氢氧化钠检验操作规程

氢氧化钠检验操作规程

1.目的：建立氢氧化钠检验操作规程，便于检验人员的规范操作。

2.范围：适用于氢氧化钠的检测。

3.责任：质检科化验员对实施本规程负责。

4.程序：

4.1 性状

本品为熔制的白色干燥颗粒、块、棒或薄片，质坚脆，折断面显结晶性，引湿性强，在空气中易吸收二氧化碳。本品在水中极易溶解，在乙醇中易溶。

4.2 鉴别

取本品适量，加水溶解后，用铂金丝沾取少量溶液，在无色火焰中燃烧，火焰应呈鲜黄色。

4.3 含量测定

4.3.1测定范围：NaOH>96.0%,NNCG< 2.0%

4.3.2试剂和溶液

4.3.2.1酚酞指示液；

4.3.2.2硫酸滴定液，0.1mol/L ；

4.3.2.3甲基橙指示液

4.3.3操作步骤

取本品约2g,精密称定，置250ml容量瓶中，加新沸过的冷水适量使溶解，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25ml，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液(0.1mol/L) 滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液(0.1mol/L )的体积数(ml)加甲基橙指示液2 滴，继续滴加硫酸滴定液( 0.1mol/L )至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液(0.1mol/L )的体积数(ml),算出供试品中的总碱量(作为NaOH计算)，并根据

加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液(0.1mol/L )的体积数(ml)算出供试品中的N Q CO的含量，即得。每1ml的硫酸滴定液(0.1mol/L )相当于8.00mg的NaOH或21.20mg的

Na2CO3。

4.3.4 计算

FX V 2X 0.02120

碳酸钠夹杂量含量%= X 100%

WX 25/250

式中：F ――硫酸滴定液(0.1mol/L )校正因子；

V

i ――甲基橙变色时所消耗硫酸滴定液(0.1mol/L )的体积，ml ; V 2

――酚酞变色后到甲基橙变色时所消耗硫酸滴定液(0.1mol/L )的体积，ml ; W ------ 样品质量，go

原理：

NaOH 易吸收空气中的CO 使部分NaOF 变成NaCQ 形成NaOH 和NaCO 的混合物根据 滴定碳酸盐时有两个等当点的原理在溶液中先加入酚酞指示剂，当酚酞变色时， NaOH 全部被HSQ 中和，而NaCO 被中和到NaHCQ 用甲基橙做指示剂，当甲基橙变色时，NaHCQ 进一步被中和为CO 。

反应式如下： 2NaOH + H

2SO ^ NaSQ+2HO 2Na

2CO+ H 2SA 2NaHC 3+NaSO 2NaHCO

3+ H 2SA N Q SO+2HO+2C 砂

4.3.5注意事项

水中CO 对酚酞显酸性，亦能消耗标准碱，故供试品应以新鲜煮沸以除去CO 的冷蒸 馏溶解 FX (V 1-V 2) X 0.008

氢氧化钠含量% ----------------- WX 25/250

X 100%