2017高中学业水平化学考试题

2017年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试

化学

（全卷满分100分，考试时间90分钟）

注意事项：

1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。

2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。可能用到的相对原子质量：

H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Ca－40 Cu－64 Zn－65

一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。每小题列出的四个备选项

中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）

1．“绿水青山就是金山银山”。不符合

．．．这一发展理念的行为是

A．充分利用太阳能B．餐厨垃圾无害化处理

C．使用易降解的塑料D．直接填埋医疗废弃物

2．下列物质中属于酸的是

A．N2B．NO C．HNO3D．Mg3N2

3．属于胶体的分散系是

A．豆浆B．白醋C．食盐水D．白酒

4．我国禁止生产与销售含磷洗涤剂，是因为其中的含磷化合物会导致A．臭氧空洞B．温室效应 C．光化学烟雾D．水体富营养化5．用滴管滴加液体，正确的操作是

6．某运输化学品车辆贴有标志，该车辆贮运的物质是

A．汽油B．尿素C．乙醇D．氢氧化钠

7．小苏打（NaHCO3）在灼烧时会使火焰呈

A．黄色B．绿色C．红色D．紫色

8．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为A．蛋白质B．葡萄糖C．淀粉D．油脂

9．氯化氢的电子式为

，1个氯化氢分子中含有的共价键数目是A．1 B．2 C．3 D．4 10．实验室提纯粗盐时，蒸发结晶步骤应使用的仪器是

A．坩埚B．蒸发皿C．烧杯D．表面皿11．下列电离方程式中，书写正确的是

A．

24

K SO=2K++2

4

SO-B．

24

K SO=2

K++

4

SO-

C．

24

K SO=K++

4

SO-D．

24

K SO=

2

K++2

4

SO-

12．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，定容之后，摇匀操作正确的是

13．下列反应中，属于放热反应的是

A．C与CO2反应B．高温煅烧石灰石

C．生石灰与水反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

14．

22

CH CH

=和H2反应的微观模型如图1所

示，该反应的类型是

A．加成反应B．取代反应

C．加聚反应D．复分解反应

15．100 g CaCO3的物质的量为

A．0.1 mol B．1 mol C．0.25 mol D．2.5 mol 16．根据下表实验信息可知，导致两组实验的反应速率不同的因素是

温度硫酸锌反应速率实验1 25℃10 mL 1 mol/L 3 g 颗粒较慢

实验2 25℃10 mL 1 mol/L 3 g 粉末快A．反应的温度B．固体锌的表面积

C．硫酸的浓度D．物质本身的性质

17．实验室制取氨气，验满的规范操作是

A．手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口

B．手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口

C．用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口

D．用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口

18．将一小块金属钠放在坩埚中加热，不．可能

．．出现的现象是

A．钠熔成小球B．钠剧烈燃烧

C．产生臭鸡蛋气味D．生成淡黄色固体

19．2017年诺贝尔化学奖授予了研发冷冻电镜的科学家。使用冷冻电镜时，需将样品放入液态乙烷中进行冷冻，有关说法正确的是

A．乙烷易溶于水B．常温下乙烷为液体

C．乙烷属于不饱和烃D．乙烷不与样品发生反应

20．某抗酸药的主要成份Al(OH)3能中和过多的胃酸，这利用了Al(OH)3的A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性

21

．下列实验中，布条颜色发生明显变化的是

22．考古领域利用14

6C测定文物的年代。14

6

C中的数字“14”表示该原子的

A．质子数B．电子数C．质量数D．核电荷数23．检验某一水样中是否含有Fe3+的方法是

A．通入氧气B．通入氯气C．滴加稀硫酸 D．滴加KSCN溶液24．下列物质中，可作为潜水艇氧气来源的是

A．Na2S B．NaCl C．Na2O2D．NaBr

25．铁粉与水蒸气反应生成一种具有磁性的黑色物质，该物质是

A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe(OH)2D．Fe(OH)3

26．H2能在其中安静燃烧并产生苍白色火焰的气体是

A．N2B．Ar C．CO2D．Cl2

27．海带经处理后得到一种能使淀粉溶液变蓝的单质，该单质所含元素是A．镁B．氯C．钙D．碘

28．某硅胶干燥剂吸水量与时间的关系如图

2所示，其吸水能力最强的时间段为

A．0～1 h B．1～2 h

C．2～3 h D．3～4 h

29．下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．CO2 + H2O = H2CO3B．HCl+ NaOH = NaCl+ H2O

C．SiO2 + 2C Si + 2CO↑D．NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 30．互为同分异构体的一组物质是

A．CH4与CH3Br B．CH3CH2CH2CH3与

C．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3 D．CH3CH2OH与CH3COOH

31．光照条件下CO 2经一系列催化反应后可转化为甲醇（CH 3OH ）。下列有关说法不正．．

确．

的是 A ．甲醇可作为燃料 B ．该转化过程只需要CO 2作为反应物 C ．催化剂是实现转化的关键 D ．该转化有助于工业废气中CO 2的处理 32．反应C + 4HNO 3 (浓)

CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O 中的还原剂是

A ．C

B ．CO 2

C ．NO 2

D ．HNO 3

33．图3是Cu-Zn 原电池的微观示意图，有关Cu 片

的说法正确的是

A ．Cu 片表面有气泡产生

B ．溶液中24SO -

向Cu 片移动

C ．电子由Cu 片经导线流向Zn 片

D ．反应一段时间后Cu 片质量减少 34．可逆反应2NO 2(红棕色)

N 2O 4(无色)达到化学平衡时，有关说法正确的是

A ．反应停止了

B ．体系中不存在N 2O 4

C ．红棕色消失

D ．NO 2浓度不再改变 35．从能量变化看，有关H 2在O 2中燃烧的说法正确的是

A ．该反应是放热反应

B ．形成H —O 键吸收能量

C ．断裂H —H 键放出能量

D ．燃烧时化学能转化成电能

二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共10分。温馨提示：

请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）

36．短周期元素X 、Y 、Z 、R 在周期表中的相对位置如图4所示，请回答以下问题： （1）X 的原子结构示意图为 。 （2）Y 与Z 的原子半径大小关系是：Y Z （填“＞”或“＜”）。

（3）X 与R 的非金属性强弱顺序是：X R （填“＞”或“＜”）。

（4）位于Y 下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 37．研究表明，在高压与加热的条件下，钠、氦、氧三种元素能形成一种结构特殊的固

态化合物Na 2HeO 。

（1）化合物Na 2HeO 中氦元素的化合价为0，其中氧元素的化合价为 。 （2）钠、氦气、氧气反应生成Na 2HeO 的化学方程式为 （2分）。 38．乙烯性质较活泼，能与多种物质反应，是重要的化工原料。

（1）将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色 （填“褪色”或“不变”）。 （2）乙烯在空气中燃烧时会产生黑烟，黑烟的主要化学成分是 （填化学式）。

（3）在22232CH CH H O CH CH OH =+????→催化剂中，每生成1 mol 乙醇，有 mol

碳碳双键转化为碳碳单键。

三、实验与探究题（除特别说明外，每空1分，共

10分。温馨提示：请在答题卡上作

答，在本试题上作答无效。）

39．铜与浓硫酸反应生成的含Cu化合物，除CuSO4外，还可能有如下物质。

化学名称化学式性质

氧化铜CuO 黑色固体，难溶于水，溶于稀硫酸、稀盐酸

硫化亚铜Cu2S 黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸

硫化铜CuS 黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸请回答有关问题：

（1）一定条件下，铜与浓硫酸的主反应为：

Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

若反应只按该方程式进行，应生成蓝色溶液，并产生无色刺激性气味气体。检验SO2的常用试剂是，用过量NaOH溶液吸收SO2的离子方程式为（2分）。（2）某同学完成铜片和浓硫酸反应的实验后，发现容器底部残留有黑色固体，容器内壁上附着一层灰白色固体，于是进行如下实验：

①将分离出的黑色固体洗涤后分为三份，前两份分别加入稀硫酸和稀盐酸，固体

均不溶解；第三份加入浓硝酸，产生红棕色气体，得到蓝色溶液。由此可推断黑色固体中（填“有”或“无”）CuO，可能有（填化学式）。

②取少量灰白色固体置于试管中，滴加几滴水，固体变蓝色，由此可知灰白色固

体中可能含有（填化学式）。

（3）该同学在实验（2）中还发现，铜和硫酸均有剩余，反应却自动停止。因而推测反应与硫酸的浓度有关，于是设计实验来测定硫酸能与铜反应的最低浓度，其中的一种实验方法如下。

在装有过量铜粉的试管中，加入10 mL 18.4 mol/L的浓H2SO4，按图5装置进行实验。图5中倒置漏斗的作用是，图6中也具有相同作用的装置是（填序号）。当反应自动停止时，NaOH溶液共吸收了1.92 g SO2，另测得所有其它含硫生成物中硫元素的总质量为1.08 g，由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度为mol/L（溶液体积的变化及反应装置中未被吸收的SO2忽略不计，计算结果保留1位小数，2分）。

四、选考题（除特别说明外，每空1分，共10分。请考生从第40、41两题中任选一题

作答，用．2B ．．铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。所做题目的题号必须与所涂题号一致，在．答题卡选答区域指定位置答题．．．．．．．．．．．．．

。如果两题都做，则按第40题计分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 40．《化学与生活》

蔗糖业是广西经济的支柱产业，产糖量位居全国首位。甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品（如图7）。

（1）甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。蔗糖是一种二糖，水

解后生成两种单糖，一种是葡萄糖，另一种是 。葡萄糖具有 （填“氧化性”或“还原性”），能发生银镜反应。葡萄糖是人体内最重要的供能物质，它在人体内代谢的最终产物是 和 。 （2）甘蔗压榨后剩余蔗渣的主要化学成分是 ，该成

（3）糖蜜是制糖过程中的一种副产物，它在酵母菌的作用下可发酵成乙醇。乙醇分子

中含有的官能团是 ，乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和一种气体，该气体是 。

（4）糖蜜中还含有一定量的氨基酸。氨基酸分子中含有氨基和羧基，氨基具有 性，

羧基具有 性，因此，氨基酸与酸或碱反应都能生成盐，具有两性。

（5）糖蜜制乙醇所产生废水的pH 范围是3.5～4.5，在处理废水时，先用 （填

“石灰水”或“盐酸”）中和，再加无机絮凝剂沉淀废水中的悬浮物。 41．《有机化学基础》

聚苯乙烯（PS ）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET ）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图8路线合成，请回答下列问题：

图 8

（1）A 的分子式为 ，其核磁共振氢谱有 组（个）吸收峰。 （2）含有苯环的B 的同分异构体有 种（ 除外，2分）。 （3）D 为苯乙烯，其结构简式为 ，官能团为 。

（4）F 的名称为 ，由E → G 的反应类型是 （填“缩聚”或“加聚”）反应。 （5）已知：

写出由Br -CH 2CH 2-Br 制备HOOC -CH 2CH 2-COOH 的合成路线： （2分）。

CH 2CH 3

2NaOH C

D

HOCH 2CH 2OH

CH

2n

C

O

C O

OCH 2CH 2O

n

CH CH Cl AlCl 3

E

H

HO 光照

乙醇

催化剂

( A )( B )

( G )

...

CH 2CH 3Br

Br

MgBr

Mg CO 2O

H 2HOOC COOH

BrMg ①②