初三化学自然界中的水复习学案

第四单元自然界的水

课题一爱护水资源

一、水资源现状

1.地球表面约被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的，其中大部分还分布在

两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的。

2.海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是元素，最多的金属元素

元素。

3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。

4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废

水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。

二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染

考点1、节约用水的一些具体措施：

?提高水的利用效率。

?使用新技术，改革工艺和改变习惯。

?工业中提倡对水重复利用污水处理之后，循环利用。

?农业中改大水漫灌为；

?生活中提倡“一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准

的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花、使用节水型器具等。

考点2、水体污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染的一些具体措施：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用，提倡使用农家肥；加强水质监测；。

课题2 水的净化

考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是

考点二水的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾

净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的

目的。

2、过滤①适用范围：用于分离固体与液体（或可溶性固体）

②操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴的内壁（使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，保证过滤速度）。

“二低”：（1）滤纸的边缘低于

（2）漏斗内的液面低于的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠 内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在 滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠 中部 ③仪器： 、 、 、 玻璃棒的作用： 作用

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

A B C

3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有 ）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法。

制取蒸馏水的装置如右图所示。

注意：

① 在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现 。

② 加热前按照图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。

③ 加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。

④ 弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL 左右蒸馏水时，停止加热。

各种净化方法除去的杂质的种类

净化方法

除去不溶于水的杂质 除去可溶于水的杂质 降低水的硬度 净化程度 静置沉淀

√ × × 低 ↓ ↓ 高

过滤

√ × × 吸附

√ √ × 蒸馏 √ √ √ 【注】1、水的净化效果由低到高的是 、 、 、 （均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

1、 自来水厂净水时，需要经过 、 、 、 的步骤，但是没有蒸馏和煮沸

的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于 ，其余都属于 。 考点三 硬水与软水

1.硬水：含有 可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

软水： 或 可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

2.硬水和软水的区分方法：

3.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑

4.硬水的危害：

① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。

② 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。

③ 长时间饮用硬水有害健康。

5.硬水的软化方法： 。

课题3 水的组成

考点一 水的组成

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的

D.化学反应：文字表达式：：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2）

化学方程式：

产生位置 负极 正极

体积比 ：

质量比 ： E.检验：O 2---出气口置一根 的木条----木条

H 2---出气口置一根 的木条------气体 ，发出 的火焰

（2）结论：

① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气： （化学方程式）； ② 水是由 两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； ③ 化学反应中，分子 ，原子 。

2、水的性质

物理性质：纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa 时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度 ，为1g/mL 。

化学性质：通电分解

文字表达式：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2）

化学方程式：

【知识拓展】氢气

1、物理性质：无色无味的气体， 于水（排水法），密度 的气体（向下排空气法）

（密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体，氢气与其它气体的显著区

别之处）。

证明氢气密度比空气小的方法：

2、化学性质：

①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

化学方程式：

现象：氢气燃烧时发出 火焰，放出热量，并有水珠产生

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生 ，因此点燃前必须 。 ②还原性：（用途：冶炼金属）

化学方程式：

现象：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成 ，并有水珠产生。

通电 通电

电解水口诀： 正氧负氢，氢二氧一

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质）

2、实验室制取氢气

?反应原理：

?反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸

◆不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有少量氯化氢气体。

◆不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。

?发生装置和收集装置：发生装置同制取氧气的发生装置；收集装置

可选择法收集气体的装置或排空气法收集气体的装置。

?用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，

说明氢气收集满。

?在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

?可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火

焰点燃。如果气体较纯，气体将会，并发出声；如果气体不纯，

会发出声。

?如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在

试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。

?检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时

会发出尖锐的爆鸣声。

?氢气能源的优点：

①②；③；

3、目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。

4、氢气被认为是最清洁的燃料。

5、任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

考点二、物质的分类

1、概念

单质：由元素组成的例：氢气、氧气、红磷等

化合物：由种元素组成的例：水、高锰酸钾等

氧化物：由元素组成，且含有的例：二氧化硫、氧化铁等

注意:单质、化合物前提必须是，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

混合物（多种物质）

分类单质：金属、非金属、稀有气体

纯净物（一种元素）

（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质

（多种元素）

无机化合物

+2 +2

课题4 化学式和化合价

考点一 化学式

1、 概念：用 和 表示物质组成的式子

2、 化学式的意义：A 表示 ；B 表示某种 ；C 表示 ；D 表示 例如：H 2O ：A 表示 这种物质；B 表示水由 组成；C 表示一个 ；D 表示一个水分子由 和 构成。

3、 分子个数的表示方法 ：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子： ；4H 2O ：表示 。

4、 化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H 2O ：3表示 。

5、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H 2O ：2表示一个水分子中含有 。

6、 化学式的书写：

⑴单质：A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2

表示。例如：氢气： 、氧气：

B ：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁： ；红磷：

⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁： ；氯化镁： ；硫酸钠：7、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：

由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根（NO 3、SO 4、CO 3、PO 4）的化合物：从右至左读作“某酸某”

含有氢氧根（OH ）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”

例如：Fe 3O 4： ；MgCl 2： ；Al(NO 3)3： ；Mg(OH)2： 。 考点二 化合价

1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。

2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为

1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl 2。

3、 元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl 2。：2表示在氯化镁中 。

-b +a 小结各种数字的含义：

①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。

⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。

⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

小结微粒个数的表示方法：

①原子个数的表示：在元素符号前面加系数

②离子个数的表示：在离子符号前面加系数

③分子个数的表示：在化学式前面加系数

4、元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数

②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg 2＋ 与+2价的镁元素：Mg +2

5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以A m B n 为例,

即(+a)×m ＋(-b)×n ＝0

6、常见元素、原子团的化合价

(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，

铁有二三要分清，莫忘单质都是零．

(2)原子团顺口溜：

负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根．

注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。

原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和

附：常见原子团：

硝酸根：NO 3 氢氧根：OH 碳酸根：CO 3 硫酸根：SO 4 磷酸根：PO 4 铵根：NH 4

7、必须背熟的离子符号：

K ＋ Ca 2＋ Na ＋ Mg 2＋ Zn 2＋ Al 3＋ Fe 3＋ Fe 2＋Ag ＋H ＋ NH 4＋ Cl － O 2－ S 2－ SO 42－ CO 32－ NO 3－ OH － PO 43－等

三、有关化学式的计算 以A m B n 为例

1、相对分子质量的计算Mr(A m B n)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n

2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]

3.元素质量分数

【例1】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？

【例2】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。

【例3】一瓶不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：（）

A. (NH4)2SO4

B. CO(NH2)2

C. NH4Cl

D. NH4HCO3