2019年高考化学预测押题卷04
2020年北京市高考化学考前押题试卷(5月份)(有答案解析)
2020年北京市高考化学考前押题试卷（5月份） 题号一二三总分 得分 一、单选题（本大题共6小题，共36.0分） 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（） A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2.下列说法正确的是（） A. 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B. 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯 C. 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 3. 选项实验操作实验现象结论 A 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸 化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变 质 B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分 震荡。 液体分层，下层溶液呈 紫红色。 氯的非金属性比 碘强 C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入 BaCl2溶液中 有白色沉淀产生 有SO2和CO2产 生 D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再 向其中滴加KI溶液 先生成白色沉淀，后生 成黄色沉淀 溶解度：AgCl＞ AgI 4.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置 成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列说法不正确的是（） A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. GaN表面发生氧化反应：2H2O-4 e-=O2↑+4H+ C. Cu表面的反应是：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OHˉ D. H+透过质子交换膜从左向右迁移 5.一定温度下，向10mL 0.40mol?L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液， 不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
高考化学考前状态调整
2019年高考化学考前状态调整第一节调整心态，突破“心理围城” 一、考试一半是靠心态 一年一度的高考，对广大考生是一次极其严峻的考验。它不仅是对考生的知识、智力、技能的考查，也是对考生情感、意志、体力的挑战。无论心理学的研究，还是高考的实践都表明，考生的应考心理如何，临场发挥的好坏，在很大程度上影响着高考的结果。中科院心理研究所王极盛教授对20个影响高考成功因素的研究结果表明，考试中心态排第1位。 1.不良应考心理的外部表现 “应考心理”作为一种心理现象，多数时候主要反映在思维活动中，但有时会在人的言行、神态中表现出来。比如在考试前感到紧张不安、焦虑失眠，学习效率下降，甚至食欲不振，精神体力都有极度疲惫的感觉；在考试中有人心情激动，难以平静，不能很快进入角色；有人碰到一些问题就惊慌失措、悲观失望，甚至想退场；有人感到头昏目眩，心慌烦躁，身心不适等等。这一切其实都是不良应考心理的外部表现。有一些医学工作者称这种现象叫考试综合症。据最近几年的实际观察，有以上这些现象的考生不是少数，而占到相当的比例。现代科学研究证明:适度的压力，适当的紧张，可以提高人的工作和学习效率，无论是对人的身体健康，还是对人的心理锻炼都有益处。但是，如果压力过大，长期精神紧张，
就会出现适得其反的效果，情绪不安、焦虑紧张、悲观失望等不良心理现象会直接影响到考生的临场发挥。 2.应考心理对临场发挥的影响 应考心理与临场发挥之间的关系是紧密联系不可分割的。应考心理的好坏，在相当程度上影响到临场发挥的好坏。应考心理越好的考生，一般来说，临场发挥就越好。反之，则越差。经常有这种现象:有的考生平时成绩并不怎么好，甚至较差，但是高考中却发挥得相当出色，甚至超水平发挥；而有的考生平时成绩还不差，但考试结果却令人失望。这样的例子比比皆是。究其原因，很重要的一个方面还是应考心理在作怪。可以这样说:应考心理与临场发挥之间存在着因果关系，“临场发挥”是对“应考心理”的最好检验。 3.树立正确的考试观 应该教育考生，使他们认识到:高考固然是一条成功之路，但并不是“唯一”的成功之路。金榜题名诚然可喜，但“榜上无名”也未必就是穷途末路。当今社会，正处在改革发展的时代，需要各方面人才。只要树立了远大的志向，正确的理想，并为之奋斗，就一定能有所作为。考生应树立正确的考试观，排除一切不利因素的干扰，正确对待高考。 有一点非常重要，就是考生一定不能迷信，有的考生考前看到了乌鸦，就觉得自己完了，看到喜鹊则认定对自己是个好兆头。还有许多考生考前爱扔硬币来判定自己的成功几率。
新高考“八省联考”2021年化学高三1月考前猜题PDF含解析
2021年1月“八省联考”考前猜题 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Cr-52Mn-55Fe-56Cd-112 第Ⅰ卷（选择题共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分；1~10小题，每小题2分；11~16小题，每小题4分。每小题只有 一项符合题目要求。 1．化学合成材料在防控新型冠状病毒传播中发挥了重要作用。下列说法正确的是 A．一次性医用口罩用酒精消毒后重复使用不影响效果 B．塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤和天然气为原料生产的合成材料 C．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯（PP），它与聚乙烯互为同系物 D．聚碳酸酯（）是一种用于防护镜的主要材料之一，它是由缩聚反应制得的 2．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质）除杂试剂 A FeCl3溶液（CuCl2）CuO B CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液 C乙烯（SO2）碱石灰 D Cu粉（CuO）稀硝酸 3．用下列图示装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是
A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，按图甲所示定容 B ．排出碱式滴定管中的气泡，用图乙所示操作 C ．制备少量乙酸乙酯时，用图丙所示装置 D ．观察钾的焰色时，用图丁所示方法 4．下列说法不正确的是 A ．按有机物系统命名法，某有机物的名称为：3，3－二乙基戊烷 B ．石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片后，将生成气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明蒸气中有乙烯 C ．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙酸、苯、乙醇和溴苯四种无色液体 D ．两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，如 ，该烃的二氯代物有4种5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．用稀盐酸溶解5.6g 表面锈蚀的铁钉，转移电子数目小于A 0.2N B ．标准状况下，2.24L 甲醇中含有共价键的数目为A 0.5N C ．16g 甲烷燃烧，一定能生成A N 个2 CO D ．500mL0.1mol/L NaHS 溶液中含有-HS 、2-S 的总数为A 0.05N 6．下列说法正确的是 A ．某化学反应的能量变化为热能形式，反应过程中若不放出热量则吸收热量 B ．某化合物不属于强电解质，则其属于在水溶液中部分发生电离的弱电解质 C ．某盐在水溶液中电离出的离子发生水解，则其在水溶液中不能完全电离 D ．等温、等压及除体积功不做其他功时，ΔH －T ΔS ＜0的反应能够进行完全 7．对下列现象或事实的解释错误的是现象或事实解释
高考化学考前必记化学实验现象80例分享
高考化学考前必记：化学实验现象80例 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。
2020年高考最新押题卷 化学 (一)试题
绝密★ 启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 化学（一） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu 64 Ba137 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有关说法不正确的是 A．84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同 B．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性 C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料 D．真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透 8．对伞花烃（）常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是 A．对伞花烃的一氯代物有5种 B．对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面 C．对伞花烃难溶于水，密度比水大 D．对伞花烃能发生加成反应和加聚反应 9．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是
A ．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B ．仪器a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 C ．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 D ．反应完全后，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯 10．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．7g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为N A B ．常温常压下的33.6L 氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3N A C ．1L 1mol·L ?1的乙酸溶液中含H +的数量为N A D ．标准状况下，2.24L 乙醇完全燃烧产生CO 2分子的数目为N A 11．一定条件下，密闭容器中的H 2在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO ?3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法正确的是 A ．导电基体上的正极产物仅有NO 和NH +4 B ．若导电基体上的Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 C ．若导电基体上只有单原子铜，NO ?3能全部转化为N 2O D ．若Ir 的表面处理1mol N 2O ，理论上负极消耗89.6L H 2 12．常温时，向H 2C 2O 4（二元弱酸）溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中lgX[X 表示 或 －24224c() c(HC O H C O )
高考化学复习化学猜题
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 化学猜题 1．高氯酸铵（AP ）是复合火箭推进剂的重要成分之一，通过电解-复分解法制备AP 的流程以及相关物质的溶解度曲线如下： 下列有关说法不正确．．． 的是 A ．流程中“一次分离”的操作是蒸发结晶、趁热过滤 B ．电解过程中，阴极上发生的电极反应是： 2H 2O+2e - =2OH -+H 2，电解槽中溶液的pH 升高 C ．若电解槽为隔膜式电解槽，隔膜应为质子交换膜 D ．电解槽中阳极的反应式为： ClO 3-+H 2O －2e - =ClO 4-+2H + 2、在化学学习中，类推思维是化学解题中常用的一种思维 方法，下列有关类推过程正确的是（ ） 已知 类推 A 离子是带电荷的粒子 带电荷的粒子一定是离子 B 氢氧燃料电池的负极反应 （稀硫酸作电解质溶液） 2H 2-4e -═4H + 氢氧燃料电池的负极反应 （氢氧化钾溶液作电解质溶液） 2H 2-4e -+4OH -═4H 2O C 将Fe 加入到CuSO 4溶液中 Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+ 将Na 加入到CuSO 4溶液中 2Na+Cu 2+=Cu+2Na + D 原电池中通常是活泼金属做负极，不活 泼金属做正极 铜和铝与浓硝酸构成原电池时，所 以铜是正极 3．（14分）金属钛（Ti ）具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，其合金广泛用于航空、航天及化学工业，是重要的工业原料。工业上常用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO 3）为原料，经过一系列反应来制得钛，其工艺流程大致如下．阅读下述流程，完成下列填空：
（1） FeTiO 3中钛元素的化合价为______价，钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：____________________________________________________。 （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是___________________________________ （3）写出由TiO 2+水解生成H 2TiO 3的离子方程式____________________________________，该步骤中，加热的目的是_______________________ （4）由TiO 2可经过多步反应可制取单质Ti ，已知：①C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=-393.5kJ/mol ②2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）；△H=-566kJ/mol ③TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）=TiCl 4（s ）+O 2（g ）；△H=+141kJ/mol 则TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）+2C （s ）=TiCl 4（s ） +2CO （g ）；△H=_________________，该反应的平衡常数表达式K=_________________，TiCl 4的百分含量随温度的变化如图所示，升高温度时，K 值________（填“增大”、“减小”或“不变”） （5）得到的TiC14中含有少量FeCl 3、SiCl 4等，它们的部分性质如下： 物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中 TiC14 136 强烈水解 易溶 SiCl 4 58 强烈水解 易溶 FeCl 3 303（升华） 水解 易溶 从含杂质的TiC14中精制TiC14的方法是________（填字母）． A ．用水溶解后，重结晶 B ．蒸馏 C ．用乙醚萃取后，分液 （6）反应TiCl 4 +2Mg=2MgCl 2+Ti 在Ar 气氛中进行的理由是___________________________________ （7）金属钛可溶解在浓HF 溶液中，请完成下列离子方程式： _____Ti+_____HF═____TiF 62 ˉ+_____ _______+________H 2↑ 3．（14分）（1）+4（1分），FeTiO 3+2H 2SO 4=TiOSO 4+FeSO 4+2H 2O （2分）。 （2）将Fe 3+还原为Fe 2+（1分） （3）TiO 2++H 2O=H 2TiO 3+2H +（1分）．加快反应速率，促进TiO 2+的水解（1分）。 （4）-80KJ/mol （2分）， （1分） ， 增大（1分） （5）B （1分）， （6）防止高温下Mg(Ti)与空气中的氧气(或CO 2、 N 2)作用。 （1分） （7）1；6；1；2；H + ；2；（2分） 4. 某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a 、b 、c 表示止水夹)，请对其方案进行完善或 c (TiCl 4)×c 2(CO ) c 2(Cl 2)
2020年高考化学押题预测卷一(新课标Ⅲ卷)化学试题含答案解析
2020年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si 8．正四面体烷的球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．碳碳键之间的夹角为109°28′B．与丁二烯互为同分异构体 C．二氯代物有2种D．正四面体烷生成1 mol丁烷至少需要3 molH2 9．下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 A．氢和R 、W三种元素形成的阴离子有3种以上 B．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 C．X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱 D．R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N A B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N A C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N A D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A 11．目前大多数城市采用雨污分流的排水体制，污水汇集到一起，进行集中处理。如图是电解法处理某生活污水的装置，下列叙述正确的是 A．甲、乙两个电极均为消耗型电极，不能用石墨代替 B．污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果 C．当阳极有9.0gAl溶解时，阴极一定增重100.5g或32.0g D．电解开始时，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区pH升高 12．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是 选项操作现象结论 A 向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液变蓝I－有还原性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液一定含有Cl－ C 酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，加 入MnSO4溶液 紫色褪去速率加快Mn2＋对该反应有催化作用 D 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2＋有还原性 13．25 ℃时，将0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L-1NaOH溶液中，lg - 3 3 c(CH COO) c(CH COOH) 与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是 1
高考化学考前100个知识点精要记忆
高考化学考前100个知识点精要记忆 1高中化学必修一 1、混合物的分离 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯 （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： Na2CO3在BaCl2之后； 盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。 (4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 3、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag ＋＋Cl－＝AgCl↓。
2019年高考化学冲刺押题卷及答案(一)
1．下列说法正确的是（） A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质 B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属 C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 【答案】D 【题型】选择题 【难度】一般 2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3N A B. 1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4N A C. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为N A 【答案】C 【解析】A．苯分子结构中无碳碳双键，故A错误；B．一个白磷(P4)分子中含有6个P—P键，而一个四氯化碳(CCl4)分子中只含有4个C—Cl键，故B错误；C．根据物料守恒，500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A，故C正确；D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g，转移的电子数效目不一定为N A，故D错误；答案为C。 【题型】选择题
【难度】一般 3．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是 相关实验预期目的 A 在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B 在食用盐滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐 C 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液 D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素 【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 4．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】D 【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙 苯：正丙苯和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三 甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。 【题型】选择题 【难度】一般
2020高考化学猜题卷
xx届高考化学猜题卷 命题人:刘敬审核人:鹿守亮 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 Mg－24Ca－40Ba－137 S－32 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．下列有关新闻报道你认为基本属实的是 A．最新消息,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新氢微粒,该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,是氢元素的一种同素异形体 B．研究发现，气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产 生热量。所以Ｎ2O气体属于 ．．温室效应气体 C．“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中存在着大量的氦元素，其存在方式和地球一样主要是以He 3 2 的形式存在。 D．据xx年12月18日的《新民晚报》报道，上海市从12月17日起空气质量日报中增加了氮氧化物这种污染气体的预报 2．下列表示物质的化学用语正确的是 A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式： C．葡萄糖的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型： 3．下列各组离子可能大量共存的是 A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO-2 3、K＋、ClO－、AlO- 2 B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO- 3、Cl－、NH+ 4 C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO-2 3 D．中性透明溶液：K＋、HCO- 3、NO- 3 、Fe3+、SO42－ 4．分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是 A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼5．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有( ) ①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 ②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
2020年高考化学押题预测卷03(新课标Ⅲ卷)-化学(全解全析)
2020年高考押题预测卷03【新课标Ⅲ卷】 理科综合化学·全解全析 7．C 【解析】医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，A不符合题意；聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，B不符合题意；医用酒精中乙醇的体积分数为75%，C符合题意；疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，D不符合题意。故选C。 8．D 【解析】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。 故选D。 9．C 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素。A、W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；B、硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3，B正确；C、由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；D、由于氢氧化铝是两性氧化物，则X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应，D正确。故选C。 10．B 【解析】A.1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH?)+n(NO3-)，溶液呈中性，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于N A，A项正确；B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3?的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3?的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si?C键4mol即4N A，C项正确；D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol 甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2N A，D 项正确；故选B。 11．D 【解析】A.电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应，故A正确；B.阴极水得电子产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正确；C.阳极的电极反应式为：
2020年高考化学考前最后一课高考化学必会知识大盘点
2020年高考化学考前最后一课 高考化学必会知识大盘点 一、实验中的相关数据 【知识盘点】 1．托盘天平的读数：小数点后保留1位。 2．量筒的读数：小数点后保留1位。 3．滴定管的读数：小数点后保留2位。 4．酒精灯内酒精的量不能少于其容积的1/3，也不能多于2/3。 5．配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2～3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管定容。 6．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，但不能在“0”刻度以上；量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在温度计的中下部。 【典例】下列选用的相关仪器符合实验要求的是 【解析】浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中，A项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离，B项正确；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL，C项错误；向试管中放入块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则，D项错误。 【答案】B 二、实验仪器的创新使用
【知识盘点】 高考试题中经常出现常规化学仪器的创新使用，主要体现在：一套仪器装置原理的多种设计；一种仪器的多种用法。 1、一套仪器装置原理的多种设计 （1）符合启普发生器原理的制气装置 用启普发生器制取气体的优点在于可以随开随用，随关随停。在没有启普发生器的情况下，可以设计一些简易装置代替启普发生器使用。实验装置图如下。 （2）尾气处理装置的改造 （3）蒸馏装置的创新改造 图1
图2 ①图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。 ②图2，由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH 溶液进行尾气吸收。A中热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计b用于测量溴蒸气的温度。 2、一种仪器的多种用法 （1）广口瓶的“一材多用” 要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。 a．A装置可作集气瓶和洗气瓶 如利用A装置收集或干燥以下三种气体。 ①Cl2②NH3③NO ⅰ．若集气瓶是干燥的，则由b口进气，可收集的气体是②。 ⅱ．若集气瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体是①。 ⅲ．若集气瓶充满水，可收集的气体是③，此时气体由b口进入。 ⅳ．若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，此时气体由a口进入。 b．A装置可用于监控气体流速 如给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生
河北省衡水中学2019～2020届高三高考模拟押题卷理综化学试题解析
2019～2020年普通高等学校招生全国统—考试模 拟试题 理科综合能力测试(一) 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。下列不属于化学反应在生活中的应用的是 A．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆 B．用氯气给自来水消毒 C．将粘土烧制成精美的瓷器
D ．用食醋清洗水壶中的水垢 8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，28 g 14CO 和N 2的混合物所含的质子数为14N A B ．常温下，100 mL 1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1 N A C ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol ·L -1的氨水 D ．1 mol Cl 2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N A 9．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的一种原子不 含中子，Y 元素在大气中存在两种常见单质，Z 与X 处于同一主族，W 原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。下列叙述正确的是 A ．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B ．最简单氢化物的沸点：Y>W C ．化合物Z 2Y 2与X 2Y 2中化学键完全相同 D ．由Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性 10．如图表示除去X 中所含杂质的过程。下列方案不能达到目的的是 ()X X ???→加入①操作② 含杂质 11．下列离子方程式书写正确的是 A ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制A1(OH)3：2AlO 2-+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32-
浙江省高考化学猜题卷(三)
浙江省高考化学猜题卷（三） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2016高一下·河北期中) 下列叙述正确的是（） A . 由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同分异构体 B . H2O和D2O是同素异形体 C . CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和互称为同分异构体 D . 石英晶体是一个空间网状结构，石英晶体中不存在单个分子 2. （2分）下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（） ①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙 ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多． A . 全部可以 B . 仅②可以 C . 仅②⑤可以 D . ①③④可以 3. （2分） (2019高一下·滦平月考) X、Y两根金属棒插入乙溶液中构成如图所示的装置，实验中电流计指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y和Z溶液可能是下列中的（）
编号X Y Z溶液 A Zn Cu稀硫酸 B Cu Zn稀疏酸 C Cu Ag硫酸铜溶液 D Ag Zn硝酸银溶液 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2020高一下·邵阳期末) 下列叙述错误的是（） A . 己烷有5种同分异构体 B . 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟 C . 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成纯净的CH3Cl D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，是发生了加成反应 5. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列有关试验的做法不正确的是（） A . 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出 B . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 C . 配置0.1000mol?L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D . 锥形瓶用作反应容器时可以加热 6. （2分）在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（）
2020年高考化学押题预测卷02(新课标Ⅰ卷)-化学(全解全析)
2020年高考押题预测卷02【新课标Ⅰ卷】 理科综合化学·全解全析 7．A 【解析】A．草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故A错误；B．古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；C．丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A正确；D．草木的主要成分是纤维素，故D正确；故选A。 8．C 【解析】完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H，乙基含有2种H，故产物的一氯代物有6种同分异构体；故选C。 9．A 【解析】A.非金属性：O（X）>S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，A项正确；B.由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C.金属性：Na（Y）>Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D.Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）>r（Z）> r（W），D项错误；故选A。 10．D 【解析】A．没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A不正确；B．60gSiO2和28gSi 都为1mol，分别含有4N A个Si-O键和2N A个Si-Si键，B不正确；C．标准状况下22.4LCl2为1mol，若由浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制得，则转移的电子数分别为2N A、5/3N A，C不正确；D．10g46% 甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 A A 10g46%210g54% 46g/mol18g/mol N N ???? + =0.5N A，D正确；故选D。 11．B 【解析】根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b→a，选项C正确；电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O，即CH3COO?+2O2+H+=2CO2 +2H2O，选项D正确。故选B。 12．D 【解析】A．KI过量，且KI与氯化铁反应，则溶液中既含I2又含I-，不能证明反应的可逆性，故A 错误；B．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；C．乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先通过水，排除乙醇的干扰，故C错误；D.如有
2021年高考化学考前前超全重点梳理
一、格式、步骤规范、 规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。以计算题为例：“解”“设”(直设和曲设)、“写”(化学方程式、关系式)、“列”(代数式、比例式)、“解”(解出答案)、“论”(必要时依据题意进行讨论)、“转”(将求解结果过渡转化成设问所求结果)、“答”(点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便)。此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接，“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。 答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答。 从升学角度讲，我们最终要做“人家”的题，让“人家”评卷，从而决定自己的命运，因此析题答题要多“设身处地”。规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。内强素质是自我规范的前提，平日测练我们都要注意各环节的规范，久而久之，规范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。一般说来，命题者总是会通过精心设计题干，在题目的知识载体中，借助于“情境、立意、设问”的巧妙角度等，嵌进一些并非显露的信息或题障，以充分体现题目良好的区分度和选拔功能，如果应试者不去认真研析命题意图，只是一味地“凭印象、凭经验、凭感觉”去思考问题，则一定会被一些表观而非本质的东西诱进陷阱。我们做出的高考题是让阅卷人看的，如果做题时只“唯我”而
不设身处地地从评卷角度去考虑，那么一定会吃亏的。解答和书写时应时刻想到如下问题：①这样写阅卷时能否看清?②这是不是最佳角度?标准答案会从哪个角度设置?③这样的格式和布局是否有利于阅卷?④某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会?⑤专业术语、专用符号(名词)的运用是否符合阅读或使用习惯等等。 以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。 1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。 2、书写化学方程式时，分清是“”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“”。 3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。 4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。 5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。 6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。 7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”