高中化学氨气的教案范文

高中化学氨气的教案范文

高中化学氨气的教案范文一

一、教学目标1

.理解氨水的碱性以及氨与酸的反应;了解氨的水溶性;2.通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。3.增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】氨的化学性质与物理性质。【难点】氨的化学性质。

三、教学过程环节一：

导入新课【教师多媒体投影】①2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯-博施法合成氨的作用机理。②1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢?氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢?这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。

环节二：

新课讲授1.物理性质【教师多媒体出示新闻】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质?【学生】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。

【教师】

那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢?【演示】喷泉实验。同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到

了哪些现象?【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。【教师】为什么会形成喷泉?这又说明了什么?【学生】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于

瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。说明氨

气极易溶于水。

【教师】

没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，

溶液叫做氨水。但一水合氨又不稳定，受热容易分解为氨气和水。2.化学性质【教师】同学们继续思考，烧瓶内的液体变成红色又说明

了什么呢?

【学生】说明氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，可以使无色酚酞试剂变红。同时也说明氨气也是一种碱性气体。

【教师】氨气也是气体当中唯一的一种碱性气体，那同学们思考一下，根据氨气的性质有什么方法可以检验氨气呢?

【学生】可以用湿润的红色试纸，如果气体使湿润的红色试纸变蓝，那就说明气体是氨气。

【教师】既然氨气是碱性气体，那么它是不是可以与酸反应呢?

【教师】演示氨气与氯化氢的反应，并请同学们注意观察现象，并尝试写出反应方程式。【教师】氨气可以与酸反应，生成含有铵

根的盐，我们就把它叫做铵盐。那同学们继续思考为什么蘸有浓氨

水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟呢?【

学生】说明浓氨水和浓盐酸均具有强挥发性。3.铵盐的性质

【教师】组织学生自行阅读教材铵盐的性质部分，并讨论应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥?并解释原因。

【学生】①由于铵盐受热易分解，所以要密封保存在干燥阴凉的地方，②由于铵盐会和强碱在加热的情况下发生反应，生成氨气。因此施用时应避免与碱性肥料混合使用，以免降低肥效。

环节三：巩固提高【学生】在含铵根离子的试剂中加入强碱(常用氢氧化钠)并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子。

环节四：小结作业小结：氨的性质作业：课后搜集自然界中氮的循环过程。

高中化学氨气的教案范文二

一、教学目标

【知识与技能】

1.掌握电解质的概念判断方法;

2.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念。

【过程与方法】

1.通过参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养运用科学的思维方法;

2.运用观察、实验、查阅等手段获取信息，提高分析、类比、迁移以及概括的能力。

【情感态度与价值观】

通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

二、教学重难点

【教学重点】：电解质和电离概念的形成和理解

【教学难点】：电解质和电离概念的形成和理解

三、教学方法

观察法、实验法、讨论法、问答法等。

四、教学过程

环节一：导入新课

【问题导入】：

①出汗之后使用电器更容易发生触电事故，这是为什么呢?

②人体在剧烈运动之后为何要及时补充水分和盐分，你能解释这种现象吗?(学生讨论)

【学生】：

①出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗起到了导电的作用;

②人体在剧烈运动之后，体内的Na、K和Cl伴随水分一起流失，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要

及时补充电解质和水分。(引出电解质)

环节二：新课讲授

【板书】——电解质

【学生探究实验】

使用电源、导线、小灯泡及金属片进行HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验(老师提前准备，学

生当堂探究)

【老师提问】

学生书写实验结果哪些溶液导电，哪些不导电呢?

【学生回答】

导电：HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液;

不导电：酒精溶液、蔗糖溶液

【老师】NaOH和NaCl不仅在水溶液中可以导电，加热至熔融状

态也可以导电。在化学中将在水溶液或熔融状态下能够导电的化合

物叫做电解质。

【板书】——1.电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。(常见的酸、碱、盐)

【老师提问】PPT展示4个问题：

①金属、石墨可以导电，说明“C”是电解质，是否正确?

②盐酸可以导电，说明盐酸为电解质?

③硫酸钡不溶于水，因此硫酸钡不是电解质?

④二氧化碳、二氧化硫以及氨气溶于水导电，所以它们均为电解质?

【学生回答】请出四位同学分别作答，总结出

①“C”是单质，不是电解质;

②盐酸是氯化氢溶于水所得溶液，所以氯化氢为电解质，盐酸属于混合物，不在化合物的范畴;

③紧贴概念，硫酸钡在熔融状态下可导电，所以这一类难溶盐也属于电解质;

④二氧化碳、二氧化硫以及氨气与水反应所产生的物质溶于水导电，并非它们本身，所以二氧化碳、二氧化硫以及氨气不是电解质。(强调以上几点)

【老师提问】观看视频，并思考NaCl在水溶液或熔融状态下能

够导电的原因?

【老师】总结学生所答，说明NaCl加入水中在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动

的水合钠离子及水合氯离子，这些离子在通电的作用下发生定向移

动因此NaCl溶液可以导电。

高中化学氨气的教案范文三

教学准备

教学目标

1.掌握氨和铵盐的性质、用途

2.学会氨的实验室制法

教学重难点

教学重点：

氨和铵盐的化学性质

教学难点：实验室制氨的化学反应原理

教学工具

烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2

教学过程

新课导入

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?

[板书]二、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，

可作致冷剂。

[实验4-9]成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书]在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?

[板书]2、氨的化学性质：

(1)NH3与水的反应：

[分析]

其中一水合氨很不稳定，受热会分解NH3·H2ONH3↑+H2O

[板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

[板书](2)NH3与酸的反应：

[演示实验]氨与氯化氢反应

[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么?

[板书]化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[讲解]NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

[板书](3)NH3与O2的反应：4NH3+5O24NO+6H2O

[演示实验]实验室制取氨气：

[板书]3、NH3的实验室制法：

[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。

仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[提问]：

1能否浓硫酸干燥NH3?

2能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl?为什么?

3使用碱石灰代替消石灰有什么优点?

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质

[板书]4、氨盐

[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。

主要化学性质：

[板书](1)铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华?

[板书]化学方程式：NH4ClNH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4Cl

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：

(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O

[板书](2)铵盐与碱的反应：

(NH4)2SO4+2NaOH?Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。

[注意事项]：实验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

[板书]5.NH3的用途：

[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。

[思考交流]自然界中氮的循环：

[点击高考试题]

1下面能实现人工固氮的是()

A.豆科植物根瘤菌

B.用烧碱溶液吸收NO2

C.合成氨车间

D.闪电

解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化

合态，该过程属于自然固氮，A、D错误;烧碱溶液吸收NO2不属于

氮的固定，B项错误;合成氨反应为N2+3H22NH3，属于人工固氮，C

正确。

2.下列不属于铵盐的共同性质的是()

A.易溶于水

B.与苛性钠共热产生NH3

C.都是晶体

D.受热分解都产生NH3

解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发

生NH4++OH-NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。

3.为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()

A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B.N2+3H22NH3，用烧碱进行干燥

C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。

4.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置不宜做氨气的尾气吸收的是()

解析：选C。氨气极易溶于水，若用C装置，易发生倒吸现象。

A、B、D均可避免此现象产生。

5.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E 的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式

A________、B________、C________、D________、

E________。

(2)各步反应的化学方程式

①A→C__________________________________________________ _____________。

②D→C__________________________________________________ ______________。

③B→E__________________________________________________ ________________。

④C→B__________________________________________________ _______________。

解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。

答案：(1)N2NO2NONH3HNO3

课堂总结及评价：

通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力,进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神,氨气的实验室制法和铵根检验方法,了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。

板书设计：

第四章第四节硫酸、硝酸和氨

第一课时

一、氨

1.氨气的物理性质

2.氨气的化学性质

a.与水反应

b.与酸反应

3.制备

二、铵盐

1.物理性质

2.化学性质