

解析A项，CuSO4与Na+、NH才、NO-、Mg2+均不反应，四种离子在

CuSO4 溶液中可以大量共存，正确； B 项，CO2 通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2++

H2S===CuSj + 2H +,错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成

[Cu(NH3)4]2+，错误。

答案A

5. (2014 山东理综，12，5 分)下列有关溶液组成的描述合理的是( )

A .无色溶液中可能大量存在Al3+、NH：、Cl-、S2-

B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO W-、I-

C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3

D. 中性溶液中可能大量存在FeT、K +、Cl-、SO4-

解析Al3+和S2-发生水解相互促进反应，生成Al(OH) 3沉淀和H2S气体，

不能大量共存，A项错误；酸性溶液中CIO-能氧化I-，且H +与CIO-不能

大量共存，B项错误；中性溶液中Fe3+不能大量存在，D项错误。

答案C

6. （2012安徽理综，8，6分）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2

后仍能大量共存的一组是（）

A. K + > Ca2+> C「、NO3

B. Q、Na+> Br_、SiO3_

C. H + > Fe2+> SO2_、CI2 D . K + > Ag + > NH3 H2O、NO3

解析A项、B项中四种离子在通入CO2之前均能大量共存，B项中通入

CO2后，CO2能与水反应生成H2CO3，其电离出的H +与SiO2-反应生成

H2SiO3沉淀，故B项错误，A项正确；C项中Fe2+能与Cl2发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；D项中Ag +能与NH3H2O发生反应而不能大量共存，D项错误。

答案A

离子方程式的书写及正误判断

7. （2016江苏化学，5，2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A ?将铜丝插入稀硝酸中：Cu+ 4H + + 2NOf===Cu2+ + 2NO2 T + H2O

B. 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+ + Fe===2F歹

C .向Al2（SO4）3 溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3 H2O===AI（OH）3 J +

3NH+

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+ 2H +===H2SiO3 ；+ 2Na+

解析稀HNO3 被铜还原为NO: 3Cu+ 8H+ + 2NO扌===3Ci?+ + 2NO t +

4H2O，A错误；Fe2（SO4）3与Fe反应的离子方程式为：2Fe3++ Fe===3F』

+，B错误；氨水是弱碱，Al（OH）3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：2H++ SiO s-===H2SiO3；，D 错误。

答案C

8. （2016天津理综，4, 6分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

（）

A .室温下，测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱：NH：+

2H2O===NH3 H2O+ H3O+

B .用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2AI + 2OH「+ 2H2O===2AlO2 +

C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:

OH

+ 2H2O + 2CO2

D .用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4 + 16H + + 5C2O4一===2Mn2 + +

10CO2t + 8H2O

解析A项，氯化铵溶液pH<7 , NH +水解属于可逆反应，应用

---- 1” : NH + + 2H2O ?' NH3 H2O + H3O + ,错误；B 项，镁不与NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液反应而除去：2AI + 2OH- + 2H2O===2AIO T + 3H2t，正确；C项，酚羟基不与NaHCO3反应，错误；D项，用高锰酸钾标

准溶液滴定草酸，草酸为弱酸，应写化学式：2M nO车+ 6H + +

5H2C2O4===2 Mn2++ 10CO2? + 8H2O，错误。

答案B

9. （2015北京理综，11，6分）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的

NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理.的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）

A .该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2+ 2OH _===CIO_ + C「+ H2O

B. 该消毒液的pH约为12：

ClO _ + H2O HClO + OH

C ?该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCI）混用，产生有毒CI2：

2H++ C「+ CIO-===Cl2 t+ H2O

D. 该消毒液加白醋生成HCIO，可增强漂白作用：

CH3COOH+ CIO-===HCIO + CH3COO_

解析A项，NaCIO的制备为CI2与NaOH溶液反应：CI2 + 2OH - ===CIO~

+ CI- + H2O,正确；B项，NaCIO饱和溶液的pH为11,该消毒液中溶液的pH 为12,是由于消毒液中还含有少量的NaOH,故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H+ + CI-+ CIO-===CI2 t + H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH + CIO - ===CH3COO- + HCIO，HCIO 浓度增大，漂白性增强，正确。

答案B

10. （2015江苏化学，9，2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A ?氯气溶于水：CI2+ H2O===2H++ CI- + CIO-

B. Na2CO3溶液中CO2-的水解：CO§-+ H2O===HCO3 + OH-

C. 酸性溶液中KIO3 与KI 反应生成12：IO3 + I- + 6H +===I2 + 3H2O

D. NaHCO3 溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3 + Ba2+ + OH-===BaCOU

+ H2O

解析A项，HCIO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为CI2 + H2O ' °H + + CI- + HCIO ; B项，CO2-的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO2- + H2O^^ ' HCO- + OH-；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO- + 5I- + 6H +===3|2+ 3H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO-完全参加反应，所给离子方程式正确。