物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
第三节 化学中常用的物理量
——物质的量(第一课时)
一、上节回顾 写出下列化学方程式：
①氯气与水 ②氯气与铁 ③氯气与氢气 ④氯气与铜 ⑤氯气的吸收 ⑥制取84消毒液 ⑦制取漂白粉
二、物质的量及其单位——摩尔 1、物质的量 （1）物质的量的定义
物质的量像长度、质量、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量。 （2）物质的量的意义
通过物质的量把物质的宏观量（如体积、质量）与原子、分子或粒子等微观粒子的数量联系起来。
（3）物质的量的符号和单位
物质的量常用符号n 表示。物质的量的常用单位是摩尔，简称摩，符号为mol 。 2、摩尔的定义
国际上规定，mol 1任何微粒所含的微粒数与0.012kg 一种碳原子（C 12
）所含的碳原子数相等。实验表明，0.012kg C 12
所含的碳原子数为（或约为）231002.6?。 3、阿伏伽德罗常数的定义与符号
1231002.6-?mol 称为阿伏伽德罗常数，常用符号A N 表示。
注意：
阿伏伽德罗常数是数字23
1002.6?和单位1
-mol 的组合体。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数（N ）之间的关系
A N N n =
规律小结：
①阿伏伽德罗常数是物质的量与微粒数相互转化的桥梁。阿伏伽德罗常数与0.012kg C 12
所含的碳原子数相等，可见物质的量是用阿伏伽德罗常数（0.012kg C 12
所含的
碳原子数）为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
②
A N N
n =
是一项方法性知识，在化学学习与研究中会经常应用，要加强记忆与理解。
例一：请判断下列说法中正确的是（ ）
①mol 1 2CO 的分子数与12g C 12
所含的原子数相等；②mol 1 2O 的原子数与0.012kg C 12
所含的原子数相等；③mol 1 O H 2与mol 1 2CO 所含的原子数相等；④mol 1 2CO 与mol 1
2O 所含的原子数相等
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③ 变式一：下列叙述错误的是（ ）
A.23
1003.9?个4CH 分子的物质的量是1.5mol
B.23
1003.9?个3SO 分子所含O 原子的物质的量是4.5mol C.0.2mol OH CH CH 23所含的H 原子数为1
23
1002.6-?mol 个 D.5mol C 12
所含的质子数为25
10806.1?个 三、摩尔质量和气体摩尔体积 1、摩尔质量
（1）摩尔质量的定义与符号
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用符号M 表示。 （2）摩尔质量的数值
当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。此时，摩尔质量的单位为1
-?mol g （或mol g /） 注意：
摩尔质量也可以1
-?mol kg （或mol kg /）为单位，但此时摩尔质量的数值变为相对原子质量或相对分子质量的千分之一。
（3）物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间的关系
M m
n =
规律小结：
①摩尔质量是物质的量与物质的质量相互转化的桥梁
②
M m
n =
是一项方法性知识，在化学学习与研究中会经常应用，要加强记忆与理解。
例二：下列叙述中正确的是（ ） A. mol 1 O H 2的质量是181-?mol g
B.-
24SO 的摩尔质量是96g
C.440g 2CO 的物质的量为10mol
D.物质的摩尔质量就是它的相对原子（或分子）质量 2、气体摩尔体积
（1）气体摩尔体积的定义与符号
在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，常用符号m V 表示。
（2）气体摩尔体积的数值
在标准状况下，气体摩尔体积为22.41
-?mol L （或22.4mol L /）。 注意：
标准状况下是指温度为0℃、压强为101kPa 的状况下。 （3）物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系
m V V
n =
规律小结：
①气体摩尔体积是物质的量与气体体积相互转化的桥梁
②
m V V
n =
是一项方法性知识，在化学学习与研究中会经常应用，要加强记忆与理解。
例三：阿伏伽德罗常数是物理学和化学中的一个重要常量。设A N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.在常温常压下，11.2L 2Cl 含有的分子数为0.5A N
B.在常温常压下，25.5g 3NH 所含的原子数为6A N
C.标准状况下，11.2L 水所含的分子数为0.5A N
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
变式二：在体积相同的密闭容器中分别充满32O O 、气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是（ ）
A.两种气体的压强相等
B.两种气体的氧原子数相等
C.两种气体的分子数目相等
D.2O 比3O 质量小
【达标检测】
1.(1)1.5molH 2SO 4的质量是______，其中含有 个H 2SO 4分子， 个硫酸根离子。含有______mol H ，含有_______g 氧元素。 (2)3.6gH 2O 的物质的量是 ，含有 个H 2O ，含有 g 氢元素，有 个电子。
(3)9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，________摩尔氢原子， ________个电子。
(4)含有 6.02×1023个OH －的Ba(OH)2的物质的量是 ，质量是 。
2、现有标准状况一四种气体：①5.5L H 2S ②0.5mol NH 3 ③5g C 2H 6(气体) ④8g CH 4，按要求将它们由大到小排列（填写序号）： ⑴体积___________________， ⑵质量____________________， ⑶氢原子数_______________， ⑷密度____________________，
3.下列叙述中正确的是 ( ) A.硝酸的摩尔质量63g B.1molCO 的质量是28g
C.2g 氢气所含原子数目为1mol
D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量 4.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是 （ ） A.CH 4 B.N 2 C.CO D.O 2 5.在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的( )
A ．体积都是22.4L
B ．密度相同
C ．所占体积相同
D ．原子数目相同 6.下列说法正确的是 ( )
A ．标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积
B ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4L
C ．常温常压下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023个分子
D ．1mol H 2和O 2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
物质的量和摩尔质量知识点练习
武汉龙文教育学科辅导讲义 1.2.2 物质的量 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、0.5 molNa2S04有mol Na+mol SO42- ，mol O. 2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子 a mol NH4+有mol电子mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、a mo l氧原子相当于mol H2SO4 2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO3中N原子的物质的量为mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO3为 mol。 二、阿伏加德罗常数（N A）： ①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1，单位是mol-1，用符号 N A表示。常用N A≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B） / N A 说明：根据这个公式 n（B）＝N（B） / NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol，则该溶液中含有Na+ 个；个CO32— 三、摩尔质量（M）：
高中化学必修一《气体摩尔体积》教案-新版
《气体摩尔体积》教学设计 一、理念 1、教学理念——以学定教。 我们学校属于永州市的普通高中，学生的基础知识比较薄弱，理解能力有所欠缺，基于这种情况我采取“以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。课堂上，尽量采取学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。 2、学科理念——宏微符三结合。 化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要继续使学生加深对“宏观---n----微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应运。 二、教学背景分析 1、教材分析 物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。 2、学情分析 在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。 三、教学目标
物质的量摩尔质量练习题
物质的量、摩尔质量练习题 班级姓名 一、选择题 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是() A．摩尔是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 2．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是() A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩 4．下列关于物质的量的说法中正确的是() A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．物质的量实质上就是物质的质量 C．物质的量是一种物理量的单位 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 5．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
6．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( ) A.a 4b mol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b a mol －1 7．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL ，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A 表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A ．20N A B ．N A /360 C ．9N A /10 D ．360/N A 8．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子 C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N A D ．17 g 氨气所含电子数目为10N A 9．下列叙述中不正确的是 ( ) A ．摩尔质量的常用单位为g·mol －1 B ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1 C ．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol －1 D ．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍 10．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是 ( ) A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O B ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2O C ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖) D ．6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( ) A ．M g B.1M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)
物质的量练习题 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（） A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（） A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（） A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（） A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下 加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（） A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（） A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是（） A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A g C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）
物质的量摩尔质量测试题精编版
物质的量摩尔质量测试 题精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
物质的量、摩尔质量周测 （共100分考试时间60分钟） 一、选择题（每题1分、共25分） 1．下列叙述错误的是（） A．1mol任何物质都含有约×1023个原子 B．含有约×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2．中所含的Na+离子数为（） A．×1023B．×1023 C．．1 3．下列叙述中错误的是（） A．H 2SO 4 的摩尔质量是98 B．2molNO和2molNO 2 含原子数相同 C．等质量的O 2和O 3 中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO 2 中所含碳原子数相等 4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N A C．8gHe所含的分子数为N A D．16gO 2 与16gO 3 所含的原子数均是N A 5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1gH 2 所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16gO 2 所含的分子个数 6.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A 个N 2 分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和 C．在任何条件下1molH 2所含的原子数为N A D．1molH 2SO 4 中所含的粒子数目一定是N A 和2amol氦气具有相同的 A．分子数B．原子数C．质子数D．质量 8.下列说法错误的是 A．1mol任何物质都含有约×1023个原子 B．约含有×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH 2 的质量是1g 9.下列说法中，不正确的是 氧元素 中含氧原子，则X的相对原子质量为 28 C 11．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1molH 2B． 3 C．×1023个的CH 4 分子D．
摩尔质量的计算公式
摩尔质量的计算公式 （1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 （3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
摩尔质量和气体摩尔体积
第12讲摩尔质量和气体摩尔体积—— 出两种新的导出物理量 要知道一定体积的物体的质量是多少，或知道一定质量的物体体积有多大，只需要提供物体的密度就能解决这些问题。在物理学中，把某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度，符号ρ，其数学表达式为ρ＝m/V(质量与体积的比值)。人们往往感觉密度大的物质“重”，密度小的物质“轻”一些，这里的“重”和“轻”实质上指的是密度的大小，根据密度的大小，人们可以鉴别物质；选择密度不同的物质，可以满足制造的不同需要；通过测定密度，科学研究中还可能发现其他新物质。 在国际单位制中，质量的常用单位是千克(kg)，体积的常用单位是立方米(m3)，从单位角度看，要建立质量与体积之间的直接联系，只需创设一个单位为kg·m－3(读作千克每立方米)的导出物理量。进一步研究发现，一定条件下，同种物质的质量与体积的比值是一定的，物质不同，其比值一般也不同，这反映了不同物质的不同性质。因此，以kg·m－3为单位的物理量是物质的一种特性，它不随质量和体积的变化而变化，是可测量的，这就是我们所熟悉的导出物理量——密度。
从单位入手，以比值法定义密度，较直接学习密度概念内涵要简捷方便得多，这是我们认识导出物理量的一种有效学习方式。 要知道一定质量的物质所含微粒的物质的量，或知道一定物质的量的微粒的质量有多大，需要创设什么物理量，请从单位入手，提出解决这一问题的方法。 物质的量的单位是mol，质量的常用单位是kg或g，从单位角度看，要建立物质的量与质量之间的直接联系，只需创设一个单位为g·mol－1或kg·mol－1的导出物理量。同理，要知道一定体积的物质所含微粒的物质的量，或知道一定物质的量的微粒的体积有多大，从单位角度看，只需有一个单位为L·mol－1或mol·L－1的导出物理量。假如以“g·mol－1”、“L·mol－1”为单位的物理量是物质的固有属性，有规律可循，就可成为一种新的物理量，这种创新意义就非常大。 下表给出了1 mol不同常见物质的质量和体积大小，完成表格中剩余空格后，思考1 mol不同物质的质量在数值上有什么特点？在相同温度和压强下，1 mol不同物质的体积在数值上有何规律？
物质的量粒子个数摩尔质量知识点
物质的量粒子个数摩尔 质量知识点 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
物质的量（一） 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、 0.5 molNa 2S0 4 有 molNa+ mol SO 4 2- ， molO. 2、 1 mol H 2 O中有 mol电子, mol质子 a mol NH 4 +有 mol电子 mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、 a mol氧原子相当于 mol H 2SO 4 2、已知KNO 3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO 3 中N原子的物质 的量为 mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO 3 为 mol。 二、阿伏加德罗常数（N A ）：
①、定义值（标准）：以0.012kg （即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 10 23 moL —1，单位是mol -1，用符号N A 表示。常用N A ≈6.02 x 1023 moL —1 进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n （B ）＝N （B ） / N A 说明：根据这个公式 n （B ）＝N （B ） / NA 要注意，我们求哪一种粒子 的个数就需要知道谁的物质的量。 练习：已知Na 2CO 3溶液Na 2CO 3的物质的量为X mol ，则该溶液中含有Na + 个； 个CO 32— 三、摩尔质量（M ）： ①， ②、 摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。 ③、 某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 课堂练习： 1、24.5g H 2SO 4的物质的量是多少 2、71g Na 2SO 4中含有Na + 和SO 42—的物质的量各是多少 3、含有1.5 x1023个分子的物质，其质量为0.7g ，求该物质的相对分子质量。 4、1.7gNH 3所含的分子数与 gN 2所含的分子数相同。
物质的量专项练习及答案
物质的量 1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M 1g C ．g D ． g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18××1023 B ． ××1023 C ．××1023 D ． 3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．V n 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ） A ．12m m ×29 B ．1 3m m ×29 C ．1213 m m m m --×29 D ．1 312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时水 D ．10g 氖 7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3 8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等 10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ． 4.22a mo1·L －1 B ．22400 ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ? B ．L 4.22A N c ab ? C ． L 4.22A N b bc ? D ．L 4.22A N ac b ? 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称时误用了“左码右物”方法 13．在4℃时向100mL 水中溶解了气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A ．该溶液物质的量浓度为10mol·L －1 B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
物质的摩尔质量
（二）物质的量 1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。 2. 符号：n 单位：mol 3. 物质的量的基准：以g 12C 12所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的 基准。 阿伏加德罗常数? ???-1231002.6mol N A ：：近似值精确值 即物质约含有231002.6?个微粒，它的物质的量就为mol 1。 4. 说明 （1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“mol 1米” （2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。 （3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。 5. 粒子数与其物质的量的关系：A N N n = 6. 化学计量数（γ）和物质的量之间的关系： 点燃=== +222O H O H 22 化学计量数之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2 （三）摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M 单位：mol g /或mol kg / 3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系 n m M = n M m ?= M m n = 4. 粒子的摩尔质量的数值 m o l 1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。 m o l 1任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。 m o l 1任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。 【典型例题】 [例1] 下列几种说法是否正确？ A. 摩尔是基本物理量之一 B. 某物质含有23 1002.6?个微粒，这种物质就是mol 1。 C. mol 1氢 D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。
摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案
摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案1．下列说法中，正确的是( ) A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况. B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为 22.4L D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L 2．同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( )； 原子个数比( )；物质的量之比( )；质量之比( ) A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5 3.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) ( ) A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N A C.71gCl2所含原子数为2N A D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同 4．在相同条件下.一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的( ) A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量 5．标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是( ) A.64 B.48 C.32 D.16 6．标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3， 下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A.体积④＜①＜②＜③ B.密度①＜④＜③＜② C.质量④＜①＜③＜② D.氢原子数④＜②＜③＜① 7．在常温常压下，把１molO2和４molN2混合后占有的体积是( ) 大于112 8．8克CH4 的物质的量为，其中H物质的量为，H的数目为。 9．48g O2的物质的量为，O2的数目为，其中O物质的量为，O的数目为。 10．48g O3的物质的量为，O3的数目为，其中O物质的量为，O的数目为。 11．HNO3的摩尔质量为，N A个HNO3的质量为，HNO3的相对分子质量为。 12．标准状况下，1.7gNH3和____LH2S含有相同的氢原子数. 13．2molSO3和3molSO2其分子数之比为______；相同状况下(均为气体)体积之比为____；氧原子数之比为________. 14．标准状况时，将16g O2和28g N2混合，混合气体的体积是。混合气体总物质的量是。 15．在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比
物质的量摩尔质量习题及答案详解打印版
物质的量摩尔质量1．下列说法中正确的是( ) A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1molCaCl 2 含有1molCl－ C．1mol电子约含有×1023个电子 D．1molH 2O含有1molH 2 和1molO 2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。1molH 3 和1molH 2 具有相同的( ) A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数 3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B．18g水中含有个水分子 C．1mol氮气所含的电子数目为N A D．17g氨气所含电子数目为10N A 4．下列叙述中正确的是( ) A．1mol任何物质都含有×1023个离子 B．中含有约×1023个碳分子 C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1molNe中含有×1024个电子 5．偏二甲肼(C 2H 8 N 2 )是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。 下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1 D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子 6．已知某气体中所含的分子数约为×1022，此气体的摩尔质量为( ) A．64g·mol－1B．64mol C．64g D．32g·mol－1 7．a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) mol－1mol－1 mol－1mol－1
8．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A．5×1019个B．5×1022个 C．×1022个D．×1019个 9．相等物质的量的CO和CO 2 的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1 A．①②B．②③C．①②④D．①③④ 10．下列物质中，与含有相同氢原子数的物质是( ) A． B．×1023个HCl分子 C． D．个CH 4 分子 11．填写下列空白： (1)×1023个SO 2分子中含有氧原子的个数为________；SO 2 气体的质量为________。 (2)常温常压下，92g的NO 2 气体含有的原子数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)NO和O 2可发生反应：2NO＋O 2 ===2NO 2 ，现有a molNO和b molO2充分反应后氮原子与氧原子 的个数比为________________。 12．(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_______________(用含a、b的表达式表示)。 (2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。 (3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。 A．氧气B．4℃时水 C．10gNe D． 13．已知含Na＋，则Na 2 R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质 量为的Na 2 R，其物质的量为________。 14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为________。
物质的量-摩尔质量练习题
物质的量摩尔质量练习题二 一、选择题(每小题有1个选项符合题意) 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩 2．下列说法正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．1mol氢 C．摩尔是表示物质的数量单位 D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 3．下列叙述错误的是( ) A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 4． 0.5mol Na2SO4中所含的Na＋离子数为( ) A．3.01×1023B．6.02×1023 C．0.5 D．1 5．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 6．在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( ) A．8 B．16 C．64 D．160 7． 1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．a/28mol－1B．a mol－1 C．28a mol－1D．a/14mol－1 8．)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．该原子的摩尔质量是aN A B．W g该原子的物质的量一定是 W aN A mol C．W g该原子中含有aN A该原子
摩尔质量和气体摩尔体积
摩尔质量和气体摩尔体积 1mol 原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol 分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？ 一、摩尔质量 １． 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。 我们把1mol 物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。 2．摩尔质量定义： （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。 （2）单位：g/mol 或 kg/mol 。 （3）数值上等于物质或粒子的式量。 3．计算式： 符号表示： 例1： O 的摩尔质量是 ； O 2的摩尔质量是 ； NaCl 的摩尔质量是 ； SO 42- 的摩尔质量是 。 例2： 欲使SO 2和SO 3中氧元素的质量相等，SO 2与SO 3的质量比是多少？ 例3： 71 gNa 2SO 4中含有Na + 和SO 42 ˉ物质的量各为多少？ 二、气体摩尔体积( Vm ) 1．定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为V m 。 气体的体积与气体物质的量之比，可表示为： 2 . 表达式： 3. 单位：L ·mol -1或m 3·mol -1 M m n V m = V n
4. 标况：我们把温度0℃、压强为101kPa 定义为标准状况，气体摩尔体积约为 22．4 L ·mol -1 。 标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22．4 L ·mol -1 。 注意事项： （1）适用围：任何气体（包括混合气体） （2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下V m 为22．4 L ·mol -1 ） 判断下列说法是否正确，并说明理由： 1．1molO 2的体积约是22．4 L 。 2．标准状况下，H 2的体积为22．4 L 。 3．标准状况下，1mol H 2的体积恰好为22．4 L 。 4．标准状况下，1mol H 2SO 4的体积约为22．4 L 。 5．标准状况下，0.4molN 2和0.6molO 2的混合气体的体积约为22．4 L 。 6．22．4 L 气体所含分子数一定大于11．2 L 气体所含分子数。 5．阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 注意：适用对象是气体。 推论：pV = nRT （其中p 为压强，V 为气体体积，n 为气体的物质的量，R 为常数，T 为温度）导出，在一定条件下p~n 、ρ~M、V~M 之间的关系。 6.关系框图： 一、选择题 1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃，1.01×105 Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A 2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ） A ．原子数 B ．体积 C ．质子数 D ．质量 3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ） A ．80g SO 3 B ．16g O 2 C ．32g H 2S D ．3g H 2 物质的质量（m ） ÷M ×M 气体的体积（V ） 微粒个数（N ） ÷N A ×N A 物质的量（n ） ×V m ÷V m
高一化学物质的量-摩尔质量测试题
训练4物质的量摩尔质量 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 () A．摩尔是个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能计量混合物C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 2．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是() A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩 4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的质量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 5．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为() A.a 4b mol －1 B. b 4a mol －1 C. a b mol －1 D. b a mol －1 6．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是() A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A B．18 g水中含有0.1 N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N A D．17 g氨气所含电子数目为10 N A 8．下列叙述中不正确的是() A．摩尔质量的常用单位为g·mol－1B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1 C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍9．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是() A．1 mol OH－的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于23 6.02×1023 g 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()
物质的量摩尔质量练习题周练
物质的量摩尔质量练习 题周练 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-
物质的量计算 H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题 判断正误 1 、1mol任何微粒均含有×1023个微粒。 2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。 3 、N A个O原子的物质的量为1mol。 4 、×1023个任何微粒的量均为1mol。 5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。 6 、1mol氢含有×1023个氢。 课堂练习 1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O； 1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－； ×1023个12C的物质的量为 mol； ×1023个CO的物质的量为 mol； ×1023个OH－的物质的量为 mol。 思考： 在中含有_____氧分子 在中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol 练习 ⑴ Na2SO4含有 molNa+， molSO42-，含个O。 ⑵×1023个氢分子含 mol H、含有个质子、 mol e－。 ⑶mol NH3，含有×1024个 N 摩尔质量练习题 1.的质量为 g。 2.64g氧气的物质的量为 mol。 3.＋的质量为 g。 4.31g NO3－的物质的量为 mol。 5.2molCO2中含氧元素的质量为 g。 6. g Na2SO4中含有 SO42－。 7. mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。 8. mol某物质的质量为，则该物质的摩尔质量，其相对分子 质量为。 1. 11.5g NO2中含有个NO2分子， mol N，质子， g氧元素。 2.下列物质中含原子总数最多的是（） A. 0.5mol NH3 B. ×1023个HCl分子 C. D. 一、单项选择题 1．“物质的量”是指 A．物质的质量与微观粒子数 B．物质的微观粒子数C．物质的质量
物质的量单位——摩尔优质课教案
教学设 物质的量的单位—摩尔 姓名：王雪 §1．2．1物质的量的单位———摩尔 执教人：王雪 【教学目标】 1、知识与技能目标： （1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。 （2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。 2、过程与方法目标： （1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。 （2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目的： 通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。【教学重点】物质的量及其单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 【教学难点】物质的量及其单位 【教学方法】启发式教学法、小组讨论法 【教具】多媒体，投影仪 【教学过程】 [引言]生活中买米，建筑中买沙子，为什么不用“粒”来计量呢？ 用“粒”计量，数目太大，也很不方便。 把很多米或沙子看成一个集体，一袋米，一吨沙子，这样算起来就方便多了。 同学们。我这里有一杯水.请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析 [生]展开分组讨论 质量、体积，水分子数...... 引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒量取。那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎么才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？能不能像数铅笔一样一个一个的数呢？ [生]不能，太多了。。。。。。 太小了。。。。。。 【投影】一滴水中的分子个数
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量(第一课时) 一、上节回顾 写出下列化学方程式： ①氯气与水 ②氯气与铁 ③氯气与氢气 ④氯气与铜 ⑤氯气的吸收 ⑥制取84消毒液 ⑦制取漂白粉 二、物质的量及其单位——摩尔 1、物质的量 （1）物质的量的定义 物质的量像长度、质量、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量。 （2）物质的量的意义 通过物质的量把物质的宏观量（如体积、质量）与原子、分子或粒子等微观粒子的数量联系起来。 （3）物质的量的符号和单位 物质的量常用符号n 表示。物质的量的常用单位是摩尔，简称摩，符号为mol 。 2、摩尔的定义 国际上规定，mol 1任何微粒所含的微粒数与0.012kg 一种碳原子（C 12 ）所含的碳原子数相等。实验表明，0.012kg C 12 所含的碳原子数为（或约为）231002.6?。 3、阿伏伽德罗常数的定义与符号 1231002.6-?mol 称为阿伏伽德罗常数，常用符号A N 表示。 注意： 阿伏伽德罗常数是数字23 1002.6?和单位1 -mol 的组合体。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数（N ）之间的关系 A N N n = 规律小结： ①阿伏伽德罗常数是物质的量与微粒数相互转化的桥梁。阿伏伽德罗常数与0.012kg C 12 所含的碳原子数相等，可见物质的量是用阿伏伽德罗常数（0.012kg C 12 所含的
碳原子数）为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。 ② A N N n = 是一项方法性知识，在化学学习与研究中会经常应用，要加强记忆与理解。 例一：请判断下列说法中正确的是（ ） ①mol 1 2CO 的分子数与12g C 12 所含的原子数相等；②mol 1 2O 的原子数与0.012kg C 12 所含的原子数相等；③mol 1 O H 2与mol 1 2CO 所含的原子数相等；④mol 1 2CO 与mol 1 2O 所含的原子数相等 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 变式一：下列叙述错误的是（ ） A.23 1003.9?个4CH 分子的物质的量是1.5mol B.23 1003.9?个3SO 分子所含O 原子的物质的量是4.5mol C.0.2mol OH CH CH 23所含的H 原子数为1 23 1002.6-?mol 个 D.5mol C 12 所含的质子数为25 10806.1?个 三、摩尔质量和气体摩尔体积 1、摩尔质量 （1）摩尔质量的定义与符号 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用符号M 表示。 （2）摩尔质量的数值 当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。此时，摩尔质量的单位为1 -?mol g （或mol g /） 注意： 摩尔质量也可以1 -?mol kg （或mol kg /）为单位，但此时摩尔质量的数值变为相对原子质量或相对分子质量的千分之一。 （3）物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间的关系 M m n = 规律小结： ①摩尔质量是物质的量与物质的质量相互转化的桥梁