九年级化学下册第十一单元盐化肥习题

第十一单元盐化肥

(时间：40分钟分值：71分)

基础达标训练

一、选择题

1. (2017盐城)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )

A. 熟石灰

B. 碳酸钾

C. 乙醇

D. 烧碱

2. (2015宁波)在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是( )

3. (2017长沙)下列盐的用途中，错误

．．的是( )

A. 用含亚硝酸钠的工业盐制香肠

B. 用碳酸钙做补钙剂

C. 用氯化钠配制生理盐水

D. 用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉

4. (2017吉林)下列有关农药和化肥的叙述中不正确

．．．的是( )

A. 施用农药是重要的作物保护手段

B. 为了减少污染应按规定合理施用农药

C. 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用

D. 化肥能增产，所以可长期施用硫酸铵

5. (2017河池)如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类图。下列叙述错误

．．的是( )

第5题图

A. 图中①表示的是磷肥

B. 图中②表示复合肥

C. 尿素、氨水、硝酸铵属于氮肥

D. 硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥

6. (2017重庆B)氯化铵(NH 4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是( )

A. 氯化铵属于酸

B. 氯化铵是一种复合肥

C. 氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效

D. 氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀

7. (2017张家界)下列化学反应中属于复分解反应的是( )

A. 2CuO ＋C =====高温 2Cu ＋CO 2↑

B. 2CO ＋O 2 =====点燃 2CO 2

C. CaCO 3 =====高温 CaO ＋CO 2↑

D. Na 2CO 3＋CaCl 2 === CaCO 3↓＋2NaCl

二、填空和简答题

8. 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。

(1)氯化钠中质量分数较大的是________(填名称)元素。

(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为______________。

(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO 3)，则KIO 3中碘元素的化合价为________。

(4)工业用盐含NaNO 2，NaNO 2的名称为______(填字母)。

A. 磷酸钠

B. 硝酸钠

C. 亚硝酸钠

9. (2017六盘水)某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：

(1)取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是____________________。

(2)在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是________。

(3)若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是________，现象和结论________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。10. (2017常德节选)如图1是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作：

第10题图1

(1)D的实验操作名称为________；实验中称取了5.0 g粗盐，为使粗盐充分溶解，计算理论上所需蒸馏水的体积应为________mL(已知该温度下氯化钠的溶解度为36 g，计算结果保留整数)。

(2)实验操作C中有两处明显错误__________________(任写1处)。

(3)如图2制作过滤器的正确顺序为________(填数字序号)。

第10题图2

(4)老师建议：在实验操作B和C之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是______________________________。

(5)计算结果显示精盐产率偏高，其可能的不当操作是__________________(任写一点)。

11. (2017遵义)Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。

(1)Na2CO3俗称________。

(2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：

________________________________________。

(3)从用途看，Na 2CO 3可制备某些物质，如Na 2CO 3＋M ―→ NaOH＋N ，写出该反应的化学方程式：________________________________。

(4)从组成看，Na 2CO 3、NaCl 均属钠盐，NaCl 溶于水显中性，但Na 2CO 3溶于水显碱性。 请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：

12. (2017宿州市五中一模)某化学学习小组同学通过图示实验进行“复分解反应发生的条件”的探究。将反应后的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，发现上层溶液呈无色。

第12题图

上述实验中，试管________中的溶液混合后不发生反应。同学们对烧杯中上层无色溶液含有的溶质成分产生了兴趣，于是进行了如下的课后探究。

【提出问题】废液中含有哪些离子呢？

【理论分析】废液中一定含有________，一定不含有________。

【进行实验】该小组的同学对废液中可能存在的离子进行了如下探究实验：

【交流讨论】小明觉得溶液中还可能含有H ＋没有检验，小婧说不需要检验，已经可确定溶液中不含H ＋，小婧的理由是________________________________________。

三、计算题

13. 向60 g Na 2CO 3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl 2溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl 2溶液的质量关系如图所示。

(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为____g 。

(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

第13题图

能力提升拓展

一、选择题

1. (2017荆州)物质X 与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为：X ＋Ca(OH)2 === Y ＋Cu(OH)2↓，下列说法正确的是( )

A. X 可能是酸

B. X 和Y 相对分子质量之差为24

C. X 可能是单质，也可能是化合物

D. Y 只可能是CaCl 2

2. (2017河北)下列对化肥的认识不正确

．．．的是( )

A. KNO3是一种复合肥

B. 施用氮肥，能促进植物茎叶生长

C. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用

D. 化肥能提高粮食产量，施用越多越好

3. (2017百色)下列各组物质的溶液，不用其它试剂就可以鉴别的是( )

A. FeCl3NaCl Ba(NO3)2

B. KCl HCl NaOH

C. NH4NO3HCl HNO3

D. CuCl2NaNO3AgNO3

4. (2017鄂州)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)

与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合

．．．图乙的是( )

第4题图

二、填空和简答题

5. (2017玉林)海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。

第5题图

(1)步骤Ⅱ加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：__________；第二种：__________；第三种：____________。

(2)步骤Ⅳ的实验操作是______________。

(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为________________________。

6. (2017安庆市一模)在学习碳酸钠的化学性质时，甲、乙两位同学分别取20%的碳酸钠溶液和10%的稀盐酸做了如图所示实验。

第6题图

【实验现象】甲同学的实验中有气泡冒出，乙同学的实验中无气泡冒出。写出甲同学实验的化学方程式________________________________。

【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有明显的现象？

【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠。②碳酸钠和氯化钙溶液混合能发生反应，碳酸氢钠和氯化钙溶液混合不发生反应。

【实验设计】证明乙同学所得溶液中含有碳酸钠、碳酸氢钠。

【实验反思】

(1)碳酸钠和盐酸反应生成物受盐酸量的影响，稀盐酸________(填“过量”或“不足”)时才能有气泡冒出。

(2)当反应物的量不同，生成物可能不同，试另举一例：____________________________。[注意：若答对以下问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]

【拓展延伸】欲检验某敞口的试剂瓶中氢氧化钠溶液是否变质，某同学取5 mL该液体。滴加少量稀盐酸发现无气泡冒出，证明此氢氧化钠溶液没有变质，同学们认为该结论不合理，请解释可能的原因为：①______________________________________________；

②____________________________________________。为了得到正确的结论，你的改进方案是______________________________________________________________________。

答案

基础达标训练

1. B 【解析】熟石灰是氢氧化钙，烧碱是氢氧化钠，二者都属于碱；乙醇属于有机物；碳酸钾属于盐。故选B。

2. B 【解析】用托盘天平称量粗盐时应遵循“左物右码”原则，且粗盐和砝码端均应垫相同大小的称量纸，A错误；粗盐溶解时，需用玻璃棒顺着一个方向不断搅拌，B正确；过滤时要用玻璃棒引流，C错误；蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高引起液滴飞溅，D错误。

3. A 【解析】食用含亚硝酸钠的工业盐对人体有害，A错误。

4. D 【解析】施用农药可防止病虫害，有效保护作物，A正确；为了减少污染，应按规定合理施用农药，B正确；铵态氮肥遇碱性物质会产生有刺激性气味的氨气，降低肥效，故不可与碱性物质混用，C正确；长期施用硫酸铵会使土壤酸化，D错误。

5. D 【解析】植物生长所需的N、P、K三种营养元素中，只含N元素的是氮肥，只含P 元素的是磷肥，只含K元素的是钾肥，含有两种或两种以上这三种元素的是复合肥。所以①表示磷肥，②表示复合肥，A、B均正确；尿素、氨水和硝酸铵都只含三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，C正确；硝酸钾含N、P、K三种营养元素中的N元素和K元素，属于复合肥，D错误。

6. D 【解析】

7. D

8. (1)氯(2)MgSO4(3)＋5 (4)C

【解析】(1)氯化钠的化学式为NaCl，其中钠元素、氯元素的质量比为23∶35.5，其中氯

元素的质量分数较大。(2)硫酸镁的化学式为MgSO 4。(3)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设KIO 3中碘元素的化合价为x ，则(＋1)＋x ＋(－2)×3＝0，x ＝＋5。(4)NaNO 2的名称是亚硝酸钠。

9. (1)磷矿粉 (2)碳酸氢铵(或NH 4HCO 3) (3)熟石灰(合理即可) 固体混合研磨后产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾(或加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钾，另一个是氯化铵等合理即可)(与上一空对应)

【解析】(1)磷矿粉为灰色，其它化肥均为白色，故可从外观上区别出来的是磷矿粉。(2)稀盐酸能与碳酸氢铵反应放出二氧化碳气体，有气体产生的为碳酸氢铵。(3)氯化铵中含有铵根离子，加入熟石灰研磨放出氨气，硫酸钾中含有硫酸根离子，可加入钡离子来检验，故与熟石灰固体研磨产生有刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾；或加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钾，另一个是氯化铵等。

10. (1)蒸发 14 (2)漏斗下端尖嘴处没有紧靠烧杯内壁(或没有用玻璃棒引流)

(3)③①② (4)使不溶性物质沉降，防止堵住滤纸上的小孔，加快过滤速率 (5)蒸发时，精盐没有完全蒸干就称量(合理即可)

【解析】(1)操作D 是蒸发，假设称取的5 g 粗盐全部是氯化钠，设要溶解这些盐至少需要

水的质量为x ，则100 g 36 g ＝x 5 g

，x ≈14 g，所以理论上需蒸馏水的体积为14 mL 。(2)过滤操作的要点是“一贴二低三靠”，图中一是没有用玻璃棒引流，二是漏斗下端尖嘴处没有紧靠烧杯内壁。(3)制作过滤器的操作顺序为③①② 。(4)刚溶解所得的液体中，还有些细小颗粒物悬浮在溶液中，若不静置直接过滤，这些细小的颗粒物会堵住滤纸上的孔隙，使过滤速率变慢。(5)如果所得精盐的产率偏高，可能原因之一是精盐尚未完全蒸干就称量，也可能是过滤时滤纸破损，所得滤液浑浊或是称量有误等。

11. (1)纯碱(或苏打) (2)2NaOH ＋CO 2=== Na 2CO 3＋H 2O

(3)Na 2CO 3＋Ca(OH)2=== CaCO 3↓＋2NaOH(合理即可)

(4)①无明显现象(或溶液显紫色) ②过量CaCl 2溶液(或BaCl 2溶液等合理即可) ③溶液

红色消失，产生白色沉淀(与上一空对应) ④Na 2CO 3溶于水呈碱性与CO 2－

3有关

【解析】(1)碳酸钠俗称纯碱或苏打。(2)碳酸钠可以是氢氧化钠和二氧化碳反应的产物。

(3)碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀等。(4)氯化钠溶液不能使石蕊试液变色，因此Na ＋和Cl －与溶液的酸碱性无关，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加CaCl 2溶液或BaCl 2溶液后，CaCl 2或BaCl 2和Na 2CO 3反应生成NaCl 和白色沉淀CaCO 3或BaCO 3，溶液由红色变为无色，因此Na 2CO 3溶于水呈碱性与CO 2－3有关。

12. A 【理论分析】Cl －、Na ＋ Cu 2＋ 【进行实验】无明显现象 OH － 稀硫酸(合理即可) 【交流讨论】氢氧根离子和氢离子不可能同时存在，因为两者结合会生成水

13. (1)10

(2)解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为x

Na 2CO 3＋CaCl 2=== CaCO 3↓＋2NaCl

100 117

10 g x

117100＝x 10 g x ＝11.7 g 恰好完全反应时，溶液的质量为60 g ＋67 g －10 g ＝117 g ，溶液中溶质的质量分数为11.7 g 117 g

×100%＝10%

答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。

能力提升拓展

1. B 【解析】根据该反应的化学方程式可知，该反应属于复分解反应，X 是化合物，且不与氢氧化铜反应，所以X 不可能是酸，即A 、C 错误；由于反应中各物质的化学计量数均为1，根据质量守恒定律可知，X 与氢氧化钙的相对分子质量之和等于Y 与氢氧化铜的相对分子质量之和，所以X 和Y 的相对分子质量之差等于氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差，为24，B 正确；X 是可溶性的铜盐，Y 可以是氯化钙或硝酸钙或硫酸钙等，D 错误。

2. D 【解析】硝酸钾中含有钾、氮两种元素，属于复合肥，A 正确；施用氮肥，可促进植物茎叶生长，B 正确；铵态氮肥遇碱会产生有刺激性气味的氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，C 正确；过量施用化肥，会造成污染，D 错误。

3. D 【解析】氯化铁为黄色溶液，首先通过观察颜色鉴别出来，但它不能与氯化钠、硝酸钡溶液反应，因此无法鉴别氯化钠、硝酸钡溶液，A 错误；氯化钾、盐酸、氢氧化钠溶液均为无色溶液，两两混合均无明显现象，不可鉴别，B 错误；硝酸铵、盐酸、硝酸溶液均为无色溶液，两两混合无明显现象，不可鉴别，C 错误；氯化铜溶液呈蓝色，首先通过观察颜色鉴别出来，然后通过氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜，可鉴别出硝酸银溶液，剩余一种为硝酸钠溶液，可鉴别，D 正确。

4. C 【解析】向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，立即有沉淀生成，反应完全后，沉淀质量不再增加，A 不符合题意；向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，立即有沉淀生成，反应完全后，沉淀质量不再增加，B 不符合题意；向装有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应，无沉淀生成，再与硫酸铜溶液反应，生成蓝色沉淀，因此图乙中应该是先无沉淀生成，一段时间后再生成沉淀，C 符合题意；向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，立即有气泡产生，反应完全后，气泡不再产生，D 不符合题意。

5. (1)②③① ③①② ③②① (2)蒸发

(3)2NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑

【解析】(1)步骤Ⅱ中加入氢氧化钠的目的是除去Mg 2＋，加入氯化钡的目的是除去SO 2－

4，加入碳酸钠的目的是除去Ca 2＋、Ba 2＋，过量的氢氧化钠或碳酸钠可通过步骤Ⅲ除去，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，加入顺序可以是②③①、③②①、③①②。(2)氯化钠在水中的溶解度受温度影响不大，可以利用恒温蒸发溶剂的方法使氯化钠从溶液中分离出来。

(3)饱和氯化钠溶液中含有NaCl 、H 2O 两种物质，该反应的生成物是NaOH 、Cl 2、H 2、NaCl

只有两种元素，说明该反应的反应物是NaCl 、H 2O ，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电

2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。

6. 【实验现象】Na 2CO 3＋2HCl=== 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑

【实验设计】

【实验反思】(1)过量(2)碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳(合理即可) [注意：若答对以下问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。] 【拓展延伸】①可能部分变质，溶液中未变质的氢氧化钠与盐酸先反应②可能全部变质，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠取少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则说明溶液变质了，若没有气泡产生，则溶液没有变质(合理即可)