江苏省启东中学人教版化学高一必修二 3-3 乙醇教学设计

第三章：生活中两种常见的有机物

第1课时乙醇教学设计

启东中学化学组陈金春

一、教学目标

1．知识与技能：

（1）了解乙醇在日常生活中的应用

（2）掌握乙醇的结构和性质

2．过程与方法：

（1）通过自主学习与合作学习，培养问题意识，培养思考能力

（2）通过观察与思考，培养观察、比较、分类、归纳等能力

3．情感态度与价值观：

（1）提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐

（2）培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题

二、重点难点

重点：乙醇的结构和化学性质

难点：乙醇的化学性质

三、教学过程

【导入新课】中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。首先让我们一起欣赏一段天后王菲的歌曲，体验宋代文豪苏东坡的诗句明月几时有？把酒问青天的豪迈情怀。

【设问】同学们知道哪些和酒有关系的诗句？大家说说看。

【学生】“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”、“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”……

【教师】酒是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50%～70%。（均为体积分数）。

【过渡】同学们，我们知道有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人人自醉”呢？这节课我们就来揭开酒的真实面貌。

【教师】展示一瓶无水乙醇，请同学结合生活实际和归纳总结乙醇的物理性质。

【学生】乙醇是无色、透明有特殊香味，密度比水小的液体，能和水以任意比互溶……【板书】一、乙醇

1、物理性质

（1）无色、透明液体，特殊香味，密度小于水；

（2）能溶于水，与水按任意比例混合，能溶解多种有机物和无机物；

（3）易挥发，沸点78℃；

【设问】乙醇能否作为溴水中溴的萃取剂？

【学生】乙醇不能作为萃取剂，因为乙醇能和水以任意比互溶。

【教师】乙醇俗称酒精，乙醇的分子式C2H6O，乙醇分子可以认为是在乙烷分子的化学键之间插入一个氧原子，大家能否推测乙醇具有的结构？

【展示】乙醇可能的结构式：

（A）（B）

【设问】同学们，请小组讨论分析哪一个是乙醇正确的结构式？

【学生】交流与讨论

【教师】我们知道钠可以保存在煤油中，说明Na 不能置换与C 相连的氢，而Na 易与水反应，说明Na 能置换出与O 相连的氢。下面我们就观看视频无水乙醇与Na 反应。

【演示实验】乙醇与钠反应

实验步骤：取2~3mL 乙醇于试管中，在试剂瓶中取已经切好了的钠，先用滤纸吸干表面的煤油，然后将钠投入乙醇中，并作钠与水的实验作对比。请同学描述实验现象。

【学生】钠先沉入乙醇底部，有气泡，钠未熔成小球且形状变化不大，将试管口移近火焰有爆鸣声。【展示】

钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上

浮在水面沉在液面下钠的形状是否变化

熔成小球仍是块状有无声音

发出嘶嘶响声没有声音有无气泡

放出气泡放出气泡剧烈程度

剧烈缓慢反应方程式 2Na+H 2O=2NaOH+H 2O ?

【教师】实验结果表明，乙醇能与活泼金属反应，说明乙醇中必须有H 和O 直接相连，这就得到了乙醇的结构式（A ）正确。

【板书】2、乙醇的分子结构

（1）分子式：C 2H 6O

（2）结构式：

（3）结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH

【教师】通过Na 与乙醇的反应可知：乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，乙醇分子中的O-H 键比H 2O 分子中的O-H 键更稳定。

综合乙醇与Na 反应和金属活动性顺序便知，K 、Ca 等很活泼的金属也能与乙醇发生反应，请同学们试着写出反应方程式。

【板书】3、乙醇的化学性质

（1）与活泼金属反应(如Na 、K 、Ca 等)

2CH 3CH 2OH ＋2Na ?→?

2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3CH 2OH ＋2K ?→?

2CH 3CH 2OK ＋H 2↑

点燃

①

② 2CH 3CH 2OH ＋Ca ?→?

(CH 3CH 2O)2Ca ＋H 2↑ 注意：该反应是置换反应，每2mol 乙醇与活泼金属反应生成1mol H 2

【教师】大家知道结构决定性质，通过所学知识猜想乙醇在反应中可能断键的位置？

【学生】乙醇与Na 反应时乙醇羟基中O-H 键发生了断裂。

【Flash 展示】Na 与无水乙醇反应的断键情况以及反应过程。

【过渡】同学们，我们知道石油资源紧张制约着中国汽车事业的发展。2001年中国宣布推广车用乙醇汽油。乙醇汽油的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。乙醇可以燃烧，表明乙醇可以发生氧化反应。

【板书】（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：CH 3CH 2OH ＋3O 2?→?

2CO 2＋3H 2O 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热

【教师】乙醇发生燃烧时，请同学想一想乙醇中哪些化学键发生了断裂？

【学生】乙醇发生燃烧时，乙醇中的所有化学键都发生了断裂。

【过渡】酒精在体内脱氢酶催化作用下先被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸。一个人的酒量好坏是根其体内含酶多少来划分的，这就是为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“洒不醉人人自醉”。下面我们一起来学习乙醇的催化氧化反应。

【视频实验】向一支试管中加入3~5mL 乙醇，取一根10~15cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。

【学生】实验现象：a.铜丝红色→黑色→红色，反复变化

b.在试管口可以闻到刺激性气味【板书】②乙醇的催化氧化

2Cu ＋O 2 2CuO

CH 3CH 2OH ＋CuO CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O

【设问】将上述反应方程式和并，写出合并后的反应方程式。请同学们分析在乙醇的催化氧化反中铜丝的作用是什么？为什么？

【板书】2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO +2H 2O

注意：工业上利用该反应制备乙醛。

【学生】在乙醇的氧化反应中铜丝作催化剂。铜丝参与反应的过程，最后又生成了铜，反应前后铜丝的质量和性质没有改变。

【Flash 展示】乙醇催化氧化反应的断键和成键情况。

【设问】乙醇能够发生催化氧化反应，那么是不是所有的醇类都能发生类似的反应呢？

【学生】不是；醇催化氧化的条件：羟基碳原子上必须有氢。

【展示】醇类催化氧化反应的断键情况。

【教师】我们已经知道能够发生催化氧化的断键情况，请同学们练习CH 3CH 2CH 2OH 和

[O] CH 3CHOHCH 3发生催化氧化的反应方程式。

【学生】2CH 3CH 2CH 2OH + O 2 2CH 3 CH 2CHO +2H 2O

2 CH 3CHOHCH 3+ O 2 2CH 3COCH 3+2H 2O

【过渡】世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判断司机是否酒后驾车。这也表明乙醇可以被强氧化剂氧化。

【板书】③被强强氧化剂氧化

CH 3CH 2OH ?→?

CH 3COOH 【教师】通过以上知识的学习，我们知道乙醇在工农业生产、医疗、生活中用途非常广泛，下面我们来了解一下乙醇在日常生活中的具体应用。

【板书】4、乙醇的用途

【展示】乙醇用途的图片和事例，使学生在大量感性认识中进一步了解乙醇的用途。

【总结】本节课我们学习了乙醇这种物质，它有广泛的用途，其用途来源于它的性质，性质又和结构有密切的关系，大家要抓住从结构入手，重点掌握羟基的影响，化学键断裂的位置。还要学会在日常生活中感受，观察实验现象中的微小差别，这样你就会受益匪浅。

【板书设计】

一、乙醇

1、乙醇的物理性质

（1）无色、透明液体，特殊香味，密度小于水；

（2）能溶于水，与水按任意比例混合，能溶解多种有机物和无机物；

（3）易挥发，沸点78℃；

2、乙醇的分子结构

（1）分子式：C 2H 6O

（2）结构式：

（3）结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH

3、乙醇的化学性质

（1）与活泼金属反应(如Na 、K 、Ca 等) 2CH 3CH 2OH ＋2Na ?→?

2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3CH 2OH ＋2K ?→?

2CH 3CH 2OK ＋H 2↑ 2CH 3CH 2OH ＋Ca ?→?

(CH 3CH 2O)2Ca ＋H 2↑ （2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：CH 3CH 2OH ＋3O 2?→?

2CO 2＋3H 2O 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热

②乙醇的催化氧化

2Cu ＋O 2 2CuO

[O]

CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu ＋H2O

2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O

③乙醇被强氧化剂氧化

CH3CH2OH?→

?CH

COOH

4、乙醇的用途

【当堂反馈】

1、下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（）

A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分

C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法

2、能用来检验酒精中是否含水的试剂是（）

A.CuSO4·5H2O

B.无水硫酸铜

C.浓硫酸

D.金属钠

3、下列说法正确的是（）

A.乙醇分子是有乙基和氢氧根构成

B.乙醇是比水轻的液体，与水混合市浮于水面上

C.乙醇可以作为提取碘水中的碘的萃取剂

D.乙醇可以和金属Na发生置换反应

4、质量为m g的铜丝灼热后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g

的是（）

A. HNO3

B. CO

C. C2H5OH

D. H2SO4

5、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的

是（）

A.硝酸

B.无水乙醇

C.石灰水

D.盐酸

6、已知乙醇的分子结构如下图：其中①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答：

（1）乙醇与钠反应断裂的键是；

（2）乙醇的燃烧断裂的键是；

（3）乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是；

7、反应：2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 →2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O

可以用来检验司机是否酒后驾车，上述反应中,被检测的气体是__________，氧化剂是__________，氧化产物是________。

8、在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中

蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：

，。

高中化学乙醇教学设计新人教版必修2

第三章：生活中两种常见的有机物一、教材分析日常饮食中的有机化合物最先接触的是乙醇，教材从另外一个角度---饮食的角度，来认识不同类型的有机化合物。从乙醇开始要比烃类物质组成上复杂了，与人类生活及人体更加有密切的关系，并且乙醇这节课将学习到官能团决定同一类物质的性质，进一步巩固深化学生们对结构决定性质的认识，这对以后学习更复杂衍生物如苯酚、乙醛、乙酸打下基础。本课时实验内容较多，通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。二、学情分析学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。三、设计思路新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本节课的教学采取从古人、古诗日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。从而，使学生更加全面地认识乙醇。四、教学目标 1、知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。 2、过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。 3、情感态度价值观：通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。通过学生实验，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；培养学生求实、严谨的优良品质。五、重点难点重点：乙醇的结构和化学性质。难点：乙醇的化学性质。六、教学方法 1.创设共同探索情景，激发学生创造性思维。 2．变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。 3．联系实际，激发学生的学习兴趣。七、教学手段学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。九、教学过程一、乙醇点燃

高中化学必修一教案6金属的化学性质

教学案课题金属的化学性质年级高中化学必修一授课对象授课教师刘时间2016年月日学习目标1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力 2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识学习重点难点钠的物理性质和钠的氧化、铁的化学性质、Fe与水反应原理、铝和强碱的反应教学过程 S (归纳) 第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应 1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 2、钠与氧气的反应： (1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O ［探究实验3-2］钠在空气中加热(2) 2Na +O2 △ Na2O2 ［科学探究］铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃 2 Al2O3 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe + 2O2点燃Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 金属+S 低价金属硫化物Fe +S 点燃FeS 二、金属与酸和水的反应［观察实验3-3］钠与水反应 1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑ 2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g) △ Fe3O4 +4H2 失2 e- 得2e-

3Fe + 2O2点燃Fe3O4 ［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。［概念］规律小结：一般金属+O2金属氧化物金属+Cl2最高价金属氯化物金属+S 低价金属硫化物例如：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 Fe +S 点燃FeS ［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。钠与水反应实验步骤： 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象 3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。［观察］实验现象现象解释浮在水面上钠的密度比水小熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成［概念］1、钠与水的反应 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从氧化还原角度分析反应

高中化学_全册精品教案_新人教版必修1

化学必修1全册精品教案全集教案编号：1 课题：初中知识复习一、教学目标【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：

①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：

化学人教版高中必修2高一化学必修二第三章乙醇教案

高一化学必修二第三章乙醇教案｛三维目标｝知识与技能: 通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力,通过从动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力过程与方法: 通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法情感、态度与价值观: 让学生体验科学探究的艰辛和乐趣,认识化学与人类生活的密切关系,激发学生学习化学的积极性. ｛教学重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应. ｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应. ｛教学过程｝一. 导入新课 (多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡. 2.明月几时有,把酒问青天. 3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村. 4.何以解忧,唯有杜康. 〔资料〕杜康酒的由来 (多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化. 二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度. 〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味. (多媒体)一.乙醇的物理性质. (1) 乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体. (2) 比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发 (3) 是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶. 〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象） (多媒体)实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢. 实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色. （2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味. 〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中? 〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C —H 不活泼 (多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察) (多媒体)二.乙醇的组成的结构分子式:C 2H 6O 结构式: 结构简式:CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 〔师〕乙醇分子中含的-OH 基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。 (多媒体)三.乙醇的化学性质. 1. 乙醇与钠的反应 H C C O H H H H H

2019高一化学必修一教案

【一】【教学目标】 (一)知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。（二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。（三）情感、态度与价值观： 1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。 2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度；【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应【教学过程】【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了【实验演示】滴水生火【提问】大家看到了什么现象？【讨论】叙述观察到的现象【引入】奥妙是什么？——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物【提问】（1）钠有哪些氧化物？（2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？（3）氧化钠有哪些化学性质【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应操作+现象初步结论把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________；

高一化学必修二知识点总结

高一化学必修二知识点概括总结 1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+ 7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 4最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。其特点主要有：多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相

苏教版高中化学必修一教案

高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）

人教版化学必修一第一章第一节第1课时教案

第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。第一节化学实验基本方法第1课时教学目标 1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。重点难点增强学生的实验安全意识教学过程: [提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？ [板书] 第一章从实验学化学化学与实验的关系：

高一化学必修二全册知识点总结(人教版)

第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表总结的总结原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素二．元素的性质与原子结构（一）碱金属元素： 1、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。点燃点燃

高一化学：3.3.1《乙醇》教案新人教版

必修2 第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物（第一课时）教学设计一、学习目标分析 2.教学目标：知识与技能（1）通过学生熟悉的生活用品了解乙醇在日常生活中的应用；（2）从日常生活中乙醇的应用了解乙醇的部分物理、化学性质；（3）通过实验掌握乙醇的化学性质（与活泼金属反应、氧化反应）；（4）通过模型展示，推出乙醇的分子结构，并从化学反应中得出官能团和烃的衍生物概念。过程与方法（1）通过了解物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质；（2）通过实验，规范学生操作，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力，学会由事物的表象分析事物本质的方法；（3）通过对典型物质的学习，使学生了解官能团对物质性质的重要作用，体会由点及面的学习方法。情感态度与价值观（1）通过对生活中乙醇用途的列举，培养学生体验生活和热爱生活的良好品质；（2）通过模仿乙醇在人体中发生化学变化的片断，使学生了解大量饮酒的危害。二、教学重难点教学重点：乙醇的化学性质。教学难点：乙醇的催化氧化。三、教学流程

教学流程教师活动学生活动设计意图教学环节1 创设情境引入新课【魔术表演】烧不坏的纸。【设问】观察乙醇，闻气味，你能找到哪些物理性质呢？这些应用利用乙醇的什么物理性质？【小结】乙醇可以溶解多种有机物。【追问】乙醇还有那些物理性质呢？【演示实验】碘水中滴加乙醇的实验。【设问】 1.开始时乙醇在水面上，说明了什么？ 2.振荡后，分层现象消失，说明了什么？【展示】乙醇，要求学生观察，闻气味。观察、分析视频和图片；推测出是利用溶解性观察思考回答观察通过引导学生观察乙醇的应用，激活学生已有经验，激发学生进一步探究乙醇性质的欲望。教学环节2 乙醇的物理性质【小结】引导学生归纳乙醇的物理性质。【板书】一、物理性质色、气味、沸点、挥发、密度比水、能溶解多种和，能与水。观察得出物理性质；填写学案培养学生分析、观察和归纳的能力。教学环节3 结构推断【展示】乙醇分子的球棍模型【板书】二、乙醇的结构结构式：（略）结构简式：CH 3 CH 2 OH或 C 2 H 5 OH；分子式：C 2 H 6 O 分析写出结构式、结构简式及分子式；填写学案加深学生对乙醇分子空间结构的认识。教学环节4乙醇的燃烧反应【展示】固体酒精燃料图片【设问】乙醇燃烧的化学反应方程式，判断出是什么类型的反应？【板书】三、化学性质 1.氧化反应 ⑴燃烧书写乙醇燃烧的化学反应方程式，判断出氧化反应；填写学案与学生已有知识衔接，从氧气参与的角度，分析有机反应中重要的反应类型。 C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O 点燃

高一化学上学期教案-必修一【人教版】第一章

高中化学必修一教案

（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。 (4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。 3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。［讲］实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。［板书］1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法。［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？ (沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。) ［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。［板书］二、混合物的分离与提纯 1、基本概念：物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。 2、操作原则：四原则： (1)不增------提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减------不减少欲被提纯的物质一些安全内容的记录，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。学生阅读P4注意问题1、2、3，学生回答实验注意问题，教师穿插、补充、完善

新人教版高中化学必修1物质的量教案设计

物质的量一、教材简析与教材处理．教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。《物质的量》。他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、的全过程，物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2．教学目标 1）知识与技能目标（ A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系）能力与方法目标（2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。）情感态度与价值观目标（3 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。具体思路：如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算 B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能力。．引入物质的量的概回忆原有的物理掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念三、主要教学程序设计）物质的量的引入（1情景1

高中化学教案醇的教学案例.doc

精品文档高中化学教案醇的教学案例篇一：高一化学醇类教学设计篇一：高一化学乙醇教案乙醇的探究式教学设计及案例一、教材分析1．教材地位及作用在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对高一学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。2．教学目标分析（1）知识与技能目标通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 1 / 23 精品文档的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能

力、观察能力和对实验现象的解析能力。（2）过程与方法目标通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。（3）情感态度与价值观目标让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。3．重点、难点分析（1）本节课的重点：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。（2）本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。二、教学方法分析本节采用实验探究教学模式提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动三教学过程2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 2 / 23 精品文档【背景动画】以古代有关酒的诗词导入新课。【展示】取一瓶无水乙醇，引导学生观察。【讨论交流】引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等。【质疑】乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？让学生进行总结，同时引导学生从结构的角度去考虑性质不同的原因。【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。动手拆插乙醇分子模型，

人教版高二化学教案

人教版高二化学教案【篇一：新课标高中化学必修1教案】新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书高中优秀教案化学必修1 目录第一章从实验学化学…………………………………………………………………３第一节化学实验基本方法…………………………………………………………３第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)

第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学单元规划化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。教学难点物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。课时安排

高一化学必修2化学方程式总汇

必修2化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律 1、Li 与O 2反应（点燃） 4Li + O 22Li 2O Na 与O 2反应（点燃） 2Na + O 2Na 2O 2 Na 与H 2O 反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH+H 2↑ 2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应 F 2 + H 2 = 2HF 、Cl 2 + H 2 = 2HCl 、Br 2 + H 2 = 2HBr 、I 2 + H 2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）： ① Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ② Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2可以从碘化物中置换出I 2：Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr 4、Mg 与H 2O 反应： Mg + 2H 2O = Mg(OH)2↓ + H 2↑ 5、Na 与Cl 2、反应（点燃）：第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：负极（锌）： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应）正极（铜）：正极（铜）： 2H + + 2e - = H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑ 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）： CH 4 + 2O 2??→ ?点燃 CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）： C 2H 4 + 3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （2）加成反应（与Br 2的反应）: CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ① CH 2=CH 2 + H 2 CH 3CH 3 ② CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） ③ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯) ② 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 ??→ ?点燃 12CO 2+6H 2O （2）取代反应 ① 与Br 2+ Br 2 ??→?3FeBr + HBr

高中化学必修2《乙醇》教学设计

高中化学必修2《乙醇》教学设计一、教材分析《普通高中化学课程标准》指出：在必修2中要求学生知道乙醇的组成和主要性质,认识其在日常生活中的应用。 1．教材的地位和作用乙醇是学生熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，是联系烃和其他烃的衍生物的桥梁，通过本节课的学习，体验和了解研究有机物的一般过程和方法，也为学生在选修阶段更深层次的学习有机物打下基础。 2．教学目标知识与技能：掌握乙醇的组成、主要性质及用途。通过探究活动，提高化学实验能力。过程与方法：经历乙醇的实验探究过程，学会对有机物进行科学研究的基本方法。情感态度与价值观：在合作探究过程中，养成团队合作的品质。感受乙醇与生活、社会的密切联系，养成关注与化学有关社会热点问题的习惯。 3．教学重点、难点教学重点：乙醇的化学性质。教学难点：经历探究乙醇化学性质的过程。二、学情分析

学生的知识基础：学生对于乙醇的认知主要来自于生活经验和初中的学习，在学习了化学键和烃的知识后，具备了将生活经验升华为化学知识体系的能力。学生的实验能力：目前我所带的班级通过高一化学近一年的学习，同学们已经具备了一定的实验能力，但部分学生的实验能力还有待于在合作探究中进一步提高。学生的认知心理：从学生的认知心理看，进入高中阶段，他们的学习思维从“被动接受型”逐渐向“自主学习型”转变。新课程所提倡的探究式学习方式无疑更有利于学生今后的学习和发展。三、教法与学法教法：情境激学、实验探究、讲授学法：自主学习、探究学习、合作学习：四、教学过程创设情境，温故导新→活动探究，探索新知→交流讨论，归纳小结→练习反馈，巩固新知→创设情境，温故导新一、乙醇的物理性质：【身边的化学】请同学们谈一谈对于乙醇的认识，并总结物理性质。二、乙醇的分子结构：【教师引导】学生在初中已经知道C2H5OH代表乙醇，经过烃的学习，也了解到有机物的表示方法有结构式、结构简式和分子式等，那么C2H5OH是乙醇的什么“式”？

人教版高一化学教学设计

人教版高一化学教学设计（2021最新版）作者：______ 编写日期：2021年__月__日人教版高一化学教学设计（一）新课导入 [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防

车…。 [问题] 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人? 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气? 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? [板书]氨 1、NH3的物理性质： [展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。 [实验4-9]成功关键：烧瓶干燥、密封。现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [讲解]1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书]在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 [过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢? [板书]2、氨的化学性质： (1)NH3与水的反应： [分析] 其中一水合氨很不稳定，受热会分解NH3·H2O==NH3↑+H2O [板书]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH- [思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。 [板书](2)NH3与酸的反应：

[演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。 [思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么? [板书]化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 [讲解]NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。 [板书](3)NH3与O2的反应：4NH3+5O2==4NO+6H2O [演示实验]实验室制取氨气： [板书]3、NH3的实验室制法： [讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二知识点总结第一单元 1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。以上不适合用于稀有气体! 专题一：第二单元

人教版高中化学必修二《乙酸》教学设计

人教版高中化学必修二《乙酸》教学设计《乙醇》说课稿一、教材分析： 1、课标要求知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。说明：本模块学习要求知道乙醇的分子结构；了解乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠的反应、催化氧化）及主要用途深广度要求仅限课标中所列常见代表物的学习，官能团概念、其他内容暂不作要求，将在选修模块学习。 2、教材地位和作用：乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉的最常见的物质之一。《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇教学应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，学生借助这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之一-----

烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。同时乙醇也是高考的重点物质之一，在各年各地的高考试卷中都曾有所体现,所以在学习中必须给与高度重视。 3、教学目标 ①知识与技能掌握乙醇的组成、主要性质及用途。通过探究活动，提高化学实验能力。建立“结构－性质－用途”的有机学习模式 ②过程与方法通过对比、实验探索，获得乙醇的结构、性质之间的关系；从观察生活实际和实验现象入手，分析产生现象的本质原因，从而了解研究有机物的一般方法和过程;运用导学案提高课堂效率,打造高效课堂。

③情感态度与价值观在合作探究过程中，养成团队合作的品质和严谨认真的科学态度。感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关的社会热点问题的习惯 4、教学重、难点教学重点：乙醇的结构和乙醇的化学性质（催化氧化反应和置换反应）教学难点：经历探究乙醇的化学性质的过程，规范实验操作的要领。二、学生分析： 1、知识储备初中时学生对生活中常见到的酒有所了解，对乙醇的物理性质、燃烧反应和用途也已初步接触；具备了一定的实验探究能力。 2、认知方式高中学生的思维由经验型、直观型思维向抽象型、理论型思维转化 3、学习方式从被动接受式的学习方式向新课程倡导的探究式学习方式的转变。三、教法学法：根据本节课的特点和学情分析，为了最大限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，本节课采用学案导学、探究式实验教学法以及启发式教学法。

江苏省启东中学人教版化学高一必修二 3-3 乙醇 教学设计

高中化学 乙醇教学设计 新人教版必修2