河南省罗山高中2019-2020高二上学期期中考试(化学)
高二年级化学试卷上期期中
一、选择题： （每题只有一个答案，共48分）
1、下列说法正确的是
A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A.X 的能量一定高于M
B.Y 的能量一定高于N
C.X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
3、已知：Fe 2O 3(s)+
23C(s) =2
3CO 2(g)+2Fe(s) △H=+234.1KJ ·mol -1C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=-393.5KJ ·mol -1,则2Fe(s)+ 23 O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是A ．-824.4 KJ ·mol -1 B ．-627.6 KJ ·mol -1 C ．-744.7 KJ ·mol -1 D ．-169.4 KJ ·mol
-1
4、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝2×(－57.3)kJ/mol
B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝2×283.0kJ/mol
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
5、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g) /H QkJ ?=+mol(Q ＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率
B.若反应开始时SiCl 4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L,则H 2的反应速率为0.03 mol/(L ·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液恰好反应
6、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol/L 时，甲酸中的c （H +）约为乙酸中c （H +）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.1mol/L 的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。由此可知
A ．b 的浓度必小于乙酸的浓度
B ．a 的浓度必大于乙酸的浓度
C ．a 的浓度必小于乙酸的浓度
D ．b 的浓度必大于乙酸的浓度
7、用锌和1 mol/L 稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是
不同条件的平衡关系 A ．改用98%的浓硫酸 B ．使用更小颗粒的锌粒 C ．滴入少量CuSO 4溶液 D ．加热
8、能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO 2(g) + O 2
(g) 2SO 3(g) 已经达到平衡状态的标志是
A ． 容器中
SO 2、O 2和SO 3共存 B ．SO 2和SO 3的物质的量浓度相等
C ．容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2:1:2
D ．反应器内压强不再随时间发生变化
9、已知某可逆反应：m A(g)+n B(g) p C(g) △H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t ，温度T 和压强P 与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）
的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是
A 、T 1
B 、T 1>T 2，p 1
p ，△H >0
C 、T 1>T 2，p 1
D 、T 1>T 2，p 1>p 2，m +n >p ，△H <0
10、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A ．A 的转化率变大
B ．平衡向正反应方向移动
C ．
D 的体积分数变大 D ．a ＜ c ＋d
11、右图曲线a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取
的措施是 A ．升高温度 B ．加大X 的投入量
C ．加催化剂
D ．增大体积 12、反应3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) ΔH = -46.19 k J ·mol —1，关于这个反应的平衡常数K ，下列说法正确
的是
A ．随温度升高K 增加
B 随压强升高K 增加
C ．随温度升高K 减小
D 随压强升高K 减小
13、过程的自发性的作用是
A ．判断过程的方向
B ．确定过程是否一定会发生
C ．判断过程发生的速率
D ．判断过程的热效应
14、下列关于水的说法错误的是
A ．水是生命活动必不可少的物质
B ．水是含有极性共价键的化合物
C ．水的电离是放热过程
D ．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH 小于7
15、体积相同、PH 相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗的氢氧化钠的物质的量
A ．相同
B ．中和盐酸的多
C ．中和醋酸的多
D ．无法比较
16、在CH 3COOH H ++CH 3COOˉ的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是
A 、加入NaOH
B 、加入盐酸
C 、加水
D 、升高温度
时间
二、填空题：（52分）
17、由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H 键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是kJ/mol。
18、相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同）（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者__后者；（3）分别与锌反应，开始时产生H2的速率大小关系是前者__________后者。
（4）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH溶液，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者___后者。
19、红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成lmol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
( l ) P 和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____________________________；
( 2 ) PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是__________________________________________；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80 mol PC15，反应达平衡时PC15还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T l升高到T2，平衡时PC15的分解率α2为，α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”) ；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是__________________________________________________________________________；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的ΔH3＝_____________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4___________ΔH3；（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式_____________________________________。
20、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) △H <0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)= 。
③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：K(d) K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是（填序号）。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4
②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是
21（6分）、在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
(1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是。用O2表示从0~2 s内该反应的平衡速率v=。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
22（10分）、830 K，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)＋H22(g)＋H2(g)ΔH<0。
试回答下列问题：
(1)若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1, 4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K＝________。用H2O表示的化学反应速率为________________。
(2)在相同温度下，若起始时c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝2 mol·L－1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L－1，则此时该反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)，此时v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)若降低温度，该反应的K值将________。
高二年级化学试卷答案纸
二、填空题
17、376.15
18、 （1）＜ （2）＜ （3）= （4）＞ 19、（1）2
3Cl 2 (g)＋ P(s)==PCl 3 (g) ΔH ＝－306 kJ/ lmol ( 2 ) PCl 5(g)==PCl 3(g)＋Cl 2(g) △H ＝93kJ/ lmol
25％ 大于
（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
（4）－399kJ/ mol 等于
（5）PCl 5＋4H 2O ＝ H 3PO 4＋5HCl
20、（1）X b 和d
（2）① 0.04 ②K b =（mol ·L -1）-1（或mol -1
·L ） ③ = （3）① C ②先变深，再变浅
21、 (1)b 1.5×10-3 mol·L -1·s -1 (2)bc
22、 (1)1 0.3 mol·L －1·s －1 (2)否 大于(3)增大