最新高三化学第一学期期末考试试卷 (21)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu64

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

每小题只有1个选项符合题意。 1．下列化学用语正确的是

A ．CO 2的电子式：

B ．Cl 原子的结构示意图：

C ．CH 4分子的比例模型：

D ．质量数为23的钠原子：1123Na

2．下列说法不正确．．．

的是 A ．维生素都易溶于水

B ．CO 2和CH 4都是温室气体

C ．加碘食盐不能使淀粉液变蓝

D ．灼烧法可区别纯棉和纯毛织

物

3．下列物质用途不．正确．．

的是 A ．用二氧化硫漂白纸张 B ．用氯气制备漂白粉 C ．用食盐作调味剂 D ．用烧碱治疗胃酸过多

4．下列推断正确的是

A ．SO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应

B ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也完全相同

C ．NO 和NO 2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集

D ．C 3H 8和CH 3CH 2OH 相对分子质量相近，二者沸点也相近 5．下列实验用酸性KMnO 4溶液不能．．

达到预期目的的是 A ．区别SO 2和CO 2 B ．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C ．区别苯和甲苯

D ．检验CH 2=C(CH 3)CHO 中含碳碳双键

6．下列说法不正确．．．

的是 A ．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

B ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3属于化合反应

C ．SO 2+Cl 2+2H 2O ＝2HCl+H 2SO 4属于氧化还原反应

D ．AgNO 3+HCl ＝AgCl ↓+ HNO 3该反应不能．．

说明盐酸酸性比硝酸强

7．下列说法正确的是

A ．4.2g 丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023

B ．含1 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023

C ．相同条件下，1 LCO 和H 2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O 2

D ．相同物质的量OH －和CH 3+含有相同数目的电子 8．下列解释实验事实的反应方程式不正确．．．的是 A ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2NaOH ＝

Na 2SiO 3+H 2O

B ．用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+H 2O

C ．用KSCN 溶液检验Fe 3+：Fe 3++3SCN －Fe(SCN)3

D ．酸性KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I －+O 2+2H 2O ＝2I 2+4OH － 9．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确．．．

的是 A ．将NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体 B ．将MgCl 2溶液蒸干可得MgCl 2固体 C ．Mg(ClO 3)2中混有少量NaCl 杂质，可 用重结晶法提纯

D ．可用MgCl 2和NaClO 3制备Mg(ClO 3)2

10．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．

的是 A ．分子式为C 16H 18O 9 B ．能与Na 2CO 3反应

C ．能发生取代反应和消去反应

D ．0.1mol 绿原酸最多与0.8mol NaOH 反应

11．下表中各组物质不能．．实现如图转化的是

甲乙丙

A AlCl3Al Al(OH)

3

B AlCl3Al(OH)

3

NaAlO

2

C CO2NaHC

O3

Na2CO

3

D CO2(NH4)2

CO3

NH3

12．常温下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比13．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确

．．．

的是实验现象解释或结论

A 加入FeCl3固

体

溶液变成红褐

色

FeCl3的水解程度

变大

B 加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小

C 加入足量Fe

粉

溶液颜色变

浅绿色

2Fe3++ Fe＝3Fe2+

D 将FeCl3溶液

微热

溶液变成红褐

色

水解反应ΔH>0

14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

15．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确．．．

的是 A ．K 与N 连接时，铁被腐蚀

B ．K 与N 连接时，石墨电极产生气泡

C ．K 与M 连接时，一段时间后溶液的pH 增大

D ．K 与M 连接时，石墨电极反应：4OH —-4e —=2H 2O+O 2↑ 16．某溶液中含大量NH 4+、Na +、HCO 3－、CO 32－、CH 3COO － 离子，其中加入足量的Na 2O 2

固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

A ．Na +

B ．CO 32－、NH 4+

C ．CH 3COO －

D ．CH 3COO －、Na +

17．人体血液里存在重要的酸碱平

衡： ，使人体血液pH 保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH 随c (HCO 3－)∶c c (HCO 3－) ∶

c (H 2CO 3)

1.0 17.8 20.0 2

2.4

pH 6.10 7.35 7.40 7.45

下列说法不正确．．．

的是 A ．正常人体血液中，HCO 3－的水解程度大于电离程度 B ．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO 3溶液缓解 C ．pH=7.00的血液中，c (H 2CO 3)＜c (HCO 3－)

D ．pH=7.40的血液中，HCO 3－的水解程度一定大于H 2CO 3的

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

18.（4分）25℃时，下图烧杯中各盛有25mL 的溶液。

甲乙丙

（1）甲溶液pH=_______。

（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______丙溶液的pH。

（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是

_______。

19．（6分）X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。

（1）X的元素符号为_______，Z2Y的化学式为_______。

（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_______。

（3）过程②中发生反应的离子方程式为_______。

20．（8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实

验。

实验过程实验现象

①通入一段时间N

2，加热A中固体变为红棕色，B 中有白色沉淀，D试管中有无色液体

②用带有火星的木条靠近

装置D的导管口

木条复燃

③充分反应，停止加热，冷

却后，取A中固体，加盐

酸

固体溶解，溶液呈黄色

④将③所得溶液滴入D试

管中

溶液变为浅绿色

已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（1）实验③反应的离子方程式是_______。

（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。

（3）实验④反应的离子方程式是_______。

（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。

你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。

21．（12分）氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

①工业合成氨的热化学方程式是_______。

②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则

Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度

关系如下：

T /℃ 165 175 185 195 K

111.9 74.1 50.6 34.8

①焓变ΔH （填“>”、“<”或“=”）_______0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH 3和CO 2的物质的量之比（氨碳比）32(NH )(CO )

n x n ，下图是氨碳比（x ）与CO 2平衡转

化率（α）的关系。α随着x 增大而增大的原因是_______。

③上图中的B 点处，NH 3的平衡转化率为_______。 22．（12分）脱硫技术能有效控制SO 2对空气的污染。

（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO 2的含量，该反应的化学方程式是_______。

（2）海水呈弱碱性，主要含有Na +、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl －、SO 42

－、Br－、HCO3－等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是_______。

②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_______。

a．Cl－b．SO42－c．Br－d．HCO3－

（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C

口流出的物质是_______。

②SO32－放电的电极反应式为_______。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______。

23．（16分）乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：

已知：i．CR-39单体结构简式是：

ii．酯与醇有如下反应：

（1）乙烯转化为A的反应类型是_______，B中官能团名称是_______。（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。

①D的结构简式是_______。

②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是

_______。

（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。

①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是_______。

②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______。（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_______。

a．能与乙酸发生酯化反应b．能与乙醇发生酯化反应

c．1mol C最多能与2 mol Na反应d．C的同分异构体不能发生银镜反应