2015全国卷理综化学(打印版)

2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标II卷）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca

40 Fe 56 Zn 65 Br 80

第I卷（选择题）

1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误

．．的是

A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 3．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦

相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误

．．的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

4．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A

B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A

D．235g核互235

92U 发生裂变反应：，净产生的中子（1

n）数为10N A

5．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

6．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误

．．的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象

A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡

B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

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第II卷（非选择题）

8．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为。

②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。

a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水

（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝

2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。

②玻璃液封装置的作用是。

③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。

④测得混合气中ClO2的质量为 g。

（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号）。

a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁

9．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

溶解度/（g/100g水）

化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3

Ksp近似值10-1710-1710-39

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g。（已经F＝96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、______和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH

为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认

为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是，原因是。

10．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

11．【化学——选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

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相关化合物的物理常数

物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/℃

异丙苯1200.8640153

丙酮580.789856.5

苯酚94 1.0722182

回答下列问题：

（1）在反应器A中通入的X是。

（2）反应①和②分别在装置和中进行（填装置符号）。

（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。（4）反应②为（填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是。

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填编号。已知苯酚是一种弱酸）。

a. NaOH

b. CaCO

c. NaHCO

d. CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，判断的依据是。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。

12．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

已知：

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

④。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为。

（2）由B生成C的化学方程式为。

（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为。

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为。

②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号）。

a．48 b．58 c．76 d．122

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是：（写结构简式）D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_____（填标号）。

a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

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参考答案

1．C 【解析】A ．硅胶多孔，吸附水分能力强，且没有毒，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，A 正确；B ．P 2O 5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蚀性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥剂，B 正确；C ．氯化钙检验吸水性，而六水合氯化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，C 错误；D ．加工后具有吸水性的植物纤维没有毒，没有腐蚀性，因此可用作食品干燥剂，D 正确，答案选C 。

【考点定位】考查硅胶、P 2O 5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用

2．A 【解析】羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇，这说明分子中含有2个酯基，因此有2分子水参加反应，水解方程式为：C 18H 26O 5+2H 2O →羧酸+2C 2H 6O ，则根据原子守恒可知该羧酸的分子式中碳原子个数是18—2×2＝14，氢原子个数是26+4-2×6＝18，氧原子个数是5+2-2×1＝5，即分子式为C 14H 18O 5，A 正确。

【考点定位】本题主要是考查酯类物质的水解、利用质量守恒定律判断物质的分子式

3．B 【解析】原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第IA 、ⅥA Ⅶ

A 、IA 族。a －的电子层结构与氦相同，则a 是H 。b 和c 的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所以b 是S ，

c 是Cl 。c －和

d +的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d 是K 。A ．同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为c ＞b ＞a ，A 正确；B ．氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物H 2S 和HCl ，但氢元素与钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化合物KH ，B 错误；C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH 、K 2S 、KCl ，C 正确；D ．氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D 正确，答案选B 。

【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等

4．C 【解析】A ．60g 丙醇的物质的量是 mol

g g /60601mol ，丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH ，所以分子中存在的共价键总数为11N A ，A 错误；B ．根据物料守恒可知1L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N A ，

B 错误；

C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g 钠的物质的量是23g ÷23g/mol ＝1mol 。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1N A ，C 正确；

D ．235g 核素23592U 的物质的量＝235g ÷235g/mol ＝1mol ，根据发生的裂变反应可知净产生的中子（10n ）数为9N A ，D 错误，答案选C 。

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等

5．B 【解析】分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体，这说明该有机物是饱和的一元羧酸，即分子组成为C 4H 9—COOH ，丁基有4种，分别是CH 3CH 2CH 2CH 2—、（CH 3）2CHCH 2—、（CH 3）3C —、CH 3CH 2CH （CH 3）—，所以该羧酸也有4种，答案选B 。

【考点定位】本题主要是考查有机物同分异构体种类判断，侧重于碳链异构体的考查。

6．C 【解析】A ．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴，A 正确；B ．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B 正确；C ．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C 错误；D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO 2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO 2将其还原吸收，D 正确，答案选C 。

【考点定位】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。

7．D 【解析】A 、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO 2，A 错误；B 、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色NO 2气体，B 错误；C 、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C 错误；D 、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确，答案选D 。

【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价，涉及碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应、铝及其化合物、钝化、氢氧化铝制备、浓硝酸、草酸、酸性高锰酸钾溶液等。

8．（1）2：1 （2）①NH 4Cl ＋2HCl

电解 3H 2↑＋NCl 3 ②Cl —、OH — ③c （3）①2ClO 2＋10I －＋8H ＋＝2Cl －＋5I 2＋4H 2O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）

③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ④0.02700 （4）d

【解析】（1）工业上可用KC 1O 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得ClO 2，在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，氯酸钾是氧化剂。S 元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，亚硫酸钠是还原剂，则根据电子得失守恒可知该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1。

（2）①根据流程图可知电解时生成氢气和NCl 3，则电解时发生反应的化学方程式为NH 4Cl ＋2HCl

电解 3H 2↑＋NCl 3。 ②NCl 3与NaClO 2反应生成ClO 2、NH 3和氯化钠、NaOH ，反应的离子反应为NCl 3+3H 2O+6ClO 2—＝6ClO 2↑+3Cl -+3OH -+NH3

↑，溶液中应该存在大量的氯离子和氢氧根离子。

③a 、ClO 2易溶于水，不能利用水吸收氨气，a 错误；b 、碱石灰不能吸收氨气，b 错误；c 、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO 2，c 正确；d 、ClO 2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，d 错误，答案选c 。

（3）①ClO 2具有强氧化性，通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I —为I 2，自身被还原为Cl —，同时生成水，反应

离子方程式为2ClO 2＋10I －＋8H ＋＝2Cl －＋5I 2＋4H 2O 。

②由于二氧化氯是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。

③由于碘遇淀粉显蓝色，则V 中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。

④根据方程式可知2ClO 2～5I 2～10S 2O 32-，则测得混合气中ClO 2的质量为0.1mol/L ×0.02L ×67.5g/mol/5＝0.02700 g 。

（4）亚氯酸盐具有氧化性，明矾不能被氧化，碘化钾被氧化为碘，盐酸可能被氧化氯气，因此若要除去超标的亚氯酸盐，最适宜的是硫酸亚铁，且产生的氧化产物铁离子能净水。

【考点定位】本题考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、电解原理、对工艺流程及装置理解分析等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握。

9．（1）MnO 2＋e —＋H ＋＝MnOOH ；Zn ＋2MnO 2＋2H ＋＝Zn 2＋＋2MnOOH （2）0.05g

（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH ；在空气中加热；碳粉转变为CO 2，MnOOH 氧化为MnO 2 （4）Fe 3＋；2.7；6；

Zn 2＋和Fe 2＋分离不开；Fe （OH ）2和Zn （OH ）2的Ksp 相近

【解析】（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是活泼的金属，锌是负极，电解质显酸性，则负极

电极反应式为Zn —2e —＝Zn 2＋。中间是碳棒，碳棒是正极，其中二氧化锰得到电子转化为MnOOH ，则正极电极反应式为

MnO 2＋e —＋H ＋＝MnOOH ，所以总反应式为Zn ＋2MnO 2＋2H ＋＝Zn 2＋＋2MnOOH 。

（2）维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，则通过的电量是0.5×300＝150，因此通过电子的物质的量是mol 101554965001503-?＝，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn 的质量是g 05.0mol /g 652

mol 001554.0＝?。 （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵。根据表中数据可知氯化锌的溶解度受温度影响较大，因此两者可以通过结晶分离回收，即通过蒸发浓缩、冷却结晶实现分离。二氧化锰、铁粉、MnOOH 均难溶于水，因此滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉、MnOOH 。由于碳燃烧生成CO 2，MnOOH 能被氧化转化为二氧化锰，所以欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是在空气中灼烧。

（4）双氧水具有强氧化性，能把铁氧化为铁离子，因此加入稀硫酸和双氧水，溶解后铁变为硫酸铁。根据氢氧化铁的

溶度积常数可知，当铁离子完全沉淀时溶液中铁离子浓度为10—5mol/L ，则溶液中氢氧根的浓度＝

L /mol 10510

10123539———＝?，所以氢离子浓度是2×10—3mol/L ，pH ＝2.7，因此加碱调节pH 为2.7时铁刚好完全沉淀。Zn 2＋浓度为0.1mol/L ，根据氢氧化锌的溶度积常数可知开始沉淀时的氢氧根浓度为＝1

.01017-＝10—8mol/L ，氢离子浓度是10—6

mol/L ，pH ＝6，即继续加碱调节pH 为6时锌开始沉淀。如果不加双氧水，则铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，由于氢氧化亚铁和氢氧化锌的溶度积常数接近，因此在沉淀锌离子的同时亚铁离子也沉淀，导致生成的氢氧化锌不纯，

无法分离开Zn 2＋和Fe 2＋。

【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等，涉及电极反应式书写、电解计算、溶度积常数的应用、pH 计算、化学实验基本操作等。

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10．（1）—99；＋41（2）)(c )(c )(c 223H CO OH CH K

?=；a ；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小； （3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO 的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO 的量增大；总结果，随温度升高，使CO 的转化率降低；P 3＞P 2＞P 1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO 的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO 的转化率升高

【解析】（1）反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的化学方程式CO （g ）+2H 2（g ）

CH 3OH （g ）可知反应热△H 1＝1076kJ/mol ＋2×436 kJ/mol —3×413 kJ/mol —343 kJ/mol —465 kJ/mol ＝—99kJ.mol -1。根据盖斯定律可知②—①即可得到反应③，则△H 3＝—58 kJ/mol ＋99 kJ/mol ＝＋41kJ.mol -1。

（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则反应①的化学平衡常数K 的表达式为)

(c )(c )(c 223H CO OH CH K ?=；由于正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，因此a 正确。

（3）反应①为放热反应，升高温度时，平衡向左移动，使得体系中CO 的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO 的量增大；因此最终结果是随温度升高，使CO 的转化率降低；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO 的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO 的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为P 3＞P 2＞P 1。

【考点定位】本题主要是考查反应热计算、盖斯定律应用、平衡常数以及外界条件对平衡状态的影响等

11．（1）氧气（或空气）

（2）A ；C

（3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备

（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸

（5）c

（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮

（7）原子利用率高

【解析】（1）异丙苯被氧气氧化为异丙苯过氧化氢，异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解即可得到苯酚和丙酮，因此在反应器A 中通入的X 是氧气或空气。

（2）根据流程图可知反应①和②分别在装置A 和C 中进行。

（3）异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解，所以浓硫酸的作用是作催化剂。由于浓硫酸具有酸性，因此缺点是容易腐蚀设备。

（4）△H 小于0，则反应②为放热反应。反应温度控制在50-60℃，由于过氧化物受热易分解，因此温度过高的安全隐患是容易发生爆炸。

（5）苯酚与碳酸氢钠不反应，所以选择碳酸氢钠。

（6）由于苯酚的沸点高于丙酮，丙酮先气化，所以蒸馏塔F 中的馏出物T 和P 分别为丙酮和苯酚。

（7）根据以上分析可知用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高、没有副产物。

【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程图的分析与应用，涉及试剂的选择、物质的分离与提纯、反应条件控制、实验方案设计与探究。12．

（1） （2）

（3）加成反应；3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）（4）①

②b（5）5；；c

【解析】（1）烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。由于70÷14＝5，所以A是环戊烷，则A的结构简式为。

（2）环戊烷与氯气发生取代反应生成B，则B的结构简式为。根据B生成C的反应条件可知该反应是卤代烃的消去反应，所以由B生成C的化学方式为

。

（3）E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质，则F是甲醛，所以E是乙醛。根据已知信息④可知由E和F生成G是醛基的加成反应，G的结构简式为HOCH2CH2CHO，因此G的化学名称为3—羟基丙醛。

（4）①G与氢气发生加成反应生成H，所以H的结构简式为HOCH2CH2CH2OH。C氧化生成D，则D是戊二酸，结构简式为HOOCCH2CH2CH2COOH，则由D和H生成PPG的化学方程式为

。

②根据结构简式可知链节的式量是172，所以若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为10000÷172＝58，答案选b。

（5）①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH2CH（COOH）CH3、HCOOCH（COOH）CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH2COOH、

HCOOC（CH3）2COOH，共计5种。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是。a．质谱仪又称质谱计，分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。b．红外光谱仪是测定结构的。d．核磁共振仪是测定氢原子种类的。而c．元素分析仪是测定元素种类的，因此完全相同的是元素分析仪，答案选c。

【考点定位】本题主要是考查有机物合成与推断、有机物命名、有机反应类型、化学方程式书写、有机物结构、同分异构体判断以及高分子化合物计算等。