不饱和度在高中化学中的妙用
不饱和度在高中化学中
的妙用
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不饱和度在高中化学中的妙用
一、不饱和度的概念
不饱和度 (英文名称：Degree of unsaturation)，又称缺氢指数或者环加双键指数（index of hydrogen deficiency (IHD) or rings plus double bonds ），是有机物分子不饱和程度的量化标志，通常用希腊字母Ω表示。
二、不饱和度的计算方法
（1）、从有机物的分子式计算不饱和度的方法
第一种方法
若有机物中只含碳、氢元素，
Ω=222H
C -+
（其中C 和H 分别代表碳原子和氢原子的数目）
例如：CH 2=CH 2的不饱和度Ω=24
222-+?=1
第二种方法：
若有机物中只含碳、氢、氧、氮和单价卤族元素， Ω=21H
N C -++
（其中C 代表碳原子数目，H 代表氢原子和卤素原子的总数，N 代表氮原子的数目）
例如：C 3H 7O 2N 的不饱和度Ω=27113-++=1
补充理解说明：
①有机物分子中含有卤素等一价元素时，可视为氢原子计算不饱和度，例如：C2H3Cl的不饱和度Ω为1。
②有机物分子中含有氧、硫等二价元素时，因为“C=O”与“C=C”等效，故计算不饱和度时可忽略氧原子，例如：CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不饱和度Ω均为1。
③有机物分子中含有氮、磷等三价元素时，每增加一个三价原子，则等效为减少一个氢原子，例如：CH3NH2（氨基甲烷）的不饱和度Ω为0。
④碳的同素异形体，可将其视作氢原子数为0的烃，例如C60（足球烯，或者富勒烯，Buckminster fullerene)的不饱和度Ω为61。
⑤对于烃的含氧衍生物（C n H m O z），由于氢原子的最大值是
2n+2（如饱和一元醇C n H2n+2O），所以其不饱和度为零，依此类推，饱和一元醛（C n H2n O），饱和一元羧酸（C n H2n O2），由于含有一个碳氧双键而比同碳数的饱和一元醇减少了2个氢原子，也可视为其不饱和度Ω=1。这样，对于一个有机物分子——烃或烃的含氢衍生物，只要知道了其不饱和度，就能推断出其可能的结构。即有下列关系：
若Ω=0，说明有机分子呈饱和链状，分子中的碳氢原子以C n H2n+2（此为饱和烃分子式通式）关系存在。
若Ω=1，说明有机分子中含有一个双键或一个环。
若Ω=2，说明有机分子中含有两个双键或一个三键或一个双键一个环或两个环。
若Ω≥4，说明有机分子中可能含有苯环（C6H6）。
第三种方法：
通用公式
（其中代表某元素的化合价，代表该种元素原子的数目，代表总和。）
（2）、从有机物的分子结构计算不饱和度的方法
Ω=双键数+三键数×2+环数
例如：乙烯苯的不饱和度Ω=4+1=5
补充理解说明：
①单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。
②一个双键（烯烃、亚胺、羰基化合物等）贡献1个不饱和度。
③一个三键（炔烃、腈等）贡献2个不饱和度。
④一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度。
⑤一个苯环贡献4个不饱和度（可以看成一个
环和三个双键）。
⑥一个-NO2贡献1个不饱和度。
⑦立体封闭有机化合物分子（多面体或笼状结
构），其不饱和度比面数少1。例如：
立方烷的面数为6，不饱和度为5。
棱晶烷的面数为5，不饱和度为4。
盆烯的面数为4，不饱和度为3。
金刚烷的面数为4，不饱和度为3。
三、不饱和度的应用
（1）用不饱和度判断有机化合物的分子式是否成立
有机化合物的不饱和度只能是0和正整数，不可能是分数或负数，否则，该分子式不成立。
例1、判断下列有机物的分子式能否成立？成立的说出一种化合物。
A．C2H3O B.C7H5Br3
C. C6H4FNO2
D.C4H8NO
解析：
A．Ω=3/2，因此，该分子式不能成立。
B．Ω=4，因此，该分子式能成立。如三溴甲苯。
C．Ω=5，因此，该分子式能成立。如对硝基氯苯。
D．Ω=3/2，因此，该分子式不能成立。
（2）、用不饱和度书写有机化合物的分子式
判断结构复杂的有机物分子式时，通过不饱和度可在仅知道碳原子数的前提下，迅速地求出氢原子从而确定有机物的分子式。
例2、（2003上海高考化学）自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（）经过反应得到一系列的芳块类大环化合物，其结构为：
则上述系列中第1种物质的分子式为。
解析：
第1种物质中含有3个苯环、3个C≡C键，且相互间连成一个大环（不饱和度为1），所以其不饱和度为：3×4＋3×2＋1＝19。
C原子个数为24，所以H原子个数为：2×24＋2－2×19＝12
所以分子式为C24H12
（3）、用不饱和度推断有机化合物的同分异构体
互为同分异构体的有机化合物的分子式相同，则其不饱和度也相同，因此，通过不饱和度可以帮助判断和书写同分异构体。
例3、人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪便物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）以上四种信息素中，互为同分异构体的是（）
Ａ、①和②Ｂ、①和④Ｃ、③和④Ｄ、②和④
解析：观察可知1,2,3,4的碳原子数分别为11,10,11,11。①Ω=2+1=3，②Ω=1+1=2，③Ω=2=1=3，④Ω=1+1=2，因碳原子数和不饱和度均需相同，故答案为D。
（4）、用不饱和度推断有机化合物的结构和性质
通过有机物的分子式确定其不饱和度，由不饱和度可推测该有机化合物具有的结构和性质。
例4、某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）
A．两个羟基 B.一个醛基 C.两个醛基 D.一个羧基解析：该分子不饱和度是6除去苯环4个不饱和度外，还有两个不饱和度，则推测结构中有1个C≡C或两个C=O。但若该分子中含有一个羧基（Ω=1），余下的一个碳原子不可能再与其他原子形成不饱和键，无法是不饱和度达到6。故该分子中不可能含有一个羧基。答案为D。
（5）、用不饱和度来计算笼状化合物的面数
笼状化合物的面数=Ω+1，不过，这里的Ω仅仅指由环产生的Ω，而没有包括双键及三键产生的Ω。因此，我们可用不饱和度来计算笼状化合物的面数等其他几何元素。
例5、1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重要贡献的3位科学家，C60分子是形如球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：①C60分子中每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成共价键；⑦C60中含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉公式：
顶点数+面数-棱边数=2.
试求C60分子中的双键数，单键数，面数，五边形和六边形的个数?
解析：
Ω=1
2(2n+2-m)=
1
2(60×2+2—0)=61
Ω2=60/2=30，
因Ω=Ωn+Ω2
故Ωn=61-30=31
因C60顶点数=60，
面数=n+1=31+1=32
故棱边数：顶点数+面数-2=60+32-2=90
因Ω2=30，棱边数=90，
故单键数=90-30=60
设五边形的个数为X，六边形的个数为Y，则有X+Y=32， (5X+6Y)／3=60，
解得X=12，Y=20。
即有12个五边形，20个六边形。
高中化学考点二 警惕“陷阱”设置,突破离子共存
考点二警惕“陷阱”设置，突破离子共存 在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意 1．警惕“颜色陷阱” 若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO42－、MnO4－等有色离子不能大量存在。 2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法 (1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L －1(25 ℃)。②能使pH试纸显红色的溶液。③能使甲基橙显红色或橙色的溶液。④能使紫色石蕊试液显红色的溶液。 (2)表示碱性溶液的是①pH>7或c(H＋)
“陷阱题”50例
高考英语典型“陷阱题”50例（含答案解析） 同学们在平时做题的过程中有没有发现这样的现象：有些题目看起来似曾相识，轻而易举就可选出“正确答案”，结果往往发现自己错了。这些题目就是我们所说的“陷阱题”。它们看似简单，实则不易解答。出题者往往设下“陷阱”，如果大家用固定的思维方式去考虑，就会误选答案。近年来，高考试卷中也常有这种性质的试题出现。当同学们遇到这种题时，既不可“轻易下手”，也不可不知所措，而应做到先三思而后行。首先，同学们要认真审题，发现“陷阱”。要灵活地运用语法规则，理顺思路，寻找“陷阱”。其次，要运用多向思维，分析“陷阱”。不要用习惯的、单一的、片面的思维去解题。再次，要去伪存真，识别“陷阱”。要抓住基本知识点及特殊现象，不厌其烦地归纳理解，认清选择题目中的“鱼目”及“珍珠”，避免落入“陷阱”。最后就是要加强验证，跳出“陷阱”。这就要求学习者要有良好的检查验证习惯，掌握验证的方法，即使落入了“陷阱”，也能在验证过程中，发现“陷阱”，并迅速地跳出来。 下面是—些比较典型的“陷阱题”．请大家做做看： 1. Mr Wang made up his mind to devote all he could ______ his oral English before going abroad. A. improve B. to improve C. improving D. to improving 2. Everything he ______ away from him before he returned to his hometown. A. took B. had been taken C. had had been taken D. had taken 3. Before he went abroad，he spent as much time as he _____ English. A. could learning B. learned C. to learn D. could learn 4. You can never imagine what great difficuly I have ______ your house. A. found B. finding C. to find D. for finding 5. The person we spoke to ______ no answer at first. A. making B. makes C. make D. made 6. The person we referred to ______ us a report tomorrow. A. giving B. will give C. gave D. give 7. The days we have been looking forward to _______ soon. A. coming B. will come C. came D. have come 8. The person we talked about ______ our school last week. A. visiting B. will visit C. visited D. has visited 9. The man whose songs we are fond of ______ in our city next week. A. singing B. to sing C. will sing D. sang 10. Not only ______ the jewelry she _____ been sold for her son’s gambling debts but also her house. A. is；has B. has；had C. has；has D. 不填；has
[原创]高考化学选择题中的“陷阱”回避策略doc高中化学
[原创]高考化学选择题中的“陷阱”回避策略 doc高中化学 山东省利津县第一中学王风利邮编257400 在中学化学高考试题中，命题人往往设置〝陷阱〞，它能够校正学生把握知识不准确、考虑咨询题不全面等毛病，同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求．那么如何才能轻松地躲开〝陷阱〞正确解题呢?以下从几个方面分析如何样躲开〝陷阱〞顺利解题，供同学们参考。 一．正确明白得差不多概念躲开〞陷阱〞 一些题目往往围绕化学概念设置〝陷阱〞，假如概念把握不清、明白得不透，就难逃一〝劫〞。因此，一定要吃准、吃透每一个概念。 例1．在加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，能够做催化剂的是 A．①② B．①②③ C．② D．②③ 分析：假如对催化剂的概念模糊不清，认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质确实是该反应的催化剂，其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰，以此掉进命题人设置的〝陷阱〞而选B，事实上催化剂的概念包含两层意思：①改变反应速率；②反应前后本身的质量和化学性质不变．由此得出此题答案为C． 例2．以下物质是非电解质的是 A．Cl2 B．NH3 C．NaCl D．CH3COOH 分析：此题专门容易错选A,要答好这道题，第一要明确非电解质是：〝溶于水和熔化状态下不能导电的化合物〞，A选项不是化合物，因此不在被选之列，此题答案应为B。 练习： 1．NH3氧化制HNO3时，在吸取塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO2+NO;△H<0，为加快此反应的反应速率，以下措施可行的是 A、降低温度 B、升高温度 C、及时分离出NO D、增大吸取塔中的压强 2．常温下，在饱和石灰水中加入以下固体物质，复原到常温，溶液的pH一定可不能发生改变的是 A、NaOH B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaHCO3 3．酸式盐NaHB在水溶液中存在以下反应： ①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2O H2B＋OH－ 且溶液中c〔H＋〕>c(OH－)，那么以下讲法一定正确的选项是 A、NaHB为强电解质 B、H2B为强酸 C、H2B为弱电解质 D、HB－的电离程度小于HB－的水解程度 参考答案：1．BD 2．BC 3．AC 二．灵活运用物质的化学性质躲开〝陷阱〞 物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，躲开命题人设置的每一个〝陷阱〞，以不变应万变。 例1．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，那么标准状况下放出的气体的物质的量为 A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol 分析：该题利用稀硝酸的性质，设下了〝陷阱〞，专门多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，专门快写出了化学反应方程式： 3Cu+8HNO3=====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20
化学计量教案和高考阿伏伽德罗常数常用陷阱
一、知识点说明 1.基础概念 1)物质的量 (1)基本概念 (2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系： n＝ N NA。 2)摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。 (3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M 。 (4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O 2 的摩尔质量为32_g/mol。 3)气体摩尔体积 ①固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。 ②气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。气体粒子间距决定因素有温度、压强。
4)阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)使用范围：任何气体，包括混合气体。 5)化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气体 的体积之比(同温同压)。 6)物质的量浓度： 单位体积溶液内所含的溶质的物质的量 符号为C 单位为mol/L 公式：c=n V 7)溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 气体溶解度 该气体的压强为101KPa和一定温度时在一体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 固体的溶解度=溶质质量 溶剂质量 X 100g 8)溶质的质量分数 溶液中溶质质量和溶液质量之比 符号ω 溶质的质量分数=溶质质量 溶剂质量 X 100g= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 X100%= 溶解度 100+溶解度 X 100% 2.关联知识点 （1）电离与水解 1)弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞有会结合成分子。
化学人教版重点高中选修化学反应原理压强与化学平衡移动的经典陷阱题例析
化学人教版重点高中选修化学反应原理压强与化学平衡移动的经典陷 阱题例析 集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-
压强与化学平衡移动的经典陷阱题例析 邱发贵(江西崇仁二中344200) 一、化学平衡移动的含义 因为条件改变，旧的平衡被破坏，引起混合物中各物质百分含量随之改变，从而达到新平衡状态的过程叫做化学平衡移动。化学平衡移动的含义包含两层意思：一是化学平衡移动只与平衡状态有关，而与达到平衡的过程无关。是从新旧平衡的结果进行比较的，而不是指新平衡建立的过程，更不能由化学反应的瞬时进行方向作为平衡移动的方向；二是指出了判断化学平衡移动的标准—各物质的百分含量是否变了，如果两状态中各物质的百分含量完全相同，就是同一平衡状态，如果不完全相同，才是不同的平衡状态，那么同一平衡状态之间是不存在平衡移动的。 二、压强对化学平衡的影响规律 对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。 (1)按原平衡的投料比例再投料。若在恒温恒压下，按压强不变判断；若在恒温恒容下，按增大压强判断。 (2)充入惰性气体。若在恒温恒压下，按减小压强判断；若在恒温恒容下，按压强不变判断。 (3)按各气态组分的平衡量之比投料。判断方法同(1) (4)对于气相化合型或分解型的可逆反应达平衡后，投入化合反应中的生成物或分解反应中的反应物，以及对于反应物和生成物均只有一种的气相可逆反应达平衡后，投入其中的任意一种物质或二者的混合物，判断方法仍同(1)。 (5)恒温下，水溶液中的可逆反应达平衡后，同倍数改变各物质的浓度。若浓度均以相同倍数增大，可按气相反应增大压强判断；若浓度均以同倍数减小，可按减小压强判断。 三、典型例题 例1在一密闭容器中加入amolPCl 5，发生反应PCl 5(g)PCl 3(g)+C12(g)，达到平衡后： (1)若再向容器中加入amolPCl 5使反应达到平衡，此时的平衡状态情况与最初平衡状态相比如何变化? (2)若再按物质的量之比n(PCl 3):n(C12)＝1:1充入PCl 3、Cl 2，结果会怎样? 解析：(1)若为定温、定容容器；再加入amolPCl 5，相当于加压，平衡逆向移动，PCl 5的总转化率降低；但PCl 5、PCl 3、C12的物质的量(或物质的量浓度)都增大。 若为定温。定压容器：再加入amolPCl 5，平衡不移动，PCl 5的浓度、转化率不变，但PCl 5、PCl 3、C12的物质的量成倍增加平衡不移动，但PCl 5、PCl 3、Cl 2的物质的量成倍增加。 (2)若再按物质的量之比n(PCl 3):n(C12)≠1:1充入PCl 3、C12，无论是定温、定容容器，还是定温、定压容器，平衡都逆向移动。 例2在一密闭容器中加入2molA 和4molB ，发生反应A(g)+2B(g)2C(g) +D(g)，达到平衡后：
中考化学试题中常见的“八大陷阱”
中考化学试题中常见的“八大陷阱” 一、概念混淆 例1. 下列物质俗名、化学名称、化学式表示同一种物质的是（ ） A. 干冰 二氧化碳 CO 2 B. 胆矾 硫酸铜 CuSO 4 C. 食醋 醋酸 CH 3COOH D. 盐酸 氯化氢 HCl 分析：本题中的“陷阱”是把结晶水合物与无水粉末、溶液与溶质等混淆起来，那些概念不清的同学往往在这里会出现错误。本题答案为A 。 二、条件多余 例2. 用氢气还原CuO a g ，当部分固体变红时，停止加热，使其在氢气流中冷却，称取残留固体质量为b g ，得到水为c g ，共用去氢气d g ，此时被还原的CuO 的质量为（ ） A. （a －b ）g B. 40d g C. 40c/9g D. a g 分析：本题条件很多，但所给数据中，只有得到的c g 水是有效的，因为它是参加化学反应生成的。其实本题只需抓住由CuO 反应生成Cu 要失去氧元素，而由氢气反应生成水要得到氧元素，而且在反应过程中，得、失氧必然会相等去解题就可以了。设被还原的CuO 的质量为x x cg ·×·×1680100%1618 100% x ＝40c/9g 选C 。 三、隐含条件 例3. 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并加微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是（ ）
A. 滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁 B. 滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁 C. 滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜 D. 滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸 分析：本题隐含了一个化学反应，即Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu ，且该反应比铁与H 2SO 4反应更易进行。根据题给信息，滤液中放入铁片无任何变化，说明滤液中无H 2SO 4和CuSO 4，由此推断滤液中一定有FeSO 4，滤出的不溶物中一定含有铜，至于铁粉无剩余不能确定。所以，本题正确答案应为B 。 四、隐含答案 例4. 只用紫色石蕊试液就可将三种溶液区分开的有（ ） A. NaCl HCl NaOH B. NaOH MgSO KNO 43 C. Mg NO NaCl HNO ()323 D. BaCl Ba OH KNO 223() 分析：很多考生根据指示剂变色情况迅速作出判断，认为正确答案为A ，而对隐含的答案B 就不再深入思考了，造成漏选。造成这种错误的原因是考生对鉴别物质的方法考虑不全面，正确思路是：B 项，利用紫色石蕊试液首先可鉴别出NaOH 溶液，再由NaOH 溶液与MgSO 4溶液反应产生白色沉淀，从而区别出MgSO 4，进而剩下的就是KNO 3溶液了。故本题应选A 、B 两个答案。 五、“定势”诱导 例5. 下列各元素中化合价最高的是（ ）
高中化学错题整理
有关晶体的下列说法中正确的是 A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强熔点越高 C.冰融化时水分子中共价键发生了断裂 D.氯化钠溶化时离子键未被破坏 B 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ，电子式是．
B元素为Cl，C元素为S，故答案为：K、Cl、S；（2）18e-微粒中由两种元素组成的双原子分子为HCl，故答案为：HCl；（3）含18个电子的微粒中氧化能力最强的为F2，故答案为：F2；（4）由两种元素组成的三原子分子为H2S，电子式为，故答案为：H2S，；（5）含有4个原子的18e-微粒中，分子式为H2O2或PH3，故答案为：H2O2或PH3；（6）含有8个原子的18e-微粒为C2H6，故答案为：C2H6． 点评：本题考查18电子微粒的结构和性质，题目难度不大，本题注意常见10电子和18电子微粒，把握相关物质的性质． 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度 ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝__________。 ）SiF
）SiF ）SiF
已知同位素原子 35 17Cl和 37 17Cl的实际质量分别为ag和bg，阿伏伽德罗常数为N A,则 35 17Cl和 37 17Cl的相对原子质量（M、N）分别为M=_________、N=_________ 23Na分别跟 35 17Cl和 37 17Cl（已知氯元素的平均相对原子质量为 35.5）所构成的10gNaCl中含有37Cl的质量为（） A、1.14g B1.58 g C1.52 D1.49 g 16．如图所示，，用轻绳跨过定滑轮使之与盛有沙子小桶相连，已知质量为M，小桶与沙子总质量为m，从静止状态释后，小桶下落竖直高度为h过程中，若不计滑轮及空气阻力，重力加速度为g，则下列说法中正确是（） A．绳拉车的力始终为mg B．m处于完全失重状态 C．小桶获得的动能为m2gh (M+m) D．小车获得的动能为mgh 考点：动能定理的应用；牛顿第二定律． 专题：动能定理的应用专题． 分析：对整体分析，运用牛顿第二定律求出加速度的大小，再隔离分析求出绳子的拉力，判断出在什么条件下绳子的拉力等于桶与沙子的总重力．小车和桶与沙子组成的系统，机械能守恒，根据系统机械能守恒求出小车的速度． 解答：解：A整体匀加速运动，故m处于失重状态，轻绳对小车的拉力小于mg，故A错误 B、小桶与沙子处于失重状态，但加速度小于g，故菲完全失重，故B错误 C、小车和桶与沙子组成的系统，只有重力做功，机械能守恒 ，mgh= （M+m）v2，故沙子获得的动能为1 2 1 2 m2gh
高考化学的32个知识陷阱.doc
高考化学的32个知识陷阱 高考网为大家提供高考化学的32个知识陷阱，更多高考资讯我们网站的更新! 高考化学的32个知识陷阱 1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。 2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。 3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。 4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物， Al2O3是两性氧化物。 5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。 6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。 7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。 8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。 9.离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。 10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的
酸酐，硝酸的酸酐是N2O5;Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。 11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是 1×10-14，此时pH=7的溶液才是中性。 12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。 13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。 14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。 15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为 Fe2+。 16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如 2H2O=2H2↑+O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。 17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。 18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。 19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。 20.最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中 ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。 21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
中考化学试题中的八大“陷阱”
中考试题中的八大“陷阱” 一、概念混淆 例1. 下列物质俗名、化学名称、化学式表示同一种物质的是（ ） A. 干冰 二氧化碳 CO 2 B. 胆矾 硫酸铜 CuSO 4 C. 食醋 醋酸 CH 3COOH D. 盐酸 氯化氢 HCl 分析：本题中的“陷阱”是把结晶水合物与无水粉末、溶液与溶质等混淆起来，那些概念不清的同学往往在这里会出现错误。本题答案为A 。 二、条件多余 例2. 用氢气还原CuO a g ，当部分固体变红时，停止加热，使其在氢气流中冷却，称取残留固体质量为b g ，得到水为c g ，共用去氢气d g ，此时被还原的CuO 的质量为（ ） A. （a －b ）g B. 40d g C. 40c/9g D. a g 分析：本题条件很多，但所给数据中，只有得到的c g 水是有效的，因为它是参加化学反应生成的。其实本题只需抓住由CuO 反应生成Cu 要失去氧元素，而由氢气反应生成水要得到氧元素，而且在反应过程中，得、失氧必然会相等去解题就可以了。设被还原的CuO 的质量为x x cg ·×·×1680100%1618 100% x ＝40c/9g 选C 。 三、隐含条件 例3. 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并加微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是（ ） A. 滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁 B. 滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁 C. 滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜 D. 滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸 分析：本题隐含了一个化学反应，即Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu ，且该反应比铁与H 2SO 4反应更易进行。根据题给信息，滤液中放入铁片无任何变化，说明滤液中无H 2SO 4和CuSO 4，由此推断滤液中一定有FeSO 4，滤出的不溶物中一定含有铜，至于铁粉无剩余不能确定。所以，本题正确答案应为B 。 四、隐含答案 例4. 只用紫色石蕊试液就可将三种溶液区分开的有（ ） A. NaCl HCl NaOH B. NaOH MgSO KNO 43 C. Mg NO NaCl HNO ()323
高中化学中需要特别注意的知识点总结
一、化学史 （1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； （2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； （3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； （4）候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； （5）金属钾的发现者——戴维（英国）； （6）Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； （7）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲； （8）元素周期律的发现， （9）元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； （10）1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）； （11）苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现； （12）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构； （13）镭的发现人——居里夫人。 （14）人类使用和制造第一种材料是——陶 二、俗名（无机部分） 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO2·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3
新东方-一轮复习阿伏伽德罗常数陷阱
阿伏加德罗常数经典陷阱例析 陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性 例1：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( ) A. 常温、常压下，N A个氧气分子的体积小于 B. 标准状况下的辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N A C. 标准状况下， CH3Cl中所含的分子数为N A D. 常温下常压下, 氯气含有的原子数为N A 总结：只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。关于气态与非气态的判断：标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。 陷阱之二：物质组成的特殊性 例2：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( ) A. g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为 N A B. 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为 N A(2CaSO4·H2O式量为290) C. 在100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4N A D. 1L、L氨水中NH3·H2O的个数为 总结：常见特殊组成有如下几种情况：①有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。②有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3中的碳等。③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2中Ba2＋与O22－之比为1︰1，Na2O2中Na＋与O22－为2︰1。④计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液中水的氢、氧原子。 陷阱之三：化学反应的隐蔽性 例3：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( ) A.金属和一定量的任意酸反应，只要放出2g氢气，则转移的电子数为2N A 溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
化学高考化学常见设题陷阱
高考化学常见设题陷阱 1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。 2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。 3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。 4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。 6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。 7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。 8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。 9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。 10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。 11.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH＝7的溶液才是中性。 12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。 13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。 14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。 15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。 16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。 17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。 18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。 19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。 20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。 21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。 22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。 23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。 24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。 25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。 26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。 27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。 28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大；Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
化学人教版重点高中选修化学反应原理压强与化学平衡移动的经典陷阱题例析
压强与化学平衡移动的经典陷阱题例析 邱发贵(江西崇仁二中344200) 一、化学平衡移动的含义 因为条件改变，旧的平衡被破坏，引起混合物中各物质百分含量随之改变，从而达到新平衡状态的过程叫做化学平衡移动。化学平衡移动的含义包含两层意思：一是化学平衡移动只与平衡状态有关，而与达到平衡的过程无关。是从新旧平衡的结果进行比较的，而不是指新平衡建立的过程，更不能由化学反应的瞬时进行方向作为平衡移动的方向；二是指出了判断化学平衡移动的标准—各物质的百分含量是否变了，如果两状态中各物质的百分含量完全相同，就是同一平衡状态，如果不完全相同，才是不同的平衡状态，那么同一平衡状态之间是不存在平衡移动的。 二、压强对化学平衡的影响规律 对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。 (1)按原平衡的投料比例再投料。若在恒温恒压下，按压强不变判断；若在恒温恒容下，按增大压强判断。 (2)充入惰性气体。若在恒温恒压下，按减小压强判断；若在恒温恒容下，按压强不变判断。 (3)按各气态组分的平衡量之比投料。判断方法同(1) (4)对于气相化合型或分解型的可逆反应达平衡后，投入化合反应中的生成物或分解反应中的反应物，以及对于反应物和生成物均只有一种的气相可逆反应达平衡后，投入其中的任意一种物质或二者的混合物，判断方法仍同(1)。 (5)恒温下，水溶液中的可逆反应达平衡后，同倍数改变各物质的浓度。若浓度均以相同倍数增大，可按气相反应增大压强判断；若浓度均以同倍数减小，可按减小压强判断。 三、典型例题 例1在一密闭容器中加入amolPCl 5，发生反应PCl 5(g)PCl 3(g)+C12(g)，达到平衡后： (1)若再向容器中加入amolPCl 5使反应达到平衡，此时的平衡状态情况与最初平衡状态相比如何变化? (2)若再按物质的量之比n(PCl 3):n(C12)＝1:1充入PCl 3、Cl 2，结果会怎样? 解析：(1)若为定温、定容容器；再加入amolPCl 5，相当于加压，平衡逆向移动，PCl 5的总转化率降低；但PCl 5、PCl 3、C12的物质的量(或物质的量浓度)都增大。 若为定温。定压容器：再加入amolPCl 5，平衡不移动，PCl 5的浓度、转化率不变，但PCl 5、PCl 3、C12的物质的量成倍增加平衡不移动，但PCl 5、PCl 3、Cl 2的物质的量成倍增加。 (2)若再按物质的量之比n(PCl 3):n(C12)≠1:1充入PCl 3、C12，无论是定温、定容容器，还是定温、定压容器，平衡都逆向移动。 例2在一密闭容器中加入2molA 和4molB ，发生反应A(g)+2B(g)2C(g) +D(g)，达到平衡后： (1)若再按相当于初始物质的量之比充入反应物，即再按n(A):n(B)＝1:2或n(C):n(D)=2:1充入反应物，相当于初始反应物的量成倍增加，那么结果怎样? (2)若按n(A):n(B)≠1:2再充入反应物，结果怎样? (3)若按n(C):n(D)≠2:1再充入反应物，结果怎样? 解析：(1)若为定温。定容容器：平衡不移动；但平衡体系中A 、B 、C 、D 的物质的量成倍增加，浓度成倍增大，各物质体积分数与最初平衡态相同。 (2)无论是定温、定容容器，还是定温、定压容器，平衡都正向移动。 若为定温、定压容器；平衡不移动；但平衡体系中A 、B 、CD 的物质的量成倍增加，浓度不变，各物质体积分数与最初平衡态相同。 (3)无论是定温、定容容器，还是定温、定压容器，平衡都逆向移动． 例3在2NO 2(g)N 2O 4(g)平衡体系中，充入NO 2或N 2O 4，平衡态如何变化?
化学人教版高中选修化学反应原理压强与化学平衡移动的陷阱题例析
化学人教版高中选修化学反应原理压强与化学平衡移动的陷阱题例析 This model paper was revised by LINDA on December 15, 2012.
压强与化学平衡移动的经典陷阱题例析 邱发贵(江西崇仁二中344200) 一、化学平衡移动的含义 因为条件改变，旧的平衡被破坏，引起混合物中各物质百分含量随之改变，从而达到新平衡状态的过程叫做化学平衡移动。化学平衡移动的含义包含两层意思：一是化学平衡移动只与平衡状态有关，而与达到平衡的过程无关。是从新旧平衡的结果进行比较的，而不是指新平衡建立的过程，更不能由化学反应的瞬时进行方向作为平衡移动的方向；二是指出了判断化学平衡移动的标准—各物质的百分含量是否变了，如果两状态中各物质的百分含量完全相同，就是同一平衡状态，如果不完全相同，才是不同的平衡状态，那么同一平衡状态之间是不存在平衡移动的。 二、压强对化学平衡的影响规律 对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。 (1)按原平衡的投料比例再投料。若在恒温恒压下，按压强不变判断；若在恒温恒容下，按增大压强判断。 (2)充入惰性气体。若在恒温恒压下，按减小压强判断；若在恒温恒容下，按压强不变判断。 (3)按各气态组分的平衡量之比投料。判断方法同(1) (4)对于气相化合型或分解型的可逆反应达平衡后，投入化合反应中的生成物或分解反应中的反应物，以及对于反应物和生成物均只有一种的气相可逆反应达平衡后，投入其中的任意一种物质或二者的混合物，判断方法仍同(1)。 (5)恒温下，水溶液中的可逆反应达平衡后，同倍数改变各物质的浓度。若浓度均以相同倍数增大，可按气相反应增大压强判断；若浓度均以同倍数减小，可按减小压强判断。 三、典型例题 例1 在一密闭容器中加入amolPCl5，发生反应 PCl 5(g)PCl3(g)+C12(g)，达到平衡后： (1)若再向容器中加入amolPCl5使反应达到平衡，此时的平衡状态情况与最初平衡状态相比如何变化 (2)若再按物质的量之比n(PCl3):n(C12)＝1:1充入PCl3、Cl2，结果会怎样? 解析：(1)若为定温、定容容器；再加入amolPCl5，相当于加压，平衡逆向移动，PCl5的总转化率降低；但PCl5、PCl3、C12的物质的量(或物质的量浓度)都增大。 若为定温。定压容器：再加入amolPCl5，平衡不移动，PCl5的浓度、转化率不变，但PCl5、PCl3、C12的物质的量成倍增加平衡不移动，但PCl5、PCl3、Cl2的物质的量成倍增加。
高考化学突破阿伏加德罗常数的六个陷阱专题讲解
突破全国卷专题讲座---突破阿伏加德罗常数的六个陷阱 [学生用书P24] 围绕阿伏加德罗常数(N A)的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。这类问题常设置的陷阱大致有如下六个角度。 状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A。() (2)常温下11.2 L甲烷含有的甲烷分子数为0.5N A。() (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A。() (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A。() [答案](1)×(2)×(3)×(4)× 物质的量或质量与外界条件 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，
误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A。() (2)标准状况下，1 mol H2O所含的氧原子数目为N A。() (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A。() [答案](1)√(2)√(3)√ 物质的微观结构 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。 例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A。() (2)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A。() (3)18 g D2O所含的电子数为10N A。() (4)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A。() (5)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A。() (6)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A。()
高中化学中的32个陷阱
高中化学中的32个陷阱，考试时绝对不出错！ 1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。 3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。 4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。 6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。 7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。 8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。 9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。 10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是 碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5；Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。 11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH=7的溶液才是中性。 12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。 13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共 价键。