(完整word版)九年级化学各单元知识网络图
第一单元、走进化学世界
化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
物理变化：没有新物质生成的变化。 化学变化：有新物质生成的变化。 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性）
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、
氧化性、稳定性、活泼性）
化学变化：蜡烛燃烧；
区别： 化学性质：蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。
对蜡烛燃烧的探究（P12—13）
对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16） ①使用药品要做到“三不”：不能用手接触
药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的
气味，不得尝任何药品的味道。
②取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，
即液体1～2ml ；固体只需盖满试管底部。
③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢
掉、更不要拿出实验室。
粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立） 块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）
大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心） 少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法） 定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：
读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）
俯视：读数偏大，实际数偏小 仰视：读数偏小，实际数偏大 酒精灯的使用主要事项
能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿 加热仪器 垫石棉网：烧杯、烧瓶 不能加热：量筒、集气瓶、滴管等 液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；
试管口向上倾斜45度，试管口不对人；
固体：试管口略向下倾斜
5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也
不成股流下）
6.仪器连接：右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。
变化 物质的变化与性质 性质 学习化学的一个重要途径——化学实验 1、药品取用的规则
2、固体药品的取用
3、液体药品的取用
4、给物质的加热 化学实验基本操作
第二单元、我们周围的空气
1、物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化性：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸
3、用途：
1、氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）
实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②水进入瓶中大约
占瓶体积的1/5
化学方程式：4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5
结论：氧气约占空气体积的1/5
①红磷量不足
②装置漏气 ③瓶未冷却就打开夹子
2、物性：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条
件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。 ①可燃性：（C 、S 、P 、Fe 、Mg 在氧气、空气中燃烧的
现象和化学方程式）
②支持呼吸
4、用途：
药品：过氧化氢溶液（二氧化锰）
、氯酸钾（二氧化锰） 高锰酸钾 2H 2O 2 ====== 2H 2O + O 2↑
2KClO 3 ====== 2KCl + 3O 2↑
2KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
发生装置及选择原因：
收集装置及选择原因：
步骤：连→检→装→固→加→收→移→熄
检验：用带火星的木条放进瓶中，若复燃，则是O 2 验满：用带火星的木条放在瓶中，若复燃，则满 注意事项：
1、物性：无色、无味的气体
2、化性：稳定（称为“惰性气体”）
3、用途：
CO 2（0.03%）
其它气体和杂质（0.03%）
气体污染物：SO 2、NO 2、CO 固体污染物：有害烟尘
2、防治措施
化合反应：（“多变一”：A + B === AB ）
分解反应：（“一变多”：AB === A + B ）
氮气（N 2） （78%） 点燃 水进入瓶中少于1/5的原因 3、化性 MnO 2 MnO 2 △ △ 化学方程式 氧气（O 2）
（21%） 稀有气体（0.94%）5、制取 1、污染物 空气 成分 空气的污染及防治 空
气
化学反应类型
第三单元、自然界的水
1、组成：氢、氧两种元素组成。
电解水实验：2H 2O ===== 2H 2↑+ O 2↑
体积比： 2 ︰ 1
2、构成：H 、O 水分子 水
物质的构成：原子 分子 原子 物质
原子 离子
概念：保持物质化学性质的最小粒子。（注：不能保持物理性质） 质量和体积都很小
性质 不断的运动
之间有间隔
（2）原子：化学变化中的最小粒子。
元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数（一种元素对
应一种原子） 分子、原子：微观概念，既讲种类，又讲个数
方法与效果：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏
要点：“一贴、二低、三靠” 过滤操作 仪器：
玻璃棒的作用：引流
概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含有较
少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
区别：用肥皂水
硬水的危害：
硬水转化为软水：①煮沸 ②蒸馏
节约用水
污染源：工业污染、农业污染、生活污染
工业污水处理后才能排放
防治措施 农业上合理使用农药和化肥
生活污水处理后才能排放
混合物：如空气、自来水、所有溶液、合金等
X 2：H 2、O 2、N 2、Cl 2 X ： S 、P 、Fe 、C 、Mg
氧化物：H 2O 、MnO 2、P 2O 5、H 2O 2、Fe 3O 4等 酸：HCl 、H 2SO 4 通电 构成 构成 构成 构成 （1）分子 （3）元素与分子、原子的区别
硬水与软水 3、净化 防止水体污染 4、爱护 （能举出具体2～3 个例子）水 （H 2O ） 单质 化合物 纯净物 5、物质的分类
第四单元、物质构成的奥秘
质子（+） 中子（不带电） 核外电子（—） 结构示意图：（注：知道各部分表示什么意思）
四数相等：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 最外层电子数 （原子不显电性） 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的
比。（相对原子质量 = 质子数 + 中子数）
概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是质子数） 地壳中前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe
书写：“一大二小” ①表示该元素 ②表示该元素的一个原子
元素周期表：（7个横行，7个周期；18个纵行，16个族）
概念：带电荷的原子（如Na +、Cl —）
形成：原子通过得失电子而形成。
决定元素化学性质的是最外层电子数（同是原子，最外层电子数相同，化学性质相似） 金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，化学性质活泼 非金属元素：最外层电子数＞4，易得电子，化学性质活泼
稀有气体元素：最外层电子数=8（He ：2），不易得失，化学性质稳定 定义：用元素符号表示物质组成的式子。
X 2：O 2、N 2、H 2、Cl 2 X ：S 、P 、C 、Fe 、Al 、Mg
化合物（根据化合价书写） 意义：（四个）
①计算相对原子质量
②计算各元素原子的个数比
③计算物质中各元素的质量比
④计算物质中某元素的质量分数
⑤计算某元素的质量（或计算某物质的质量）
书写：（如：Na 、 Cl ）
口诀： 书写化学式
原子核 （+） 构成 1、原子 意义 表示——元素符号 2、元素 元素分类 3、离子 单质 书写 计算4、化学式 5、化合价
+1 －1
第五单元、化学方程式
1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量的总和。
2、适用范围：一切的化学反应 种类不变（元素种类也不变）
3、化学反应符合的原因：“原子三不变” 数目不变 质量不变 ① A + B → C + D 6g 9g ？ 5g ② S + O 2 ===== SO 2
6g 8g ？
（2）推某物质中一定含的元素
如：蜡烛 + O 2 → CO 2 + H 2O ，求蜡烛中一定含有 元素
（3）推某一物质的化学式：
如：①X + 3O 2 ===== 2CO 2 + 2H 2O
②2C 2H 5SH + 9O 2 ===== 4CO 2 + 2X + 6H 2O
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。
写化学式：（利用化合价）
2、正确书写 配平（最小公倍数法和观察法）
标条件与箭头
①反应物、生成物、反应条件 3、意义 ②质量关系 （以C +O 2 ===== CO 2为例）
③粒子关系
4、计算 ①解设
②化学方程式
③列相关量
④列比例式
⑤解答
点燃 （1）求质量 点燃 点燃 4、应用 质量守恒定律 点燃 格式 化学方
程式
第六单元、碳与碳的氧化物
物性：
用途： 物性： 用途：
C 60
2、金刚石与石墨物性差异大的原因：碳原子的排列方式不同
①常温下稳定（制成墨水） O 2充足：C + O 2 ====== CO 2 O 2不足：2C + O 2 ====== 2CO
还原性（还原CuO 、Fe 2O 3等） 冶金 C + 2CuO ===== 2Cu + CO 2↑ 3C + 2Fe 2O 3 ===== 4Fe + 3CO 2↑
药品：大理石或石灰石与稀盐酸
反应原理：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
发生装置（及选择原因） 收集装置（及选择原因）
验满：（燃着木条放在瓶口，若熄灭，则满）
检验：（石灰水）
物性：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水
①“三不”：不能燃烧、不支持燃烧、不能呼吸
②与水反应：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ③与石灰水反应：CO 2 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓ + H 2O
①光合作用原料
②灭火（利用不支持燃烧，密度比空气大） ③CO 2固体（干冰）：人工降雨剂、舞台烟雾剂 ④化工产品原料 4、影响及防治措施 物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 ①可燃性：2CO + O 2 ===== 2CO 2
②毒性：
③还原性：（还原CuO 、Fe 2O 3等） CO + CuO ==== Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 ==== 2Fe + 3CO 2
燃料 金刚石 石墨 1、三种单质 点燃 点燃 可燃性 作燃料 高温 高温 ②高温下 3、化性 碳的单
质 1、制取 化性 2、性质 3、用途 CO 2 化性 点燃 1、性质 △ △ 2、用途 CO 碳的氧化物
第七单元、燃料及其利用
可燃物
空气 / O 2
温度达到着火点
清除可燃物
隔绝空气 / O 2 温度降低到着火点以下
煤（主要含C 元素）
石油（主要含C 、H 元素）
天然气[主要成分：甲烷（CH 4）]
CH 4 + 2O 2 ===== CO 2 + 2H 2O
2、作用：提供能量
①造成酸雨
（1）化石燃料燃烧对空气的污染 ②燃烧不充分产生CO ③产生固体污染物
（2）汽车尾气对空气的污染
4、防治措施
（1）乙醇（俗名：酒精，C 2H 5OH ）（“绿色燃料”）
C 2H 5OH + 3O 2 ===== 2CO 2 + 3H 2O
（2）H 2：（最清洁的能源）
优点：①没污染；②放热多；③制取来源丰富。
缺点：①贮存困难；②成本高；③使用不当易发生爆炸。
物性：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水
可燃性：2H 2 + O 2 ==== 2H 2O 还原性：（还原CuO 、Fe 2O 3等）
H 2 + CuO ==== Cu + H 2O
3H 2 + Fe 2O 3 ==== 2Fe + 3H 2O
制取（药品、化学方程式、发生装置、收集装置） Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑
新的能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
同时满足，缺一不可 燃烧的条件灭火的原理只需破坏燃烧的其中一个条件 燃烧和灭火
点燃
1、化石燃料 3、燃烧对环境的影响燃料 点燃 点燃 性质 新的燃料 开发新的燃料和能源 △ △ 化性
第八单元、金属与金属材料
状态：常温下是固体（Hg 除外） 色泽：有金属光泽
导电性：良好
导热性：良好
延展性：良好
密度：较大
熔点：较高
与O 2反应（如Mg 、Al 、Fe 能在氧气中燃烧） 与酸反应（条件：活泼金属） ①置换反应：A + BC === B + AC ②金属活动性顺序：
K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者） 如：Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4 用途：（与性质联系）
1、 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。
生铁：2%—4.3% 钢：0.03%—2% 3、其它合金：
4、性能：比纯金属优越
原料: 铁矿石 CO 化学方程式：3CO + Fe 2O 3 ====== 2Fe + 3CO 2
①CO ——早出晚归；酒精灯——迟到早退 ②最后放一盏酒精灯的作用——除尾气中的CO ，
防止使人中毒和污染大气 有关不纯物质的计算
生锈条件：同时与O 2和H 2O 接触
铁锈化学式：Fe 2O 3·xH 2O
铁的保护措施：
金属资源保护 措施：（4个）
物性 化性 纯金属 2、铁合金： （含C 量不同） 合金 金属材料 铁的腐蚀和防护 高温 金属
的利
用和保护
赤铁矿(Fe 2O 3) 磁铁矿(Fe 3O 4) 注意事项 铁的冶炼：（CO 还原）
第九单元、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶质（一种或几种）（固、液、气） 溶剂（一种）（液，一般为水）
均一性：（各处的性质相同） 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）
吸热（如NH 4NO 3）
4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl ）
放热（如NaOH 、洗衣粉）
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解
时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
转化措施：不饱和溶液 饱和溶液
定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
量。
内因：溶质、溶剂的性质
1、固体溶解度 T ↗，一般S ↗
外因：温度（T ） T ↗，S 变化不大（如NaCl ）
T ↗，S ↘（如熟石灰） 读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度） 比较某温度下不同物质的溶解度 交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同 S 受T 影响大：用降温结晶的方法 S 受T 影响小：用蒸发水的方法
2、气体溶解度：影响因素： T （T ↗，S ↘）
P （P ↗，S ↗）
1、定义：C% = ------------------- × 100% 溶质质量分数 实验步骤：计算→称量、量取→溶解 溶液的配制 仪器： 影响实验结果的原因
溶液的稀释（A ×a% = B ×b%）
2、组成
3、性质 5、分类：饱和溶液与不饱和溶液 ①增加溶质 ②降温 ③恒温蒸发溶剂 ①增加溶剂 ②升温 溶液 影响因素物质提纯 溶解度 曲线 溶解度（S ） 溶质质量 溶液质量 偏高： 偏低： 2、计算 溶质质量分数
第十单元、酸和碱
盐酸：刺激性气味，挥发性
硫酸：吸水性（作干燥剂）
，脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”） 紫色石蕊：变红 无色酚酞：不变色 与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H 2↑ 与金属氧化物（如Fe 2O 3、CuO ）反应：H + O === + H 2O 与碱反应：H + OH === + H 2O （中和反应） 与盐（如碳酸盐）反应：H + CO 3 === + H 2O+CO 2↑ 腐蚀性：
用途：
NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H 2O===Ca(OH)2],微溶于水
紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红 与非金属氧化物反应：
（如CO 2、SO 2、SO 3）（都生成H 2O ） 与酸反应：H + OH === + H 2O （中和反应）
与盐反应：[如Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH ]
腐蚀性：
用途：
酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl 3溶液）]：p H ＜7 与溶液酸碱性的关系 碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na 2CO 3溶液）]：p H ＞7 中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl 溶液）]：PH=7 酸性越强：p H 值↘ 碱性越强：p H 值↗
物性 （个性） 酸 （H + + 酸根离子）
盐酸
（HCl ）
硫酸
（H 2SO 4）
使指示剂变色 化性 （共性） 物性 （个性） 俗称 使指示剂变色 化性 （共性） 碱 （金属离子 + OH －）
氢氧化钠 （NaOH ）
氢氧化钙 [Ca(OH)2] 与溶液酸碱度的关系 p H 值
俗称：食盐
物性：
用途： 步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率 仪器：
溶解时：搅拌，加速溶解
粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时：引流
蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅
产率偏差原因 偏高：①过滤不干净；②蒸发时水没有蒸干。
偏低：①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒；②过滤 或蒸发时液滴飞溅；③转移固体不完全。
包括：碳酸钠（Na 2CO 3）、碳酸氢钠（NaHCO 3）、碳酸钙（CaCO 3）
俗称： 物性： 用途：
检验方法：（加盐酸，检验产物CO 2）
与金属反应：（如：Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4）
与酸反应：（如：AgNO 3 + HCl === AgCl↓+ HNO 3） 与碱反应：（如：Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH ） 与盐反应：（如：Na 2SO 4 + BaCl 2 === 2NaCl + BaSO 4↓）
通式：AB + CD === AD + CB
复分解反应 条件：有H 2O 或↑或↓生成（酸、碱、盐的溶解性表P109） 应用：（物质共存、除杂质、鉴别）
分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）
氮肥 鉴别 磷肥 （①看外观或溶解→②加熟石灰研磨）
钾肥
使用化肥的利与弊 利：提高农作物的产量
弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化
氯化钠 （NaCl ） 碳酸盐 盐的 化性 盐 （金属离子 +酸根离子） 化肥
种类（六种）：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水
食物来源：
提供能量：糖类（主要）、油脂（备用）、蛋白质
血红蛋白： 酶：（高效催化剂）
维生素A 、C （缺乏症、食物来源）
常量元素（＞0.01%）：O 、C 、H 、N 、Ca 、P 、K 、S 、Na 、Cl 、Mg 微量元素（＜0.01%）：Fe 、Zn 、I 、F 、Se
缺乏元素对人的影响：Ca 、Fe 、Zn 、I 、F 、Se
有机物：含C 元素（CO 、CO 2、CaCO 3除外）[最简单的有机物：CH 4] 无机物：不含C 元素
有机小分子化合物： 有机高分子化合物：
天然有机高分子材料：（棉花、羊毛、天然橡胶） 合成有机高分子材料：（塑料、合成纤维、合成橡胶） 热塑性塑料： 热固性塑料：
棉纤维：烧纸的气味
羊毛纤维：烧头发的气味
锦纶：烧芹菜味
涤纶：芳香味
产生物质：废弃塑料
解决措施（4个）：P101
塑料回收的好处（2个）与障碍（1个）：P101 功能 人体元素 区分 区分 区分 鉴别 鉴别 （燃烧） 白色污染 有机物 营养